第五单元化学方程式单元测试—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

人教版化学第五单元《化学方程式》单元测试
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
一、单选题（本大题共12小题，共12分）
某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A. 该物质只含有碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 无法确定
化学方程式 +3CO2Fe+中,所缺物质的化学式为( )
A. B. C. D.
下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）
A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
B. 通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D. 任何化学反应都遵循质量守恒定律
汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CON2+2X。下列说法不正确的是（　　）
A. 的化学式为
B. 该反应前后元素种类不变
C. 反应前后氮元素的化合价不变
D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图所示,关于乙的构成说法合理的是( )
A. 只含和 B. 含有和 C. 只含 D. 只含
下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（　　）
A. 表示碳加氧气等于一氧化碳
B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C. 参加反应的碳与氧气的质量比为：
D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为：
过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO2 +2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是（　　）
A. 的化学式为 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质总质量不发生变化
Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为Sb2O3＋2X＝Sb2O5＋2H2O，则X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
甲乙丙丁四位同学正在讨论某化学方程式表示的意义，他们的描述如下：
甲说：反应在点燃条件下进行
乙说：各物质的分子个数比为2：1：2
丙说：是化合反应
丁说：各物质的质量比为7：4：11
他们所描述的化学方程式是（　　）
A. B.
C. D.
下列说法不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A. 镁带在空气中燃烧生成物的质量比镁带大
B. 煤炭在空气中燃烧质量减轻
C. 同温同压下，氢气与氯气在点燃的条件下完全反应生成氯化氢气体
D. 完全电解水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是
某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）．下列判断错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 30 6 3
反应后质量/g 12 2 x 3
A.
B. 丁可能是催化剂
C. 该反应中，甲、丙的质量变化之比是：
D. 容器内发生的是分解反应
在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 的数值等于
B. 丁是该反应的催化剂
C. 该反应的生成物只有一种
D. 该反应中甲、丙的质量比为：
二、流程题（本大题共1小题，共5分）
自来水厂净水过程的主要操作流程如图。
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2 12H2O]。
回答下列问题。
（1）操作X的名称是_____，试剂A的名称是_____。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_____。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是_____。
（4）加入漂白粉可杀菌、消毒。工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+X+2H2O，则X的化学式是_____。
三、科普短文题（本大题共1小题，共6分）
阅读下面的短文并回答问题。
纯净的氮气是一种无色、无味的气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮难溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。
（1）二氧化氮的物理性质是______。
（2）硝酸也是一种常见的酸，硝酸中氮元素的化合价是______。
（3）二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+X，则X的化学式为______。
（4）“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在施用时不能与______混合施用，避免产生氨气，降低肥效。
四、实验题（本大题共1小题，共6分）
为了研究质量守恒定律,某学习小组设计了如图所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是 。
(2)燃烧前称量,装置的总质量为27.6g,则图中托盘天平中游码的读数为 g。
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中观察到的现象是 。
(4) 燃烧后称量: 发现托盘天平指针偏向右边, 造成此现象的原因可能是 (只写一条) 。
(5) 反思: 白磷燃烧 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是 。
五、探究题（本大题共1小题，共6分）
某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验，实验过程中产生的现象是__________________________；
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右．造成天平的指针向右偏转的原因是___________________________；
（3）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______________________________________________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（4）ABCD四个实验中，能用来验证质量守恒定律的是____________（填序号）；
（5）从微观角度解释质量守恒的原因__________________________________________．
六、计算题（本大题共1小题，共5分）
工业上可以利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少 (反应的化学方程式为:8Al+)
人教版化学第五单元《化学方程式》单元测试答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】（1）过滤 活性炭 （2） Al(OH)3 （3） +6 （4）CaCl2
14.【答案】（1）红棕色并有刺激性气味的气体；
（2）+5；
（3）NO；
（4）碱性物质
15.【答案】(1)防止锥形瓶底炸裂
(2)2.6
(3)产生大量白烟,气球胀大
(4)装置漏气(合理即可)
(5)遵守;参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
16.【答案】（1）红磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（3）坩埚钳中残留一部分的氧化镁（或实验过程中随白烟飘走一部分氧化镁等)；变大
（4）A、C
（5）反应前后原子的种类没有改变、原子数目没有增减、原子的质量没有改变
17.【答案】解:设需要消耗铝的质量是x。
8Al+9Fe+
216 504
x 25.2 kg
=
x==10.8kg
答:理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
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