陕西省渭南市蒲城县2021-2022学年高三上学期期中化学试卷（word版含解析）

2021-2022学年陕西省渭南市蒲城县高三（上）期中化学试卷
我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是
A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈
C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
以SiC、AlN、ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的元素中属于主族元素的有
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
B. 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放
D. 推广使用煤炭、石油脱硫技术
下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 利用铝热反应焊接铁轨 B. NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒
C. 用硅胶作食品干燥剂 D. 用还原Fe粉作食品脱氧剂
“嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。下列说法不正确的是
A. 月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物
B. 抗击新冠病毒所用过氧乙酸、医用酒精的主要成分均属于有机物
C. 制备工业互联网所用超级芯片的主要原料属于单质
D. 新型冠状灭活疫苗中的辅料、、NaCl均属于酸式盐
我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是
A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取
B. 用盐酸与反应制取
C. 用稀硝酸与Cu反应制取NO
D. 用和浓反应制取
某溶液中所含离子的浓度如下表，则及a值可能分别为
离子
浓度 3 4 2 2 a
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
对下列事实的解释不正确的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应
C. 氯水和使品红溶液褪色的原理不同
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的与空气中的、发生反应
2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是
A. 质量之比为1：2 B. 原子数之比为1：1
C. 密度之比为1：2 D. 物质的量之比为1：1
某固体混合物由NaCl、、、、中的两种组成，进行如下实验：
①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；
②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；
③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；
④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。
根据实验现象可判断其组成为
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：
B. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”：
C. 在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：
D. 向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：
化合物 用量 浓缩250倍用量 浓缩500倍用量
472 118 236
202 101
80 20 40
某兴趣小组配制和取用450mL上述浓缩500倍营养液。下列说法不正确的是
A. 配制该溶液所需容量瓶的规格为500mL
B. 配制过程中所需三种物质的质量分别为118g、、20g
C. 定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大
D. 配制好的溶液中，的物质的量浓度为
一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
C. Z与X、Q均只可形成一种化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
B 鉴别溶液和溶液 向两瓶无色溶液中分别加入溶液，观察现象
C 证明氯水中起漂白作用的不是 向氯水中滴加一定量溶液，振荡、静置，再将红色纸条分别浸入分层后的溶液中，观察现象
D 验证非金属性： 比较同浓度的盐酸和磷酸分别与形状、质量均相同的Zn粒发生反应的速率
A. A B. B C. C D. D
以天然气为原料经由合成气、制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用理论上能生产标准状况下
B. 等物质的量的和，的质子数比多
C. 气体和与CO的混合气体，所含C原子数均为
D. 用制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为
如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：
根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是 ______。
组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为 ______填序号。
①金属氧化物
②酸性氧化物
③碱性氧化物
④两性氧化物
组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是 ______填化学式。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式 ______。
工业上常用D组中的 ______填化学式消除C组中物质对大气的污染。
实验室用制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为 ______。
组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因 ______。
已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
的电子式为 ______。
上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ______填化学式。
、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为 ______用元素符号表示。
如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：
①试管a中发生反应的化学方程式为 ______，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的现象为______，说明非金属性：Q ______填“>”、“<”或“=”。
镓与G同主族且相邻，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是 ______填字母。
元素Ga位于周期表的第4周期第族
一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
离子半径：
常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮元素形成的有毒有害物质进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是 ______填字母代号。
碳氧化物
硫氧化物
c氮氧化物
是严重危害环境的气体，采取多种方法减少的排放并加以资源利用。
①可以用吸收，发生氧化还原反应的离子方程式为 ______。
②与在高温下反应可生成氧硫化碳，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为 ______。
氧化吸收法可用于处理氮氧化物。可以将NO氧化为，并进一步将氧化为、则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入如图所示。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图所示。
①和反应的离子方程式为 ______。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率升高的原因是 ______。
用碱液吸收氮氧化物，其化学方程式为，根据上述原理：下列气体通入过量NaOH溶液后一定有剩余的是 ______填字母代号。
A.和
B.1 mol NO和
C.和7 mol NO
D.6 mol NO和
有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为，某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：
岩脑砂的制备
实验室制取氨气的化学反应方程式为 ______。
该实验中用浓盐酸与反应制取所需，则装置E中的试剂是 ______。
为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为 ______、______用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致。
装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是 ______。
要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要 ______。
岩脑砂中元素的测定杂质不影响纯度测定
已知：
实验步骤：准确称取a g岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热装置如图。
连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若 ______填实验现象，则气密性良好。
若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为标准状况下，则岩脑砂中：______用含b、V的代数式表示。
已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则：的值会 ______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。
已知：①伯胺能与反应： ，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应： 。
“酸没”过程中发生反应的离子方程式为______；滤渣的成分为______。
加入过量的作用是______。
伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是______。
利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理______。
向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为______。
测定产品纳米中含铁量的方法：将纳米溶于过最酸中加热，先用过量的将还原成，再加入溶液除去过量的，然后用标准的溶液已加入指示剂滴定溶液中的此过程发生的部分反应为：
①用除去过量的的目的是______；
②若称取的纳米的质量为，配成溶液，取出，经上述方法处理后，再用标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液，则产品中铁元素的质量分数为______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：钢煅作叶，如笏或团，发生形态变化，说明金属铁有较好的延展性，故A正确；
B.空气中Fe易被氧化生成氧化膜，则“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈，故B正确；
C.于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，可知“铁上衣生”的原因是铁被醋酸氧化，故C错误；
D.于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，可知Fe与醋酸反应生成铁华粉，则铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故D正确；
故选：C。
A.钢煅作叶，如笏或团，发生形态变化；
B.平面磨错令光、净，除去氧化膜；
C.于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生；
D.于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，可知Fe与醋酸反应生成铁华粉。
本题考查铁的性质，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意文史资料的理解。
2.【答案】A
【解析】解：以SiC，AlN，ZnSe等宽禁带半导体材料中，Si、C、Al、N、Zn、Se6种元素分别属于、、、、、族，属于副族元素仅有Zn一种，属于主族元素的有5种，
故选：A。
Si、C、Al、N、Zn、Se6种元素分别属于、、、、、族，据此答题。
本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，了解前36号元素之间的位置，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，难度中等。
3.【答案】B
【解析】解：用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，符合可持续发展宗旨，故A不选；
B.加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，不利于改善大气质量、保护环境，不符合可持续发展宗旨，故B选；
C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放，可以减少环境污染，符合可持续发展宗旨，故C不选；
D.推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨，有利于环境保护，符合可持续发展宗旨相，故D不选；
故选：B。
可持续发展要求人们节约能源，减少环境污染物的排放，保护环境，即遵循节能减排理念，据此分析解答。
本题考查能源与环境保护，为高频考点，把握垃圾处理、环境保护、能源等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生态发展与可持续发展，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：利用铝热反应焊接铁轨，Al元素化合价升高，Fe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故A不选；
B.NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒，利用了NaClO与二氧化碳、水反应生成的HClO具有强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不选；
C.用硅胶作食品干燥剂，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故C选；
D.用还原Fe粉作食品脱氧剂，利用Fe的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选。
故选：C。
发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。
本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，故A正确；
B.过氧乙酸、乙醇均属于有机物，故B正确；
C.造芯片的主要原料是单质硅，故C正确；
D.氯化钠是完全中和生成的盐，故氯化钠为正盐，故D错误；
故选：D。
A.混合物是由两种或者多种物质构成的；
B.除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳的化合物外，其他含碳的化合物均属于有机物；
C.造芯片的主要原料是单质硅；
D.酸式盐的定义是：电离时生成的阳离子，除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
本题考查化学与生产、生活的密切关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活运用能力，注意元素及其化合物相关知识的积累。
6.【答案】B
【解析】解：铝能与酸、碱发生化学反应，和咸的物质接触易发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B.铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故B错误；
C.合金的硬度大于其成分金属，铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，故C正确；
D.氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，故D正确；
故选：B。
A.铝能与酸、碱发生化学反应；
B.铝是活泼金属，易与氧气反应生成氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
C.航空领域的材料适合选用密度小硬度大的材料；
D.氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。
本题考查学生金属铝的有关知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，侧重于考查化学知识在生产生活的应用。
7.【答案】C
【解析】解：氯酸钾和二氧化锰是固体混合物，需要加热，应该放置在试管中反应，故A错误；
B.和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，二氧化碳气体易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C.Cu与稀硝酸常温下反应生成NO，NO难溶于水，能使用排水法收集，故C正确；
D.用和浓反应制取，易溶于水，不能排水法收集，故D错误；
故选：C。
由图可知，该装置为固体与液体反应且不需要加热的反应装置，生成的气体可利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在，故，解得：；
A.镁离子与上述离子能共存，且，故A正确；
B.，故B错误；
C.钡离子与硫酸根离子反应，不能共存，故C错误；
D.，故D错误；
故选：A。
根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子，计算离子浓度。
本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。
9.【答案】B
【解析】解：浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，所以浓硝酸可以用铁制器皿贮存，故B错误；
C.使品红溶液褪色，是形成无色不稳定的大分子的物质，使品红溶液褪色是发生氧化还原反应，所以两者褪色的原理不同，故C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，则在空气中久置变质，故D正确；
故选：B。
A.浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；
B.常温下，浓硝酸与铁发生钝化；
C.使品红溶液褪色，是形成无色不稳定的大分子的物质，使品红溶液褪色是发生氧化还原反应；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO。
本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应。
10.【答案】B
【解析】解：同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的氢气和He，其物质的量相等，
A.由知，其质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比：：2，故A正确；
B.由知二者分子数相等，每个氢气分子含有2个H原子、每个氦气分子含有1个He原子，则二者原子个数之比为2：1，故B错误；
C.由知，二者密度之比等于其摩尔质量之比，密度之比：：2，故C正确；
D.由知同温同压下物质的量之比等于其体积之比，则物质的量之比为1：1，故D正确；
故选：B。
同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的氢气和He，其物质的量相等，由、、分析判断。
本题考查物质的量的有关计算，侧重考查公式的理解和灵活应用，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围和适用条件，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生，则含有；
②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解，则沉淀不可能是，原固体物质中不含有；
③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象，则固体物质中不含有；
综上分析可知，两种物质组成的混合物为、的混合物，不含有NaCl、、，
故选：C。
①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生，则含有，沉淀可能为或或；
②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解，则沉淀可能为或、不可能是，固体物质中不含有；
③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象，则固体物质中不含有；
④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，说明固体物质中含有钠离子；
综上，两种物质组成的混合物中不含有铁离子、钡离子，据此分析解答。
本题考查了物质检验，为高频考点，熟悉物质的性质、物质的反应为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及物质之间的反应现象，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，正确的化学方程式为：，故A错误；
B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应的离子方程式为：，故B正确；
C.在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，化学方程式为：，故C正确；
D.向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀，氢氧化镁转化为氢氧化铁，化学方程式为：，故D正确；
故选：A。
A.过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠不会分解；
B.曾青的主要成分为，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜；
C.氢氧化铁在空气中易被氧气氧化物氢氧化铁；
D.氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化。
本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：配制450mL溶液需规格为500mL的容量瓶，故A正确；
B.由表格数据可知，浓缩500倍用量为，则所需质量为，浓缩500倍用量，则所需质量为，浓缩500倍用量，则所需质量为，故B正确；
C.定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液体积偏大，故C正确；
D.配制好的溶液中，浓缩500倍用量，即1L溶液中的质量为40g，物质的量为，的物质的量浓度为，故D错误；
故选：D。
A.容量瓶常用规格为50mL、100mL、250mL、500mL等；
B.由溶液浓度和配制溶液体积计算溶质质量；
C.结合公示判断浓度误差；
D.由公示求算物质的量浓度。
本题考查物质的量的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的计算方法是解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为S，W为K元素，
A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误；
B.为，在酸性条件下会产生黄色的硫单质和无色气体二氧化硫，故B正确；
C.氧分别与氢、硫元素形成的化合物有水、双氧水、二氧化硫、三氧化硫，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D错误；
故选：B。
X、Y、Z、Q、W为号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Z形成2个共价键，位于族，则Z为O，Q为S元素；Q与W的简单离子具有相同的电子层结构，W形成价阳离子，则W为K；Y形成4个共价键，X形成1个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：浓溶液滴加到饱和溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，应在沸水中滴饱和溶液制备胶体，故A错误；
B.溶液和溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.氯气易溶于四氯化碳，分层后有机层不能使红色纸条褪色，可知氯水中起漂白作用的不是，故C正确；
D.比较同浓度的盐酸和磷酸分别与形状、质量均相同的Zn粒发生反应的速率，可知盐酸的酸性强，且盐酸为无氧酸，不能由盐酸与磷酸的酸性比较Cl、P的非金属性强弱，故D错误；
故选：C。
A.NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀；
B.溶液和溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；
C.氯气易溶于四氯化碳，分层后有机层不能使红色纸条褪色；
D.比较同浓度的盐酸和磷酸分别与形状、质量均相同的Zn粒发生反应的速率，可知盐酸的酸性强，且盐酸为无氧酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别及制备、酸性及非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
16.【答案】D
【解析】解：在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是的结论，故A错误；
B.1mol的和，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的比多个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故的质子数不一定比多，故B错误；
C.气体的物质的量为：，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，与CO的混合气体假设全部是气体，物质的量为，与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为，故与CO的混合气体的物质的量大于1mol，所含C原子数大于1mol，故C原子数大于，故C错误；
D.制备的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，，甲烷中碳的化合价从价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1molCO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为，故D正确；
故选：D。
A.标况下甲醇为液体；
B.一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子；
C.依据二氧化碳摩尔质量为，甲烷摩尔质量为，CO摩尔质量为计算；
D.依据反应，分析解答。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
17.【答案】是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化①③
【解析】解：将这些物质进行分类时，B组中有元素化合价变化，A组中各元素的化合价都不变，所以B组属于氧化还原反应，A组属于非氧化还原反应，
故答案为：是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；
为金属元素，CaO为金属氧化物，且CaO为碱性氧化物，
故答案为：①③；
与水反应生成氧气，则用作潜水艇供氧剂，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：，
故答案为：；；
组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：；溶液显碱性：、CaO；对空气有污染的是，而通常选用CaO来消除对空气的污染，
故答案为：CaO；
易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由制备时，应选用D组中的，反应为：，
故答案为：；
组中某一物质可使酸性溶液褪色，为，具有还原性被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，用离子方程式表示褪色的原因为：，
故答案为：。
与水反应，A组中各元素的化合价都不变，B组中某些元素的化合价发生变化；
为碱性氧化物；
与水反应生成氧气，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：，溶液显碱性：、CaO；对空气有污染的是，据此分析；
易溶于强碱，不溶于氨水，据此分析；
组中二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化为硫酸。
本题考查了物质组成、物质性质的应用，物质分类依据分析，掌握基础是解题关键，题目较简单。
18.【答案】 溶液由无色变成蓝色
【解析】解：由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、M为Na、G为Al、Q为Cl；
为，其电子式为，
故答案为：；
上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，
故答案为：NaOH；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为：，
故答案为：；
①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
②试管b发生反应：，淀粉遇碘变蓝色，b中的现象为：溶液由无色变成蓝色，说明非金属性：，
故答案为：溶液由无色变成蓝色；>；
与Al同主族且相邻，则元素Ga位于周期表的第4周期第族，故a正确；
与Al相邻，处于金属与非金属交界处，一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故b正确；
比多1个电子层，故离子半径：，故c错误；
处于金属与非金属交界处，金属性不是非常强，常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故d错误，
故答案为：ab。
X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知Y只能处于第二周期，故Y原子最外层电子数为4，则Y为C元素；X、氧、Q的单质在常温下均呈气态，结合原子序数可知，X为H元素、Q为Cl元素；M与氢同族，M的原子序数大于氧，故M为Na。
本题考查位置结构性质的关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意对元素周期律的理解与运用。
19.【答案】 填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应 CD
【解析】解：酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要与硫的氧化物和氮的氧化物的排放有关，与碳的氧化物无关，故bc符合题意，
故答案为：bc；
①用吸收，发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
②COS与互为等电子体，两者具有相似的结构，所以COS的结构式为：，
故答案为：；
①和反应生成硝酸和氯离子盐酸，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得离子方程式为：，
故答案为：；
②随着吸收器内填料高度增加，去除率升高的原因是料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应，
故答案为：填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应；
和可以恰好反应生成，与NaOH溶液完全反应，无气体剩余，故A不选；
根据题給信息可知，当时，气体可以被完吸收，故B不选；
C.和2 mol NO反应生成，与2mol NO被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余3mol，不能被完全吸收，故C选；
D.4 mol NO和被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余2mol，不能被完全吸收，故D选；
故答案为：CD。
酸雨主要与硫的氧化物和氮的氧化物的排放有关；
①用吸收，发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，根据原子守恒和电荷守恒即可写出反应的离子方程式；
②COS与互为等电子体，两者具有相似的结构，的结构式为：；
①和反应生成硝酸和氯离子盐酸，根据原子守恒和化合价升降守恒，即可写出反应的离子方程式；
②吸收器内填料高度增加，气体和吸收液接触更加充分；
和可以恰好反应生成；
当时，气体可以被完吸收；
C.和2 mol NO反应生成，与2mol NO被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余3mol；
D.4 mol NO和被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余2mol。
本题主要考查酸雨的形成，氧化还原反应离子方程式的书写，结构式的书写，实际问题的分析以及氮的氧化物与碱溶液的反应等，属于基本知识，基础题型，难度不大。
20.【答案】饱和食盐水 无尾气处理 溶液、NaOH溶液 装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱 偏小
【解析】解：装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
该实验中用浓盐酸与反应制取所需，则装置E中的试剂是饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气，氨气和氯气在D中充分混合并反应生成，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为，
故答案为：；；
装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是无法进行尾气处理，
故答案为：无尾气处理；
检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外还需要溶液、NaOH溶液，
故答案为：溶液、NaOH溶液；
连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱，即可证明，
故答案为：装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱；
装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为；装置K测得气体体积为VL，则的物质的量为，则岩脑砂中：：，
故答案为：；
若取消J装置，则有水蒸气进入到装置I，导致HCl的量偏高，所以：比正常值偏小，
故答案为：偏小。
装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制氨气，还有氯化钙和水产生；
该实验中用浓盐酸与反应制取所需，需要除去混杂的HCl；
为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气，氨气和氯气在D中充分混合并反应生成，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；
装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是无法进行尾气处理；
检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；
连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱，即可证明；
装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为；装置K测得气体体积为VL，则的物质的量为，据此计算；
若取消J装置，则有水蒸气进入到装置I，导致HCl的量偏高。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
21.【答案】 将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率 萃取、分液 使铁离子浓度下降，则 平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取 4： 防止滴定过程中由于同时还原而造成较大的实验误差
【解析】解：“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有不反应，滤渣的主要成分是，其中与发生反应的离子方程式为，故答案为：；；
加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺与反应，提高萃取率，
故答案为：将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率；
过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液，故答案为：萃取、分液；
加入KCl溶液，发生 ，使铁离子浓度下降，则 平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取，
故答案为： 使铁离子浓度下降，则 平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取；
向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为，该反应中Fe元素化合价由价变为价、N元素化合价由价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为；
故答案为：4：1；；
①能够被氧化，所以为防止滴定过程中由于同时还原而造成较大的实验误差，需要用除去过量的，
故答案为：防止滴定过程中由于同时还原而造成较大的实验误差；
②
1mol 6mol
则：，
故产品中铁的质量分数为：，
故答案为：。
粉煤灰主要成分有、、和等物质，加入稀硫酸酸浸并过滤，生成的浸取液含有铝离子、亚铁离子、铁离子等，加入过量的，可氧化亚铁离子生成铁离子，伯胺能与反应： ，生成易溶于煤油的产物，分液后水层Ⅰ含有铝离子，可用于制备铝，有机层加入氯化钠溶液进行反萃取，分液后水层Ⅱ含有，加入，将水层Ⅱ中转化为并生成，得到的再被氧化为FeOOH，煅烧可得到纳米，以此解答题。
①能够还原而造成较大的实验误差；
②根据计算出亚铁离子物质的量，利用Fe元素守恒计算聚铁中铁的质量分数。
本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，考查学生的分析能力，题目难度中等。
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