2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：必修1模块综合训练（2）
文档属性
| 名称 | 2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：必修1模块综合训练（2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 232.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-10 18:20:02 | ||
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文档简介
必修1模块综合训练（2）
一、 单项选择题
1. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施不利于节能减排和改善环境的是（ ）
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
2. 下列物质属于有机物的是（ ）
A. 乙烷 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯酸钾
3. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 烧瓶 C. 漏斗 D. 分液漏斗
4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 氢氧化铁胶体
C. 氯水 D. 硫酸钠溶液
5. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 碱性氧化物 B. 不能与水反应
C. 密度小于空气 D. 是引起酸雨的一种物质
6. 下列有关物质用途的说法，正确的是（ ）
A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B. 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C. 常温下，运输浓H2SO4、浓HNO3时可用铝制或铁制槽车
D. 硅可用于制造光导纤维
7. 下列化学用语正确的是（ ）
A. CO2的结构式为O=C=O B. 8个中子的碳原子的核素符号：12C
C. NaCl的电子式是Na D. S原子的结构示意图：
8. 下列操作方法正确的是（ ）
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应发生物理变化 B. 钾的焰色应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 可应用铜丝蘸取溶液做焰色反应
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氯水是混合物，漂白粉是纯净物
B. SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C. H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥
D. 16O与18O的核外电子排布方式不同
11. 在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（ ）
① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ ②②2H2O2 2H2O+O2↑ ③ H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
A. 均起氧化剂作用 B. 均起还原剂作用
C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同
12. 某溶液中存在较多的H＋、NH、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. HCO B. SO C. OH－ D. NO
13. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L H2的物质的量约为1 mol
B. 标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 mol
C. 1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3 NA
14. 以下转化不能一步反应实现的是（ ）
A. Al2O3―→Al（OH）3 B. Cu―→CuCl2
C. Fe―→FeCl2 D. Na―→NaOH
15. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向水中加入金属钠：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
16. 现用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作合理的是（ ）
A. 称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B. 准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容
C. 准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
17. 某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定只有NO
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
18. 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO
C. 加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH
D. 加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2＋
19. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A. 氧化性：ClO－＞I2 B. 蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
20. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
A. MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B. （NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C. 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D. 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
21. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠
B. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C. 相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
22. 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl－）＝1.5 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.3 mol·L－1。要使其中的Mg2＋全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液（ ）
A. 120 mL B. 150 mL C. 180 mL D. 240 mL
23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1） 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. Cl－一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO
C. K＋一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、 非选择题
24. （2012·无锡模拟）下图是中学化学常见物质之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。在通常情况下，A为红棕色粉末，C是一种黄绿色气体，B、D均为金属。其中反应①在工业上有重要应用。
请回答下列问题：
（1） C的电子式为 。
（2） I的化学式为 。
（3） 反应①的化学方程式为 。
（4） 反应②的离子方程式为 。
25. （2012·苏州模拟）现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1） A的化学式为 。
（2） C的电子式为 。
（3） 反应③的化学方程式为 。
（4） 反应④的离子方程式为 。
26. （2012·宿迁学测）下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。
请回答下列问题：
（1） F的化学式为 。
（2） D生成G的离子方程式为 。
（3） E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 和 （填元素符号）；H生成D的离子方程式为 。
（4） C生成I的化学反应方程式为 。
27. 已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1） 甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
① 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
② 装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③ 根据以上数据 （填“能”或“不能”）测定出锈铁的组成。
④ 该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2） 乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x＝ ；m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）＝ 。
（3） 丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2＋、Fe3＋的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n（Fe）∶n（Fe2O3·xH2O）的取值范围是 （填字母）。
a. 大于1 b. 等于1 c. 小于1
必修1模块综合训练(2)
1. B 2. A 3. D 4. B 5. D 6. C 7. A 8. B 9. D 10. B 11. D12. D 13. C 14. A 15. B 16. C 17. A 18. C 19. B 20. D 21. B22. C 23. C
24. (1)
(2) NaAlO2
(3) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
25. (1) Al
(2) H∶H
(3) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
26. (1) (NH4)2SO3
(2) SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3) S Cu CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 2SO2＋O22SO3
27. (1) ① Fe－2e－===Fe2＋
② 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O
③ 能
④ 缺少尾气处理装置(或其他合理答案)
(2) 2 2∶7
(3) c
一、 单项选择题
1. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施不利于节能减排和改善环境的是（ ）
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
2. 下列物质属于有机物的是（ ）
A. 乙烷 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯酸钾
3. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 烧瓶 C. 漏斗 D. 分液漏斗
4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 氢氧化铁胶体
C. 氯水 D. 硫酸钠溶液
5. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 碱性氧化物 B. 不能与水反应
C. 密度小于空气 D. 是引起酸雨的一种物质
6. 下列有关物质用途的说法，正确的是（ ）
A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B. 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C. 常温下，运输浓H2SO4、浓HNO3时可用铝制或铁制槽车
D. 硅可用于制造光导纤维
7. 下列化学用语正确的是（ ）
A. CO2的结构式为O=C=O B. 8个中子的碳原子的核素符号：12C
C. NaCl的电子式是Na D. S原子的结构示意图：
8. 下列操作方法正确的是（ ）
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应发生物理变化 B. 钾的焰色应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 可应用铜丝蘸取溶液做焰色反应
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氯水是混合物，漂白粉是纯净物
B. SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C. H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥
D. 16O与18O的核外电子排布方式不同
11. 在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（ ）
① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ ②②2H2O2 2H2O+O2↑ ③ H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
A. 均起氧化剂作用 B. 均起还原剂作用
C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同
12. 某溶液中存在较多的H＋、NH、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. HCO B. SO C. OH－ D. NO
13. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L H2的物质的量约为1 mol
B. 标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 mol
C. 1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3 NA
14. 以下转化不能一步反应实现的是（ ）
A. Al2O3―→Al（OH）3 B. Cu―→CuCl2
C. Fe―→FeCl2 D. Na―→NaOH
15. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向水中加入金属钠：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
16. 现用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作合理的是（ ）
A. 称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B. 准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容
C. 准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
17. 某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定只有NO
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
18. 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO
C. 加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH
D. 加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2＋
19. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A. 氧化性：ClO－＞I2 B. 蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
20. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
A. MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B. （NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C. 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D. 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
21. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠
B. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C. 相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
22. 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl－）＝1.5 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.3 mol·L－1。要使其中的Mg2＋全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液（ ）
A. 120 mL B. 150 mL C. 180 mL D. 240 mL
23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1） 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. Cl－一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO
C. K＋一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、 非选择题
24. （2012·无锡模拟）下图是中学化学常见物质之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。在通常情况下，A为红棕色粉末，C是一种黄绿色气体，B、D均为金属。其中反应①在工业上有重要应用。
请回答下列问题：
（1） C的电子式为 。
（2） I的化学式为 。
（3） 反应①的化学方程式为 。
（4） 反应②的离子方程式为 。
25. （2012·苏州模拟）现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1） A的化学式为 。
（2） C的电子式为 。
（3） 反应③的化学方程式为 。
（4） 反应④的离子方程式为 。
26. （2012·宿迁学测）下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。
请回答下列问题：
（1） F的化学式为 。
（2） D生成G的离子方程式为 。
（3） E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 和 （填元素符号）；H生成D的离子方程式为 。
（4） C生成I的化学反应方程式为 。
27. 已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1） 甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
① 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
② 装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③ 根据以上数据 （填“能”或“不能”）测定出锈铁的组成。
④ 该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2） 乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x＝ ；m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）＝ 。
（3） 丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2＋、Fe3＋的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n（Fe）∶n（Fe2O3·xH2O）的取值范围是 （填字母）。
a. 大于1 b. 等于1 c. 小于1
必修1模块综合训练(2)
1. B 2. A 3. D 4. B 5. D 6. C 7. A 8. B 9. D 10. B 11. D12. D 13. C 14. A 15. B 16. C 17. A 18. C 19. B 20. D 21. B22. C 23. C
24. (1)
(2) NaAlO2
(3) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
25. (1) Al
(2) H∶H
(3) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
26. (1) (NH4)2SO3
(2) SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3) S Cu CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 2SO2＋O22SO3
27. (1) ① Fe－2e－===Fe2＋
② 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O
③ 能
④ 缺少尾气处理装置(或其他合理答案)
(2) 2 2∶7
(3) c
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