2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：必修2模块综合训练（2）

必修2模块综合训练（2）　
一、 单项选择题
1. 下列关于I的叙述错误的是（　　）
A. 电子数为53 B. 质子数为53
C. 中子数为53 D. 质量数为131
2. 下列物质属于离子化合物的是（　　）
A. SO3 B. H2O C. Na2O D. C
3. 下列过程涉及化学变化的是（　　）
A. 碘的升华 B. 石油分馏
C. 用苯萃取溴水中的溴 D. 煤的干馏
4. 下列物质中含有碳碳双键的是（　　）
A. C2H4 B. CH4
C. 苯 D. CH3CH2OH
5. 既能和钠反应，又能发生酯化反应的是（　　）
A. 甲烷 B. 乙酸
C. 苯 D. 乙烯
6. 关于化学键的叙述，正确的是（　　）
A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 离子化合物中一定含有金属离子
7. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是（　　）
A. 水 B. 溴水
C. 四氯化碳 D. 灼热的铜丝
8. H2在O2中燃烧时（　　）
A. 核能转化成热能
B. 热能转化成化学能
C. 生成物的总能量小于反应物的总能量
D. 生成物的总能量大于反应物的总能量
9. 下列反应属于吸热反应的是（　　）
A. 石灰石高温分解 B. 钠与水反应
C. 过氧化钠与水反应 D. 铝热反应
10. 下列化学用语正确的是（　　）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲烷的结构式：CH4
C. Mg原子结构示意图： D. H原子的电子式：H＋
11. 下列说法正确的是（　　）
A. O2、O3互为同位素
B. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物
D. 乙烷、乙烯互为同分异构体
12. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A. 食品放在冰箱中贮藏 B. 用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
13. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（　　）
A. 甲烷 B. 丁烯
C. 氯乙烯 D. 乙醇
14. 下列说法错误的是（　　）
A. 天然气的主要成分是CH4
B. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
15. 关于化学反应的说法错误的是（　　）
A. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 右图所示的反应为放热反应
D. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
16. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（　　）
A. 金属钠 B. CuO
C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液
17. 下列关于N2＋3H2??2NH3的叙述错误的是（　　）
A. 该反应是可逆反应
B. 常温下该反应不易发生
C. 加入催化剂能加快反应速率
D. 在一定条件下该反应达到化学平衡状态时，反应速率为零
18. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）
A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B. 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
19. 铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法正确的是（　　）
A. 铜片是负极
B. 锌变成了锌离子
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 铜片表面没有气泡
20. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（　　）
A. 阿司匹林具有解热镇痛作用
B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
21. 下列说法正确，且能用原电池原理解释的是（　　）
A. 合金一定比纯金属耐腐蚀
B. 如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
C. 在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
D. 铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力
22. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（　　）
A. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B. C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
23. 某溶液中可能含有以下六种离子中的几种：NH、Al3＋、Mg2＋、CO、Cl－、SO，为确认溶液组成，现取100 mL溶液分成三等份进行如下实验：
（1） 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2） 向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g（经过滤、洗涤、干燥，下同），同时收集到气体0.03 mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3） 向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　）
A. 一定存在Cl－
B. 一定存在Al3＋和NH
C. 一定不存在Mg2＋，可能存在Al3＋
D. 溶液中SO的浓度是0.3 mol·L－1
二、 非选择题
24. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1） 物质G的化学式为　　　　　　　　　　　　。
（2） 物质B的电子式为　　　　　　　　　　　　。
（3） C→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4） G→F的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
25. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体D为两性氧化物，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1） A的化学式为　　　　。
（2） B的原子结构示意图为　　　　。
（3） 由于固体D熔点、沸点高，所以常用于制造　　　　材料。
（4） 检验E中阳离子的常用试剂是　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
26. （2012·扬州模拟）物质A～K有下图转化关系，其中气体D、E为单质。
请回答下列问题：
（1） 金属A元素在周期表的位置是　　　　，G的化学式是　　　　　　　　。
（2） 写出反应“C→F”的离子方程式：　。
（3） 写出反应“I→J”的离子方程式：　。
（4） 写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式：　。
27. （1） 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　，金属X是　　　　　，
固体A的化学式是　　　　　　　　，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、　　　　、过滤、干燥。
（2） 某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。仪器甲的名称　　　　，需要测定的数据有　　　　。（已知该实验时的温度、压强）
（3） 现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物质的量之和为0.10 mol。若向此溶液加入170 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x，则x＝0.4时，沉淀的物质的量为　　　　mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）的变化曲线。
必修2模块综合训练(2)
1. C　2. C　3. D　4. A　5. B　6. A　7. B　8. C　9. A　10. A　11. B12. A　13. C　14. B　15. C　16. A　17. D　18. B　19. B　20. C　21. C22. B　23. B
24. (1) HNO3
(2) N2电子式
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
25. (1) Fe2O3
(2)
(3) 耐火
(4) KSCN溶液　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
26. (1) 第3周期ⅢA族　NaAlO2
(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
27. (1) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　Mg　Al(OH)3　冷却结晶(降温结晶)
(2) 水槽　氢气的体积、镁铝合金的质量
(3) 0.06　如图