2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：常见的金属及其重要化合物
文档属性
| 名称 | 2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：常见的金属及其重要化合物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 228.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-10 18:20:51 | ||
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文档简介
常见的金属及其重要化合物
一、 单项选择题
1. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A. 它们的化学性质相似 B. 它们相差一个电子层
C. 钠原子半径比钠离子半径大 D. 钠原子、钠离子均为同一元素
2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）
A. 酸性 B. 碱性
C. 两性 D. 氧化性
3. 下列物质只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是（ ）
A. 氯化铝 B. 氧化镁
C. 氢氧化铝 D. 氧化铝
4. 实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A. 锌粉 B. 铜片
C. 铁片 D. 镁粉
5. 将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是（ ）
A. 硫酸 B. 盐酸
C. 硫酸亚铁 D. 硫酸铜
6. 实验室制备Al（OH）3最好用（ ）
A. Al2O3和稀盐酸 B. Al2O3和水
C. Al2（SO4）3和KOH D. AlCl3和氨水
7. 下列关于铝的叙述不正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C. 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D. 铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
8. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2
9. 只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3）
C. Mg（Al） D. MgO（Al2O3）
10. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是（ ）
A. 溶液的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大
C. 溶液中的金属离子全部是Fe2＋ D. 溶液中的金属离子既有Fe3＋，又有Fe2＋
11. 下列除杂质的方法（括号内为杂质），所用试剂或操作不正确的是（ ）
A. Na2CO3（NaHCO3）：加热
B. SiO2（CaCO3）：加入盐酸后再过滤
C. NH3（H2O）：通过浓硫酸
D. Fe2O3（Al2O3）：加入氢氧化钠溶液后再过滤
12. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A. 纯水 B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
13. 硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入（ ）
A. 锌粉 B. 镁粉
C. 铁粉 D. 铝粉
14. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序是（ ）
① 加入足量氯水 ② 加入足量高锰酸钾溶液 ③ 加入少量硫氰化钾溶液
A. ①③ B. ③②
C. ③① D. ①②③
15. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C. CuCuCl2HNO3,ＦCu（NO3）2 D. CuCuOCu（NO3）2
16. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C. 氢气通入硫酸亚铁溶液
D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温
17. 将镁、铝各0.3 mol分别放入足量的1 mol·L－1盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶1 D. 4∶3
18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
19. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）
① 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ② 在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁位于周期表中的第4周期ⅧB族 ④ 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤ 铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3 ⑥ 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥
20. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3 ↓＋3NH
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
21. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
22. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
23. 向0.5 L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列结果正确的是（ ）
A. 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8 g
B. AlCl3溶液的浓度为2.0 mol·L－1
C. 得到39 g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
D. 当V（NaOH）＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等
二、 非选择题
24. （1） 鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。
（2） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3） 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
25. 物质A～K存在下图所示的转化关系，其中气体D、E为单质：
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：A是 ，B是 ，D是 ，K是 。
（2） 写出反应C→F的离子方程式： 。
（3） 写出反应F→G的化学方程式： 。
（4） 写出反应I→J的化学方程式： 。
26. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题：
（1） 写出该反应的化学方程式： 。
（2） 实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3） 圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。
（4） 干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
（5） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
27. 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料] ① CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。② Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③ Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O ④ 3Fe3O4＋28HNO3（稀）===9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] Ⅰ. 定性检验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1） 实验③发生的反应的离子方程式为 。
（2） 上述实验说明黑色粉末X中含有 。
Ⅱ. 定量测定：根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1） 操作Z的名称是 。
（2） 通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
（3） 若溶液Y的体积仍为200 mL，则溶液Y中c（Fe3＋）＝ mol·L－1。
常见的金属及其重要化合物
1. A 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C12. C 13. C 14. C 15. D 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D22. B 23. B
24. (1) 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2) 盐酸 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
25. (1) Al HCl H2 Fe(OH)3
(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(4) 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
26. (1) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2) 检验装置的气密性
(3) 为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
(4) 碱石灰(或其他固体干燥剂) 干燥反应产生的H2
(5) H2 验纯 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
27. Ⅰ. (1) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2) Fe和Fe3O4
Ⅱ. (1) 过滤
(2) Fe，0.11 mol；Fe3O4，0.03 mol
(3) 1
一、 单项选择题
1. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A. 它们的化学性质相似 B. 它们相差一个电子层
C. 钠原子半径比钠离子半径大 D. 钠原子、钠离子均为同一元素
2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）
A. 酸性 B. 碱性
C. 两性 D. 氧化性
3. 下列物质只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是（ ）
A. 氯化铝 B. 氧化镁
C. 氢氧化铝 D. 氧化铝
4. 实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A. 锌粉 B. 铜片
C. 铁片 D. 镁粉
5. 将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是（ ）
A. 硫酸 B. 盐酸
C. 硫酸亚铁 D. 硫酸铜
6. 实验室制备Al（OH）3最好用（ ）
A. Al2O3和稀盐酸 B. Al2O3和水
C. Al2（SO4）3和KOH D. AlCl3和氨水
7. 下列关于铝的叙述不正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C. 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D. 铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
8. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2
9. 只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3）
C. Mg（Al） D. MgO（Al2O3）
10. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是（ ）
A. 溶液的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大
C. 溶液中的金属离子全部是Fe2＋ D. 溶液中的金属离子既有Fe3＋，又有Fe2＋
11. 下列除杂质的方法（括号内为杂质），所用试剂或操作不正确的是（ ）
A. Na2CO3（NaHCO3）：加热
B. SiO2（CaCO3）：加入盐酸后再过滤
C. NH3（H2O）：通过浓硫酸
D. Fe2O3（Al2O3）：加入氢氧化钠溶液后再过滤
12. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A. 纯水 B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
13. 硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入（ ）
A. 锌粉 B. 镁粉
C. 铁粉 D. 铝粉
14. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序是（ ）
① 加入足量氯水 ② 加入足量高锰酸钾溶液 ③ 加入少量硫氰化钾溶液
A. ①③ B. ③②
C. ③① D. ①②③
15. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C. CuCuCl2HNO3,ＦCu（NO3）2 D. CuCuOCu（NO3）2
16. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C. 氢气通入硫酸亚铁溶液
D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温
17. 将镁、铝各0.3 mol分别放入足量的1 mol·L－1盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶1 D. 4∶3
18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
19. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）
① 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ② 在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁位于周期表中的第4周期ⅧB族 ④ 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤ 铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3 ⑥ 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥
20. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3 ↓＋3NH
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
21. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
22. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
23. 向0.5 L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列结果正确的是（ ）
A. 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8 g
B. AlCl3溶液的浓度为2.0 mol·L－1
C. 得到39 g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
D. 当V（NaOH）＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等
二、 非选择题
24. （1） 鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。
（2） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3） 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
25. 物质A～K存在下图所示的转化关系，其中气体D、E为单质：
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：A是 ，B是 ，D是 ，K是 。
（2） 写出反应C→F的离子方程式： 。
（3） 写出反应F→G的化学方程式： 。
（4） 写出反应I→J的化学方程式： 。
26. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题：
（1） 写出该反应的化学方程式： 。
（2） 实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3） 圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。
（4） 干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
（5） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
27. 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料] ① CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。② Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③ Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O ④ 3Fe3O4＋28HNO3（稀）===9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] Ⅰ. 定性检验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1） 实验③发生的反应的离子方程式为 。
（2） 上述实验说明黑色粉末X中含有 。
Ⅱ. 定量测定：根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1） 操作Z的名称是 。
（2） 通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
（3） 若溶液Y的体积仍为200 mL，则溶液Y中c（Fe3＋）＝ mol·L－1。
常见的金属及其重要化合物
1. A 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C12. C 13. C 14. C 15. D 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D22. B 23. B
24. (1) 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2) 盐酸 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
25. (1) Al HCl H2 Fe(OH)3
(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(4) 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
26. (1) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2) 检验装置的气密性
(3) 为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
(4) 碱石灰(或其他固体干燥剂) 干燥反应产生的H2
(5) H2 验纯 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
27. Ⅰ. (1) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2) Fe和Fe3O4
Ⅱ. (1) 过滤
(2) Fe，0.11 mol；Fe3O4，0.03 mol
(3) 1
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