2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：离子反应和氧化还原反应
文档属性
| 名称 | 2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：离子反应和氧化还原反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-10 18:21:16 | ||
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文档简介
离子反应和氧化还原反应
一、 单项选择题
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖
2. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B. 还原剂是一种能够得到电子的物质
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D. 氧化反应和还原反应是同时发生的
4. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和FeCl3溶液
D. Ca（OH）2和盐酸
5. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. SO2＋H2O===H2SO3
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
6. 在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的（ ）
A. 氧化性 B. 还原性
C. 导电性 D. 导热性
7. 在MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A. Mg B. Br C. Mg Br D. Cl
8. 下列化学反应中，HCl部分被氧化的是（ ）
A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B. 4HCl＋MnO2△,ＦCl2↑＋MnCl2＋2H2O
C. HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D. CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A. MnO―→Mn2＋ B. HCl―→Cl2
C. Fe―→Fe3＋ D. KClO3―→O2
10. 在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2＋A===N2＋4H2O，则肼（A）的化学式为（ ）
A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
11. 试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
12. 已知M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中的M的化合价为（ ）
A.＋2 B.＋3
C.＋4 D.＋6
13. 火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 反应中碳元素的化合价降低
C. 氧化剂是N2O4
D. 该反应不是氧化还原反应
14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
15. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K＋、Na＋、NO、MnO
B. K＋、Na＋、Br－、CO
C. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
D. Na十、Ba2＋、OH－、SO
16. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B. Fe3＋、K＋、SO、NO
C. H＋、Al3＋、OH－、NO
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸的反应Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3 ↓＋3NH
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
19. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
21. 下列操作能证明溶液中有SO存在的是（ ）
A. 加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀
B. 加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO
C. 先加入HCl溶液，无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO
D. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO
22. 在浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3和CuSO4的1 L混合溶液中加入5.6 g铁粉，下列说法正确的是（ ）
A. 仅Ag＋参加了反应
B. 仅Cu2＋参加了反应
C. Ag＋和Cu2＋全部参加了反应
D. Ag＋全部反应，Cu2＋仅有一部分反应
23. 对于反应4HCl（浓）＋MnO2===Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. MnO2是氧化剂
C. HCl是还原剂
D. 若生成7.1 g Cl2，则转移电子0.1 mol
二、 非选择题
24. 下列物质属于电解质的是 （填序号）。
① Cu ② H2SO4 ③ NaOH ④ NaCl ⑤ CaO ⑥ CO2 ⑦ CaCO3 ⑧ H2
25. 已知：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，在方程式上用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目，并指出反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
26. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种。
（1） 当溶液中存在大量H＋时， 不能在溶液中大量存在。
（2） 当溶液中存在大量Ag＋时， 不能在溶液中大量存在。
（3） 当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液时生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是 。为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断。
27. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
28. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
（1） 该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2） 当有1 mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
（3） 当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol 。
29. 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。
（1） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 。
（2） 有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学道理： 。
（3） 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 。
（4） 氢氧化钠也能中和胃酸，不用氢氧化钠来治疗胃酸过多是因为 。
（5） 写出NaOH溶液分别与“小苏打”“胃舒平”溶液反应的离子方程式： ； 。
30. 现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子则可能是NO、 SO、 Cl－、CO离子中的某一种。
（1） 若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
（2） 若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式：A ；B ；C ；D 。
写出B盐与盐酸反应的离子方程式： 。
31. 现有含I－、Cl－、SO、CO四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形式分离出来，进行了以下操作。
请回答下列问题：
（1） 写出下列离子反应方程式：
生成a： ；
生成b： ；
生成d： 。
（2） 向a中加稀硝酸有气泡产生，则离子方程式为 。
（3） 溶液c中含 等阴离子。
离子反应和氧化还原反应
1. C 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. B 11. A12. D 13. C 14. D 15. C 16. D 17. D 18. B 19. D 20. D 21. C22. D 23. D
24. ②③④⑤⑦
25.
Cu HNO3
26. (1) CO
(2) Cl－、SO、CO
(3) SO、CO 稀硝酸或稀盐酸 沉淀是否能溶解
27. 氮和硫 碳 KNO3和S 碳 CO2 K2S和NO2
28. (1) KIO3 KI
(2) 5/3
(3) 5
29. (1) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2) 鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4) NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性。
(5) OH－＋HCO===H2O＋CO OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
30. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
31. (1) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2I－＋Br2===2Br－＋I2
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3) Cl－、Br－、NO
一、 单项选择题
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖
2. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B. 还原剂是一种能够得到电子的物质
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D. 氧化反应和还原反应是同时发生的
4. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和FeCl3溶液
D. Ca（OH）2和盐酸
5. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. SO2＋H2O===H2SO3
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
6. 在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的（ ）
A. 氧化性 B. 还原性
C. 导电性 D. 导热性
7. 在MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A. Mg B. Br C. Mg Br D. Cl
8. 下列化学反应中，HCl部分被氧化的是（ ）
A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B. 4HCl＋MnO2△,ＦCl2↑＋MnCl2＋2H2O
C. HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D. CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A. MnO―→Mn2＋ B. HCl―→Cl2
C. Fe―→Fe3＋ D. KClO3―→O2
10. 在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2＋A===N2＋4H2O，则肼（A）的化学式为（ ）
A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
11. 试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
12. 已知M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中的M的化合价为（ ）
A.＋2 B.＋3
C.＋4 D.＋6
13. 火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 反应中碳元素的化合价降低
C. 氧化剂是N2O4
D. 该反应不是氧化还原反应
14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
15. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K＋、Na＋、NO、MnO
B. K＋、Na＋、Br－、CO
C. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
D. Na十、Ba2＋、OH－、SO
16. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B. Fe3＋、K＋、SO、NO
C. H＋、Al3＋、OH－、NO
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸的反应Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3 ↓＋3NH
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
19. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
21. 下列操作能证明溶液中有SO存在的是（ ）
A. 加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀
B. 加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO
C. 先加入HCl溶液，无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO
D. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO
22. 在浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3和CuSO4的1 L混合溶液中加入5.6 g铁粉，下列说法正确的是（ ）
A. 仅Ag＋参加了反应
B. 仅Cu2＋参加了反应
C. Ag＋和Cu2＋全部参加了反应
D. Ag＋全部反应，Cu2＋仅有一部分反应
23. 对于反应4HCl（浓）＋MnO2===Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. MnO2是氧化剂
C. HCl是还原剂
D. 若生成7.1 g Cl2，则转移电子0.1 mol
二、 非选择题
24. 下列物质属于电解质的是 （填序号）。
① Cu ② H2SO4 ③ NaOH ④ NaCl ⑤ CaO ⑥ CO2 ⑦ CaCO3 ⑧ H2
25. 已知：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，在方程式上用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目，并指出反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
26. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种。
（1） 当溶液中存在大量H＋时， 不能在溶液中大量存在。
（2） 当溶液中存在大量Ag＋时， 不能在溶液中大量存在。
（3） 当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液时生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是 。为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断。
27. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
28. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
（1） 该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2） 当有1 mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
（3） 当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol 。
29. 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。
（1） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 。
（2） 有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学道理： 。
（3） 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 。
（4） 氢氧化钠也能中和胃酸，不用氢氧化钠来治疗胃酸过多是因为 。
（5） 写出NaOH溶液分别与“小苏打”“胃舒平”溶液反应的离子方程式： ； 。
30. 现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子则可能是NO、 SO、 Cl－、CO离子中的某一种。
（1） 若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
（2） 若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式：A ；B ；C ；D 。
写出B盐与盐酸反应的离子方程式： 。
31. 现有含I－、Cl－、SO、CO四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形式分离出来，进行了以下操作。
请回答下列问题：
（1） 写出下列离子反应方程式：
生成a： ；
生成b： ；
生成d： 。
（2） 向a中加稀硝酸有气泡产生，则离子方程式为 。
（3） 溶液c中含 等阴离子。
离子反应和氧化还原反应
1. C 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. B 11. A12. D 13. C 14. D 15. C 16. D 17. D 18. B 19. D 20. D 21. C22. D 23. D
24. ②③④⑤⑦
25.
Cu HNO3
26. (1) CO
(2) Cl－、SO、CO
(3) SO、CO 稀硝酸或稀盐酸 沉淀是否能溶解
27. 氮和硫 碳 KNO3和S 碳 CO2 K2S和NO2
28. (1) KIO3 KI
(2) 5/3
(3) 5
29. (1) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2) 鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4) NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性。
(5) OH－＋HCO===H2O＋CO OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
30. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
31. (1) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2I－＋Br2===2Br－＋I2
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3) Cl－、Br－、NO
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