2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：物质结构基础
文档属性
| 名称 | 2013年江苏学业水平测试专题训练（苏教版）：物质结构基础 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 40.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-10 18:21:31 | ||
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文档简介
物质结构基础
一、 单项选择题
1. 决定原子种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 质子数和中子数 D. 最外层电子数
2. 某原子含有6个质子、7个中子，则它的化学符号是（ ）
A. 13Al B. 13Al
C. 13C D. 13C
3. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He的含量。关于氦 He的说法正确的是（ ）
A. 质子数为2 B. 中子数为3
C. 核外电子数为1 D. 质量数为2
4. 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A. 呈电中性
B. 带四个单位负电荷
C. 带四个单位正电荷
D. 质量数为2
5. 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）
A. Be B. C
C. Ar D. Ne
6. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（ ）
A. 77 B. 114
C. 191 D. 37
7. 某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）
① 8－n ② n－8 ③ 10－n ④ n－10
A. ①② B. ①③
C. ③④ D. ②④
8. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A. 10与19 B. 6与16
C. 11与17 D. 14与8
9. 下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. C60 B. CaCl2
C. KF D. C6H6
10. 下列物质含有离子键的是（ ）
A. Cl2 B. NaCl
C. CO2 D. H2O
11. 原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）
A. 电子层数
B. 最外层电子数
C. 原子半径
D. 简单离子半径
12. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（ ）
① 都是主族元素，最外层电子数都大于4 ② 单质在反应中都只能作氧化剂 ③ 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确 B. 只有①③正确
C. 只有④正确 D. ①②③④均不正确
13. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A. CH4 B. NH C. NH D. Cl－
14. 短周期某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）
A. 一定是金属元素
B. 最高化合价一定为＋2价
C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He
D. 无法确定属于哪类元素
15. H、H＋、H2是（ ）
A. 氢的三种同位素
B. 三种氢元素
C. 氢的三种同素异形体
D. 氢元素的三种不同粒子
16. 下列微粒中，不互为同位素的是（ ）
A. D和T B. X和X
C. Y和Y D. O2和O3
17. 关于 X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数、核外电子数一定相同
18. 下列有关化学用语不正确的是（ ）
A. 氧的一种核素：O
B. 钠原子的结构示意图：
C. S2－离子的结构示意图：
D. 氯化氢分子的电子式：H[]－
19. 四种元素的离子：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列判断正确的是（ ）
A. 元素的原子序数：a>b>c>d
B. a－b＝n－m
C. 元素的非金属性：R>Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
20. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
D. 原子序数：X＞Y＞Z
21. X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Z形成的化合物是离子化合物
22. X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
A. X的金属性比Y的金属性强
B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
23. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：C＞A
B. 气态氢化物的稳定性：A＞B
C. 四种元素能够在同一周期
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C< D
二、 非选择题
24. 写出下列物质的电子式：
镁原子 ，氯离子 ，N2 ，
CO2 ，CH4 ，Na2O 。
25. 在第3周期中，最活泼的非金属元素的元素符号为 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 。
26. （1） 元素最高正化合价为＋6，其负化合价为 ；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2） 下列有关物质的比较，请用“＞”“＜”或“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3；H2SO4 HClO4。
热稳定性：CH4 NH3；HF HCl。
27. A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
请回答下列问题：
（1） B元素的名称是 ，B在周期表中的位置是第 周期 族。
（2） A、B形成的化合物的电子式是 。
（3） C的元素符号是 ，C的最高价氧化物的化学式是 。
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
28. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1） A ；D ；E ；F ；G ；I 。
（2） 写出C与NaOH反应的离子方程式： ；
写出H单质与NaOH反应的离子方程式： 。
（3） 写出B与H2O反应的离子方程式： 。
29. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
（1） A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 （填“A”或“D”）；A和C的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
（2） 元素B在元素周期表中的位置是 。
（3） E元素的名称是 。
（4） 写出B、C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
30. 0.5 molY元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L－1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题：
（1） Y的名称为 ，它在周期表的位置为 。
（2） Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
物质结构基础
1. A 2. C 3. A 4. A 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. C12. D 13. C 14. C 15. D 16. D 17. A 18. D 19. A 20. D 21. B22. D 23. A
24. Mg []－
25. Cl 钠 HClO4 NaOH Al(OH)3
26. (1) －2 R2O5
(2) ＜ ＜ < ＞
27. (1) 氮 二 ⅤA
(2)
(3) S SO3
(4) KOH
28. (1) H C N P O Ne
(2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
29. (1) D Al3＋
(2) 第3周期ⅠA族
(3) 钙
(4) OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
30. (1) 镁 第3周期ⅡA族
(2) MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
N
N
O
C
O
H
H
C
H
H
H
N
H
H
一、 单项选择题
1. 决定原子种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 质子数和中子数 D. 最外层电子数
2. 某原子含有6个质子、7个中子，则它的化学符号是（ ）
A. 13Al B. 13Al
C. 13C D. 13C
3. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He的含量。关于氦 He的说法正确的是（ ）
A. 质子数为2 B. 中子数为3
C. 核外电子数为1 D. 质量数为2
4. 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A. 呈电中性
B. 带四个单位负电荷
C. 带四个单位正电荷
D. 质量数为2
5. 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）
A. Be B. C
C. Ar D. Ne
6. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（ ）
A. 77 B. 114
C. 191 D. 37
7. 某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）
① 8－n ② n－8 ③ 10－n ④ n－10
A. ①② B. ①③
C. ③④ D. ②④
8. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A. 10与19 B. 6与16
C. 11与17 D. 14与8
9. 下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. C60 B. CaCl2
C. KF D. C6H6
10. 下列物质含有离子键的是（ ）
A. Cl2 B. NaCl
C. CO2 D. H2O
11. 原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）
A. 电子层数
B. 最外层电子数
C. 原子半径
D. 简单离子半径
12. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（ ）
① 都是主族元素，最外层电子数都大于4 ② 单质在反应中都只能作氧化剂 ③ 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确 B. 只有①③正确
C. 只有④正确 D. ①②③④均不正确
13. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A. CH4 B. NH C. NH D. Cl－
14. 短周期某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）
A. 一定是金属元素
B. 最高化合价一定为＋2价
C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He
D. 无法确定属于哪类元素
15. H、H＋、H2是（ ）
A. 氢的三种同位素
B. 三种氢元素
C. 氢的三种同素异形体
D. 氢元素的三种不同粒子
16. 下列微粒中，不互为同位素的是（ ）
A. D和T B. X和X
C. Y和Y D. O2和O3
17. 关于 X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数、核外电子数一定相同
18. 下列有关化学用语不正确的是（ ）
A. 氧的一种核素：O
B. 钠原子的结构示意图：
C. S2－离子的结构示意图：
D. 氯化氢分子的电子式：H[]－
19. 四种元素的离子：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列判断正确的是（ ）
A. 元素的原子序数：a>b>c>d
B. a－b＝n－m
C. 元素的非金属性：R>Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
20. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
D. 原子序数：X＞Y＞Z
21. X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Z形成的化合物是离子化合物
22. X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
A. X的金属性比Y的金属性强
B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
23. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：C＞A
B. 气态氢化物的稳定性：A＞B
C. 四种元素能够在同一周期
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C< D
二、 非选择题
24. 写出下列物质的电子式：
镁原子 ，氯离子 ，N2 ，
CO2 ，CH4 ，Na2O 。
25. 在第3周期中，最活泼的非金属元素的元素符号为 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 。
26. （1） 元素最高正化合价为＋6，其负化合价为 ；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2） 下列有关物质的比较，请用“＞”“＜”或“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3；H2SO4 HClO4。
热稳定性：CH4 NH3；HF HCl。
27. A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
请回答下列问题：
（1） B元素的名称是 ，B在周期表中的位置是第 周期 族。
（2） A、B形成的化合物的电子式是 。
（3） C的元素符号是 ，C的最高价氧化物的化学式是 。
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
28. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1） A ；D ；E ；F ；G ；I 。
（2） 写出C与NaOH反应的离子方程式： ；
写出H单质与NaOH反应的离子方程式： 。
（3） 写出B与H2O反应的离子方程式： 。
29. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
（1） A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 （填“A”或“D”）；A和C的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
（2） 元素B在元素周期表中的位置是 。
（3） E元素的名称是 。
（4） 写出B、C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
30. 0.5 molY元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L－1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题：
（1） Y的名称为 ，它在周期表的位置为 。
（2） Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
物质结构基础
1. A 2. C 3. A 4. A 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. C12. D 13. C 14. C 15. D 16. D 17. A 18. D 19. A 20. D 21. B22. D 23. A
24. Mg []－
25. Cl 钠 HClO4 NaOH Al(OH)3
26. (1) －2 R2O5
(2) ＜ ＜ < ＞
27. (1) 氮 二 ⅤA
(2)
(3) S SO3
(4) KOH
28. (1) H C N P O Ne
(2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
29. (1) D Al3＋
(2) 第3周期ⅠA族
(3) 钙
(4) OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
30. (1) 镁 第3周期ⅡA族
(2) MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
N
N
O
C
O
H
H
C
H
H
H
N
H
H
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