1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

物质的溶解
一、单选题
1.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变
2.已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（ ）
A. S甲=S乙 B. S甲＞S乙 C. S甲＜S乙 D. 无法确定
3.20℃时，1千克水中溶解50克A物质恰好达饱和，则A在水中的溶解性等级为（ ）
A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
4.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A. ①② B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥
5.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A. 100g水中溶解了31.6g硝酸钾固体达到饱和
B. 20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液
C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体
D. 20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中含31.6g 硝酸钾
6.某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有( )
①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液
②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液
③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解
④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液
⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液
⑥配置图中C状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少
A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种
7.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A. 温度相同 B. 是否搅拌 C. 食盐和蔗糖质量相等 D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同
8.下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C. 把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D. t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
9.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大 B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
C. 氯化钠的溶解度在室温下更大 D. 氯化钠的溶解度受温度的影响小
10.参照下表(A 物质的溶解性表)，在常温 20 ℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是( )
温度(℃) 20 50
溶解度(g) 30 100
A. 37.5% B. 23.1% C. 28.6% D. 60%
11.下列有关溶解度的说法正确的有 （ ）
A. 20℃时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克
B. 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，则乙物质的溶解度就是40克
C. 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则80℃时丙物质的溶解度是30克。
D. 20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克
12.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A. 烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出 B. 喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔
C. 夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面 D. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
二、填空题
13.一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体，如图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
14.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是____(填字母)。
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是________。
（3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
三、解答题
15.氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶剂为 ；
（2）40℃时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则乙烧杯内溶液的溶质是 ；
求出此时甲烧杯溶液中溶质的质量分数？（结果保留 0.1%）
四、实验探究题
16.用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g 20%的硫酸铜溶液，部分步骤如下：
（1）①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应________，直至指针指向分度盘中央刻度线。
（2）②量取所需水时，选择的量筒的量程是________（选填“20”“50”或“100”）ml。
（3）通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8%的硫酸铜溶液________g。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】溶液的质量=溶质+溶剂，溶液的颜色深浅由溶液的浓度大小决定，据此分析判断。
【解答】原来溶液中有未溶的晶体，说明溶液已经饱和。加入一定质量的水后，溶剂水的质量增大；部分晶体溶解，那么溶质的质量增大。此时得到的仍然是硫酸铜的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，即溶液的浓度不变，因此溶液的颜色不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2.【答案】 B
【解析】【分析】根据已知条件分别计算出10℃时甲的溶解度和30℃时乙的溶解度，然后根据二者的溶解度随温度变化的规律对20℃时的溶解度大小进行分析即可。
【解答】10℃时，20g水中最多溶解5g甲，那么100g水中最多溶解25g甲，即甲的溶解度为25g。因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时甲的溶解度肯定大于25g；
30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，设此时乙的溶解度为x，
；
解得：x=25g；
因为乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时乙的溶解度肯定小于25g。
那么20℃时两种物质的溶解度S甲>S乙。
故选B。
3.【答案】 B
【解析】【分析】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量为（溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的）：
1、难溶或不溶： <0.01g ；
2、微溶： 0.01～1g ；
3、可溶： 1g～10g；
4、易溶：>10g。
【解答】20℃时，1千克水中溶解50克A物质恰好达饱和，那么100g水中饱和时能够溶解5gA。5g<10g，因此A在水中的溶解性等级为可溶，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4.【答案】 B
【解析】【分析】哪些因素会影响二者的溶解的量，哪些因素就需要控制，据此分析判断。
【解答】①温度越高，二者的溶解度越大，故①符合题意；
②溶质颗粒大小，只会影响溶解的速度，不会影响溶解的质量，故②不合题意；
③溶质质量只要足够多，能够满足达到饱和溶液的要求即可，不一定相等，故③不合题意；
④溶剂质量越多，能够溶解的溶质质量越大，故④符合题意；
⑤溶剂种类不同，溶解溶质的质量就不同，故⑤符合题意；
⑥是否搅拌，只会影响溶解的快慢，不会影响溶解的溶质质量，故⑥不合题意。
那么需要控制的条件为①④⑤。
故选B。
5.【答案】 C
【解析】【分析】在说明溶解度的意义时，必须与温度相对应，否则溶解度的描述没有意义，据此判断即可。
【解答】没有说明温度为20℃，故A错误；
没有说明溶剂为100g水，故B错误；
20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，故C正确，D错误。
故选C。

6.【答案】 B
【解析】【分析】如果过溶液中物质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果物质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和，据此分析即可。
【解答】20℃，物质A的溶解度为30g，100g物质A的饱和溶液中溶质的质量为： ， 水的质量为77g。
①60℃时，物质A的溶解度为110g，那么77g水中最多溶解物质A的质量：>23g，因此变为不饱和溶液，故①正确；
②降低到10℃时，物质A的溶解度变小，肯定还是饱和溶液，但会有晶体析出，故②正确；
③根据①中的计算可知，60℃时，77g水中最多溶解物质A84.7g。80g+23g=103g>84.7g，因此物质A不能全部溶解，故③错误；
④77g水加入20g水变成97g水；0℃时物质A的溶解度为15g，那么97g水中最多溶解物质A的质量为：<23g，因此为饱和溶液，故④正确；
⑤20℃时物质A的溶解度为30g。蒸发掉20g水，还剩57g水，其中能够溶解物质A的最大质量为：<23g，因此恢复到20℃时仍是饱和溶液，故⑤正确；
⑥C状态下溶质的质量比100g样品中溶质的质量少，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，需要的水更多一些，故⑥错误。
因此正确的有四种。
故选B。
7.【答案】 A
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】食盐和蔗糖在水中溶解性的大小，可以通过温度相同时，比较相同质量的水中溶解食盐和蔗糖质量的大小，也可以比较溶解相同质量的食盐和蔗糖需要水的质量大小，而与它们的颗粒大小无关。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8.【答案】 D
【解析】【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，据此分析判断。
【解答】A. t1℃时，100g水中最多溶解10g硝酸钾得到饱和溶液，没有强调“最多”和“饱和”，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克，故A错误；
B. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，没有强调水的质量为100g，所以t1℃时硝酸钾的溶解度不一定为10克，故B错误；
C. 把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，没有说明温度，所以谈溶解度没有任何意义，故C错误；
D. t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，故D正确。
故选D。
9.【答案】 D
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】当溶液的温度降低时，析出的晶体中没有氯化钠，说明它的溶解度没有编号，即氯化钠的溶解度几乎不受溶液温度的影响，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】根据图片可知，在溶液4中，加入的溶质质量为：20g+20g+20g=60g，全部溶解，那么溶质质量分数为：。
故选A。
11.【答案】 D
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】A.20℃时，如果在100克水里最多溶解20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克，没有说明最多，故A错误；
B.100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，并没有指明温度，溶解度此时没有意义，故B错误；
C.80℃时，在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，那么此时水的质量为：100g-30g=70g，而不是100g，所以丙的溶解度肯定大于30g，故C错误；
D.20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克，故D正确。
故选D。
12.【答案】 D
【解析】【分析】气体的溶解度与温度和气压有关。气体的溶解度随温度的升高而减小，反之增大。气体的溶解度随压强的增大而增大反之减小。
【解答】A、烧水时水温升高原来溶解在水中的空气从水中逸出，所以沸腾之前有气泡冒出，能说明 气体的溶解度随温度的升高而减小，A错误；
B、喝下汽水后，胃中温度高，原来溶解在汽水中的气体溶解度减小，而跑出，可以说明，B错误；
C、夏季黄昏时，水温高溶解的气体减小，鱼跃出水面呼吸氧气，能说明 气体的溶解度随温度的升高而减小 ，C错误；
D、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，此时温度不变，主要考虑气压减小，气体的溶解度减小，不能说明温度的原因，D正确。
故选D
二、填空题
13.【答案】 降温；增多
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件分析木块受到浮力的变化，根据图像确定木块排开液体的体积变化，进而确定溶液密度的变化，从而确定硝酸钾溶解度的变化，最后判断溶液的温度变化；
（2）溶解度增大，即溶解的溶质增多，则析出晶体变少，据此分析解答。
【解答】（1）木块始终在液面漂浮，则它受到的浮力保持不变，根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐增大，根据F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度减小了，即硝酸钾的溶解度减小，那么温度的改变方式为降温。
（2）硝酸钾的溶解度减小，则溶质质量减小，而析出晶体质量增多。
14.【答案】 （1）D
（2）40g
（3）乙
【解析】【分析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般情况下，质量大的为溶剂，质量小的为溶质。对于溶质的种类没有特殊要求，气体、液体和固体都可以作为溶质；
（2）根据图像确定甲物质的溶解度；
（3）溶解度大，即相同的水中溶质的质量大，因此温度不变时，在饱和溶液中，溶质和溶剂的比值是一个定值，据此分析即可。
【解答】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体，故选D；
（2）根据图像可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40g；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲更多。如果蒸发掉相同质量的水，那么甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。为了使二者析出固体的质量相等，乙还需要继续蒸发水，因此：t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙。
三、解答题
15.【答案】 （1）水
（2）氯化铵；26.8%
【解析】【分析】（1）一般情况下，由水和其他物质组成的溶液，溶剂是水，溶质是被溶解的物质；
（2）将37.2g与氯化钠和氯化铵在40℃时的溶解度进行比较，从而确定哪个有剩余，哪个全部溶解，然后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶剂为水；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，小于37.2g，则氯化钠溶液达到饱和，且有未溶的氯化钠存在。氯化铵的溶解度为45.8g，大于37.2g，则氯化铵溶液不饱和。根据图片可知，甲为氯化钠溶液，乙为氯化铵溶液，则乙烧杯内溶液的溶质为氯化铵。
甲烧杯氯化钠溶液饱和，则溶质质量分数为：。

四、实验探究题
16.【答案】 （1）从左盘取出一定量的硫酸铜粉末
（2）100
（3）145
【解析】【分析】（1）在进行定量称量时，不能改变右盘砝码的质量，只能通过调整左盘药品的质量让天平实现平衡。
（2）首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出硫酸铜的质量，再用溶液质量-溶质质量得到溶剂水的质量，进而得到水的体积，最后选择量筒即可。
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解答】（1）称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，说明左盘硫酸铜粉末的质量大，应从左盘取出一定量的硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘中央刻度线。
（2）硫酸铜粉末的质量：100g×20%=20g；
需要水的质量：100g-20g=80g；
需要水的体积：。
应该选择量筒的量程为100mL。
（3）设可得到8%的硫酸铜溶液质量为x，
1.16g/cm3×50cm3×20%=8%x；
解得：x=145g。