7.2 第2课时溶解度溶解度曲线同步作业-2021-2022学年九年级化学科粤版（2021）下册（含解析）

第2课时　溶解度　溶解度曲线
知识点 1　固体物质的溶解度
1.下列关于固体物质溶解度的叙述中正确的是(　　)
A.20 ℃时,100 g水中溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度是30 g
B.20 ℃时,70 g水中溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度是30 g
C.20 ℃时,某100 g饱和溶液中有30 g溶质,则20 ℃时该物质的溶解度是30 g
D.20 ℃时,100 g水中溶解了30 g某物质达到饱和状态,则20 ℃时该物质的溶解度是30 g
2.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有(　　)
①固体溶质的性质　②温度　③压强 ④溶质的质量　⑤溶剂的质量　⑥溶剂的性质
A.①②⑥ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②④⑥
3.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,下列说法中错误的是 (　　)
A.20 ℃时,饱和氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为9∶25
B.20 ℃时,将20 g氯化钠加入50 g水中,得到70 g氯化钠溶液
C.20 ℃时,在10 g水中最多溶解氯化钠3.6 g
D.20 ℃时,在136 g氯化钠的饱和溶液中含有36 g氯化钠
4.20 ℃时,某物质在100 g水中最多能溶解4 g,则该物质的溶解性属于 (　　)
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
知识点 2　溶解度曲线的意义及运用
5.硝酸钾、氯化钾两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B.t2 ℃时,硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
C.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度受温度影响大
D.t2 ℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶2
6.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　。
(2)　　　　(填“t1 ℃”或“t2 ℃”)时,A、C两物质的溶解度相等。
(3)t2 ℃时,将30 g A物质加入50 g水中充分溶解,所得溶液的质量为　　　　g。
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液质量没有发生变化的是　　　　,溶液还是饱和溶液的是　　　　。
知识点 3　气体物质溶解度的影响因素
7.下列方法能增大气体物质的溶解度的是 (　　)
A.升高温度 B.增加溶质 C.减小压强 D.增大压强
8.碳酸饮料中含有二氧化碳、水等物质。
(1)观察一瓶碳酸饮料,未见气泡,打开碳酸饮料瓶盖,会冒出大量气泡,原因是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　 　。
(2)要使碳酸饮料冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,还有　　　　　 　　　
(写出一种)的方法。
(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 　　(填“大”或“小”)。
9.打开碳酸饮料的瓶盖,有大量气泡逸出。下列说法中错误的是 (　　)
A.溶质质量减少 B.温度不变,压强减小,气体溶解度减小
C.由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 D.冒出的气体是二氧化碳
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为137∶100
C.t1 ℃的乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D.将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃,甲析出固体的质量大
11.[2020·攀枝花改编] KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示,回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1)20 ℃时,KCl的溶解度为　　　　g。
(2)图0中能表示KCl溶解度曲线的是　　　　(填“a”或“b”)。
图0
(3)20 ℃时,向10 g水中加入2.5 g KNO3,充分搅拌,得到X,再加入2.5 g KNO3,充分搅拌,得到Y,继续升温至50 ℃得到Z,则X、Y、Z中为饱和溶液的是　　　　。
(4)40 ℃时,有质量均为100 g的硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液,将它们同时降温至10 ℃,析出晶体质量多的是　　　　溶液,所得溶液中水的质量多的是　　　　溶液。
(5)由图像可知t ℃时两种物质的溶解度相等,t的取值范围是　　　　。
12.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
(1)P点的含义是　。
(2)气体溶解度的变化趋势与图Ⅰ中　　　物质的溶解度变化趋势相似。
(3)t2 ℃时,将30 g甲和乙分别加入50 g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是　　　　　。
(4)图Ⅱ是有关甲溶液的一些实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,则操作a为
　　 　。
(5)下列有关说法不正确的是　　　　(填字母)。
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的浓度一定相等
C.等温度、等质量的甲、乙饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量:甲>乙
D.等温度、等质量的甲、乙饱和溶液,降低相同的温度,析出晶体的质量:甲>乙
13.[2021·河北] KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
A.10 ℃时,100 g水中最多能溶解40 g NaCl
B.20 ℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质的质量:NaCl大于KNO3
C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出
D.30 ℃时,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl大于KNO3
14.[2021·陕西改编] 根据下表中NaNO3在不同温度时的溶解度回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为　　　　。给烧杯加热,使溶液温度升至40 ℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　
(填最简整数比)。
(2)80 ℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至　　　　时,溶液质量变为224 g。
1.D　[解析] 固体物质的溶解度是指在某温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2.A
3.B　[解析] 20 ℃时,饱和氯化钠溶液中氯化钠和水的质量比为36 g∶100 g=9∶25;20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,该温度下100 g水中最多溶解氯化钠36 g,136 g饱和溶液中含有36 g氯化钠,50 g水中最多溶解18 g氯化钠,得到68 g 溶液;20 ℃时,10 g水中最多溶解氯化钠3.6 g。
4.B
5.D　[解析] t2 ℃时,硝酸钾的溶解度是50 g,硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为
50 g∶150 g=1∶3。
6.(1)A>B>C　(2)t1 ℃　(3)75　(4)C　AB
[解析] (3)t2 ℃时,A的溶解度是50 g,将30 g A物质加入50 g水中充分溶解,只能溶解25 g,所得溶液的质量为75 g。
7.D　[解析] 气体的溶解度随着温度的升高而减小,随着压强的增大而增大。增大气体物质的溶解度,可采用降低温度或增大压强的方法。
8.(1)打开瓶盖,瓶内的压强变小,气体的溶解度减小,气体逸出
(2)升温(合理即可)　(3)大
9.C　[解析] 碳酸饮料是将二氧化碳气体加压之后溶于水制成的,打开瓶盖,压强减小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,溶质质量减少,二氧化碳逸出后溶液仍为饱和溶液。
10.B　[解析] 没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小;t2 ℃时,甲、乙的溶解度相等,均为137 g,此时二者的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为137∶100;乙的溶解度随着温度的降低而减小,t1 ℃的乙的饱和溶液降温析出固体后,仍为饱和溶液;没有指明溶液的质量,无法比较析出固体的质量。
11.(1)34.0　(2)b　(3)Y
(4)硝酸钾　氯化钾　(5)20[解析] (2)氯化钾的溶解度受温度影响较小,表示KCl溶解度曲线的是b。(3)20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g,向10 g水中加入2.5 g KNO3,充分搅拌,得到X,X是不饱和溶液;再加入2.5 g KNO3,充分搅拌,得到Y,此时有未溶解的固体,Y是饱和溶液;继续升温至50 ℃得到Z,该温度下硝酸钾的溶解度是85.5 g,Z是不饱和溶液。(4)硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾大,由40 ℃时降温至10 ℃,硝酸钾溶液析出晶体质量多。40 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾,100 g硝酸钾饱和溶液中水的质量小于100 g氯化钾饱和溶液中水的质量。(5)20 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾,30 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾,在这个温度范围内,两种物质的溶解度曲线有交点。
12.(1)t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等　(2)丙
(3)乙　(4)降低温度　(5)C
[解析] (5)如果操作a为降低温度,则溶液的质量不变,此时①与②的溶质质量相等;由于恒温蒸发水分,所以②与③都是该温度下的饱和溶液,溶液浓度相等;由于没有指明温度,不同温度时甲和乙的溶解度大小情况不同,所以等温度、等质量的甲、乙饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量多少无法判断;根据溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,所以等温度、等质量的甲、乙饱和溶液,降低相同的温度,析出晶体的质量:甲>乙。
13.D　[解析] 10 ℃时NaCl的溶解度小于40 g,100 g水中不能溶解40 g NaCl;溶液的质量未知,不能比较20 ℃时KNO3与NaCl饱和溶液中所含溶质质量的多少;溶液浓度未知,将30 ℃ 的KNO3溶液降温到20 ℃时,不一定有晶体析出;30 ℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量NaCl大于KNO3,所得溶液的质量NaCl大于KNO3。
14.(1)187.6 g　9∶10　(2)60 ℃
[解析] (2)80 ℃时硝酸钠的溶解度为149 g,故249 g硝酸钠饱和溶液中含硝酸钠149 g,含水100 g。将249 g 硝酸钠饱和溶液降温后,溶液质量变为224 g,析出固体25 g,此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124 g,所以要降温至60 ℃。