7.2第1课时饱和溶液与不饱和溶液—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（含解析）

7.2　物质溶解的量
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
知识点 1　对饱和溶液、不饱和溶液的理解
1.甲、乙两只烧杯中各盛有40 ℃相同质量的水,向甲烧杯中加入5 g硝酸钾,乙烧杯中加入5 g氯化钠,观察到的溶解情况如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.乙烧杯中一定是氯化钠的饱和溶液
B.甲烧杯中的溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液
C.乙烧杯中的溶液不能再溶解任何物质
D.饱和溶液所含溶质的质量不一定比不饱和溶液多
2.在一定温度下,下列溶液一定是不饱和溶液的是(　　)
A.一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B.一杯恒温蒸发一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
C.一杯还能溶解氢氧化钠的氢氧化钠溶液
D.一杯含有少量氢氧化钙固体的氢氧化钙溶液
3.下列关于饱和溶液的说法中错误的是 (　　)
A.一定温度下不能再溶解氯化钠的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
B.溶液中有未溶解的氯化钠,该溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C.氯化钠加入一定量水中后完全溶解,所得溶液一定是氯化钠的不饱和溶液
D.降温后有氯化钠析出,所得溶液是氯化钠的饱和溶液
4.甲是60 ℃时的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是 (　　)
A.甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的浓度一定比甲大 D.乙一定是不饱和溶液
5.一杯20 ℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是 (　　)
A.蒸发掉10 g水有晶体析出
B.温度降低到10 ℃,有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体,晶体不减少
D.以上三种方法均可以
知识点 2　饱和溶液、不饱和溶液的相互转化
6.烧杯①中是20 ℃的硝酸钾的饱和溶液,经过操作,溶液发生了一系列的变化。下列说法错误的是 (　　)
A.饱和溶液加溶剂可以转化为不饱和溶液
B.烧杯②中溶液转化为烧杯③中溶液,只能加硝酸钾
C.硝酸钾饱和溶液升温可能转化为不饱和溶液
D.不饱和溶液加入溶质可以转化为饱和溶液
7.现有一接近饱和的溶液,下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 (　　)
①恒温蒸发溶剂 ②增加溶质 ③降低温度 ④加热升温
A.①② B.②③ C.①②③ D.①②④
知识点 3　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
8.课堂上老师做了两个实验,在甲、乙两只烧杯中均加入10 g水,向甲烧杯中加入2 g硝酸钾,乙烧杯中加入0.2 g氢氧化钙,观察到的现象如图所示。向甲烧杯中又加入1 g硝酸钾发现硝酸钾继续溶解。下列说法中正确的是 (　　)
A.饱和溶液一定是浓溶液 B.饱和溶液一定是稀溶液
C.不饱和溶液一定是稀溶液 D.不饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓溶液
9.下列有关溶液的说法中,正确的是 (　　)
A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.相同温度下,硝酸钾饱和溶液比不饱和溶液中所含溶质的质量多
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.改变条件,能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
10.如图所示,烧杯中盛有一定量的水,试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液(有少量固体存在),在饱和溶液中悬浮着一个塑料小球,现向烧杯内的水中加入少量的氢氧化钠固体,则试管中的小球会 (　　)
A.上浮 B.下降 C.位置不变 D.无法确定
11. 20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法正确的是 (　　)
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B.第一组形成的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
C.第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D.第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液,且溶液的质量相同
12.有一份硝酸钾溶液,第一次蒸发10 g水,冷却到20 ℃时没有晶体析出;第二次蒸发10 g水,再冷却到20 ℃时,析出3 g晶体;第三次仍蒸发10 g水,再次冷却到20 ℃时,析出晶体的质量 (　　)
A.一定等于3 g B.一定小于3 g
C.一定大于3 g D.大于或等于3 g
13.烧杯中盛有一定质量的80 ℃的溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)65 ℃时,该溶液是不是饱和溶液 　　　　(填“是”“不是”或“无法判断”)。
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有　　　　(填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水　⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水　⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知,M的溶解能力受温度影响的情况是　 。
14.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同温度下,向四只小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质,充分溶解后,现象如图所示,请回答下列问题。
(1)　　　　(填字母,下同)烧杯中一定是饱和溶液;　　　　烧杯中一定是不饱和溶液;　　　　烧杯中可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。
(2)四只烧杯中形成溶液的质量由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　。
(3)若固体溶质是硝酸钾,对A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的是　　　　　。
15.[2021·邵阳改编] 下列有关溶液的说法错误的是 (　　)
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗洁精能洗去衣服上的油污,原因是洗洁精具有乳化作用
1.C　2.C　
3.C　[解析] 氯化钠加入一定量水中后完全溶解,所得溶液可能是氯化钠的不饱和溶液,也可能是饱和溶液。
4.D　[解析] 甲溶液恒温蒸发20 g水后没有晶体析出,则原溶液一定是不饱和溶液,但不能确定乙溶液是否饱和;甲、乙两溶液中溶质的质量相等,甲中溶剂的质量比乙大,则乙的浓度一定比甲大。
5.C　[解析] 蒸发掉10 g水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;硝酸钾的溶解性随着温度的降低而减小,温度降低到10 ℃,有硝酸钾晶体析出,不饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出;在该温度下加入少量硝酸钾晶体,晶体不减少,说明加入的硝酸钾没有溶解,说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液。
6.B　[解析] 烧杯②中溶液是硝酸钾的不饱和溶液,烧杯③中溶液是硝酸钾的饱和溶液,硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂或降温。
7.A　[解析] 增加溶质、蒸发溶剂,一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。降低温度,不一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液,如氢氧化钙的溶解能力随温度降低而增大,降低温度后,溶液仍为不饱和溶液。加热升温,不一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液,如硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大,升高温度后,溶液仍为不饱和溶液。
8.D
9.D　[解析] 没有指明溶质的种类,相同温度下,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓;没有指明溶液的质量,相同温度下,硝酸钾饱和溶液不一定比不饱和溶液中所含溶质的质量多;某物质的饱和溶液可以再溶解其他的物质;改变条件,能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,如加入溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。
10.A　[解析] 向烧杯内的水中加入少量的氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,故硝酸钾继续溶解,硝酸钾溶液的密度增大,所以小球上浮。
11.D　[解析] 20 ℃时,50 g水中最多溶解18 g氯化钠,即68 g饱和溶液中含有18 g氯化钠;第一组50 g水中溶解了15 g氯化钠,形成不饱和溶液;第二组所得溶液中,溶质和溶剂的质量比为18 g∶50 g=9∶25。
12.D　[解析] 硝酸钾溶液第一次蒸发水后没有晶体析出,形成的溶液可能恰好饱和,也可能不饱和。如果第一次蒸发水后形成的是饱和溶液,则第三次蒸发10 g水应析出 3 g 晶体;如果第一次蒸发水后形成的是不饱和溶液,则第三次蒸发10 g水后析出晶体的质量应大于3 g。
13.(1)无法判断　
(2)②③⑥
(3)随着温度的降低而减小
[解析] 温度降至65 ℃时没有晶体析出,但降温至50 ℃时有晶体析出,则65 ℃时该溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;降低温度有固体M析出,说明温度越低,M的溶解能力越小,所以降温、加溶质、恒温蒸发水都能使M的不饱和溶液变成饱和溶液。
14.(1)AB　D　C　
(2)D15.C　[解析] 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。