7.3 第1课时溶质的质量分数及其简单计算同步作业-2021-2022学年科九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 7.3 第1课时溶质的质量分数及其简单计算同步作业-2021-2022学年科九年级化学科粤版（2012）下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 145.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-29 22:57:04 | ||
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文档简介
7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单计算
知识点 1 溶质的质量分数及其简单计算
1.对“溶质的质量分数为10%的食盐溶液”的含义解释错误的是 ( )
A.100 g水中溶解了10 g食盐
B.将10 g食盐完全溶解于90 g水中所得的溶液
C.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
D.m(溶液)∶m(溶质)=10∶1
2.把12 g某固体放入90 g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2 g,则该滤液的溶质质量分数是 ( )
A.10% B.11.7% C.12% D.13.3%
3.无土栽培的某种营养液中,碳铵的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg,需要碳铵的质量为 ( )
A.7.1 kg B.14.2 kg
C.71 kg D.142 kg
4.根据要求完成下列计算。
(1)已知某温度下,100 g水中最多可溶解25 g 氯化钠固体,则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。
(2)有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,溶液中水的质量为 g。
(3)已知氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,则 g氯化钠溶液中含有24 g氯化钠。
知识点 2 溶液稀释的计算
5.一定温度下,向一定量的硝酸钾溶液中加入一定质量的水后,一定不发生变化的是 ( )
A.溶液的质量 B.溶剂的质量
C.溶质的质量 D.溶质的质量分数
6.向100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入100 g 水,稀释后溶液中溶质的质量分数是 ( )
A.2.5% B.5% C.10% D.20%
7.现有150 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。
(1)若要使溶质的质量分数降低到10%,应加水 ,最后所得溶液中溶质的质量为 。
(2)若要使溶质的质量分数增加到30%,应加入 (结果精确至0.1 g)蔗糖。
8.实验室中浓硫酸的标签如图所示,请根据有关信息计算。
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品 名:硫酸
化学式:H2SO4 相对分子质量:98
密 度:1.84 g/cm3 质量分数:98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。
(2)欲配制100 g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克 需加水多少毫升
9.下列叙述中正确的是 ( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大
B.在一定温度下,某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定
C.某饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.将10 g某物质加入90 g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定为10%
10.t ℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25 g,10 g C物质的饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。t ℃时,若取等质量的三种物质的饱和溶液,则这三种溶液中所含溶质质量的大小顺序是 ( )
A.A>C>B B.C>A>B C.B>C=A D.A>B>C
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.t1 ℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙
B.将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液,可以采用加热蒸发水的方法
D.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙
12.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,下列溶液的溶质质量分数随蒸发过程的变化图像正确的是 ( )
13.已知M物质的溶解度随温度的升高而增大。将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A点时,该溶液的溶质质量分数为 ;向B点对应的溶液中加入70 g水,所得溶液的溶质质量分数是 ;C点所对应的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
14.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z的饱和溶液,需要把温度控制在 ℃。
(2)t1 ℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液仍然饱和的是 的溶液。
(3)将t3 ℃时X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1 ℃,溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 。
15.[2021·上海改编] 对于t ℃时30%的KNO3溶液,下列说法正确的是 ( )
A.均一、稳定、透明的纯净物
B.每100 g溶液中含30 g KNO3
C.t ℃时,硝酸钾的溶解度约为42.9 g
D.若再加30 g硝酸钾,则变为60%的KNO3溶液
16.[2021·枣庄] 图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1 ℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
D.将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液
1.A [解析] 溶质的质量分数等于溶液中溶质质量与溶液质量之比,故“溶质的质量分数为10%的食盐溶液”是指100 g食盐溶液中溶有10 g食盐。
2.A [解析] 根据题意可得,所得溶液中溶质的质量为12 g-2 g=10 g,所得溶液的质量为10 g+ 90 g=100 g,则溶质的质量分数为×100%=10%。
3.B
4.(1)20% (2)180 (3)150
5.C [解析] 向一定量的硝酸钾溶液中加入一定质量的水,溶液的质量、溶剂的质量均增加,溶质的质量不变,溶质的质量分数减小。
6.C [解析] 溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,所以稀释后溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
7.(1)75 g 22.5 g (2)32.1 g
[解析] (1)设应加水的质量为x,可得150 g×15%=(150 g+x)×10%,解得x=75 g,所得溶液中溶质的质量为150 g×15%=22.5 g。(2)设应加入蔗糖的质量为y,可得150 g×15%+y=(150 g+y)×30%,解得y=32.1 g。
8.(1)920 g
(2)解:设需要浓硫酸的质量为x。
100 g×19.6%=x×98% x=20 g
需要水的质量为100 g-20 g=80 g,水的密度约为1 g/cm3,
故需要水的体积V==80 cm3=80 mL。
答:需要这种浓硫酸20 g,需加水80 mL。
9.B [解析] 改变温度,使不饱和溶液恰好变为饱和溶液,溶质的质量分数不变;一定温度下,某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%;饱和溶液恒温蒸发溶剂时有晶体析出,形成的溶液还是该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变;某物质放入水中如果与水反应,所得溶液中溶质的质量不一定是10 g,溶剂的质量不一定是90 g,所以溶质的质量分数不一定是10%。
10.C [解析] t ℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%,B物质的溶解度是25 g,则B物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=15%。t ℃时,取等质量的三种物质的饱和溶液,溶质的质量分数越大,所含溶质的质量越多,则B含有的溶质最多,A和C一样多。
11.B [解析] 将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃,甲的溶解度随温度的升高而增大,甲形成不饱和溶液,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,丙形成t2 ℃时的饱和溶液。t2 ℃时丙的溶解度大于t1 ℃时甲的溶解度,两种溶液中溶质的质量分数:丙>甲。
12.A [解析] 在①→②过程中,氯化钠的溶解度不变,水的质量减少,没有溶质析出,溶质质量分数变大;②→③是同温度下的饱和溶液,所以溶质质量分数不变;③→④升温蒸发水分,此时氯化钠的溶解度增大,饱和溶液中溶质的质量分数④>③。
13.50% 40% 不饱和溶液
[解析] 水的质量是50 g,A点时形成的溶液的质量是100 g,则溶解了50 g M,此时溶液的溶质质量分数为×100%=50%;B点时形成的溶液质量为130 g,M全部溶解,向此时的溶液中加入70 g水,所得溶液的溶质质量分数为×100%=40%;已知M物质的溶解度随温度的升高而增大,在B点时M已经完全溶解,所以C点所对应的溶液一定是不饱和溶液。
14.(1)t2 (2)Z (3)X15.B
16.B [解析] 在曲线上的点或曲线上方的点均表示饱和溶液,在曲线下方的点表示不饱和溶液,所以阴影部分表示的是甲的饱和溶液,乙的不饱和溶液;t1 ℃时,甲、乙的溶解度相同,所以甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数也相同,等质量甲、乙的饱和溶液中溶质质量相同;t2 ℃时,甲的溶解度为60 g,甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%;将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,有固体析出,仍是饱和溶液。
第1课时 溶质的质量分数及其简单计算
知识点 1 溶质的质量分数及其简单计算
1.对“溶质的质量分数为10%的食盐溶液”的含义解释错误的是 ( )
A.100 g水中溶解了10 g食盐
B.将10 g食盐完全溶解于90 g水中所得的溶液
C.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
D.m(溶液)∶m(溶质)=10∶1
2.把12 g某固体放入90 g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2 g,则该滤液的溶质质量分数是 ( )
A.10% B.11.7% C.12% D.13.3%
3.无土栽培的某种营养液中,碳铵的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg,需要碳铵的质量为 ( )
A.7.1 kg B.14.2 kg
C.71 kg D.142 kg
4.根据要求完成下列计算。
(1)已知某温度下,100 g水中最多可溶解25 g 氯化钠固体,则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。
(2)有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,溶液中水的质量为 g。
(3)已知氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,则 g氯化钠溶液中含有24 g氯化钠。
知识点 2 溶液稀释的计算
5.一定温度下,向一定量的硝酸钾溶液中加入一定质量的水后,一定不发生变化的是 ( )
A.溶液的质量 B.溶剂的质量
C.溶质的质量 D.溶质的质量分数
6.向100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入100 g 水,稀释后溶液中溶质的质量分数是 ( )
A.2.5% B.5% C.10% D.20%
7.现有150 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。
(1)若要使溶质的质量分数降低到10%,应加水 ,最后所得溶液中溶质的质量为 。
(2)若要使溶质的质量分数增加到30%,应加入 (结果精确至0.1 g)蔗糖。
8.实验室中浓硫酸的标签如图所示,请根据有关信息计算。
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品 名:硫酸
化学式:H2SO4 相对分子质量:98
密 度:1.84 g/cm3 质量分数:98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。
(2)欲配制100 g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克 需加水多少毫升
9.下列叙述中正确的是 ( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大
B.在一定温度下,某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定
C.某饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.将10 g某物质加入90 g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定为10%
10.t ℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25 g,10 g C物质的饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。t ℃时,若取等质量的三种物质的饱和溶液,则这三种溶液中所含溶质质量的大小顺序是 ( )
A.A>C>B B.C>A>B C.B>C=A D.A>B>C
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.t1 ℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙
B.将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液,可以采用加热蒸发水的方法
D.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙
12.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,下列溶液的溶质质量分数随蒸发过程的变化图像正确的是 ( )
13.已知M物质的溶解度随温度的升高而增大。将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A点时,该溶液的溶质质量分数为 ;向B点对应的溶液中加入70 g水,所得溶液的溶质质量分数是 ;C点所对应的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
14.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z的饱和溶液,需要把温度控制在 ℃。
(2)t1 ℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液仍然饱和的是 的溶液。
(3)将t3 ℃时X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1 ℃,溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 。
15.[2021·上海改编] 对于t ℃时30%的KNO3溶液,下列说法正确的是 ( )
A.均一、稳定、透明的纯净物
B.每100 g溶液中含30 g KNO3
C.t ℃时,硝酸钾的溶解度约为42.9 g
D.若再加30 g硝酸钾,则变为60%的KNO3溶液
16.[2021·枣庄] 图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1 ℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
D.将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液
1.A [解析] 溶质的质量分数等于溶液中溶质质量与溶液质量之比,故“溶质的质量分数为10%的食盐溶液”是指100 g食盐溶液中溶有10 g食盐。
2.A [解析] 根据题意可得,所得溶液中溶质的质量为12 g-2 g=10 g,所得溶液的质量为10 g+ 90 g=100 g,则溶质的质量分数为×100%=10%。
3.B
4.(1)20% (2)180 (3)150
5.C [解析] 向一定量的硝酸钾溶液中加入一定质量的水,溶液的质量、溶剂的质量均增加,溶质的质量不变,溶质的质量分数减小。
6.C [解析] 溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,所以稀释后溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
7.(1)75 g 22.5 g (2)32.1 g
[解析] (1)设应加水的质量为x,可得150 g×15%=(150 g+x)×10%,解得x=75 g,所得溶液中溶质的质量为150 g×15%=22.5 g。(2)设应加入蔗糖的质量为y,可得150 g×15%+y=(150 g+y)×30%,解得y=32.1 g。
8.(1)920 g
(2)解:设需要浓硫酸的质量为x。
100 g×19.6%=x×98% x=20 g
需要水的质量为100 g-20 g=80 g,水的密度约为1 g/cm3,
故需要水的体积V==80 cm3=80 mL。
答:需要这种浓硫酸20 g,需加水80 mL。
9.B [解析] 改变温度,使不饱和溶液恰好变为饱和溶液,溶质的质量分数不变;一定温度下,某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%;饱和溶液恒温蒸发溶剂时有晶体析出,形成的溶液还是该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变;某物质放入水中如果与水反应,所得溶液中溶质的质量不一定是10 g,溶剂的质量不一定是90 g,所以溶质的质量分数不一定是10%。
10.C [解析] t ℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%,B物质的溶解度是25 g,则B物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=15%。t ℃时,取等质量的三种物质的饱和溶液,溶质的质量分数越大,所含溶质的质量越多,则B含有的溶质最多,A和C一样多。
11.B [解析] 将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃,甲的溶解度随温度的升高而增大,甲形成不饱和溶液,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,丙形成t2 ℃时的饱和溶液。t2 ℃时丙的溶解度大于t1 ℃时甲的溶解度,两种溶液中溶质的质量分数:丙>甲。
12.A [解析] 在①→②过程中,氯化钠的溶解度不变,水的质量减少,没有溶质析出,溶质质量分数变大;②→③是同温度下的饱和溶液,所以溶质质量分数不变;③→④升温蒸发水分,此时氯化钠的溶解度增大,饱和溶液中溶质的质量分数④>③。
13.50% 40% 不饱和溶液
[解析] 水的质量是50 g,A点时形成的溶液的质量是100 g,则溶解了50 g M,此时溶液的溶质质量分数为×100%=50%;B点时形成的溶液质量为130 g,M全部溶解,向此时的溶液中加入70 g水,所得溶液的溶质质量分数为×100%=40%;已知M物质的溶解度随温度的升高而增大,在B点时M已经完全溶解,所以C点所对应的溶液一定是不饱和溶液。
14.(1)t2 (2)Z (3)X
16.B [解析] 在曲线上的点或曲线上方的点均表示饱和溶液,在曲线下方的点表示不饱和溶液,所以阴影部分表示的是甲的饱和溶液,乙的不饱和溶液;t1 ℃时,甲、乙的溶解度相同,所以甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数也相同,等质量甲、乙的饱和溶液中溶质质量相同;t2 ℃时,甲的溶解度为60 g,甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%;将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,有固体析出,仍是饱和溶液。