第4章 认识化学变化测试题—2021-2022学年沪教版（全国）化学九年级上册（有答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．2019年9月29日，宁波一家日用品加工企业的香水灌装车间起火，车间员工的一系列错误行为让原本很容易扑灭的小火扩散，酿成19人死亡、3人受伤的悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为错误的是
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
B．香水、酒精、油等燃料着火时最好用水扑灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D．发现厨房内天然气管道漏气，应立即关闭气阀并轻轻开窗通风
2．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变 B．甲发生了氧化反应
C．甲、乙两物质反应的质量比为17：32 D．氮元素的化合价在反应前后没有变化
3．2020年11月24日4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将运送嫦娥五号探测器至地月转移轨道。长征五号遥五运载火箭采用液氧与液氢组合推进剂，下列有关说法错误的是
A．液氢与液氧反应会释放出大量的能量
B．液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔增大
C．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合
D．液氢与液氧化合生成水，元素种类和化合价都不变
4．如图是某化学反应的微观示意图，“”“”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是
A．在化学变化中分子不可以再分
B．化学反应前后原子的种类和数目都不改变
C．该反应中，各物质的元素化合价不一定发生改变
D．该反应中，反应物参加反应的各物质的微粒个数比为4：1或1：4
5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是
A． B．C． D．
6．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的NO、CO转化为两种参与大气循环的无毒混合气体。该混合气体是
A．C和NO2 B．CO2和SO2 C．CO2和O2 D．N2和CO2
7．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是
A．分子的种类发生变化 B．反应前后原子数目没有变化
C．反应的本质是原子的重新组合过程 D．示意图中的各物质均属于化合物
8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识，错误的是
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：在化学反应前后，元素种类、原子种类、分子种类一定不变
9．用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是
A． ①探究蜡烛三层火焰温度的高低
B． ②验证物质反应前后质量相等
C． ③用红磷测定空气里氧气的含量
D． ④检验呼出气体中含有二氧化碳
10．下列说法不正确的是
A．面粉 蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们都含有碳元素
B．镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状物质
C．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁上出现小水珠
D．加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠
11．下列对宏观事实的解释错误的是
A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同
C．明矾可以净水——生成的胶状物能吸附杂质
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同
12．如图是C还原氧化铜示意图，下列有关说法不正确的是
A．现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
B．结论： 单质碳具有氧化性，可以冶炼金属
C．反应原理：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．注意事项：实验结束后，应先撤离导管再熄灭酒精灯
13．如图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是
A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以相互转化
14．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．用氢氧化钠与硫酸铜溶液验证质量守恒定律
B．红磷在密封锥形瓶中燃烧
C．用等质量的5%过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向一定量过氧化氢溶液中加入MnO2
15．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．丁属于化合物
B．a的值为12
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为6g时，容器中丁与丙的质量之比为5：6
二、填空题
16．如图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生成物的质量比为______；其对应的化学方程式为______。
17．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）下列“水”中，属于纯净物的是______（填序号）。
a．海水 b．河水 c．蒸馏水 d．矿泉水
（2）长期饮用硬水对人体健康不利。鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入______，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）电解水实验中，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，待反应结束时，理论上正负两极生成气体的体积比为______，该反应的化学方程式为______。
（4）做好自我防护，养成良好的卫生习惯。如合理佩戴口罩、不到人群聚集的地方等。口罩的防护原理与化学中的______（填实验操作名称）相似。
18．宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
（一）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。
X Y Z W
对应元素名称 氧 镁 铝 氯
核电荷数 8 12 13 17
电子层 第一层 2 2 2 2
第二层 a 8 8 8
第三层 3 8
请回答下列问题：
①若X表示离子，a=______。单质X2与单质Z的反应中，Z原子______（填“得到”或“失去”）电子，Y位于元素周期表的第______周期。
②Y、W形成的化合物由______构成（用粒子符号表示）。
（二）写出实验室用两种固体混合物制取X单质的化学方程式：______。
（三）用“”和“”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如图：
（1）从物质的分类看，图A中的物质属于______（纯净物或混合物），判断的理由_____。
（2）该反应的基本反应类型是______。
（3）从图中你可以得出的正确结论有______（填序号）。
①分子是由原子构成的
②化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
③反应前后分子种类不变
（四）实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素的化合价______。
19．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为___________，该元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫离子结构示意图，则硫原子的最外层电子数是___________。
②火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药爆炸反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。
20．质量相等的四种物质①KMnO4 ②KClO3 ③H2O2 ④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_______________（填序号）。相同质量的一氧化碳和二氧化碳所含分子个数之比_____________。
三、推断题
21．图中甲、乙、丙、丁为初中化学常见的纯净物。甲是一种黑色固体单质，乙、丙、丁通常情况下都是气体，且乙、丙组成元素相同，它们之间的转化关系（“→”表示一种物质可生成另一种物质，图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）如右图所示。请回答下列问题：
（1）甲的化学式为____________，丁的化学式为_____________。
（2）乙、丙化学性质不同的原因是_____________。
（3）乙→丙的化学方程式为_____________，该反应的现象为_____________。
22．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、B两物质的组成元素相同，C、D、E为相同类别的物质，它们之间的关系如图所示，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
（1）写出D物质的一种用途___________。
（2）保持A物质化学性质的最小微粒是___________。
（3）描述D与E反应的现象___________。
（4）C→B反应的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。
（5）C与D反应的微观实质___________。
四、实验题
23．某些兴趣小组对“四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究实验。
试验编号 操作 现象 分析
① 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解，但反应速率太慢
② ______ 有大量气泡产生，木条复燃 四氧化三铁能加快过氧化氢分解
（1）请帮该小组填写表中未填完的表格______。
（2）实验结论：四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为：______。
（3）小明同学认为仅由上述实验还不能得出上述结论，还需要补充实验验证四氧化三铁的______和______在反应前后是否改变。
（4）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是______（填“放热”或“吸热”）。
（5）实验过程中发现将过氧化氢加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率逐渐加快，然后又逐渐变慢（如图2）从影响化学反应速率的因素（温度、反应物的浓度等）来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因。
反应速率先变快原因：______。反应速率后变慢原因：______。
24．根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题：
（1）图中标有①、②的仪器名称：①________；②________。
（2）若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是_____，检验C中氧气收集满的方法是______；该实验选择高锰酸钾制取氧气时，还需要在试管口加一小团棉花，原因是_______，用B装置制取氧气的化学方程式是________。
（3）还可以选择E装置收集氧气，是因为______（填写氧气的性质）；需等______时开始收集氧气；正确的操作顺序为______（按顺序填编号）。
a.将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面
（4）某同学想制取氧气做F实验，他最好采用______装置收集氧气。
五、计算题
25．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验过程中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 56 46.4 36.8 36.8
（1）共制得氧气_______g。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量______。
26．84消毒液是一种含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O。某同学将Cl2通入185.8g NaOH 溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。
（1）“含氯消毒剂”中的“氯”是指______（填字母）。
A．氯原子 B．氯元素 C．氯分子 D．氯离子
（2）次氯酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是______。
（3）参加反应的氯气质量为______g。
（4）已知次氯酸钠与混合溶液质量的百分比，是混合溶液中次氧酸钠的质量分数，求该质量分数。
参考答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．D 12．B 13．D 14．A 15．D
16．氮气
17．（1）c
（2） 肥皂水 煮沸
（3） 氢气2 1：2 2H2O2H2↑＋O2↑
（4）过滤
18．8 失去 三 Mg2+、Cl-
混合物 该物质中含有两种分子（合理即可） 分解反应 ①② +4
19．（1） 72.63 金属
（2） 6 K2S
20．④③②① 11:7
21．（1） C O2
（2）二者分子构成不同
（3） 或 产生蓝色火焰，放热（或黑色固体变成红色等合理即可）
22．（1）炼钢、用于医疗急救等
（2）过氧化氢分子2O2
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出热量
（4） 化合反应
（5）氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子
23．（1）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入四氧化三铁，然后伸入带火星的木条
（2）
（3） 质量 化学性质
（4）放热
（5） 反应放热能加快反应速率 随着反应的进行，过氧化氢浓度降低，化学反应速度随之减慢
24．（1） 酒精灯 集气瓶
（2） 试管口向下倾斜 用带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃证明氧气已收集 防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管
（3） 氧气不易溶于水，且与水不反应 气泡连续、均匀放出 bac
（4）E
25．（1）19.2
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
答：氯酸钾质量为49g。
26．（1）B
（2）23:16
（3）14.2
（4）设混合溶液中次氧酸钠的质量为
混合溶液中次氧酸钠的质量分数=
答：混合溶液中次氧酸钠的质量分数是7.45%