第4章认识化学变化测试题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（有答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．化学反应前后，一定发生变化的是
A．分子种类 B．物质的总质量 C．原子数目 D．物质状态
2．今年5月12日是我国第13个全国防灾减灾日，主题是“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”下列说法错误的是
A．从火场中逃生时，应有序撤离着火区域
B．只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧
C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门。并开窗通风
D．为扑火森林火灾，可将大火曼延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
3．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：一百多种元素组成了世界上的万物
B．微粒观：氧气是由氧分子构成的
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：100g酒精与100g水混合后得到200g酒精溶液
4．2019年12月20日，“仪征一号”卫星搭载长征四号乙火箭成功升空。火箭燃料燃烧时发生某个反应的微观过程如下，下列说法正确的是
A．反应前后共有4种分子
B．反应前后容器内的物质都是混合物
C．反应前后原子、分子数目均不变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
5．如下图，是某化学反应的微观示意图。其中代表两种不同的原子，下列说法错误的是
A．该反应为化合反应 B．化学反应前后原子的种类和数量不变
C．反应中生成物一定为化合物 D．生成物为混合物
6．二硫化碳(CS2)是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是
A．二硫化碳在空气中燃烧的产物只有二氧化碳
B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应
C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存
D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去
7．下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是
A．lg硫粉在2g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫
B．在空气中充分均烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克
C．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．戊一定是该反应的催化剂
B．该反应前后分子的数目一定不变
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为 48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44：27
9．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。如图所示为某一反应的微观示意图，以下说法正确的是
A．反应物中参加反应的分子个数比为1:2 B．该反应为分解反应
C．反应物和生成物都是化合物 D．反应前后分子总数发生了改变
10．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法中正确的是
A．分子在化学变化中不可分 B．该反应既不是化合反应也不是分解反应
C．化学反应前后元素种类改变 D．图中的反应物一定是化合物
11．3.2g某化合物R在空气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列对化合物R的叙述中正确的是
A．R由碳、氢、氧三种元素组成 B．R中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．R的化学式是CH4 D．R中碳、氢原子的个数比为4：1
12．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4)分解提供，化学方程式为2NH4ClO4=N2+Cl2+4X+2O2↑。下列有关说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．该反应属于分解反应
C．NH4C1O4中氯元素的化合价为+7
D．反应生成氮气和氧气的质量比为7 : 8
13．一密闭容器中有X、H2O、O2、CO2四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 2 待测 20
A．表中的待测值为32 B．X中只含有C、H元素
C．该反应是化合反应 D．反应中生成CO2和H2O的分子个数比为1：1
14．如图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是
A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以相互转化
15．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．该反应是分解反应
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
二、填空题
16．定量研究促进了化学学科的发展。
（1）大量实验证明，______的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。
A．原子的种类 B．原子的数目 C．原子的质量 D．分子的种类
E.分子的数目 F.分子的质量 G.元素的种类 H.元素的质量
I.物质种类 J.物质的总质量
（3）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为______，现象为______。
②理论上m1应小于m2，请运用质量守恒定律进行解释：______。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是______。
17．用如图实验来测定空气中氧气的含量。
（1）发生反应的化学方程式为______。
（2）若实验中观察到进入集气瓶中的水不到，可能原因是______。
（3）此实验为什么不能用木炭粉来代替红磷？
18．为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”，减少化石燃料的使用，开发利用氢能，是实现这一目标的方法之一、下图是利用太阳能分解水制氢的示意图。
（1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)化合反应。
（4）上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
19．“宏观辩识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
（1）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据粒子结构示意图回答问题：
①如D为离子，则m=__________；
②BE构成化合物的化学式为__________；
（2）我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃度发生反应，如图所示。
①反应微观模型中共涉及有_________种单质。
②金原子对________ (填CO或H2O吸附催化作用。
③用化学符号表示该反应的过程______。
三、推断题
20．甲、乙、丙、丁四种物质均含有与组成金刚石相同的元素，甲是单质，丁是一种白色不溶于水的固体，它们之间有如右图所示的转化关系。则乙的化学式为____________，反应②的化学方程式为____________。丁中金属元素的质量分数为____________。
21．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下F是一种无色液体，G是一种黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出物质的名称：C_______；F_______。
（2）写出反应①、③的化学方程式：
①_______，
③_______。
（3）写出反应③的实验现象_______。
四、实验题
22．2021年“世界水日”的主题为“ Valuing Water”（珍惜水、爱护水）。水与人类的生活和生产密切相关，结合下图，请回答下列问题：
Ⅰ、微观角度
上图1是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。
（1）写出该反应的化学反应方程式______。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是______，（填粒子具体名称，下同）在氢气燃烧的过程中，不发生变化的是______。
Ⅱ、变化角度
（3）水在通电的条件下会分解，上图2是该实验装置。与b管相连的是电源的______（选填“正”或“负”）极。实验结束后，将燃着的木条靠近a管尖嘴口，打开该处活塞，可观察到______的现象。该实验可证明水是由______组成的。
（4）1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。上述反应的化学反应方程式______。
Ⅲ、利用和保护角度
自然界中的水一般要净化后才能使用。上图3是一种生命吸管，该装置可将污水净化为可饮用的水。回答下列问题：
（5）吸管中加入活性炭层，是利用其______性。
（6）生命吸管不能使硬水软化，这是因为______。生活中经常通过______的操作使硬水软化。一般鉴别硬水和软水的方法是______，即可判断是硬水还是软水。
Ⅳ、实验验证角度
（7）目前家用燃气的主要成分是甲烷（CH4）。请设计实验证明其燃烧产物中有水，完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
23．下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出仪器名称：②_________③________。
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_____（填序号），试管口还要塞一团棉花，目的是________。该反应的化学方程式为_______。
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为__________。
（4）收集氧气可以选择装置________，你选择它的理由是________。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_______。如果选用D收集氧气，验满的方法是_________。
五、计算题
24．84消毒液是一种含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O。某同学将Cl2通入185.8g NaOH 溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。
（1）“含氯消毒剂”中的“氯”是指______（填字母）。
A．氯原子 B．氯元素 C．氯分子 D．氯离子
（2）次氯酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是______。
（3）参加反应的氯气质量为______g。
（4）已知次氯酸钠与混合溶液质量的百分比，是混合溶液中次氧酸钠的质量分数，求该质量分数。
参考答案
1．A 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15．D
16．（1）参加化学反应的各物质
（2）ABCGHJ
（3） 2Mg+O22MgO 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光 生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和（答案合理即可） 扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量
17．（1）4P+5O22P2O5
（2）红磷不足量或装置漏气或没有等装置冷却就打开了弹簧夹
（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强减小不明显
18．（1）化学能（2）2（3）不属于（4）H2O
19．（1） 8 Na2S
（2） 2 CO CO+H2OCO2+H2
20．CO 40%
21．（1） 锰酸钾 水
（2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ S+O2SO2
（3）产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
22．（1）2H2+O22H2O
（2） 水分子 氢原子和氧原子
（3） 正 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
（5）吸附
（6） 不能除去可溶性钙离子和镁离子 煮沸 滴肥皂水
（7） 将甲烷点燃，火焰上方放一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 甲烷燃烧生成水
23．（1）
24．（1）B
（2）23:16
（3）14.2
（4）设混合溶液中次氧酸钠的质量为
混合溶液中次氧酸钠的质量分数=
答：混合溶液中次氧酸钠的质量分数是7.45%