第5章金属的冶炼与利用测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（有答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．物质性质决定用途。下列说法不正确的是
A．氧气能支持燃烧，用于做火箭的燃料 B．金刚石硬度大，用于切割玻璃
C．铜具有良好的导电性，用于做导线 D．氢气有可燃性，用于高能燃料
2．下列关于资源、能源的叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用，不但可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
B．空气是人类生产活动的重要资源
C．海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含有80多种化学物质
D．地球表面约71%被水覆盖，其中绝大多数是海洋水
3．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．铜丝作导线 B．液氮作增雨剂
C．氮气作保护气 D．稀有气体作霓虹灯
4．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中含有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
B．化合物由不同种元素组成，但不同种元素组成的物质不一定是化合物
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质都是单质
D．铁、铝、铜等金属都是固体，则所有的金属都是固态物质
5．下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是
A．ZnCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．MgCl2
6．氧气的化学性质活泼，下列物质与氧气反应的现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体粉末
B．细铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体
D．在空气中加热铜粉：红色固体粉末逐渐变成黑色
7．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．黄铜和纯铜相互刻划，黄铜表面留有划痕
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
8．下列说法错误的是
A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
D．生铁、紫铜、氧化镁都属于金属材料
9．鉴别下列各物质的方法，正确的是
需鉴别的物质 方法
A 吸入的气体和呼出的气体 观察颜色
B 氧气和空气 闻气味
C 铁粉和炭粉 用磁铁
D 氮气与二氧化碳 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于“物质一用途一性质”的说法不正确的是
A．氧气一火箭发射一可燃性 B．铜一做导线一导电性好
C．氮气一食品防腐一常温下化学性质稳定 D．氦气一填充飞艇一密度小
11．下列生活中的变化属于物理变化的是
A．花生霉变 B．木材燃烧 C．钢铁生锈 D．水果榨汁
12．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲>丙>乙 D．丙>乙>甲
13．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应的生成物都是化合物
C．反应前后各元素的化合价都发生了改变
D．参加反应的A与B的分子个数比为1︰1
14．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是
A．图中有两种氧化物 B．生成单质与化合物的质量比为7：22
C．生成物的分子个数比为1：1 D．该反应为置换反应
15．在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中最后只得到无色溶液的是
A．Fe2O3 B．Fe C．Mg D．AgNO3
二、填空题
16．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题。
（1）小红的妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____(填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是_______。
（2）做饭时油锅突然起火，妈妈采用了立即盖上锅盖的方法灭火，灭火的原理是_______。
（3）烧菜时用到了不锈钢锅，不锈钢属于_______。(填“合成材料”或“合金”)
（4）碳酸饮料中常加入防腐剂——苯甲酸(C6H5COOH)，其碳、氢元素的质量比为_______，该防腐剂属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
17．请用化学用语回答下列问题。
（1）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸， 氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为______。
（2）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶。如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为______。
（3）铝的化学性质很活泼，但在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为______。
18．化学物质及其变化同日常生活密切相关，请据所学知识回答下列问题。
（1）人体缺_______(填元素符号)元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）空气中主要气体之一，化学性质不活泼，可充入食品包装防腐是_______。
（3）铁锅常用作炊具，是因为铁具有良好的_______性。(填一种物理性质)
（4）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是_______。
（5）建筑工地上盛有石灰水的水池中，常会看到一层白膜覆盖在石灰水的水面上，形成白膜的反应符号(或文字)表达式是：_______。
19．依据所学知识回答问题
（1）请用化学符号填空：
①4个氦原子：_______；
②标出KClO3中氯元素的化合价：_______；
（2）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有____个质子。氧离子失去2个电子变成_____。
（3）下图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用。
①氯原子的原子序数为_______。
②D物质中氯元素的化合价为_______。
③该反应_______ (填“是”或“不是”)置换反应。
20．人们经常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。
（1）“五金”的金属活动性由强到弱的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）“真金不怕火炼”说明金具有的性质特征是______。
（3）写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式______。
（4）已知锡在化合物中为+2价，判断下列有关锡的置换反应中不正确的是______（填字母）。
A．Ca+SnCl2=CaCl2+Sn B．Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg（NO3）2=Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn
三、推断题
21．A-H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A，E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体，他们之间转换关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。
（1）反应FB属于______（填基本反应类型）
（2）D的化学式是______，X属于______类物质．
（3）写出反应AB的化学方程式______．
（4）答出G的一种用途______．
22．如图所示A~F是初中化学常见的物质。其中A、B为黑色固体，C、D是生活中常见的金属，B、E、F为氧化物。它们之间的反应及转化关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应；部分物质和反应条件未标出）。
（1）写出A物质的化学式___________；
（2）写出C的一种用途___________；
（3）写出E→D反应的化学方程式___________，此反应中体现了E的___________性。
（4）A和B反应与E→D两个反应的基本反应类型___________。（填“相同”或“不同”）
四、实验题
23．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，利用如图所示的装置进行了如下探究。
（实验步骤）
①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（反思与交流）
（1）实验中利用了铜丝的___________性。
（2）试管中发生反应的文字表达式（或符号表达式或化学方程式）是___________；
（3）步骤③中注射器活塞至少应调到___________mL处（填整数）。
（4）该实验装置的优点是：___________。
（5）该实验中能否使用硫粉燃烧来测定氧气含量？请写出你的看法及理由___________ 。
24．根据下图所示的实验回答问题
A．木炭在氧气中燃烧
B．证明蜡烛中含有氢元素
C．探究铁生锈的条件
（1）实验A中为了使木炭与氧气充分接触发生反应，木炭插入瓶内的具体操作是______；
（2）实验B中证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是______；
（3）探究铁生锈条件的实验中，所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是______。
五、计算题
25．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？
26．.现在用200吨含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，能炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（保留一位小数）
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C 13．A 14．B 15．C
16．（1） 元素 贫血症
（2）隔绝空气(氧气)
（3）合金
（4） 12：1 有机物
17．（1）He
（2）+3
（3）
18．（1）Ca
（2）略
（3）略
（4）+5
（5）或
19．（1） 4He
（2） 8 氧原子
（3） 17 +1 不是
20．（1）Fe>Sn>Cu>Ag>Au
（2）化学性质稳定
（3）
（4）AD
21．（1）置换反应
（2） Cu(OH)2 酸
（3）
（4）做建筑材料
22．C 电线、电缆、电器、子弹、炮弹等（合理即可） 还原 不同
23．（1）导热
（2）
（3）10
（4）实验误差小，减少空气污染
（5）不能，因为硫燃烧会产生二氧化硫气体，影响实验结果
24．（1）自上而下缓慢插入
（2）质量守恒定律，反应前后的元素种类不变
（3）除去水中溶有的氧气
25．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=
所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。
答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。
26．解：赤铁矿石中铁元素的质量=200吨×80%× ×100%=112吨
炼出含杂质为4%的生铁的质量=112吨÷（1 4%）≈116.7吨
答：能炼出含杂质为4%的生铁的质量为116.7吨。