第六单元 燃烧与燃料测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（有答案）

第六单元《燃烧与燃料》测试题
一、单选题
1．下列物质的用途既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是
A．二氧化碳用于灭火 B．干冰用做制冷剂
C．氧气用于气割气焊 D．氮气充于食品袋中防腐
2．下列变化过程中属于化学变化的是
A．食物腐烂 B．活性炭吸附 C．分离空气制氧气 D．稀有气体通电后发光
3．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A．明矾溶于水后可形成一种胶状物 B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可给自来水消毒 D．经该净水过程得到的是纯水
4．推理是学习化学一种重要的学习工具，下列有关推理说法正确的是
A．由于氧气具有助燃性，所以可用于火箭发射时的燃料
B．由于氮气的化学性质不活泼，所以可用作麻醉剂
C．由于分子是由原子构成的，所以分子的质量一定大于原子的质量
D．由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有差异
5．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是
A．热水的作用只是提供热量 B．可燃物温度达到着火点即可燃烧
C．向热水中的白磷通氧气，白磷会燃烧 D．降低红磷的着火点，红磷也会燃烧
6．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A．燃放烟花爆竹 B．多用含硫的煤 C．露天焚烧秸秆 D．大量植树造林
7．物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与用途的对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 黑色质软固体 做电极
B 金刚石 硬度大 做钻石
C 干冰 升华吸热 制冷剂
D 氧气 有氧化性 做燃料
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关空气的说法正确的是
A．氮气化学性质不活泼，所以可用于制造硝酸
B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
9．燃烧时氧气,二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线,如图所示说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
10．某同学在做“对人体吸入空气和呼出气体的探究”实验时，进行了如下图的实验探究和创新。下列说法正确的是
A．以上三个实验均可以证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高。
B．图二实验中，吸气时应打开 b，关闭 a；呼气时应该打开 a，关闭b
C．图三实验中，球型干燥管可以防止水倒吸，吸气或呼气时都可以不需要关闭 c、d处
D．图三甲装置中澄清石灰水变浑浊，乙装置中澄清石灰水不变浑浊
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理结果正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
12．下列鉴别方法不可行的是
A．用干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，证明蜡烛含有氢元素
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用二氧化锰来鉴别水和过氧化氢溶液
D．用肥皂水来鉴别蒸馏水和矿泉水
13．中国科学家以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉（淀粉的化学式可表示为(C6H10O5)n），看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。这是国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，未来很可能实现工业生产。相关成果2021年9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。对此成果的认识错误的是
A．人工合成淀粉过程需要大量吸收二氧化碳，有利于减轻温室效应，改善全球气候变暖趋势
B．有利于节约大量耕地、淡水资源，极大减少农药、化肥使用量。避免农药、化肥等对环境的负面影响
C．为人类星际移民奠定了生存基础
D．淀粉的相对分子质量为162
14．下列根据物质的某些性质区分一些常见物质的方法，其中错误的是
A．氧气和氮气：燃着的木条 B．氧化铜与二氧化锰：观察颜色
C．氮气与二氧化碳：通入石灰水 D．白酒与食醋：闻气味
15．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同种物质，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙是人体中含量最多的物质，它们之间转化关系如图所示，（“一”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略），下列说法不正确的是
A．乙→甲不一定通过化合反应来实现
B．甲、丙、丁的物质类别相同
C．乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质
D．甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
二、填空题
16．安全可靠的饮用水直接关系人民群众的身心健康和生活质量，关系到全面建设小康社会宏伟目标的实现。乐乐同学参观自来水厂后绘制了以下净水过程流程图，并自制了简易净水器。请回答下列问题。
（1）操作B的名称是_______，在实验室进行该操作时用到的玻璃棒的作用是_______。
（2）活性炭在净化过程中的作用是_______。
（3）净化处理后的“清水”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）乐乐同学用如图所示的简易净水器净化河水，a、b、c分别用到小卵石、石英砂、活性炭三种材料，经过该净水器处理后的河水不一定是软水。为了进一步判断净化后的水样的硬度，需要取样后加入_____，若看到_______的现象则是硬水。在生活中，需经过_______(填操作名称)，将其变为软水。
17．学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）图1：观察到的现象是________，说明分子具有的性质是________。
（2）图2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后观察到液面下降。请用分子的观点解释液面下降的原因：________；混合均匀后，分子________（选填“继续”或“停止”）运动。
（3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是____________（填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与____________有关。
18．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远。
（1）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图1。
①图中属于可燃物的是________和________，这是燃烧的_______个条件之一。
②省油灯的原理是___________。
③“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是____（填字母序号）。
a.水分子受热分解b.水分子不断运动c.水分子间隔变大d.水分子数目减少
（2）依据灭火原理，徽派防火墙如图2（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是_____。
19．回答下列问题
（1）泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）,古人们还收集雪融成水后泡茶。雪融成水的过程中，分子的种类____________（填“改变”或“不变”）。
（2）紫砂壶是珍贵的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于_______（填“单质”或“氧化物”）。
（3）将二氧化碳依次通过下图装置，写A、B两处可观察到的现象。
①A处现象：______________，有关反应化学式表达式_________。
②B处现象：______________,说明二氧化碳具有__________。
三、推断题
20．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质能够反应，“→”表示前一种物质可以生成后一种物质）。A、B、C中都含有氧元素，其中B是单质。G是含铁元素70%的氧化物，F是密度最小的气体。则A的化学式为______；写出下列反应的化学方程式：反应①______。②______。
21．现有ABCD四种物质，均为初中化学中常见的物质，相互转化关系如图。已知：A、B、C、D四种物质中共只含两种元素，A、D均为单质，其中A是黑色固体，在常温下B、C、D均为无色气体，C能使澄清石灰水变浑浊，C转化为D是自然界中最常见的反应。
（1）用化学式填空：C物质是_________，D物质是__________。
（2）写出B转化为C的化学方程式：_________________。
四、实验题
22．请结合下图1回答问题。
（1）写出图1中有标号仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是______，反应的文字表达式为______。
（3）实验室制取CO2的发生装置可选用B或C，装置C与B相比较，其优点是______，若用E收集二氧化碳，气体应从______（“c”或“d”）进入，验满方法是______。
（4）块状电石（CaC2）遇水会发生剧烈反应，产生乙炔（C2H2）气体，乙炔难溶于水，密度比空气略小。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是______，实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从______（“a”或“b”）进入。
（5）图2是书本上探究“空气中氧气含量”的实验装置。图3是某老师改进的探究“空气中氧气含量”的测定实验装置，已知Y型试管的容积为25mL（排除橡胶塞所占体积）。对比两套装置，请回答下列问题：（氢氧化钠溶液可以吸收一部分有害物质）
①使用图3装置实验开始前，注射器内液体体积为10mL，白磷燃烧后，最终注射器活塞停在5.8mL处，则该次实验中，氧气约占空气体积的______%（结果精确至0.1%）
②图3装置与图2的实验装置相比，改进后的优点是______。
A．实验装置小巧，操作简单，节约药品
B．实验过程中装置始终密封，减少环境污染
23．结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称___________；
（2）实验室用装置甲制取氧气，反应的化学方程式为_________，如果用收集的氧气做铁丝的燃烧实验，集气瓶中留有少量水的原因是_________；
（3）实验室用装置乙制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为______，检验该气体的方法是（用化学方程式表示）________；
（4）丙实验中a、c 为干燥的紫色石蕊试纸，b、d 为湿润的紫色石蕊试纸，请写出实验的现象________；
（5）加热固体碳酸氢钠或碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，选择使用碳酸氢钠而不用碳酸氢铵制取CO2的理由是_______。
五、计算题
24．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片(每片2.5g)研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解)，然后再加稀盐酸，记录数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
充分反应后剩余物质质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80
请回答下列问题：
(1)第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为 g。
(2)若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第 次实验数据，并求出质量分数。(写出计算过程)
25．100克稀盐酸恰好与20克碳酸钙完全反应。试计算：
（1）产生二氧化碳的质量是多少克？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留到1%）
参考答案
1．A 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．B 13．D 14．B 15．D
16．（1） 过滤 引流
（2）吸附色素和异味
（3）混合物
（4） 肥皂水 泡沫少浮渣多 煮沸
17．（1） 试管乙中酚酞溶液变红 分子在不断地运动
（2） 分子间有间隙 继续
（3） BC 分子种类
18．（1） 炷
油
三 油燃烧放热，上层油温度升高，下层盏内水吸热，减少油的蒸发，以达到省油的目的
bcd
（2）隔离可燃物
19．（1） 混合物 不变
（2）氧化物
（3） 紫色石蕊试液变红
蜡烛自下而上熄灭 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧
20．H2O2 2H2O2H2↑+O2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
21．（1） CO2 O2
（2）
22．（1） 酒精灯 长颈漏斗
（2） A 氯酸钾氯化钾+氧气
（3） 可以控制反应的发生和停止 d 将燃烧的木条伸到导管c口，若木条熄灭，证明已经收集满
（4） B b
（5） 16.8 AB
23．（1）长颈漏斗
（2）
防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
（3）
（4）a、c无现象，d先变为红色，然后b变为红色
（5）收集到的二氧化碳不纯净，含有氨气
24．（1）0.88
（2）1或2
解：设20g盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
25．（1）解：设生成CO2的质量为x；该稀盐酸中HCl的质量为y；生成CaCl2的质量为z。
=　　　y＝14.6g
=　　　z=22.2g
=　　　x=8.8g
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
答：生成CO2的质量为8.8g；该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。