第五单元化学方程式测试题—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题
1．火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为 ，据此判断X的化学式是
A．N2O B．H2 C．H2O D．NH3
2．已知10克A和足量B混合加热发生反应，10克A完全反应后生成8克C和6克D。则在此反应中参加反应的A与B的质量比为
A．4:3 B．5:3 C．5:2 D．3:4
3．亚硝酸钠（NaNO2）受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．NO2
4．在空气中完全燃烧9.2g某纯净物生成17.6gCO2和10.8gH2O，则该纯净物的组成中
A．只有C元素 B．只有C、H元素
C．只有C、H、O元素 D．都不正确
5．2019年12月20日，“仪征一号”卫星搭载长征四号乙火箭成功升空。火箭燃料燃烧时发生某个反应的微观过程如下，下列说法正确的是
A．反应前后共有4种分子
B．反应前后容器内的物质都是混合物
C．反应前后原子、分子数目均不变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
6．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的NO、CO转化为两种参与大气循环的无毒混合气体。该混合气体是
A．C和NO2 B．CO2和SO2 C．CO2和O2 D．N2和CO2
7．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应物、生成物中共有三种氧化物 D．甲的相对分子质量为17
8．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为。则X是
A．C4H12S2 B．C2H6O2S C．C2H6S D．C2H6
9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：一百多种元素组成了世界上的万物
B．微粒观：氧气是由氧分子构成的
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：100g酒精与100g水混合后得到200g酒精溶液
10．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应中有三种氧化物
C．参加反应的甲与乙分子个数比为 1：1 D．生成丙和丁的质量比为 9：22
11．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的两种主要有害气体转化为参与大气循环的无毒的N2和CO2混合气体据此推断汽车尾气中的两种主要有害气体是
A．NO2 CO2 B．NO CO C．SO2 N2 D．SO2 CO
12．如图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是
A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以相互转化
13．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微 观示意图，则下列说法正确的是
A．该反应中生成物为混合物 B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
14．在密闭容器内有四种物质，一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是
A．反应后Q的质量为7g B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为6：1
C．反应后生成15gZ D．X与Q反应前的化学计量数之比为2：3
15．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．x值为41 B．乙可能催化剂
C．该反应的基本类型为化合反应 D．生成甲和丙的物质质量比为2：7
二、填空题
16．用化学方程式表示。
（1）实验室电解水______；
（2）有刺激性气味气体生成的化合反应______；
（3）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水______。
17．近年来，我国在航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，“天宫一号”目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天事业进入了新时代。
（1）硅是“天宫一号”动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。石英属于______（填“混合物”、“化合物”或“单质”）。
（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是______。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH4O），其反应的微观示意图如图，请写出该反应的化学方程式______。甲醇是由______（填分子、原子或离子）构成的物质。通过该反应微观示意图，你能得出什么结论？______（写一点即可）
18．水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。
（1）向某自来水样品中加入一定量肥皂水，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于________________（填“软水”或“硬水”），生活中常用_______________的方法来降低水的硬度。
（2）电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比为：___________________。该反应的化学方程式为___________________。
（3）我国科学家研制出将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下图，请写出该反应的化学方程式___________________。
19．一定质量的纯净物R与32g氧气可进行充分的燃烧，恰好完全反应后生成22g二氧化碳和18g水，则参加反应的物质R的质量是_____________g，物质R中各元素的质量比是_____________________。
三、推断题
20．甲、乙、丙三种物质中均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙都是由两种相同元素组成的不同化合物，丙是单质，一定条件下甲分解生成乙和丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和条件已经略去）。则乙生成丙的化学方程式为_________；列举丙的一条化学性质_________。
21．甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同化合物，丙是单质。甲在一定条件下可分解生成乙和丙。它们之间有如图所示的转化关系。
（1）写出甲物质的化学式____________。
（2）反应②的化学方程式为____________。
（3）从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因____________。
四、实验题
22．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,
（1）某学习小组的同学设计了如图三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
A．白磷燃烧B．酒精与水混合
C．碳酸钠与稀盐酸反应D．
①写出A装置中细沙的作用：______________，该装置在实验中易造成______________后果，改进的方法是______________。
②A、B、C三个实验，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请写出否定B、C装置的理由：B装置：______________。C装置：______________。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是______________。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_____________。
23．化学是以实验为基础的学科。
（1）仪器X的名称为______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；应选用的发生装置为______（填字母序号）；该装置存在一处不足，请指出______，可用装置C收集氡气的原因是______，收集时待观察到现象______时，在水下用玻璃片将瓶口盖住，移出水面。
（3）若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口______（选填“a”或“b”）通入。（提示：浓硫酸具有吸水性）
（4）如图2，缓缓将一瓶氧气（500mL）完全注入“气体倾倒室”里，轻轻提起中间隔板，观察到带有火星的线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，产生白色火焰。由此可得出结论：①______；②______。
五、计算题
24．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
反应后烧杯总质量m/g 110.00 109.94 109.90 109.88 109.80 109.80
请计算：
（1）生成H2的质量为________g；
（2）请计算铜锌合金中铜的质量分数。
25．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。计算：
（1）10kg氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？
（2）消耗氧气的质量至少是多少？
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．C 14．D 15．C
16．（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）S + O2SO2（3）CH4+2O2CO2+ 2H2O
17．（1） 化合物
（2）原子最外层电子数相同
（3） 分子 化学变化中原子种类不变（合理即可）
18．（1） 硬水 煮沸
（2） 1:2
（3）
19．8
20． 氧化性、助燃性等（合理即可）
21．（1）H2O2
（2）
（3）分子构成不同
22．（1） 防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂 塞子弹出 在导管口安装气球 酒精和蒸馏水没有发生化学变化 反应生成气体，没有在密闭容器中进行
（2） 气球变大 气球胀大，在空气中产生浮力，会使称量的质量变小
23．（1）水槽
（2） A 应该在试管口放一团棉花 氧气不易溶于水 气泡从瓶口冒出
（3）a
（4） 密度比空气大 具有助燃性
24．（1）0.20g
（2）35%
解：样品中锌的质量为x
解得x=6.5g
所以铜锌合金中铜的质量分数=
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。
25．（1）设生成水的质量为y，消耗氧气的质量为x
解得：x=80kg，y=90kg
答：生成水的质量是90kg。
（2）根据题（1）可知，消耗氧气的质量为80kg
答：消耗氧气的质量至少是80kg。