2020-2021学年高二化学同步备课系列人教版（2019）选择性必修2-2.3.1 共价键的极性（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高二化学同步备课系列人教版（2019）选择性必修2-2.3.1 共价键的极性（21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 40.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-30 11:50:42 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
第三节 分子结构与物质的性质
第一课时 共价键的极性
科普小能手
资料卡片
是一种重要物质。大气高空的臭氧层；
保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，
臭氧分子中的共价键是极性键，
臭氧分子有极性，但很微弱。
仅是水分子的极性的28%。
其中心氧原子是呈正电性的，
而端位的两个氧原子是呈电负性的。
臭氧是极性分子
一、键的极性和分子极性
共价键
极性共价键
非极性共价键
由不同原子形成的共价键，
电子对会发生偏移
由相同原子形成的共价键，
电子对不发生偏移
H—Cl
δ＋
δ－
氯化氢分子中的极性共价键
一、键的极性和分子极性
分 子
极性分子
非极性分子
正电中心与负电中心不重合
化学键的极性的向量和不等于零
正电中心与负电中心重合
化学键的极性的向量和等于零
只含非极性键的分子
含有极性键的分子
向量和不等于零
向量和等于零
一定是
一、键的极性和分子极性
常见的极性分子和非极性分子
如何判断分子的极性？
一、键的极性和分子极性
分子极性的判断方法
(1)化合价法
ABn型分子中
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
=
该分子为非极性分子
分子的空间结构中心对称
直线形
平面正三角形
正四面体
……
一、键的极性和分子极性
分子极性的判断方法
(1)化合价法
ABn型分子中
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
≠
该分子为极性分子
分子的空间结构不中心对称
V形
三角锥形
四面体
……
一、键的极性和分子极性
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
(1)化合价法
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
一、键的极性和分子极性
分子极性的判断方法
(2)根据分子的空间结构判断
分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物
A2
AB
AB2
AB3
AB4
2+0
2+1
2+2
直线形
V形
V形
非极性分子
极性分子
极性分子
CO2、CS2
SO2、
H2O、H2S
3+0
3+1
平面三角形
三角锥
非极性分子
极性分子
BF3、AlCl3
NH3、PCl3
4+0
正四面体
非极性分子
CH4、CCl4
直线形
非极性分子
极性分子
O2、H2
HF、CO
一、键的极性和分子极性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键
②臭氧是极性分子，共价键为极性键
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
科普小能手
科普小能手
表面活性剂
简要回答表面活性剂的去污原理
表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
二、键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
pKa=-lgKa
二、键的极性对化学性质的影响
。
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F的电负性
Cl的电负性
>
F-C的极性
Cl-C的极性
>
F3-C的极性
Cl3-C的极性
>
三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
二、键的极性对化学性质的影响
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的电负性大于氢的电负性，使Cl3C-的极性 大于 Cl2HC-的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。
试解释三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、
二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？
二、键的极性对化学性质的影响
。
甲酸的酸性大于乙酸
烃基（符号R-）是推电子基团
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
羧酸的酸性越弱
随着烃基加长，酸性的差异越来越小
试解释乙酸的酸性大于丙酸的原因？
二、键的极性对化学性质的影响
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
THANK YOU
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第三节 分子结构与物质的性质
第一课时 共价键的极性
科普小能手
资料卡片
是一种重要物质。大气高空的臭氧层；
保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，
臭氧分子中的共价键是极性键，
臭氧分子有极性，但很微弱。
仅是水分子的极性的28%。
其中心氧原子是呈正电性的，
而端位的两个氧原子是呈电负性的。
臭氧是极性分子
一、键的极性和分子极性
共价键
极性共价键
非极性共价键
由不同原子形成的共价键，
电子对会发生偏移
由相同原子形成的共价键，
电子对不发生偏移
H—Cl
δ＋
δ－
氯化氢分子中的极性共价键
一、键的极性和分子极性
分 子
极性分子
非极性分子
正电中心与负电中心不重合
化学键的极性的向量和不等于零
正电中心与负电中心重合
化学键的极性的向量和等于零
只含非极性键的分子
含有极性键的分子
向量和不等于零
向量和等于零
一定是
一、键的极性和分子极性
常见的极性分子和非极性分子
如何判断分子的极性？
一、键的极性和分子极性
分子极性的判断方法
(1)化合价法
ABn型分子中
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
=
该分子为非极性分子
分子的空间结构中心对称
直线形
平面正三角形
正四面体
……
一、键的极性和分子极性
分子极性的判断方法
(1)化合价法
ABn型分子中
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
≠
该分子为极性分子
分子的空间结构不中心对称
V形
三角锥形
四面体
……
一、键的极性和分子极性
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
(1)化合价法
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
一、键的极性和分子极性
分子极性的判断方法
(2)根据分子的空间结构判断
分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物
A2
AB
AB2
AB3
AB4
2+0
2+1
2+2
直线形
V形
V形
非极性分子
极性分子
极性分子
CO2、CS2
SO2、
H2O、H2S
3+0
3+1
平面三角形
三角锥
非极性分子
极性分子
BF3、AlCl3
NH3、PCl3
4+0
正四面体
非极性分子
CH4、CCl4
直线形
非极性分子
极性分子
O2、H2
HF、CO
一、键的极性和分子极性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键
②臭氧是极性分子，共价键为极性键
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
科普小能手
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表面活性剂
简要回答表面活性剂的去污原理
表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
二、键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
pKa=-lgKa
二、键的极性对化学性质的影响
。
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F的电负性
Cl的电负性
>
F-C的极性
Cl-C的极性
>
F3-C的极性
Cl3-C的极性
>
三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
二、键的极性对化学性质的影响
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的电负性大于氢的电负性，使Cl3C-的极性 大于 Cl2HC-的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。
试解释三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、
二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？
二、键的极性对化学性质的影响
。
甲酸的酸性大于乙酸
烃基（符号R-）是推电子基团
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
羧酸的酸性越弱
随着烃基加长，酸性的差异越来越小
试解释乙酸的酸性大于丙酸的原因？
二、键的极性对化学性质的影响
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
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