必修1模块综合训练（1）
一、 单项选择题
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C. “绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 石油 B. 生石灰 C. 铝热剂 D. 漂粉精
3. 下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 干馏 B. 分馏 C. 风化 D. 裂化
4. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 氨气的电子式： B. CO2的比例模型：
C. 14C的原子结构示意图： D. 质量数为37的氯原子：Cl
5. 下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A. 试管 B. 烧瓶 C. 烧杯 D. 量筒
6. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 蔗糖
7. 在玻璃和水泥两种工业生产中都需要的原料是（ ）
A. 黏土 B. 石灰石 C. 石英 D. 纯碱
8. 能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）
A. 过滤 B. 观察颜色、状态
C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味
9. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3
10. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为＋2价），它的化学式为BaCuSi2Ox，则x的值为（ ）
A. 3 B. 4
C. 5 D. 6
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 28 g氮气含有的原子数是NA
B. 标准状况下，22.4 L的水分子数是NA
C. 化学反应中1 mol铁参加反应，一定失去的电子数为3NA
D. 钠与水反应生成2 g H2，则转移的电子数一定是2NA
12. 下列各组离子中，能大量共存的一组是（ ）
A. K＋、NO、Na＋、CO B. Na＋、Cl－、H＋、HCO
C. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－ D. Ca2＋、CO、K＋、OH－
13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B. Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋=== H2O
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－=== CH3COO－＋H2O
14. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B. Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
C. 2HClO2HCl＋O2↑ D. NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
15. 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中Cl2是氧化剂 B. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
C. 该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 D. 该反应中氨气发生还原反应
16. 下列物质之间的转化，不能一步完成的是（ ）
A. Na→Na2O2 B. CuO→Cu（OH）2
C. SiO2→Na2SiO3 D. NaCl→Cl2
17. 石墨片变薄，可得到石墨烯，石墨烯有良好的导电性。下列关于石墨烯的叙述正确的是（ ）
A. 石墨烯与乙烯类似，是一种新型有机物
B. 石墨烯与金刚石、C60互为同素异形体
C. 石墨烯是一种新型的化合物，其用途有较好的发展前景
D. 石墨制取石墨烯的过程是化学变化，反应类型是化合反应
18. 下列有关化学反应实验现象的描述错误的是（ ）
A. 淀粉溶液遇单质碘：蓝色 B. 引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠
C. 铁在氯气中燃烧：白色的烟 D. SO2通入品红溶液：红色褪去
19. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO
B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2
C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3＋
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO
20. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
21. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
22. 向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca（OH）2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体体积为6.72 L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO2气体的体积（V）关系图像正确的是（气体的溶解度忽略不计）（ ）
23. 无色的混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
二、 非选择题
24. 右图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。请回答下列问题：
（1） J的电子式为 。
（2） F的化学式为 。
（3） 写出K加热生成L的化学方程式： 。
（4） 写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式： 。
25. （2012·苏州期末）下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
请回答下列问题：
（1） 丁的电子式为 ；组成单质乙的元素的原子结构示意图为 。
（2） 写出A与丁反应生成B的离子反应方程式： 。
（3） 写出D与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
26. 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答下列问题：
（1） E的化学式为 。
（2） X的电子式为 。
（3） A与H2O反应的化学方程式为 。
（4） ⑨对应的离子反应方程式为 。
27. 工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】 取样品溶解后，加试剂使CO沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】 用稀酸将CO转化为CO2，测定CO2的质量。
（1） 方案一的操作步骤有：① 称量样品W1 g并溶解样品；② 加入足量的BaCl2溶液；③ 过滤；④ 洗涤；⑤ 干燥；⑥ 称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。
称量时所需实验仪器为 。判断是否达到恒重的标准是 。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为 （用代数式表示）。
（2） 方案二的实验装置如右图，操作步骤有：① 检查装置的气密性；② 在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③ 称量W2 g样品装入广口瓶B中；④ 缓缓鼓入空气数分钟；⑤ 关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦ 缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为 （用代数式表示）。图中装置A的作用是 。装置C的作用是 。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），改进措施可以是 。
必修1模块综合训练(1)
1. D 2. B 3. B 4. A 5. D 6. C 7. B 8. C 9. B 10. D 11. D 12. A 13. D 14. D 15. D 16. B 17. B 18. C 19. C 20. D 21. D22. B 23. B
24. (1) ( http: / / wx.jtyjy.com / )
(2) NO2
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
25. (1)
(2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3) Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
26. (1) SO3
(2) Na＋[]2－Na＋
(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4) HCO＋OH－===H2O＋CO
27. (1) 托盘天平 前后两次称量的质量差不超过0.1 g
106 W3/197 W1
(2) 吸收空气中的CO2 吸收CO2中的水蒸气(干燥CO2气体) 偏大 偏大 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管选修5模块综合训练
一、 单项选择题
1. 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说。这种有机物是（ ）
A. 纤维素 B. 树脂 C. 橡胶 D. 尿素
2. 居室空气污染的主要 之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）
A. 甲烷 B. 氨气 C. 甲醛 D. 二氧化硫
3. 下列通式只表示一类物质的是（ ）
A. CnH2n＋2 B. CnH2n C. CnH2n－2 D. CnH2n－6
4. 有关化学用语正确的是（ ）
A. 溴乙烷的分子式C2H5Br B. 乙醇的结构简式C2H6O
C. 四氯化碳的电子式 D. 乙烯的最简式C2H4
5. 天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维。下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（ ）
A. 光导纤维 B. 人造丝 C. 棉花 D. 蚕丝
6. 下列物质的分子结构中，不可能所有原子处于同一个平面的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 苯乙烯 C. 甲醛 D. 溴乙烷
7. 有机物
的正确命名为（ ）
A. 2乙基3，3二甲基戊烷 B. 3，3二甲基4乙基戊烷
C. 3，3，4三甲基己烷 D. 2，3，3三甲基己烷
8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，则该分子含有的官能团为（ ）
A. 碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B. 苯环、羟基、羰基、羧基
C. 羟基、羰基、羧基、酯基
D. 碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D. 汽油和水，苯和水，乙酸和水
10. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
A．CH3-CH=CH2与 B．
C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．
11. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
12. 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A. 石油属于可再生矿物能源
B. 石油只含有碳、氢、氧三种元素
C. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
13. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：制备硫酸铜
D．用反应：制备环氧乙烷
14．用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂是下列的 ( )
A．银氨溶液 B．浓氨水
Ｃ．FeCl3溶液 D．新制Cu(OH)2 浊液
15.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是 ( )
A. CH3OH B. CH2OHCH2CH3 C. (CH3)2COHCH3 D. (CH3)3COH
16.下列反应中，不属于取代反应的是 ( )
A．乙醇与氧气反应生成醛
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙醇与浓硫酸加热到140℃
D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热
17．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 ( )
A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应
C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应
18．下列说法正确的是 ( )
A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
B．苯酚和苯都属于芳香族化合物
C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
19．某有机物结构式为 ，它不可能具有的性质是：
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应 ⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化
Ａ．①⑤⑦ Ｂ．①②③④⑥⑦⑧
Ｃ．⑤ Ｄ．⑤⑧
20．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
21．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是 （ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
22．下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 ( )
A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥
二、非选择题
23．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试 剂： a.水 b.NaOH溶液 c.溴水 d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO
分离方法：①.分液 ②.过滤 ③.洗气 ④.蒸馏
混合物 需加入的试剂 分离方法
溴苯（溴）
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
24.根据要求书写化学方程式，并判断反应类型。
(1)苯和浓硝酸、浓硫酸混合60℃水浴： ，
反应类型： 。
(2)实验室用乙醇制乙烯： ，
反应类型： 。
(3)聚氯乙烯的合成： ，
反应类型： 。
25．用如图所示装置进行以下实验，将A逐滴加入B中。
（1）若B为CaCO3固体，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管中溶液由澄清变浑浊。
则A中溶液可能是 （填字母）。a、NaOH b、CH3COOH c、HCl d、浓H2SO4
小试管中发生反应的离子方程式： 。
然后往烧杯中加入沸水，可观察到小试管中的现象： 。
（2）若B是生石灰，实验中可观察到小试管中先形成沉淀，后又逐渐溶解，当恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中滴入少量乙醛，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜。
则A溶液是 （填名称），C溶液是 （填化学式）。
滴入乙醛后小试管中发生反应的化学方程式： 。
做完该实验后的小试管可用 清洗。仪器D在实验中的作用 。
26．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：
⑴A的结构简式为：____________；
⑵反应④的类型为：_________________反应；
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：______________________________。
⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
⑸B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。
选修5模块综合训练
1. D 2. C 3. A 4. A 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D 11. B12. C 13. C 14. D 15. B 16. A 17. A 18. B 19. C 20. B 21. C22. C
23.
混合物 需加入的试剂 分离方法
溴苯(溴) b ①
乙烷(乙烯) c ③
乙醇(水) e ④
乙酸乙酯(乙酸) d ①
24. (1) ＋HNO3 NO2＋H2O 取代反应
(2) CH2CH3OH CH2=CH2＋H2O 消去反应
25. (1) bc C6H5O－＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋HCO 浑浊变澄清
(2) 浓氨水 AgNO3 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag＋3NH3 稀硝酸 防止倒吸
26. (1) CH3CHBrCH3；
(2) 取代反应
⑶
⑷
(5) HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO(写其中任意2种)物质结构基础
一、 单项选择题
1. 决定原子种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 质子数和中子数 D. 最外层电子数
2. 某原子含有6个质子、7个中子，则它的化学符号是（ ）
A. 13Al B. 13Al
C. 13C D. 13C
3. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He的含量。关于氦 He的说法正确的是（ ）
A. 质子数为2 B. 中子数为3
C. 核外电子数为1 D. 质量数为2
4. 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A. 呈电中性
B. 带四个单位负电荷
C. 带四个单位正电荷
D. 质量数为2
5. 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）
A. Be B. C
C. Ar D. Ne
6. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（ ）
A. 77 B. 114
C. 191 D. 37
7. 某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）
① 8－n ② n－8 ③ 10－n ④ n－10
A. ①② B. ①③
C. ③④ D. ②④
8. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A. 10与19 B. 6与16
C. 11与17 D. 14与8
9. 下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. C60 B. CaCl2
C. KF D. C6H6
10. 下列物质含有离子键的是（ ）
A. Cl2 B. NaCl
C. CO2 D. H2O
11. 原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）
A. 电子层数
B. 最外层电子数
C. 原子半径
D. 简单离子半径
12. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（ ）
① 都是主族元素，最外层电子数都大于4 ② 单质在反应中都只能作氧化剂 ③ 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确 B. 只有①③正确
C. 只有④正确 D. ①②③④均不正确
13. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A. CH4 B. NH C. NH D. Cl－
14. 短周期某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）
A. 一定是金属元素
B. 最高化合价一定为＋2价
C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He
D. 无法确定属于哪类元素
15. H、H＋、H2是（ ）
A. 氢的三种同位素
B. 三种氢元素
C. 氢的三种同素异形体
D. 氢元素的三种不同粒子
16. 下列微粒中，不互为同位素的是（ ）
A. D和T B. X和X
C. Y和Y D. O2和O3
17. 关于 X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数、核外电子数一定相同
18. 下列有关化学用语不正确的是（ ）
A. 氧的一种核素：O
B. 钠原子的结构示意图：
C. S2－离子的结构示意图：
D. 氯化氢分子的电子式：H[]－
19. 四种元素的离子：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列判断正确的是（ ）
A. 元素的原子序数：a>b>c>d
B. a－b＝n－m
C. 元素的非金属性：R>Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
20. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
D. 原子序数：X＞Y＞Z
21. X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Z形成的化合物是离子化合物
22. X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
A. X的金属性比Y的金属性强
B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
23. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：C＞A
B. 气态氢化物的稳定性：A＞B
C. 四种元素能够在同一周期
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C< D
二、 非选择题
24. 写出下列物质的电子式：
镁原子 ，氯离子 ，N2 ，
CO2 ，CH4 ，Na2O 。
25. 在第3周期中，最活泼的非金属元素的元素符号为 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 。
26. （1） 元素最高正化合价为＋6，其负化合价为 ；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2） 下列有关物质的比较，请用“＞”“＜”或“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3；H2SO4 HClO4。
热稳定性：CH4 NH3；HF HCl。
27. A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
请回答下列问题：
（1） B元素的名称是 ，B在周期表中的位置是第 周期 族。
（2） A、B形成的化合物的电子式是 。
（3） C的元素符号是 ，C的最高价氧化物的化学式是 。
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
28. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1） A ；D ；E ；F ；G ；I 。
（2） 写出C与NaOH反应的离子方程式： ；
写出H单质与NaOH反应的离子方程式： 。
（3） 写出B与H2O反应的离子方程式： 。
29. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
（1） A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 （填“A”或“D”）；A和C的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
（2） 元素B在元素周期表中的位置是 。
（3） E元素的名称是 。
（4） 写出B、C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
30. 0.5 molY元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L－1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题：
（1） Y的名称为 ，它在周期表的位置为 。
（2） Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
物质结构基础
1. A 2. C 3. A 4. A 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. C12. D 13. C 14. C 15. D 16. D 17. A 18. D 19. A 20. D 21. B22. D 23. A
24. Mg []－
25. Cl 钠 HClO4 NaOH Al(OH)3
26. (1) －2 R2O5
(2) ＜ ＜ < ＞
27. (1) 氮 二 ⅤA
(2)
(3) S SO3
(4) KOH
28. (1) H C N P O Ne
(2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
29. (1) D Al3＋
(2) 第3周期ⅠA族
(3) 钙
(4) OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
30. (1) 镁 第3周期ⅡA族
(2) MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
N
N
O
C
O
H
H
C
H
H
H
N
H
H常见的非金属及其重要化合物
一、 单项选择题
1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ ）
① 幕布的着火点升高 ② 幕布的质量增加 ③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
2. 可以用来制作半导体材料（如大规模集成电路）的是（ ）
A. 二氧化硅 B. 粗硅 C. 高纯硅 D. 硅酸盐
3. 下列环境污染与氮氧化物无关的是（ ）
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层破坏 D. 温室效应
4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A. H2O的结构式：HOH B. H2O2的电子式：H＋[] 2－H＋
C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：
5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H2 B. CO C. NH3 D. SO2
6. 下列说法正确的是（ ）
A. S在O2中燃烧可生成SO3 B. 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C. SO2能使KMnO4溶液褪色 D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
7. 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）
A. SO2 B. NH3
C. HCl D. Cl2
8. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. 酸雨的pH小于4.5
D. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
9. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba（OH）2
10. 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 干冰用于人工降雨 B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
C. 溶洞中钟乳石的形成 D. 豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
11. 下列说法正确的是（ ）
A. SiO2不属于无机非金属材料 B. 金属不能作为结构材料
C. 玻璃是一种新型的非金属材料 D. C60是一种新型无机非金属材料
12. 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）
A. 品红溶液 B. BaCl2溶液
C. 紫色石蕊试液 D. 澄清石灰水
13. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
14. 下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠 B. 氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C. 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉
15. 下列关于SO2的说法，错误的是（ ）
A. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D. 二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性
16. 下列关于硫酸性质的描述，正确的是（ ）
A. 浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用作干燥剂
C. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
17. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
18. 在实验室里可用如右图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）
A. HCl B. Cl2
C. NO2 D. NH3
19. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂分别是（ ）
A. （1） NaOH （2） 浓H2SO4
B. （1） 浓H2SO4 （2） NaOH
C. （1） 饱和NaHCO3 （2） 浓H2SO4
D. （1） 浓H2SO4 （2） Na2CO3
20. 如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气
C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮
21. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. 高锰酸钾是氧化剂
B. 浓盐酸是还原剂
C. MnCl2是离子化合物
D. 当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）
22. 标准状况下，将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法不正确的是（ ）
A. 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 B. 剩余气体中氮元素与氧元素的质量比为7∶8
C. 原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D. 反应过程中转移的电子总数为0.1 mol
23. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH、Al3＋、Mg2＋、CO、Cl－、SO，为确认溶液组成，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
（1） 向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2） 向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3） 向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的结论正确的是（ ）
A. 一定存在Cl－ B. 一定存在Al3＋和NH
C. 一定不存在Mg2＋，可能存在Al3＋ D. 溶液中SO的浓度是0.03 mol·L－1
二、 非选择题
24. 利用右图所示装置收集以下八种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
① H2 ② Cl2 ③ CH4 ④ HCl ⑤ NH3 ⑥ NO ⑦ H2S ⑧ SO2
（1） 若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有 （填序号，下同）。
（2） 若烧瓶充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。
（3） 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有 。
（4） 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。
25. （2012·南通学测）在下图所示的物质转化关系中，A是一种活泼的金属，B是无色液态化合物，其分子含10个电子，在常温下F、H都是无色气体。（生成的水没有列出）
请回答下列问题：
（1） F的化学式为 。
（2） H的电子式为 。
（3） 反应①的化学方程式为 。
（4） 反应②的离子方程式为 。
26. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉。现已知反应： 2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（放热反应）。温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca（OH）2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三套实验装置，如下图所示。
（1） 请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内：
a. 不容易控制反应速率 b. 容易控制反应速率 c. 有副反应发生 d. 可防止副反应发生 e. 污染环境 f. 可防止污染环境
优点 缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2） 请从上述装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序是 （按气流从左向右的方向）。
（3） 实验中若用100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量是 （填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是 。（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）
27. 为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）＋OH－===HCO，HCO＋OH－===CO＋H2O；CO与H＋反应生成CO2分两步：CO＋H＋=== HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
（1） 目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 。
（2） 最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。其流程如下：
① 上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式为 。
② 小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是 。
③ 小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：
实验编号 1 2 3
混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.037 5 0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用硫酸的物质的量浓度为 。
常见的非金属及其重要化合物
1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8. A 9. D 10. A 11. D12. A 13. C 14. D 15. D 16. C 17. B 18. D 19. C 20. C 21. D22. C 23. B
24. (1) ②④⑦⑧
(2) ①③⑥ A
(3) ①③⑤
(4) ①②③④⑥⑧ B
25. (1) H2
(2) ··C··
(3) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
26. (1)
优点 缺点
甲装置 d a、e
乙装置 f a、c
丙装置 b c、e
(2) F、B、E
(3) 小于 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，反应不能继续进行
27. (1) 保护臭氧层
(2) ① 2KHCO3ＦK2CO3＋CO2↑＋H2O
② KOH或KHCO3
③ 2∶1 0.75mol·L－1物质研究的实验方法__
一、 单项选择题
1. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是( )
A. 烧杯 B. 烧瓶
C. 蒸发皿 D. 量筒
2. 下列实验操作：① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 取液体试剂、⑤ 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤
3. 下列实验操作中有错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C. 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌以防暴沸
4. 实验是研究化学的基础。下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液 B. 用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
C. 容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度 D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
6. 下列实验操作中错误的是( )
A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
7. 下列实验操作不正确的是( )
A. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗
B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放进小烧杯称量
D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
8. 检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是( )
A. Fe2＋(KSCN溶液) B. Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C. NH(NaOH溶液，加热) D. Na＋(焰色反应呈黄色)
9. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是( )
A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B. 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C. 用酒精萃取溴水中的溴 D. SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
10. 下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A KCl FeCl3 NaOH溶液 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C 氯气 水 浓硫酸 洗气
D 乙醇 水 钠 蒸馏
11. 下列有关实验操作正确的是( )
A. 称量氢氧化钠固体 B. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C. 配制150 mL 0.10 mol·L－1盐酸 D. 分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
12. 下列有关物质鉴别的方法，不正确的是( )
A. 用丁达尔现象可以区分蛋白质胶体与氯化钠溶液 B. 用氢氧化钠溶液可以区分氯化铵与碳酸氢铵
C. 用硝酸银溶液可以区分纯净水与自来水 D. 用灼烧的方法可以区分棉织品和羊毛织品
13. 下列混合物的分离、提纯所选用试剂和主要操作都正确的是( )
选项 混合物 选用试剂 主要操作
A 除去粗盐中的少量氯化镁和泥沙 水、NaOH溶液 溶解、加足量NaOH溶液、过滤、蒸发
B 分离乙酸乙酯和乙酸的混合物 NaOH浓溶液 分液
C 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 水 溶解、过滤、蒸发
D 除去Fe粉中的少量Al粉 稀硫酸 溶解、加热、过滤
14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2＋的存在
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
15. 区别下列有关物质的描述错误的是( )
A. 用溴水区别甲烷和乙烯 B. 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C. 用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 D. 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
16. 下列实验操作或事故处理正确的是( )
A. 金属钠着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 皮肤上不慎溅上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
17. 下列实验操作错误的是( )
A. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
18. 下列实验方法不合理的是( )
A. 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质
B. 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C. 用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体
D. 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
19. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是( )
20. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( )
A. 容量瓶事先未烘干 B. 定容时观察液面俯视
C. 定容时观察液面仰视 D. 定容后，摇匀时有少量液体流出
21. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是( )
选项 被提纯的物质 所加试剂 分离方法
A SiO2(Fe2O3) 盐酸 过滤
B CO2(CO) O2 点燃
C FeCl2溶液(FeCl3) Cu 分液
D CH3CH2OH(H2O) Na 蒸馏
22. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤 ③ 滴加AgNO3溶液 ④ 滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
23. 为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是( )
① 加水溶解 ② 加热蒸发得到晶体 ③ 加入过量BaCl2溶液 ④ 加入过量盐酸 ⑤ 加入过量K2CO3 ⑥ 过滤
A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥②
C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②
二、 非选择题
24. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(1) A与________组合，用于________。
(2) B与________组合，用于________。
(3) B与________组合，用于________。
(4) D与________组合，用于________。
25. (1) CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)。
① 只允许用一种试剂：____。
② 不用任何试剂：____。
(2) NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____。
26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A. 萃取分液法 B. 加热分解法 C. 结晶法 D. 分液法 E. 蒸馏法 F. 过滤法
(1) ________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2) ________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
(3) ________分离水和汽油的混合物。
(4) ________分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。
(5) ________从碘的水溶液里提取碘。
(6) ________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
27. 实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液，请回答下列问题：
(1) 配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器
(2) 配制时，其正确的操作顺序是________(字母表示，每个字母只能用一次)。
A. 用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3) 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________。
(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若没有进行A操作________(填“偏高”“偏低”或“无影响，下同”)；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；若定容时俯视刻度线 ________。
(5) 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__。
28. 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ. 查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ. 设计实验方案：
实验试剂：水、试剂X的溶液等
实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是 ，其作用是 。
②操作（1）所需要的玻璃仪器有 。
③操作（2）的名称是 。
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准 。
⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？
物质研究的实验方法
1. C 2. A 3. B 4. C 5. A 6. D 7. D 8. A 9. C 10. C 11. B12. B 13. C 14. D 15. D 16. D 17. B 18. A 19. C 20. C 21. A22. B 23. D
24. (1) c 制备气体 (2) b 分液 (3) d 过滤 (4) d 向酒精灯添加酒精
25. (1) ① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水(其他合理的方法均可)
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水
(2) 沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量(其他合理的试剂均可)
26. (1) F (2) C (3) D (4) E (5) A (6) B
27. (1) 2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2) BCAFED
(3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4) 偏低 偏低 偏高
(5) 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
28. (1) AgNO3 沉淀NaCl中的Cl－
(2) 普通漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 洗涤
(4) 否
(5) 0.4 mol·L－1必修1模块综合训练（2）
一、 单项选择题
1. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施不利于节能减排和改善环境的是（ ）
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
2. 下列物质属于有机物的是（ ）
A. 乙烷 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯酸钾
3. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 烧瓶 C. 漏斗 D. 分液漏斗
4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 氢氧化铁胶体
C. 氯水 D. 硫酸钠溶液
5. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 碱性氧化物 B. 不能与水反应
C. 密度小于空气 D. 是引起酸雨的一种物质
6. 下列有关物质用途的说法，正确的是（ ）
A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B. 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C. 常温下，运输浓H2SO4、浓HNO3时可用铝制或铁制槽车
D. 硅可用于制造光导纤维
7. 下列化学用语正确的是（ ）
A. CO2的结构式为O=C=O B. 8个中子的碳原子的核素符号：12C
C. NaCl的电子式是Na D. S原子的结构示意图：
8. 下列操作方法正确的是（ ）
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应发生物理变化 B. 钾的焰色应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 可应用铜丝蘸取溶液做焰色反应
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氯水是混合物，漂白粉是纯净物
B. SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C. H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥
D. 16O与18O的核外电子排布方式不同
11. 在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（ ）
① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ ②②2H2O2 2H2O+O2↑ ③ H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
A. 均起氧化剂作用 B. 均起还原剂作用
C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同
12. 某溶液中存在较多的H＋、NH、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. HCO B. SO C. OH－ D. NO
13. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L H2的物质的量约为1 mol
B. 标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 mol
C. 1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3 NA
14. 以下转化不能一步反应实现的是（ ）
A. Al2O3―→Al（OH）3 B. Cu―→CuCl2
C. Fe―→FeCl2 D. Na―→NaOH
15. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向水中加入金属钠：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
16. 现用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作合理的是（ ）
A. 称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B. 准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容
C. 准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
17. 某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定只有NO
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
18. 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO
C. 加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH
D. 加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2＋
19. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A. 氧化性：ClO－＞I2 B. 蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
20. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
A. MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B. （NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C. 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D. 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
21. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠
B. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C. 相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
22. 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl－）＝1.5 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.3 mol·L－1。要使其中的Mg2＋全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液（ ）
A. 120 mL B. 150 mL C. 180 mL D. 240 mL
23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1） 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. Cl－一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO
C. K＋一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、 非选择题
24. （2012·无锡模拟）下图是中学化学常见物质之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。在通常情况下，A为红棕色粉末，C是一种黄绿色气体，B、D均为金属。其中反应①在工业上有重要应用。
请回答下列问题：
（1） C的电子式为 。
（2） I的化学式为 。
（3） 反应①的化学方程式为 。
（4） 反应②的离子方程式为 。
25. （2012·苏州模拟）现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1） A的化学式为 。
（2） C的电子式为 。
（3） 反应③的化学方程式为 。
（4） 反应④的离子方程式为 。
26. （2012·宿迁学测）下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。
请回答下列问题：
（1） F的化学式为 。
（2） D生成G的离子方程式为 。
（3） E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 和 （填元素符号）；H生成D的离子方程式为 。
（4） C生成I的化学反应方程式为 。
27. 已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1） 甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
① 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
② 装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③ 根据以上数据 （填“能”或“不能”）测定出锈铁的组成。
④ 该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2） 乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x＝ ；m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）＝ 。
（3） 丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2＋、Fe3＋的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n（Fe）∶n（Fe2O3·xH2O）的取值范围是 （填字母）。
a. 大于1 b. 等于1 c. 小于1
必修1模块综合训练(2)
1. B 2. A 3. D 4. B 5. D 6. C 7. A 8. B 9. D 10. B 11. D12. D 13. C 14. A 15. B 16. C 17. A 18. C 19. B 20. D 21. B22. C 23. C
24. (1)
(2) NaAlO2
(3) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
25. (1) Al
(2) H∶H
(3) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
26. (1) (NH4)2SO3
(2) SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3) S Cu CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 2SO2＋O22SO3
27. (1) ① Fe－2e－===Fe2＋
② 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O
③ 能
④ 缺少尾气处理装置(或其他合理答案)
(2) 2 2∶7
(3) c必修2模块综合训练（2）
一、 单项选择题
1. 下列关于I的叙述错误的是（ ）
A. 电子数为53 B. 质子数为53
C. 中子数为53 D. 质量数为131
2. 下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. SO3 B. H2O C. Na2O D. C
3. 下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 碘的升华 B. 石油分馏
C. 用苯萃取溴水中的溴 D. 煤的干馏
4. 下列物质中含有碳碳双键的是（ ）
A. C2H4 B. CH4
C. 苯 D. CH3CH2OH
5. 既能和钠反应，又能发生酯化反应的是（ ）
A. 甲烷 B. 乙酸
C. 苯 D. 乙烯
6. 关于化学键的叙述，正确的是（ ）
A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 离子化合物中一定含有金属离子
7. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是（ ）
A. 水 B. 溴水
C. 四氯化碳 D. 灼热的铜丝
8. H2在O2中燃烧时（ ）
A. 核能转化成热能
B. 热能转化成化学能
C. 生成物的总能量小于反应物的总能量
D. 生成物的总能量大于反应物的总能量
9. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 石灰石高温分解 B. 钠与水反应
C. 过氧化钠与水反应 D. 铝热反应
10. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲烷的结构式：CH4
C. Mg原子结构示意图： D. H原子的电子式：H＋
11. 下列说法正确的是（ ）
A. O2、O3互为同位素
B. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物
D. 乙烷、乙烯互为同分异构体
12. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A. 食品放在冰箱中贮藏 B. 用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
13. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（ ）
A. 甲烷 B. 丁烯
C. 氯乙烯 D. 乙醇
14. 下列说法错误的是（ ）
A. 天然气的主要成分是CH4
B. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
15. 关于化学反应的说法错误的是（ ）
A. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 右图所示的反应为放热反应
D. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
16. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）
A. 金属钠 B. CuO
C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液
17. 下列关于N2＋3H2??2NH3的叙述错误的是（ ）
A. 该反应是可逆反应
B. 常温下该反应不易发生
C. 加入催化剂能加快反应速率
D. 在一定条件下该反应达到化学平衡状态时，反应速率为零
18. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B. 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
19. 铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法正确的是（ ）
A. 铜片是负极
B. 锌变成了锌离子
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 铜片表面没有气泡
20. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）
A. 阿司匹林具有解热镇痛作用
B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
21. 下列说法正确，且能用原电池原理解释的是（ ）
A. 合金一定比纯金属耐腐蚀
B. 如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
C. 在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
D. 铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力
22. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B. C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
23. 某溶液中可能含有以下六种离子中的几种：NH、Al3＋、Mg2＋、CO、Cl－、SO，为确认溶液组成，现取100 mL溶液分成三等份进行如下实验：
（1） 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2） 向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g（经过滤、洗涤、干燥，下同），同时收集到气体0.03 mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3） 向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A. 一定存在Cl－
B. 一定存在Al3＋和NH
C. 一定不存在Mg2＋，可能存在Al3＋
D. 溶液中SO的浓度是0.3 mol·L－1
二、 非选择题
24. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1） 物质G的化学式为 。
（2） 物质B的电子式为 。
（3） C→E的化学方程式为 。
（4） G→F的离子方程式为 。
25. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体D为两性氧化物，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1） A的化学式为 。
（2） B的原子结构示意图为 。
（3） 由于固体D熔点、沸点高，所以常用于制造 材料。
（4） 检验E中阳离子的常用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
26. （2012·扬州模拟）物质A～K有下图转化关系，其中气体D、E为单质。
请回答下列问题：
（1） 金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是 。
（2） 写出反应“C→F”的离子方程式： 。
（3） 写出反应“I→J”的离子方程式： 。
（4） 写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式： 。
27. （1） 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ，金属X是 ，
固体A的化学式是 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
（2） 某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。仪器甲的名称 ，需要测定的数据有 。（已知该实验时的温度、压强）
（3） 现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物质的量之和为0.10 mol。若向此溶液加入170 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x，则x＝0.4时，沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）的变化曲线。
必修2模块综合训练(2)
1. C 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. B 8. C 9. A 10. A 11. B12. A 13. C 14. B 15. C 16. A 17. D 18. B 19. B 20. C 21. C22. B 23. B
24. (1) HNO3
(2) N2电子式
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
25. (1) Fe2O3
(2)
(3) 耐火
(4) KSCN溶液 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
26. (1) 第3周期ⅢA族 NaAlO2
(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
27. (1) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Mg Al(OH)3 冷却结晶(降温结晶)
(2) 水槽 氢气的体积、镁铝合金的质量
(3) 0.06 如图化学反应及能量转化
一、 单项选择题
1. 下列情况不会造成环境污染的是（ ）
A. 燃烧液化石油气 B. 燃烧管道煤气
C. 燃烧氢气 D. 燃烧木材
2. 欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（ ）
A. 向炉内喷吹空气
B. 把大块状煤碾成粉末
C. 使用MnO2作催化剂
D. 提高炉内体系的温度
3. 关于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
4. 对于放热反应A＋B―→C＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（ ）
A. EA>EC
B. EA>EC＋ED
C. EA＋EB>EC＋ED
D. EA＋EB5. 下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A. 会引起化学键的变化
B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化
D. 必然伴随着能量的变化
6. 实验中欲制得H2，最好的方法是（ ）
A. 纯锌与稀H2SO4
B. 纯锌和浓H2SO4
C. 纯锌与稀盐酸
D. 粗锌和稀H2SO4
7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. 铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
B. 铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C. 锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
D. 钠与水反应时增大水的用量
8. 氨气分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
9. 下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少
C. 反应物的性质 D. 反应的快慢
10. 在恒容密闭容器中进行反应：C（s）＋CO2??2CO，可使反应速率增大的措施是（ ）
① 增大压强 ② 升高温度 ③ 通入CO2 ④ 增加碳的量 ⑤ 降低压强
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④
11. 关于吸热反应的说法正确的是（ ）
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应
B. 只有分解反应才是吸热反应
C. 使用催化剂的反应是吸热反应
D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
12. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）
A. 20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中
B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中
C. 50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中
D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中
13. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（ ）
① NaOH粉末 ② 18 mol·L－1的H2SO4溶液 ③ NH4NO3晶体 ④ Na2O2固体 ⑤ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ②③⑤ D. ③④⑤
14. 为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，专家指出，对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能最终转化为（ ）
A. 生物能 B. 化学能 C. 热能 D. 电能
15. 右图为番茄电池，
下列说法正确的是（ ）
A. 一段时间后，锌片质量会变小
B. 铜电极附近会出现蓝色
C. 电子由铜通过导线流向锌
D. 锌电极是该电池的正极
16. 下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
17. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A. Ag B. Zn（OH）2
C. Ag2O D. Zn
18. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
19. 某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是（ ）
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
20. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
21. 关于化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A. 化学反应的限度不可改变
B. 反应达到限度时，正逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 任何可逆反应都有一定的限度
22. 将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
23. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
A. X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B. X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C. X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液
D. X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
二、 非选择题
24. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1） 集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。
（2） 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： 。
（3） 同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 。
（4） 夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： 。
25. 如下图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 稀盐酸于试管中。请回答下列问题：
（1） 实验中观察到的现象是 。
（2） 产生上述现象的原因是 。
（3） 写出有关反应的离子方程式 。
（4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。
26. 如图所示，把小烧杯放入25 ℃盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25 g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8 H2O] ，再加入约12 g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应。
（1） 观察到的现象是 。
（2） 产生上述现象的原因是 。
（3） 由实验推知，反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。
27. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1） 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
（2） 若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
28. 市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后你会发现其中有大量的铁锈存在。
（1） “热敷袋”放出的热量是利用铁发生了 反应放出热量。
（2） 炭粉的主要作用是 。
（3） 氯化钠的主要作用是 。
（4） 写出有关的电极反应式及化学方程式： 。
29. 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题：
（1） 反应开始至2 min，求Y的平均反应速率；
分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
学反应及能量转化
1. C 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. C 8. B 9. D 10. C 11. D 12. D 13. A 14. C 15. A 16. A 17. D 18. C 19. C 20. D 21. A22. D 23. A
24. (1) 光照
(2) 催化剂
(3) 反应物本身的性质
(4) 温度
25. (1) ① 镁片逐渐溶解，② 镁片上有大量气泡产生，③ 烧杯中析出固体
(2) 镁与稀盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，析出Ca(OH)2固体
(3) Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4) 小于
26. (1) 反应混合物为糊状并闻到刺激性气味；大烧杯中有晶体析出
(2) 氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，生成了有刺激性气味的氨气及水，故反应后混合物为糊状；同时使KNO3饱和溶液的温度降低，使KNO3的溶解度减小而有晶体析出
(3) 小于
27. (1) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2) 装置如右图：
正极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)
负极反应：Cu－2e－===Cu2＋
28. (1) 氧化
(2) C、Fe与NaCl溶液组成原电池，C作原电池的正极，使铁的氧化速率加快
(3) 溶于水形成电解质溶液，增强导电性
(4) 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，化学方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
29. (1) 0.03 mol·L－1·min－1 (2) X＋3Y===2Z常见的金属及其重要化合物
一、 单项选择题
1. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A. 它们的化学性质相似 B. 它们相差一个电子层
C. 钠原子半径比钠离子半径大 D. 钠原子、钠离子均为同一元素
2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）
A. 酸性 B. 碱性
C. 两性 D. 氧化性
3. 下列物质只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是（ ）
A. 氯化铝 B. 氧化镁
C. 氢氧化铝 D. 氧化铝
4. 实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A. 锌粉 B. 铜片
C. 铁片 D. 镁粉
5. 将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是（ ）
A. 硫酸 B. 盐酸
C. 硫酸亚铁 D. 硫酸铜
6. 实验室制备Al（OH）3最好用（ ）
A. Al2O3和稀盐酸 B. Al2O3和水
C. Al2（SO4）3和KOH D. AlCl3和氨水
7. 下列关于铝的叙述不正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C. 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D. 铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
8. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2
9. 只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3）
C. Mg（Al） D. MgO（Al2O3）
10. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是（ ）
A. 溶液的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大
C. 溶液中的金属离子全部是Fe2＋ D. 溶液中的金属离子既有Fe3＋，又有Fe2＋
11. 下列除杂质的方法（括号内为杂质），所用试剂或操作不正确的是（ ）
A. Na2CO3（NaHCO3）：加热
B. SiO2（CaCO3）：加入盐酸后再过滤
C. NH3（H2O）：通过浓硫酸
D. Fe2O3（Al2O3）：加入氢氧化钠溶液后再过滤
12. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A. 纯水 B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
13. 硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入（ ）
A. 锌粉 B. 镁粉
C. 铁粉 D. 铝粉
14. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序是（ ）
① 加入足量氯水 ② 加入足量高锰酸钾溶液 ③ 加入少量硫氰化钾溶液
A. ①③ B. ③②
C. ③① D. ①②③
15. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C. CuCuCl2HNO3,ＦCu（NO3）2 D. CuCuOCu（NO3）2
16. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C. 氢气通入硫酸亚铁溶液
D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温
17. 将镁、铝各0.3 mol分别放入足量的1 mol·L－1盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶1 D. 4∶3
18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
19. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）
① 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ② 在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁位于周期表中的第4周期ⅧB族 ④ 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤ 铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3 ⑥ 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥
20. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3 ↓＋3NH
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
21. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
22. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
23. 向0.5 L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列结果正确的是（ ）
A. 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8 g
B. AlCl3溶液的浓度为2.0 mol·L－1
C. 得到39 g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
D. 当V（NaOH）＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等
二、 非选择题
24. （1） 鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。
（2） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3） 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
25. 物质A～K存在下图所示的转化关系，其中气体D、E为单质：
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：A是 ，B是 ，D是 ，K是 。
（2） 写出反应C→F的离子方程式： 。
（3） 写出反应F→G的化学方程式： 。
（4） 写出反应I→J的化学方程式： 。
26. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题：
（1） 写出该反应的化学方程式： 。
（2） 实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3） 圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。
（4） 干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
（5） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
27. 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料] ① CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。② Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③ Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O ④ 3Fe3O4＋28HNO3（稀）===9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] Ⅰ. 定性检验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1） 实验③发生的反应的离子方程式为 。
（2） 上述实验说明黑色粉末X中含有 。
Ⅱ. 定量测定：根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1） 操作Z的名称是 。
（2） 通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
（3） 若溶液Y的体积仍为200 mL，则溶液Y中c（Fe3＋）＝ mol·L－1。
常见的金属及其重要化合物
1. A 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C12. C 13. C 14. C 15. D 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D22. B 23. B
24. (1) 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2) 盐酸 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
25. (1) Al HCl H2 Fe(OH)3
(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(4) 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
26. (1) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2) 检验装置的气密性
(3) 为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
(4) 碱石灰(或其他固体干燥剂) 干燥反应产生的H2
(5) H2 验纯 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
27. Ⅰ. (1) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2) Fe和Fe3O4
Ⅱ. (1) 过滤
(2) Fe，0.11 mol；Fe3O4，0.03 mol
(3) 1有机化合物的获得和应用
一、 单项选择题
1. 下列物质中属于有机物的是（ ）
A. 氯化钾 B. 二氧化碳
C. 碳酸钠 D. 乙烷
2. 下列关于甲烷的叙述，错误的是（ ）
A. 天然气的主要成分
B. 最简单的有机物
C. 含碳质量分数最大的有机物
D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应
3. 下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 水
C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液
4. 下列化学名词正确的是（ ）
A. 正丁稀 B. 消基苯
C. 乙酸乙脂 D. 氨基酸
5. 下列物质属于合成高分子材料的是（ ）
A. 棉花 B. 羊毛
C. 淀粉 D. 聚氯乙烯
6. 下列有机物中，能以任意比与水互溶的是（ ）
A. 苯 B. 乙酸乙酯
C. 酒精 D. 汽油
7. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（ ）
A. C5H12 B. C4H10
C. C3H8 D. C2H6
8. 下列有关乙醇的物理性质的应用，不正确的是（ ）
A. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
9. 为了延长水果的保鲜期，下列水果存放方法最合适的是（ ）
A. 放入敞口的容器中
B. 放入密封的容器中
C. 放入充有少量乙烯的密封容器中
D. 放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中
10. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（ ）
① 检验自来水中是否含氯离子 ② 鉴别食盐和小苏打 ③ 蛋壳是否含碳酸钙 ④ 白酒中是否含甲醇
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
11. 下列混合物能用分液法分离的是（ ）
A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯
C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液
12. 青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）
A. 青苹果中只含淀粉不含单糖
B. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉
C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖
D. 熟苹果中只含单糖不含淀粉
13. 某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（ ）
A. 只有C、H两元素
B. 一定有C、H、O三元素
C. 一定有C、H两元素
D. 不能确定是否含有除C、H、O之外的其他元素
14. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、酒精溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. Cu（OH）2 悬浊液
C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液
15. 某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是（ ）
A. 酒精 B. 汽油
C. 柴油 D. 液化石油气
16. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）
A. CH3CH2Cl B. CH2Cl—CH2Cl
C. CH3—CH2OH D. CH3—COOH
17. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）
A. CH3CH2OH B. H2O
C. CH3COOH D. C6H12O6
18. 国家规定，从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，改用无铅汽油。无铅汽油的含义是（ ）
A. 汽油中绝对不含铅元素
B. 汽油中不含人为添加的含铅元素的物质
C. 汽油中含铅元素在一定指标范围之内
D. 以上都不正确
19. 天然皮革的主要成分是（ ）
A. 凝固和变性的蛋白质 B. 糖类物质
C. 脂类物质 D. 纤维类物质
20. 下列关于蛋白质的叙述不正确的是（ ）
A. 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中又溶解
B. 蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜
C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒
D. 浓硝酸溅到皮肤上显黄色
21. 下列对于淀粉和纤维素的叙述正确的是（ ）
A. 互为同分异构体
B. 化学性质相同
C. 碳、氢、氧元素的质量比相同
D. 碳、氢、氧元素的个数比不同
22. 下列反应属于加成的是（ ）
A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O
B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br
D． ＋Br2 ＋ HBr
23. 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
CH2OHCHCH2CH2COOH① 可以燃烧 ② 能使酸性KMnO4溶液褪色 ③ 能跟NaOH溶液反应 ④ 能发生酯化反应 ⑤ 能发生加聚反应 ⑥ 能发生水解反应
A. ①④
B. 只有⑥
C. 只有⑤
D. ④⑥
二、 非选择题
24. 按要求在下列横线上写出下列有机物的有关式子。
（1） 相对分子质量最小的有机物的电子式： 。
（2） 食醋中的有机物的结构简式： 。
（3） 糖尿病患者尿液中含的糖类的结构简式： 。
25. 下面列出了几组物质，请将物质的序号填写在相应的横线上。
① 金刚石与“足球烯”C60 ② D与T ③ 16O、17O和18O ④ 氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤ CH4和CH3CH2CH3 ⑥ 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦和； ⑧ 和 ；
同位素 ；同素异形体 ；同系物 ；同分异构体 。
26. 下列五种有机物中：
A. CH4 B. CH2CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH E. 淀粉
（1） 水溶液显酸性的是 （填字母，下同）。
（2） 可用于合成聚乙烯塑料的是 。
（3） 通常用于检验碘单质的是 。
27. 乙酸乙酯广泛应用于化学工业。实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。
请回答下列问题：
（1） 写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
（2） 乙酸乙酯不溶于水，密度比水 （填“大”或“小”）。
（3） 实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振荡试管，在试管中可以看到的现象是 ，分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是 。
28. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
请回答下列问题：
（1） 写出A的化学式： 。
（2） 写出下列反应的化学方程式：
反应①： ；
反应②： ；
反应③： ；
反应④： 。
（3） 比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：
相同点： ；
不同点： 。
29. 化合物A是最早发现酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题：
（1） 写出化合物的结构简式：A ；B ；D 。
（2） 写出下列反应的化学方程式：A→E ；
A→F 。
（3） 写出下列反应的反应类型：A→E ；A→F 。
有机化合物的获得和应用
1. D 2. C 3. D 4. D 5. D 6. C 7. A 8. D 9. D 10. C 11. C12. C 13. C 14. B 15. C 16. D 17. C 18. B 19. A 20. C 21. C22. C 23. B
24.（1）
(2) CH3COOH (3) CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO
25. ②③ ①④ ⑤⑦ ⑥⑧
26. (1) D (2) B (3) E
27. (1) CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O (2) 小 (3) 液体分层 分液漏斗
28. (1) C2H6O
(2) ① 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
② CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
③
④ 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3) 相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳
29. (1) A：CH3CHOHCOOH B：CH3CHOHCOOC2H5
D：CH3CHCH3COOCOOH (2) CH3CHOHCOOHCH2CHCOOH＋H2O
2CH3CHOHCOOHCHCH3OCOOCHCH3CO＋2H2O
(3) 消去反应 酯化反应
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH 选修1模块综合训练
一、 单项选择题
1. 下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（ ）
2. 调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是（ ）
A. SO2 B. CO2
C. C2H4 D. 苯、甲苯、甲醛等有机物蒸气
3. 下列资源不可回收再利用的是（ ）
A. 塑料袋 B. 厨余垃圾 C. 废纸 D. 旧橡胶制品
4. 假酒中严重超标的有毒成分主要是（ ）
A. CH3CH2OH B. CH3OH C. CH3COOCH2CH3 D. CH3COOH
5. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（ ）
A. 滴加醋酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼烧
6. 酒精消毒的原理是（ ）
A. 溶解作用 B. 还原作用 C. 盐析作用 D. 变性作用
7. “白色污染”的主要危害是（ ）
① 破坏土壤结构 ② 降低土壤肥效 ③ 污染地下水 ④ 危及海洋生物的生存
A. ①② B. ②③ C. ①②③④ D. ②④
8. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
9. 下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 淀粉
10. 材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是（ ）
A. 光导纤维 B. 塑料 C. 橡胶 D. 纤维
11. 下列食品中属于碱性食品的是（ ）
A. 鸡肉 B. 牛奶 C. 柠檬 D. 鱼肉
12. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800 mg的钙。下列补钙的途径正确的是（ ）
A. 经常吃水果、蔬菜 B. 经常饮用钙离子含量高的硬水
C. 经常饮用牛奶、豆奶 D. 大量补充维生素C
13. 汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2===NO＋O，2NO＋O===2NO2，O＋O2===O3。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在此过程中，NO2是催化剂 B. 在此过程中，NO是反应的中间产物
C. 此过程的总反应方程式为2O3===3O2 D. 光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍
14. 自来水厂净化水的过程可表示为：天然水絮凝剂,Ｆ沉降→过滤→吸附消毒剂,Ｆ自来水。其中常用的絮凝剂是（ ）
A. 氯气 B. 活性碳
C. 生石灰 D. Fe2（SO4）3
15. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是（ ）
A. 氢氧化铝：中和过多胃酸 B. 阿司匹林：消炎抗菌
C. 青霉素：解热镇痛 D. 医用碘酒：人体补碘
16. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）
选项 环境问题 造成环境问题的主要物质
A 酸雨 二氧化硫
B 温室效应 二氧化碳
C 白色污染 二氧化硅
D 光化学烟雾 二氧化氮
17. 汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、NO、SO2和烟尘等）是城市空气的主要污染源之一。技术层面的一种治理方法是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应，生成物为无毒气体，并促使碳氢化合物及SO2进一步氧化。下列说法错误的是（ ）
A. CO和NO反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2
B. 此方法的缺点是排放CO2的量增多，增大温室效应
C. 此方法减少了SO2的排放，有助于减轻酸雨的影响
D. 此方法对防治城市光化学烟雾有重大作用
18. 下列有关蛋白质的叙述，不正确的是（ ）
A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
19. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
20. 当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
B. 乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
C. 对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃的危险品
D. 含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体
21. 下列说法不正确的是（ ）
A. 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维
B. 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
C. 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯
D. 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
22. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）
A. 医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂
B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D. 使用液化石油气可以杜绝厨房污染
23. 下列说法不正确的是（ ）
A. 糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病
B. 某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高
C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性
D. 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它
二、 非选择题
24. （1） A. 碘酒 B. 青霉素 C. 阿司匹林 D. 葡萄糖注射液 E. 抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）
① 上述药品中属于抗生素的是 （填字母，下同）。
② 能为人体直接提供能量的是 。
③ 下列关于药物使用的说法，正确的是 。
A. 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C. 使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D. 随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
④ 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
（2） 材料与社会生活密不可分。
① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是 （填字母）。
A. 硬币 B. 聚氯乙烯塑料 C. 氮化硅陶瓷
② 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁的主要化学反应方程式为 。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
① 下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母）。
A. 在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B. 为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C. 对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
③ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 。加入明矾起净水作用，写出Al3＋水解的离子方程式： 。
25. （1） 材料是人类生存和发展的物质基础。
① 硅酸盐材料是人类使用最早的材料。下列硅酸盐材料的生产需要石英的是 （填字母，下同）。
A. 陶瓷 B. 普通玻璃 C. 普通硅酸盐水泥
② 金属是生活中使用最广泛的材料，防止金属腐蚀具有重要意义。下列对金属制品采取的防护方法错误的是 。
A. 在电线的外面包上一层塑料 B. 在自行车钢圈上镀上金属铬 C. 在海轮的铁制外壳上装上铜块
③ 化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活。下列关于高分子材料的说法正确的是 。
A. 热固性塑料具有线型结构 B. 橡胶经硫化后可提高其强度 C. 尼龙、棉花等都是天然纤维
（2） 防治环境污染，改善生态环境已成为人们的共识。
① 氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中 （填化学式）被破坏。
② 向燃煤中加入石灰石，可大大减少 （填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生。
③ 去除水体中重金属离子污染通常采用 法。明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为 （写出离子方程式）。
（3） 食物能为我们提供各种营养。
① 人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是 （填元素符号）；维生素C在 （填“酸性”或“碱性”）条件更稳定。
② 人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和 （填名称）；蛋白质完全水解的产物中一定含有的官能团为COOH和 （用化学用语填空）。
③ 能在人体内发生水解的多糖类营养物质是 （填名称）。欲证明该多糖类物质能否在酸性条件下发生水解，实验的操作和现象是 （除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）。
26. Ⅰ. （1） 下列说法正确的是 （填字母）。
A. 大气中CO2增加使人中毒 B. SO2、NO2排入大气中产生温室效应
C. CO大量排放大气中形成酸雨 D. 冰箱制冷剂氟利昂排放大气中破坏臭氧层
（2） 自来水用氯气进行消毒，其与水反应的化学方程式是 。
Ⅱ. （1） 营养物质与人体健康密切相关，某地曾经出现“大头娃娃”的怪事，这主要是由于摄取 （填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）不足引起的。
（2） 维生素C能防治坏血病，它属于 （填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A. 辣椒 B. 鸡蛋 C. 牛肉
（3） 碘是人体必需的微量元素。碘在加碘盐中以IO的形式存在，已知在酸性溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。现提供淀粉KI试纸和家用厨房用品，请你根据以上信息设计实验方案检验加碘盐中碘的存在，写出简单的操作过程、现象和结论：
。
（4） 某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸氢钠、淀粉等。
① 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 。
② 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，检验其是否水解完全所需用的试剂为 。
Ⅲ. （1） 上海世博会中国馆用到一种涂料——氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3CFCF2，这种涂料具有 （填“热塑性”或“热固性”）。
（2） 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。
（3） 下列防止金属腐蚀的做法，不可行的是 （填字母）。
A. 在某些铁器的表面进行“烤蓝”处理
B. 邮筒表面涂上油漆
C. 地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量铜块
D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀
选修1模块综合训练
1. A 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. A 9. D 10. A 11. C12. C 13. C 14. D 15. A 16. C 17. B 18. A 19. B 20. D 21. A22. D 23. C
24. (1) ① B ② D ③ A ④ HCO＋H＋===H2O＋CO2
(2) ① C ② Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
③ 电化学(吸氧) 锌块
(3) ① C ② HCHO
③ Ca(ClO)2 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
25. (1) ① B ② C ③ B
(2) ① O3 ② SO2 ③ 沉淀 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
(3) ① Ca 酸性 ② 甘油 NH2 ③ 淀粉 在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量氢氧化钠溶液，直至pH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已发生水解
26. Ⅰ. (1) D
(2) Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Ⅱ. (1) 蛋白质
(2) 水溶性 A
(3) 将加碘盐溶于水，再滴加适量醋酸，然后将所得溶液滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则加碘盐中含KIO3
(4) ① HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ② 碘水
Ⅲ. (1) 热塑性
(2) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应)
(3) C必修2模块综合训练（1）
一、 单项选择题
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2. 下列属于天然高分子化合物的是（ ）
A. 乙醇 B. 聚乙烯 C. 葡萄糖 D. 蛋白质
3. 下列过程属于化学变化的是（ ）
A. 氨气液化 B. 油脂水解
C. 苯挥发 D. 石油中分馏出汽油
4. 下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（ ）
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯
5. 含有共价键的离子化合物是（ ）
A. H2 B. NaCl C. NaOH D. H2S
6. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（ ）
A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水
C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
7. 下列化学用语正确的是（ ）
A. S原子的结构示意图： B. 明矾的化学式：KAlSO4·12H2O
C. 乙醇的结构式： D. 乙酸的结构简式：C2H4O2
8. 下列说法正确的是（ ）
A. CH4和异丁烷互为同系物 B. 金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C. 1H、3H、H＋互为同位素 D. 正戊烷和异戊烷互为同素异形体
9. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应
10. 爆炸性的高能N阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl O.Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N的说法正确的是（ ）
A. 该微粒中的质子数为34 B. 该微粒的电子数是34
C. 该微粒由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子
11. 下列有机反应中，与其他三种反应类型不同的是（ ）
A．CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 eq \o(\s\up 4(),\s\do 5(Δ)) 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
12. 下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
① C2H5OH ② CH3COOH（aq） ③ H2O
A. ①>②>③
B. ②>①>③
C. ③>①>②
D. ②>③>①
13. 下列关于乙醇和乙酸的说法，正确的是（ ）
A. 乙醇和乙酸分子中都含有CO键
B. 乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
14. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
B SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
C I2 H2O 乙醇 萃取
D H2O FeCl3 NaOH 过滤
15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W Q
A. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW ＞rQ
B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
16. 下列排序不正确的是（ ）
A. 原子半径：Na>S>F
B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
D. 稳定性：PH3>NH3>H2O
17. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
选项 金属（粉末状） 物质的量/mol 酸的浓度 酸的体积/mL 反应温度/℃
A Mg 0.1 6 mol·L－1硝酸 10 60
B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 30
C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 60
D Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 60
18. 在一条件下，反应N2＋3H2??2NH3在10 L密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内NH3的平均反应速率为（ ）
A. 1.2 mol·（L·min）－1 B. 0.6 mol·（L·min）－1
C. 1.0 mol·（L·min）－1 D. 0.4 mol·（L·min）－1
19. 下列说法错误的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随能量变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C. 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D. 手机电池在充电时，是电能转变为化学能
20. 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图像正确的是（ ）
21. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 铜片上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B. 锌片为电池的负极
C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D. 电池工作时电能直接转化为化学能
22. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
A. 电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 B. 正极反应为O2＋H2O＋2e－===2OH－
C. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
23. 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2 mol·L－1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 50 50 50 50
混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6 4.8
反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12
分析表中数据，下列结论正确的是（ ）
A. 第①组反应后溶液中剩余c（Fe3＋）＝0.4 mol·L－1
B. 第②、③组剩余固体全是铜
C. 第④组的滤液中c（Fe2＋）＝2.0 mol·L－1
D. 原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu）＝1∶2
二、 非选择题
24. 下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
（1） A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。
（2） 上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。
（3） 在I的水溶液中滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。
25. 在下图所示的物质转化关系中，A、C、H、L是中学常见金属单质，B、I是气体单质，其中L呈紫红色，I呈黄绿色。已知F的摩尔质量为40 g·mol－1。（部分反应中生成物没有全部列出，部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1） A元素在周期表中的位置是 。
（2） 上述变化中涉及到的氧化还原反应共有 个。
（3） 反应①的离子方程式为 。
（4） 反应②的化学方程式为 。
26. （1） 乙烯的结构式为 。
（2） 写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。
（3） 写出反应的化学方程式：
① ，
反应类型 ；
② ，反应类型 ；
③ ，反应类型 。
27. 在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe ＋H2OFeO＋H2 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
某兴趣小组用右图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1） 实验过程中，应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 。
（2） 若在实验中的某段时间内生成H2 448 mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。
（3） 铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。
① 溶液B中的阳离子有 。
② 固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）＝ g，m（Fe3O4）＝ g。
必修2模块综合训练(1)
1. D 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. C 8. A 9. C 10. B 11. B 12. D 13. D 14. B 15. B 16. D 17. D 18. A 19. C 20. C 21. B22. B 23. A
24. (1) 第3周期ⅠA族 Na＋[H]－
(2) ④ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) 有白色沉淀产生，后白色沉淀渐渐溶解至消失
25. (1) 第3周期ⅠA族
(2) 5
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(4) 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
26. (1) (2) 羟基 羧基
(3) ①CH2=CH2＋H2O―→CH3CH2OH 加成反应
② 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
③ n CH2=CH2―→ 聚合反应
27. (1) 酒精灯 增大铁粉与水蒸气的接触面积
(2) 0.84
(3) ① Fe3＋、Fe2＋、H＋ ② 0.72 6.96离子反应和氧化还原反应
一、 单项选择题
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖
2. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B. 还原剂是一种能够得到电子的物质
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D. 氧化反应和还原反应是同时发生的
4. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和FeCl3溶液
D. Ca（OH）2和盐酸
5. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. SO2＋H2O===H2SO3
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
6. 在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的（ ）
A. 氧化性 B. 还原性
C. 导电性 D. 导热性
7. 在MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A. Mg B. Br C. Mg Br D. Cl
8. 下列化学反应中，HCl部分被氧化的是（ ）
A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B. 4HCl＋MnO2△,ＦCl2↑＋MnCl2＋2H2O
C. HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D. CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A. MnO―→Mn2＋ B. HCl―→Cl2
C. Fe―→Fe3＋ D. KClO3―→O2
10. 在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2＋A===N2＋4H2O，则肼（A）的化学式为（ ）
A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
11. 试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
12. 已知M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中的M的化合价为（ ）
A.＋2 B.＋3
C.＋4 D.＋6
13. 火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 反应中碳元素的化合价降低
C. 氧化剂是N2O4
D. 该反应不是氧化还原反应
14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
15. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K＋、Na＋、NO、MnO
B. K＋、Na＋、Br－、CO
C. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
D. Na十、Ba2＋、OH－、SO
16. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B. Fe3＋、K＋、SO、NO
C. H＋、Al3＋、OH－、NO
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸的反应Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3 ↓＋3NH
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
19. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
21. 下列操作能证明溶液中有SO存在的是（ ）
A. 加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀
B. 加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO
C. 先加入HCl溶液，无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO
D. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO
22. 在浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3和CuSO4的1 L混合溶液中加入5.6 g铁粉，下列说法正确的是（ ）
A. 仅Ag＋参加了反应
B. 仅Cu2＋参加了反应
C. Ag＋和Cu2＋全部参加了反应
D. Ag＋全部反应，Cu2＋仅有一部分反应
23. 对于反应4HCl（浓）＋MnO2===Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. MnO2是氧化剂
C. HCl是还原剂
D. 若生成7.1 g Cl2，则转移电子0.1 mol
二、 非选择题
24. 下列物质属于电解质的是 （填序号）。
① Cu ② H2SO4 ③ NaOH ④ NaCl ⑤ CaO ⑥ CO2 ⑦ CaCO3 ⑧ H2
25. 已知：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，在方程式上用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目，并指出反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
26. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种。
（1） 当溶液中存在大量H＋时， 不能在溶液中大量存在。
（2） 当溶液中存在大量Ag＋时， 不能在溶液中大量存在。
（3） 当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液时生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是 。为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断。
27. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
28. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
（1） 该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2） 当有1 mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
（3） 当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol 。
29. 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。
（1） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 。
（2） 有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学道理： 。
（3） 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 。
（4） 氢氧化钠也能中和胃酸，不用氢氧化钠来治疗胃酸过多是因为 。
（5） 写出NaOH溶液分别与“小苏打”“胃舒平”溶液反应的离子方程式： ； 。
30. 现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子则可能是NO、 SO、 Cl－、CO离子中的某一种。
（1） 若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
（2） 若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式：A ；B ；C ；D 。
写出B盐与盐酸反应的离子方程式： 。
31. 现有含I－、Cl－、SO、CO四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形式分离出来，进行了以下操作。
请回答下列问题：
（1） 写出下列离子反应方程式：
生成a： ；
生成b： ；
生成d： 。
（2） 向a中加稀硝酸有气泡产生，则离子方程式为 。
（3） 溶液c中含 等阴离子。
离子反应和氧化还原反应
1. C 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. B 11. A12. D 13. C 14. D 15. C 16. D 17. D 18. B 19. D 20. D 21. C22. D 23. D
24. ②③④⑤⑦
25.
Cu HNO3
26. (1) CO
(2) Cl－、SO、CO
(3) SO、CO 稀硝酸或稀盐酸 沉淀是否能溶解
27. 氮和硫 碳 KNO3和S 碳 CO2 K2S和NO2
28. (1) KIO3 KI
(2) 5/3
(3) 5
29. (1) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2) 鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4) NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性。
(5) OH－＋HCO===H2O＋CO OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
30. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
31. (1) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2I－＋Br2===2Br－＋I2
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3) Cl－、Br－、NO_丰富多彩的化学物质__
一、 单项选择题
1. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 冰水混合物
B. 石油
C. 天然气
D. 纯净的无污染的空气
2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D. 鸡蛋清水溶液
3. NaOH(s)、P2O5(s)、CaCl2(s)可归为一类。下列最适宜与这三种物质归为一类的是( )
A. CaO(s) B. CuO(s)
C. H2SO4(浓) D. NaCl(s)
4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
5. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子数为2NA
B. 1 mol铁参加化学反应，失去的电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7NA
D. 常温常压下，100 g 98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA
6. 某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO的离子个数比为( )
A. 1∶2 B. 1∶4
C. 3∶4 D. 3∶2
7. 下列物质与反应的分类不正确的是( )
A. 纯碱、醋酸钠都属于盐
B. 氢气、一氧化碳的燃烧都属于放热反应
C. 酒精、氧化铁都属于氧化物
D. 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
8. 下列关于氧化物的叙述，正确的是( )
A. 酸性氧化物在常温下均为气态
B. 酸性氧化物均可与碱反应
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
9. 既能与强酸反应又能与强碱反应的一组物质是( )
① Al ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3
A. 只有① B. 只有②
C. 只有③ D. ①②③④均可
10. 下列叙述正确的是( )
A. CH4的摩尔质量为16 g
B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. N2→NO→NO2→HNO3
D. S→SO3→H2SO4→MgSO4
12. 右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应(连线表示物质之间可以相互反应)，下表提供的四组物质中符合右图要求的是( )
选项 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
D HCl NaOH CuSO4 FeCl3
13. 下列各反应中转移电子数为2NA的是( )
A. 22.4 L氯气与足量的铜充分反应
B. 0.2 mol浓硫酸与足量铜反应
C. 46 g金属钠与足量的水反应
D. 56 g铁与足量稀硝酸溶液反应
14. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )
A. CO2＋H2O===H2CO3(化合反应)
B. Cu(OH)2 =高温==CuO＋H2O(分解反应)
C. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2(置换反应)
D. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(复分解反应)
15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 沼气和水蒸气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 豆浆和雾都是胶体。其中正确的是( )
A. ①②③④
B. ①②⑤⑥
C. ③⑤⑥⑦
D. ①③④⑦
16. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
17. 下列说法正确的是( )
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 在1 L 2 mol·L－1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C. 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大
D. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
18. NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.3 mol·L－1硝酸钾溶液的说法，正确的是( )
A. 1 L溶液中含0.3NA个K＋
B. 1 L溶液中含0.9NA个离子
C. 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1
D. 2 L溶液中含0.6NA个离子
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA
B. 通常状况下，11.2 L CO2的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D. 27 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应失去的电子数均为3NA
20. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A. 22.4 L O2所含的分子数目为NA
B. 36.5 g HCl含有的原子数目为2NA
C. 1 mol CO2含有的分子数目为NA
D. 500 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA
21. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )
A. 1 mol N2所含分子数约为6.02×1023
B. 58.5 g NaCl所含离子数约为6.02×1023
C. 标准状况下，22.4 L H2所含原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO2的质量是64
22. 下列物质含分子数目最多的是( )
A. 1.204×1024个O2 B. 3 mol CO2
C. 标准状况下89.6 L Cl2 D. 标准状况下90 mL水
23. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. 6.25 mol·L－1 B. 12.5 mol·L－1
C. 7 mol·L－1 D. 7.5 mol·L－1
二、 非选择题
24. 有下列物质：① H2O、② NaCl、③ H2SO4、④ Ca(OH)2、⑤ Fe3O4、⑥ CuSO4·5H2O、⑦ HNO3、⑧ AgNO3、⑨ NaHCO3，其中属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是________。
25. 对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类：
(1) 从物质组成分类，其中混合物是____________，纯净物是____________，化合物是____________，金属单质是____________，非金属单质是____________。
(2) 从物质和导电性分类，铜、石墨、食盐水是________；乙醇、碘是________；硫酸铵的晶体________导电，硫酸铵的水溶液________导电。
(3) 从物质的状态分类(常温常压下)____________是气态物质；____________是液态物质；____________是固态物质。
26. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应的化学反应方程式并完成填空。
(1) 碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：__。
(2) 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气：__。
(3) 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气(主要成分为CH4)逐步代替煤气作为燃料：
__。
(4) 将生石灰(CaO)投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：
__。
(5) 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(盐酸)过多：
__。
在上述反应中，属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________，属于复分解反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
27. 与32 g氧气所含分子数相同的氮气是________g；与32 g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；相同条件下，5.6 g氮气中添加________g氨气，所组成的混合气体体积与32 g O2所占体积相同。
28. 1 L K2SO4溶液中含有1.204×1024个K＋，则该溶液中K2SO4的物质的量是多少？ 该溶液的物质的量浓度是多少？其溶质的质量又是多少？
丰富多彩的化学物质
1. A 2. D 3. A 4. B 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. C 11. C12. B 13. C 14. C 15. D 16. C 17. C 18. A 19. D 20. A 21. A22. D 23. A
24. ①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
25. (1) 空气、碘酒、食盐水 乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨 乙醇、硫酸铵 铜 碘、氢气、石墨
(2) 导体 绝缘体 不能 能
(3) 空气、氢气 乙醇、碘酒、食盐水 硫酸铵、铜、碘、石墨
26. ⑴
⑵Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
⑶CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
(4) CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5) Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(4) (1) (2) (5) (2)(3)
27. 28 8.5 13.6
28. 1 mol 1 mol·L－1 174 g
