第二节 几种常见的酸 同步作业—2021-2022学年京改版化学九年级下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二节 几种常见的酸 同步作业—2021-2022学年京改版化学九年级下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-30 11:07:39 | ||
图片预览
文档简介
第二节 几种常见的酸
第1课时 盐酸
知识点 1 盐酸的特性及物理性质
1.对盐酸的叙述正确的是 ( )
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 纯净的盐酸往往带有黄色
C. 盐酸能使无色酚酞溶液变红
D. 盐酸具有强烈的吸水性
2.纯净的盐酸是 色的液体,有 气味,工业盐酸常因含有杂质而带 色。浓盐酸在空气中会形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气中的 接触,形成盐酸 的缘故。
知识点 2 盐酸的化学性质
3.下列描述不属于盐酸的化学性质的是 ( )
A.可以使紫色石蕊溶液变红
B.可以与锌反应生成氢气
C.浓盐酸具有挥发性
D.可以与氧化铁反应生成氯化铁和水
4.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻后,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;反应一段时间后,又观察到的现象是 ,溶液最终变为浅绿色,发生反应的化学方程式为 。
5.厕所用的清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生,这种气体是 ( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.二氧化硫
6.[2020·顺义一模] 向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是 ( )
A.Fe2O3粉末 B.滴有酚酞的NaOH溶液 C.Ag D.NaHCO3溶液
7.已知铝在空气中反应,表面会生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,该氧化膜可与稀盐酸发生反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图 所示。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出 B.0~50 s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50 s时,溶液中溶质为AlCl3 D.100 s~140 s,压强减小是因为温度降低
8.(1)如图所示,放置一段时间后电子秤的示数会变小,此现象说明浓盐酸具有 。
(2)除垢剂(主要成分为盐酸)不能与管道通(主要成分为氢氧化钠、铝粉)混合使用的原因:
、 (用化学方程式表示)。
9.[2019·顺义一模] 下列物质敞口放置,质量会减轻的是 ( )
A.浓盐酸 B.固体氢氧化钠 C.浓硫酸 D.固体食盐
10.[2020·北京] 补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体,溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
(2)向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶液 化学方程式:
(3)向3中滴加足量盐酸 Ca(OH)2能与盐酸反应
第二节 几种常见的酸
第2课时 硫酸
知识点 1 硫酸的特性及物理性质
1.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。
(2)将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有 的烧杯中,并用 不断搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。
知识点 2 稀硫酸的化学性质
2.下列关于稀硫酸化学性质的描述中错误的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝
B.能与氢氧化钠发生反应
C.能与氧化铁反应生成黄色溶液
D.能与镁反应放出氢气
知识点 3 稀硫酸的用途
3.盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 ( )
A.金属表面除锈
B.实验室制取二氧化碳
C.制取药物氯化锌
D.除去氯化钠中少量的氢氧化钠
4.下列物质的性质或用途中,体现其物理性质的是 ( )
A.稀硫酸使紫色石蕊溶液变红
B.浓硫酸作干燥剂
C.酸可除去铁制品表面的铁锈
D.小苏打可治疗胃酸过多
5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾产生
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.稀盐酸与稀硫酸均能与位于氢前的金属反应,产生氢气
D.向含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸或稀硫酸,溶液均会由红色变为无色
6.[2019·朝阳二模] 按图所示实验回答问题。
(1)图D是稀释浓硫酸的操作示意图,a烧杯中的物质是 。
(2)证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应的实验现象是 。
7.[2019·石景山一模] 许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质),若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O,可实现废物利用。其主要流程如图所示。
已知:FeO+H2SO4FeSO4+H2O;Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。
(1)酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。
(2)还原过程中,化合价发生改变的元素是 。
(3)产品在结晶前需要调节pH,若pH过高需要加入 进行调节。
8.[2020·朝阳二模改编] 如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加稀硫酸。
(1)反应后溶液颜色有变化的是 (填序号)。
(2)2号孔穴中的物质不与稀硫酸反应,原因是 。
(3)有气体产生的是 ,发生反应的化学方程式为 、 。
第1课时 盐酸
1.A [解析] 纯净的盐酸是无色液体,工业盐酸往往带有黄色;盐酸显酸性,不能使无色酚酞溶液变色;盐酸具有挥发性,不具有吸水性。
2.无 刺激性 黄 白雾 氯化氢 水蒸气
小液滴
3.C
4.铁锈消失,溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁钉表面有气泡产生
Fe+2HClFeCl2+H2↑
5.A [解析] 大理石的主要成分是碳酸钙,遇盐酸会发生反应,生成二氧化碳气体。
6.C
7.C [解析] 50 s~100 s温度升高,有热量放出;0~50 s温度、压强相对稳定,首先发生的是稀盐酸与Al2O3的反应;50 s时溶质为AlCl3、HCl;100 s~140 s,温度降低,压强减小。
8.(1)挥发性
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
[解析] (1)浓盐酸具有挥发性,因此敞口放置质量会减少。
9.A [解析] 浓盐酸有挥发性,溶质氯化氢挥发,使浓盐酸质量减轻。
10.(1)CuSO4
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)溶液由红色变为无色
第2课时 硫酸
1.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)
2.A [解析] 硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
3.A
4.B [解析] 稀硫酸使紫色石蕊溶液变红,是稀硫酸与石蕊发生化学反应所体现的性质,是化学性质;浓硫酸作干燥剂,是利用浓硫酸的吸水性,是物理性质;酸可除去铁制品表面的铁锈是利用酸可与铁锈反应,是化学性质;小苏打治疗胃酸过多,是利用盐酸可以与小苏打反应,是化学性质。
5.A [解析] 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,所以在打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞时,瓶口没有白雾。
6.(1)浓硫酸 (2)B中溶液由红色变为无色
7.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(2)Fe和H (3)硫酸
8.(1)3 (2)在金属活动性顺序表中,铜位于氢后,不与稀硫酸反应
(3)1和5 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
第1课时 盐酸
知识点 1 盐酸的特性及物理性质
1.对盐酸的叙述正确的是 ( )
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 纯净的盐酸往往带有黄色
C. 盐酸能使无色酚酞溶液变红
D. 盐酸具有强烈的吸水性
2.纯净的盐酸是 色的液体,有 气味,工业盐酸常因含有杂质而带 色。浓盐酸在空气中会形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气中的 接触,形成盐酸 的缘故。
知识点 2 盐酸的化学性质
3.下列描述不属于盐酸的化学性质的是 ( )
A.可以使紫色石蕊溶液变红
B.可以与锌反应生成氢气
C.浓盐酸具有挥发性
D.可以与氧化铁反应生成氯化铁和水
4.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻后,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;反应一段时间后,又观察到的现象是 ,溶液最终变为浅绿色,发生反应的化学方程式为 。
5.厕所用的清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生,这种气体是 ( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.二氧化硫
6.[2020·顺义一模] 向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是 ( )
A.Fe2O3粉末 B.滴有酚酞的NaOH溶液 C.Ag D.NaHCO3溶液
7.已知铝在空气中反应,表面会生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,该氧化膜可与稀盐酸发生反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图 所示。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出 B.0~50 s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50 s时,溶液中溶质为AlCl3 D.100 s~140 s,压强减小是因为温度降低
8.(1)如图所示,放置一段时间后电子秤的示数会变小,此现象说明浓盐酸具有 。
(2)除垢剂(主要成分为盐酸)不能与管道通(主要成分为氢氧化钠、铝粉)混合使用的原因:
、 (用化学方程式表示)。
9.[2019·顺义一模] 下列物质敞口放置,质量会减轻的是 ( )
A.浓盐酸 B.固体氢氧化钠 C.浓硫酸 D.固体食盐
10.[2020·北京] 补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体,溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
(2)向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶液 化学方程式:
(3)向3中滴加足量盐酸 Ca(OH)2能与盐酸反应
第二节 几种常见的酸
第2课时 硫酸
知识点 1 硫酸的特性及物理性质
1.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。
(2)将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有 的烧杯中,并用 不断搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。
知识点 2 稀硫酸的化学性质
2.下列关于稀硫酸化学性质的描述中错误的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝
B.能与氢氧化钠发生反应
C.能与氧化铁反应生成黄色溶液
D.能与镁反应放出氢气
知识点 3 稀硫酸的用途
3.盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 ( )
A.金属表面除锈
B.实验室制取二氧化碳
C.制取药物氯化锌
D.除去氯化钠中少量的氢氧化钠
4.下列物质的性质或用途中,体现其物理性质的是 ( )
A.稀硫酸使紫色石蕊溶液变红
B.浓硫酸作干燥剂
C.酸可除去铁制品表面的铁锈
D.小苏打可治疗胃酸过多
5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾产生
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.稀盐酸与稀硫酸均能与位于氢前的金属反应,产生氢气
D.向含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸或稀硫酸,溶液均会由红色变为无色
6.[2019·朝阳二模] 按图所示实验回答问题。
(1)图D是稀释浓硫酸的操作示意图,a烧杯中的物质是 。
(2)证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应的实验现象是 。
7.[2019·石景山一模] 许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质),若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O,可实现废物利用。其主要流程如图所示。
已知:FeO+H2SO4FeSO4+H2O;Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。
(1)酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。
(2)还原过程中,化合价发生改变的元素是 。
(3)产品在结晶前需要调节pH,若pH过高需要加入 进行调节。
8.[2020·朝阳二模改编] 如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加稀硫酸。
(1)反应后溶液颜色有变化的是 (填序号)。
(2)2号孔穴中的物质不与稀硫酸反应,原因是 。
(3)有气体产生的是 ,发生反应的化学方程式为 、 。
第1课时 盐酸
1.A [解析] 纯净的盐酸是无色液体,工业盐酸往往带有黄色;盐酸显酸性,不能使无色酚酞溶液变色;盐酸具有挥发性,不具有吸水性。
2.无 刺激性 黄 白雾 氯化氢 水蒸气
小液滴
3.C
4.铁锈消失,溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁钉表面有气泡产生
Fe+2HClFeCl2+H2↑
5.A [解析] 大理石的主要成分是碳酸钙,遇盐酸会发生反应,生成二氧化碳气体。
6.C
7.C [解析] 50 s~100 s温度升高,有热量放出;0~50 s温度、压强相对稳定,首先发生的是稀盐酸与Al2O3的反应;50 s时溶质为AlCl3、HCl;100 s~140 s,温度降低,压强减小。
8.(1)挥发性
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
[解析] (1)浓盐酸具有挥发性,因此敞口放置质量会减少。
9.A [解析] 浓盐酸有挥发性,溶质氯化氢挥发,使浓盐酸质量减轻。
10.(1)CuSO4
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)溶液由红色变为无色
第2课时 硫酸
1.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)
2.A [解析] 硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
3.A
4.B [解析] 稀硫酸使紫色石蕊溶液变红,是稀硫酸与石蕊发生化学反应所体现的性质,是化学性质;浓硫酸作干燥剂,是利用浓硫酸的吸水性,是物理性质;酸可除去铁制品表面的铁锈是利用酸可与铁锈反应,是化学性质;小苏打治疗胃酸过多,是利用盐酸可以与小苏打反应,是化学性质。
5.A [解析] 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,所以在打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞时,瓶口没有白雾。
6.(1)浓硫酸 (2)B中溶液由红色变为无色
7.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(2)Fe和H (3)硫酸
8.(1)3 (2)在金属活动性顺序表中,铜位于氢后,不与稀硫酸反应
(3)1和5 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑