物质的分类课件

(共20张PPT)
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质分类
一、元素与物质的关系
二、物质的分类
三、胶体
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(1)110多种元素是如何构成几千万种物
质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，
应怎样对物质进行分类？ 用什么样
的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
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单质：由同种元素组成的纯净物。
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态
完成P31 交流研讨
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以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；
⑵每一种元素可以自身组成物质—单质；
⑶不同种元素相互之间按照一定的规律
可以组成纯净物—化合物。
⑷相同的元素可以组成不同的化合物
问题探究二
物质的分类
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物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
酸
碱
盐
根据化合物的性质
化合物
氧化反应中的表现
化合物
在水溶液中或熔化状态下是否电
氧化剂
还原剂
电解质
非电解质
1.分类依据：
阅读课本
33页
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O、 Na2O2
CO2 、CO、P2O5、
CO2、P2O5、SO2
CaO、CuO、Na2O
CO、NO
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质分
氧化物的分类
不成盐氧化物
Al2O3
过氧化物
Na2O2
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
酸的分类
按是否含氧元素：
酸
按含氢原子数目：
一元酸HCl、 HNO3
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三元酸H3PO4
按酸性强弱：
强酸、弱酸
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练习：今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质和分类依据
三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
(2)Fe、Na、Al、Si;
(3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
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对物质分类后，可以认识某类物质的一般性质，并据此对该类别的具体物质的性质进行预测
2、根据物质类别研究物质性质
【活动与探究4】
方法
导引
研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互
关系，首先选定一种物质，预测它可能与哪些
类别的物质发生反应；然后推知该类物质的性质。
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：碱性氧化物
类别：碱
类别：盐
石蕊试液
金属铁
AgNO3
类别：酸
稀盐酸
金属
酸
碱性氧
化物
盐
指示剂
碱
AgNO3
盐酸
Fe
--盐+水
--盐+酸
--盐+水
NaOH
Na2O
反应关系
氢氧化钠
反应关系
类别：指示剂
类别：非金属单质
类别：酸性氧化物
类别：酸
类别：盐
类别：碱
酚酞试液
Cl2
CO2
H2SO4
CuSO4
氢氧化钠
非金属
碱
盐
酸性
氧化物
指示剂
酸
盐酸
CuSO4
NaOH
CO2
Cl2
--盐+水
--盐+碱
--盐+水
活动·探究
盐
盐
碱
金属
酸
Ca(OH)2
Fe
AgNO3
盐酸
NaCl
活动·探究
碱性
氧化物
酸性
氧化物
Na2O
CO2
酸
盐酸
--盐+水
酸性
氧化物
CO2
--盐
水
--碱
碱
Ca(OH)2
--盐+水
碱性
氧化物
CaO
--盐
水
--酸
碱性氧化物 酸性氧化物
碱 酸
盐 盐
归纳总结：将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。
【应用练习】已知K2O是碱性氧化物，请你预测K2O能否与CO2、HCl反应，若能写出化学方程式。
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1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3
C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D.铜 金 铂 钙
只有NaClO不是盐酸盐
只有Cl2中化合价为0价 其余为+5价
只有HCl不是含氧酸
只有Ca是活泼金属
《基础训练》P29 基础达标
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