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)2021-2022学年度第一学期化学学科期中质量检测题（初四）
说明 ：（1）本试卷共四大题，考试时间 80分钟 总分 70 分
（2）相对原子质量： O : 16 C:12 Ca:40 Na: 23 H ： 1 Cl ： 35.5
一、选择题（本题共10小题，20分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1、下列不属于初中实验室进行复分解反应时常用的试剂是（） A.Na2SO4 B.NaOH C．NaNO3 D．NaCl
2、下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是( )。
A.汞——水银——Hg B.氢氧化钠——纯碱—NaOH
C.氢氧化钙—石灰石—Ca（OH）2 D.碳酸氢钠—苏打—NaHCO3
3、下列说法正确的是( )
A. 20℃时氯化钾的溶解度是 34g，则 20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液 的质量比为 34：100
B. 20℃时氯化钾的溶解度是 34g，则 20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂 的质量比为 34：100
C. 7%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为 27：100
D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为 27：100
4、下列离子能在 pH=11 的无色溶液中大量共存的是（ ） A．K+、NO3 -、Na+、OH- B．CO3 2-、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、SO4 2- D．K+、NO3 -、SO4 2-、Cu2+
5、向盛有酚酞和氢氧化钾溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。 为探究反应后溶液的组成，所选试剂不正确的是（）
A.稀硫酸 B.铁钉 C．碳酸钠溶液 D．蓝色石蕊试纸
6、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲是易溶物
B. 0℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降 温至 40℃，溶液的质量乙>甲
C. 0℃时，将 100g 乙的饱和溶液配成质量 分数为 5%的溶液，需加水 380g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的 甲常采用蒸发结晶的方法
7、证明生石灰样品中含有石灰石的最简便的方法是（ ）
A．溶于水，看是否有不溶物 B．高温煅烧，看是否有 CO2 放出
(
1
)
C．滴加稀盐酸，看是否有气泡冒出 D．放在研钵中研磨，看是否有块状
固体
8、粗盐中因含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2 和Na2SO4 而不纯，要得到纯净 的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的 Na2CO3 溶液② 过量的稀盐酸③过量的 Ba（OH）2 溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提 纯的说法正确的是（ ）
A. 加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2
B. 蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发 C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤
9、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验 NaOH 是否含有 Na2CO3 滴加少量稀盐酸
B 鉴别 NaOH 和 Ca（OH）2 溶液 加 Na2CO3 溶液
C 清洗铁制品表面的铁锈 用水洗涤
D 除去 CO2 中 的 CO 通入足量的澄清石灰水
10、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性， 是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①某溶液滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有氯离 子。
② 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一 定呈酸性。
③氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性。
④氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以 Cu（OH）2 也能使酚酞变红。 A．①②③④ B．② C．②④ D．①②④
二、填空与简答
11、（4 分）如图所示，瓶中 X 为固体， 当把滴管内的液体 Y 滴入瓶中， 导管口有气泡 产生。请根据提示，写出固体 X、液体 Y 的化学式。
（1）X 为氧化物：X Y
（2）X 为盐 ：X Y
（3）X 为单质 ：X Y
（4）X 为碱 ：X Y (X、Y 接触不生成新 物质)
12. （8 分）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列 问题：
（1） 加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原 因是
（2） 除去 A 中少量的 B，步骤是：加水溶解，蒸 发浓缩， ， ，洗 涤干 燥 。 要 想从 A 溶液中获得 C 晶体，最好采用 结晶.
（3）Q 点在 40℃时，若表示 A 溶液，则是 状态（填“饱和”或“不饱和”，下同），若表示 B 溶液，则是 状
态，若表示 C 溶液，则是 状态。
（4）在 10℃时，小红同学能否配制 40%的 B 溶液 ，在配制 50℃ 的44%的B溶液过程中，称量药品时，若是天平向左偏，接下来的操作是 .
（5） 若 B 物质是硝酸钡溶液，则 B 溶液中溶质粒子是 （填符号）
（6）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，得到的 三种溶液中溶质的质量分数分别是 w（A）、w（B）、w（C），则三者之 间的大小关系是 。
13、（7 分）比较是认识事物的一种方法。如氢氧化钠和氢氧化钙，它们 有共性，又有不同之处。
（1） 下列物质中与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应的是 （填序 号），请从微观角度分析两种物质化学性质相似的原因是 。
①H2SO4 溶液②无色酚酞试液③CuSO4 溶液④K2CO3 溶液⑤CO2⑥Fe2O3
⑦Zn 片
（2） 在（1）所示的物质中，只能与氢氧化钙溶液发生反应的是_ _
（填序号），请从微观角度分析两种物质化学性质存在差异的原因是
_ 。
（3） 新配制的石灰水才有消毒能力，而久置的石灰水则没有消毒能力，
为什么？
（用化学方程式表示），此过程中石灰水中减少的离子
是 （用离子符号表示）。
（4） 氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质， 试写出发生的化学反应方程式 。
14、（5 分 ）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小明在整理试验台 时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。
（1） 他认为瓶中氢氧化钾已变质，他推理的 依据 （化学方程式表示）。
（2） 要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验 步骤、可能的现象以及相关推 理 ，
（3） 现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶
液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸 质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段对应的实验现象
是 ，在 C 点时溶液中的溶质是 。
15、（11 分 ）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化 学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1） 人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③ 镁④碳酸钠。获取这几种物质主要通过物理变化的是 （填编号） ； 需要发生化学变化的 （填编号）。目前海水淡化普遍采用的方法 是 ，证明得到的水是淡水的化学方法是
（2） 海水中还含有大量的镁元素，下面是人们从海水中提取金属镁的 工业流程图 ， 写出标号① 的化学反应方程式 上述流程 中未涉及到的基本反应类型是 反应。
（3） 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是可燃冰，它被科学家誉为“21世纪 能源”．其主要成分燃烧的化学反应方程式为 。
（4） 工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学
方程式 ， ，
纯碱和碳酸氢钠外观相似，有同学提出，让他们分别与盐酸反应，根据 是否有气体放生成来鉴别他们，小明不同意，他的理由是
---------------（用化学反应方程式表示），请根据他们的化学性质， 设计一个鉴别他们的简单方法
三、（10 分）实验探究题
16、（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料， 广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制 20.0g 5%、10%和 20%的氢氧 化钠溶液，以下操作合理的是 （填序号）。
A. 称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在 纸上。
B. 用 20mL 量筒量取水并仰视读数
C 盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴 上标签
（2） 在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸 碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象 并 不明显。
（提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反 应了呢？
（设计实验）
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操 作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 2﹣3 滴无色酚 酞试液； 步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅 拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全 反应了。
（实验反思）
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说 明两者是否恰好完全反应的是 。
A.滴一滴稀硫酸，溶液呈无色 B．滴一滴稀硫酸，溶液呈红色
C.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色 D.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无 色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶
液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸 干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反 应生成了硫酸钠。
（提出质疑）
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量 决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行
的是 。
A．CuSO4 溶液 B．稀盐酸 C．FeCl3 溶液 D．稀硫酸
（拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来 说明酸和碱反应。
（查阅资料）Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。
④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。
⑤造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固 体溶于水放热或者 。
（再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液 反应的过程。他用图 1 装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过 程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
（3） 图 1 烧杯中盛放有溶液 8mL，滴定管中溶液的溶质是__(化学式)
发生的化学反应的实质为 ；
（4） 下列说法错误的是 ；
A. 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B. 图 2 中c→d 所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C. 图 3 中e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
（5） 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借 助下列溶液来验证反应是否真的发生， 你觉得肯定不可行的是
_ 。
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
（反思总结）
在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通
过三条途径：①证明反应物被反应掉了；②证明有新的物质生成；③ 通过 是否有热量变化来判断。
四、计算题（5 分）
17、取 Na2CO3 和 NaCl 的混合物 10g 加入 50g 水中形成溶液，再向 其中加入 CaCl2 溶液，反应时 CaCl2 溶液与产生的沉淀的质量关系如图所 示，请计算原混合物中 NaCl 的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？
（以下为草稿）一、20分（每题 2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D A A B C D B B
二、填空与简答（共 32 分）
11、（4 分）（每题 0.5 分，单空对不得分）
（1）CaO H2O （2）CaCO3 HCl （3）Zn H2SO4 （4） NaOH H2O
12、（8 分）<（2）（3）每空 0.5 分>
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（2）降温结晶 ，过滤，升温.
（3）饱和，不饱和，饱和（4）否，减少溶质至天平平衡
- 2+
（5）NO3 、Ba （6）w（B）>w（A）>w（C）
13、（7 分）（1）①②③⑤ 都含有氢氧根离子
（2） ④ 阳离子不同
OH 2+（3）Ca（ ）2 + CO2 = CaCO3 +H2O Ca OH-
（4）Ca（OH ）2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH
14、（5 分）2KOH+CO2 =K2CO3 +H2O 取样于试管，加水溶解，加过量的氯化钙
溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞
试液，若溶液变红，证明部分变质。 有气泡产生、 KCl
15、（11 分）（1） ①② ； ③ ④ ，蒸馏法，取待测液加入硝酸银溶液，无白
色沉淀产生则是淡水。
（2） Mg（OH ）2+2 HCl =MgCl2+2H2O 置换反应
（3）（3）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+ CO2
NaHCO3 + HCl =NaCl+H2O+ CO2 受热能否分解及分解后的产物来判断
三、实验探究
16、(10 分)
（1）C；（2）①溶液恰好由红色变为无色；②C；③AC；④甲乙中变色硅胶不变色，仍然为
蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；⑤氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放
热；（3）H2SO4；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）B；（5）BC。
17、(5 分)
4.7 克 105g
