课后优化训练
基 础 强 化
1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( )
A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液
D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液
解析 体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L；0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.2mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.25mol/L HCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L。
答案 A
2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )
A. c1＝2c2 B. 2c1＝c2
C. c1解析 盐酸中n(H＋)＝1L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。
答案 A
3．下列有关实验操作不正确的是( )
解析 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
答案 BC
4．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )
A. 950mL 30.4g B. 500mL 16g
C. 1000mL 32g D. 任意规格 30.4g
解析 没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)＝0.2mol/L×1L＝0.2mol，m(CuSO4)＝0.2mol×160g/mol＝32g。
答案 C
5．下列有关实验的叙述，正确的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物
C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g NaCl固体
D. 配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤
解析 容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A正确，酒精和水互溶，不能用分液法将二者分离，B错；托盘天平只能精确到0.1g，不能称量5.85g NaCl，C错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D错。
答案 A
6．某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3＋，取出mL溶液稀释成4VmL后，SO的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析 c(Al3＋)＝＝mol/L，c(SO)＝mol/L×＝mol/L。
答案 B
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水
B. 溶解后未冷却便立即转移
C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D. 天平的砝码缺损
解析 容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，溶质KOH的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天平砝码缺损，使所称KOH的质量减少，浓度偏低。
答案 D
8．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是__________mol/L。
(3)在1000g水中溶解________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。
解析 (1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g。溶质的质量为：
20．0g×14.0%＋30.0g×24%＝10.0g
w(NaCl)＝×100%＝20%。
(2)n(NaCl)＝，
c(NaCl)＝
＝4.0mol/L。
(3)×100%＝20%
n(NaCl)≈4.3mol。
答案 (1)20% (2)4.0 (3)4.3
能 力 提 升
1．上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5
解析 对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则V＝＝4L。
答案 C
2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
(1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol /
(2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol
两份营养液中各离子浓度( )
A. 完全不同 B. 仅c(K＋)相同
C. 仅c(Cl－)相同 D. 完全相同
解析 设两份营养液体积均为1L。(1)中c(K＋)＝0.7mol/L，c(Zn2＋)＝0.1mol/L，c(SO)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.3mol/L；(2)中c(K＋)＝0.7mol/L，c(Zn2＋)＝0.1mol/L，c(SO)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.3mol/L。
答案 D
3．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸，填空并回答下列问题：
(1)配制250mL 0.1mol/L的盐酸：
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需的其他仪器
(2)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数，所配溶液浓度会________。
(3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
_____________________________________________________。
解析 (1)配制250mL 0.1mol/L的盐酸应选用250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释前后溶质的质量不变，可得下列等式：0.25L×0.1mol/L＝1.18g/mL×V×36.5%÷36.5g/mol，解得V＝2.1mL。
(2)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，使溶质的量损失，造成所配溶液浓度偏小；②用量筒量取一定体积的浓盐酸，仰视读数，量取的体积偏大，配制的溶液浓度偏大。
(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度线，如果取出加进去的水，必然会带出溶质，不取出水，溶液的体积无法确定，所以必须重新配制。向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴落在容量瓶外面，无法收回，溶质损失的量无法计算，所以必须重新配制。
答案 (1)2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)①偏小 ②偏大
(3)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
4．如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
葡萄糖注射液
规格：250mL内含葡萄糖12.5g
生产批号：02032032
有效期：至××××年×月
质量分数：5%
姓名：
床号：
配伍：
(1)该溶液中含水的质量为________g。
(2)该溶液的密度约为________g·mL－1。
(3)该溶液的物质的量浓度为________。
解析 (1)中，依据该注射液的质量分数5%，可计算出葡萄糖注射液的质量为：＝250g，故m(H2O)＝250g－12.5g＝237.5g。
(2)中，溶液的密度ρ＝＝＝1.0g/mL。
(3)中，由溶液质量分数与物质的量浓度之间换算公式，计算得：
c(葡萄糖)＝
＝0.28mol/L。
答案 (1)237.5 (2)1.0 (3)0.28mol/L(共38张PPT)
课前自主
课堂深化
典例剖析
课内针对
课后优化
点击进入
△
物质的相
物质的质量摩尔质量
分子(原子)质量
C原子质量的
对于给
作为标准,其他分质量数物质,其
数值12
值是
摩尔质量
区别特征子(或原子)的质量与
意的
数值是固
它相比较所得的数值
不变的
固定不变
或ks
g/ mol
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质
联系量,以g/mol为单位时,它在数值上等于该物
的相对分子质量或相对原子质量课后优化训练
基 础 强 化
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/mol
C. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3
解析 溶解度的单位为g。
答案 C
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析 在相同温度压强下，相同质量的气体，由n＝知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)答案 D
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同
解析 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。
答案 B
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B. 氧气的摩尔质量和NA个氧分子的质量在数值上相等
C. 常温常压下，32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1
D. 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
解析 在标准状况下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。
答案 B
5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )
A. 2∶5 B. 5∶2
C. 2∶1 D. 1∶1
解析 因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
答案 A
6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4g/mol
C. 71 D. 71g/mol
解析 根据公式M＝ρ·Vm＝×22.4L/mol＝71g/mol。
答案 D
7．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
解析 由pV＝nRT可得出结论：气体体积比等于物质的量之比，等于气体分子个数比，进而可推导出结果。
答案 (1)B∶A B∶A A∶B
(2)A∶B 1∶1
8．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________。
解析 由混合气体为33.6L得其物质的量为＝1.5mol，设CO2的物质的量为xmol，又知混合气体质量为62g。
则可列出方程xmol·44g/mol＋(1.5－x)mol·28g/mol＝62g，则x＝1.25，则CO物质的量为0.25mol。
CO的体积分数为×100%＝16.67%。
答案 1.5 1.25 16.67%
能 力 提 升
1．在标准状况下，同体积的xg气体A与yg气体B，下列叙述正确的是( )
A. A、B的分子数之比为x∶y
B. A、B两种气体的密度之比为y∶x
C. A、B的摩尔质量之比为x∶y
D. A、B的物质的量之比为x∶y
解析 由题干可知，A、B气体体积相同，则二者物质的量相同，分子数N＝n·NA，因此A、B分子数之比为1∶1，A、D不正确；根据公式M＝，A、B摩尔质量之比为x∶y，C正确；根据公式ρ＝，可得A、B密度之比为x∶y，B不正确。
答案 C
2．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是( )
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 体积：④>①>②>③
B. 密度：②>③>④>①
C. 质量：②>③>①>④
D. 氢原子数：①>②>③>④
解析 四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol则体积比为0.3∶0.5∶0.4∶0.2；密度比为16∶36.5∶34∶17；质量比为0.3mol×16g/mol∶0.5mol×36.5g/mol∶13.6g0.2mol× 17g/mol＝4.8∶18.25∶13.6∶3.4；氢原子数比为0.3×4∶0.5×1∶0.4×2∶0.2×3＝1.2∶0.5∶0.8∶0.6。
答案 BC
3．(1)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。
(2)已知N个O2的质量为mkg，则1mol O2的质量是________kg(用NA表示阿伏加德罗常数)。
(3)0.1mol某物质的质量为10.6g，则它的摩尔质量是________，该物质的相对分子质量是________。
解析 (1)8.4g N2的物质的量为0.3mol，所含原子为0.6mol，由于N2与Rx分子个数比为3∶2，
则Rx的物质的量为0.2mol，由已知可得，
0．6＝0.2·x，x＝3，则Rx摩尔质量为＝48g/mol，即Rx的相对分子质量为48，R的相对原子质量为16。
(2)由已知可得一个O2分子的质量为kg, 1mol O2的质量为·NAkg。
(3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出。
答案 (1)16 3
(2)
(3)106g/mol 106
4．对一定量气体体积的探究。
(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体体积/L
H2 0℃，101 kPa 22.4
O2 0℃，101 kPa 22.4
CO 0℃，101 kPa 22.4
H2 0℃，202 kPa 11.2
CO2 0℃，202 kPa 11.2
N2 273℃，202 kPa 22.4
NH3 273℃，202 kPa 22.4
(2)上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①_______________________________________，
②____________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，24g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
解析 (2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。
(4)24g O2的物质的量n(O2)＝＝＝0.75mol，在标准状况下的体积为v(O2)＝n·Vm＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。
答案 (2)①22.4L ②不一定
(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(4)n(O2)＝＝＝0.75mol
在标准状况下的体积为V(O2)＝n·Vm＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L(共61张PPT)
课前自主
课堂深化
典例剖析
课内针对
课后优化
点击进入
△
物质的量浓度
溶质的质量分数
物质的量浓度(B)=溶质的质量分数(x)
公式溶质的物质的量(n)=溶质的质量×0%
溶液的体积(1)溶液的质量
体积相同,物质的量浓质量相同,溶质的质量
度也相同的任何溶液分数也相同的任何溶
特点
中,所含溶质的物质的液中,所含溶质的质量
量相同,但溶质的质量相同,但溶质的物质的
不一定相同
量不一定相同
物质的量浓度
物质的量浓度(cn)
与溶液中溶质濟质的质量分数)x溶液的密度(0)2x10mu
的质量分数的
换算关系(上式中密度的单位为g:mL1,摩尔质量的
单位为g/mol)
V(气体)
(溶液)
V(气体(共35张PPT)
课前自主
课堂深化
典例剖析
课内针对
课后优化
点击进入
△
结论
相同条件
式
语言叙述
在同温、同压下,气体的体积与物质
相
的量成正
P1n1温度与体积相同的气体,压强与物质
V相
P2n2的量成正
物质的量与压强相同的气体,其体积
相
与热力学温度成正
物质的量与温度相同的气体,其压强
相同
与体积成反
卩1M1在同温、同压下,两种气体的密度
相
比等于摩尔质量之比课后优化训练
基 础 强 化
1．下列说法正确的是( )
A. 物质的量可理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
解析 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。
答案 C
2．下列说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023
C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
解析 国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是mol－1，A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023，其不是一个精确值，B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D错。
答案 C
3．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A. 10mL H2O B. 0.8mol NaOH
C. 54 g Al D. 1 g H3PO4
解析 摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系，H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol，H3PO4的摩尔质量最大。
答案 D
4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A. 32 g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol
解析 32 g O2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子数目为2NA。
答案 A
5．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是( )
A. M g B. g
C. g D. 6.02×1023×M g
解析 摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为M g，而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量为g。
答案 B
6．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. a/4bmol－1 B. b/amol－1
C. a/bmol－1 D. b/4amol－1
解析 每摩尔硫酸中含有4mol氧原子。根据公式：n＝，NA＝，可推出D正确。
答案 D
7．相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
解析 由题意可设CO2、O2分别为1mol，其分子数为NA个，CO2、O2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3NA、2NA，原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2NA，氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1，二者物质的量之比为:＝8:11。
答案 1:1 3:2 1:1 8:11
8．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为_____ ___mol。
(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。
解析 (1)n(OH－)＝＝＝1mol，其摩尔质量数值上与其式量相同，即为17 g/mol。
(2)n(H2O)＝＝＝0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol。
(3)n(NH)＝＝0.2mol，m(NH)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g。
答案 (1)1 17 g/mol
(2)0.5 1.5 5
(3)0.2 3.6
能 力 提 升
1．下列说法不正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
解析 H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的式量之比，即28:32＝7:8，B正确；3.2 g O2物质的量为：＝0.1mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。
答案 D
2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是( )
A. 0.5mol NH3中含2NA个原子
B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5NA个氢原子
C. 4℃时9mL水中含NA个分子
D. 0.2mol Na3PO4中含0.8NA个Na＋
解析 比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可。原子的物质的量越大，则原子数越多。A项，0.5mol NH3中含0.5mol×4＝2mol原子，原子数为2NA；B项，22 g C3H8中含＝0.5mol原子，氢原子数为4NA；C项，4℃时9mL水的质量为9 g，故＝0.5mol，水分子数为0.5NA；D项，0.2mol Na3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋，Na＋数为0.6NA。
答案 A
3．12.4 g Na2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
解析 由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋，题中有Na＋0.4mol，则有0.2mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol，Mr(Na2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，由n＝，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。
答案 62 g/mol 16 0.1mol
4．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
解析 (1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。
答案 (1)3:2 1:1 (2)a: (a＋2b)
