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基 础 强 化
1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠
C. 空气 D. 食盐水
解析 认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。
答案 B
2．下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A. 铁是单质，又是导体
B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
解析 树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
答案 B
3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )
A. H2O B. H2SO4
C. NaH D. NH3
解析 根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。
答案 B
4．符合下图中阴影部分的物质是( )
A. K2CO3 B. Na2CO3
C. KCl D. KHCO3
解析 只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。
答案 A
5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A. 一种化合物
B. 一种单质和一种化合物的混合物
C. 两种化合物
D. 两种单质
解析 C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。
答案 D
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. ①②③ B. ①④⑥
C. ②⑤⑥ D. 全部
解析 本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。
答案 D
7．将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。
(Ⅰ) (Ⅱ)
MgSO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
KCl 钾盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐
解析 要明确物质分类的标准，同一物质分类标准不同，所属类别也不同。
答案
8．从铁、盐酸、氧气、水、AgNO3溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式。
(1)化合反应：_________________________________________
(2)分解反应：_________________________________________
(3)置换反应：_________________________________________
(4)复分解反应：________________________________________
解析 给出的物质中有金属单质、非金属单质、氧化物、酸和盐。根据各自的重要化学性质，不难写出符合要求的化学方程式。
答案 (1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
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1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3
C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3
解析 C2O3属于氧化物，故C项正确；A项中都属于单质；B项中都属于含氧酸；D项中都属于含 氧酸盐，故A、B、D均错误。
答案 C
2．小美在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A. 分解反应 B. 复分解反应
C. 化合反应 D. 置换反应
解析 Mg与HCl反应为置换反应；NaOH溶液与稀盐酸，与CO2的反应为复分解反应；Na2O和CO2反应为化合反应。
答案 A
3．下列变化可通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CuO―→Cu(OH)2
C．CaCO3―→Ca(OH)2 D．CO―→Na2CO3
解析 A中Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH和CaCO3；B中CuO不溶于水也不与水反应；C中CaCO3不能直接转化为Ca(OH)2；D中CO不能直接转化为Na2CO3。
答案 A
4．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式____________________________；能“吃掉”盐酸的氧化物是________，写出有关反应方程式_________________________ ___________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析 本题考查了盐酸的化学性质。(1)盐酸分别与①②④⑤⑧⑨发生反应，与③⑥⑦⑩ 不反应。图中盐酸沿③、⑥、⑩、⑦、 、 可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应；能吃掉盐酸的盐为Na2CO3，反应方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；在与盐酸反应的物质中，MgO、Fe2O3属于氧化物，它们与盐酸的反应为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到CO、Cu、Ag时会发生反应，也会被“吃掉”。
答案 (1)③→⑥→⑩→⑦→ →
(2)2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑤、⑨ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)③、 ⑦、
(4)不能，因为氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃掉”课后优化训练
基 础 强 化
1．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 所有溶液都是无色的
B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C. 均一稳定的液体是溶液
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的
解析 如CuSO4溶液呈蓝色，A错；分散系有溶液、胶体、浊液，B错；均一稳定的液体可能是胶体，也可能是溶液，还有可能是纯净物，C错。
答案 D
2．下列分散系最不稳定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
解析 A中形成的是Cu(OH)2悬浊夜，最不稳定；C中形成的是胶体较稳定；B、D中形成的分散系为溶液，最稳定。
答案 A
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否为大量分子和离子的集合体
B. 分散质粒子的大小
C. 能否通过滤纸或半透膜
D. 是否均一、稳定、透明
解析 根据溶液、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。
答案 B
4．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是( )
A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路
B. 加入稀硫酸立即产生沉淀
C. 分散质粒子小于1 nm
D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子
解析 溶液用光线照射看不到光亮的通路，A错；加入稀硫酸后，胶体可以聚沉，溶液中若含有钡离子，也可产生沉淀，B正确；溶液中分散质粒子小于1 nm，胶体的胶体粒子大小介于1～100 nm之间，C错；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错。
答案 B
5．从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为ag/cm3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )
A. 大于a B. 小于a
C. 等于a D. 无法确定
解析 溶液是均一、稳定的分散系，上部溶液与下部溶液的浓度相同，密度相等。
答案 C
6．下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )
A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体
B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液
C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液
D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液
解析 通少量CO2，澄清石灰水中先发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，产生沉淀，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失；向Al(OH)3胶体中加入H2SO4溶液，先产生沉淀，是胶体的聚沉，是物理变化，沉淀Al(OH)3溶于H2SO4，沉淀消失，发生了化学变化；向Fe(OH)3胶体中持续加入Na2SO4溶液，只产生沉淀，沉淀不消失；AgNO3溶液中加入HCl溶液只产生沉淀，沉淀不消失。
答案 A
7．如图所示，家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系：(填字母)
①溶液：______________________；
②浊液：______________________；
③胶体：______________________。
解析 结合日常生活，并根据初中所学两种熟悉的分散系：溶液和浊液，采用排除法。解题时注意：植物油不溶于水，但溶于汽油。泥土不溶于水，食盐、蔗糖易溶于水形成溶液，墨水是胶体，溶于少量水，还是胶体。
答案 ①A、C、D ②B ③E
8．AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。
(1)指出AgI的类别：________。
(2)0.01mol/L的AgNO3溶液滴入到0.01mol/L的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式，并指出反应类型：_________ ________________________________________________________。
(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的化学方程式，并指出反应类型：____________________
_________________________________________________________。
(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：________。
解析 (1)根据AgI的组成元素为金属元素与非金属元素，AgI属于盐类。
(2)稀AgNO3与稀KI溶液反应生成AgI胶体，该反应属于复分解反应。
(3)浓AgNO3与浓KI溶液混合生成AgI沉淀，该反应也属于复分解反应。根据需要，可控制条件制得胶体或沉淀。
(4)AgI胶体聚沉可以加入电解质溶液。
答案 (1)盐(或银盐)
(2)AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3 复分解反应
(3)AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3 复分解反应
(4)加入KI浓溶液(其他电解质溶液也可以)
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1．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则胶体粒子带负电荷的胶体是( )
A. 甲和乙 B. 丙和乙
C. 甲和丁 D. 丙和Fe(OH)3胶体
解析 带相反电荷的胶体粒子，混合时电性相互抵消，故会产生聚沉，由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，可推知乙带负电荷，丁带正电荷，丙带负电荷，甲带正电荷。
答案 B
2．下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
解析 区分胶体和溶液可用丁达尔效应，A正确；胶体中许多个Fe(OH)3聚集在一起形成胶粒，所以胶粒数小于NA个；分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系是胶体，D正确。
答案 C
3．科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )
A. 溶液 B. 胶体
C. 悬浊液 D. 乳浊液
解析 这种纳米级镊子的臂长只有7 nm，恰好在胶体粒子的直径范围内。
答案 B
4．(1)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________________，原因是________ ________(试从分散系的分类进行讨论说明)，提纯Fe(OH)3胶体的方法是________________。
(2)已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别出来。
方法一_______________________________________________；
方法二_______________________________________________。
解析 (1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，该图中明显错误是空气中也出现了光柱。提纯胶体的方法是渗析。
(2)淀粉溶液可通过①加热聚沉②丁达尔效应③加入碘水变蓝等方法鉴别；NaCl溶液可通过①检验Na＋②检验Cl－③导电性(NaCl溶液导电、淀粉溶液不导电)等方法鉴别。
答案 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应 渗析
(2)方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
方法二：分别取1mL未知溶液于两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
方法三：用两支试管分别取未知液，然后分别在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，另一种溶液为氯化钠溶液。(任选其中两种方法，其他合理答案也可以)(共36张PPT)
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∫金属单质(如Na、g)
质(非金属单质(如C、O2N2
△
按元素∫金属氧化物(如FeQ3CO
氧化/性质非金属氧化物(如COCO2
按化学∫酸性氧化物(如CO2、S02
性质(碱性氧化物(如FeO,CO
强酸(如
HNO3、H2SO4)
强弱
酸(如
O
酸{按是否含氧
无氧酸(如
含氧酸(如HINO3HSO4)
酸(如
按电离出
元酸(如HSO)
数
多元酸(如H
强碱[如NaOl
按强弱
弱碱
O)
碱
元碱(如
按电离出
元碱[如Ba
的OH数
多元碱如Fe(O
正盐(如Na,CO、CuSO)
盐{酸式盐(如 Nahco)
碱式盐如Cu,(OH),CO
溶液(如NaCl溶液)
悬浊液(如泥水混合物)
混(乳浊液(如油水混合物)
物(胶体[如Fe(OH),胶体]
+活泼金属
盐和H
碱
盐+H
(3)+碱性氧刚盐+H0
盐
新酸+新盐
+酸性氧化物→盐+H1o
+酸
(4)碱
盐+H,O
+盐新碱+新盐(共44张PPT)
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△
浊液
分散系
溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散质粒
>100
子大
100nm
少量分子大量分子聚大量分子聚
分散质粒
子结构分子、离子的集合体集成的固体集成的液体
或大分子小颗粒
液滴
浊液
分散系
胶体
悬浊液
乳浊液
多数均一不均一、不不均一、不
特
均一透明透明,较透明,久置透明,久置
稳定
沉淀
分层
稳定性
介稳性|不稳定
稳定
能否透过
能
能
不能
不能
滤纸
能否透过
能
能
能
不能
半透膜
(OH)
食盐水、蔗
实例
糖溶液
胶体、淀粉泥水、石灰乳牛奶油漆
