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基 础 强 化
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 氯化钠固体 B. 硫酸钾溶液
C. 碳棒 D. 熔融氢氧化钾
解析 本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。
答案 D
2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Ca(OH)2 B．KMnO4
C．KCl D．NaHSO4
解析 Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
答案 A
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D. 酸根中可能含有氧元素
解析 根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO外，还有H＋，但它仍是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。
答案 D
4．下列电离方程式中正确的是( )
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B. Na2SO4===Na＋＋SO
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
解析 电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO；C中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案 A
5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子
解析 甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
答案 C
6．有关电解质的下列叙述正确的是( )
A. Na2O、CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C. 易溶于水的化合物都是电解质
D. 浓溶液的导电能力一定强
解析 Na2O、CaO是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，A正确；HCl、H2SO4溶于水能导电，它们是电解质，B错误；NH3、蔗糖易溶于水，但它们均为非电解质，C错误；蔗糖的浓溶液不导电，导电与离子浓度等有关，D错误。
答案 A
7．以下反应会导致溶液导电性减弱的是( )
A. Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C. NaOH溶液通入HCl
D. H2O中加入NaCl固体
解析 导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A中虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C中NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。
答案 B
8．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4
⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶的盐是________。
答案 (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩
(4)⑦⑧
能 力 提 升
1．物质M在水中发生如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子
C. Y－是OH－ D. M一定属于盐
解析 根据离子所带电荷分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子；M不一定为盐，如Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，电离形式与题干相同；Y－不一定是OH－，如BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，电离形式与题干相同，故只有B正确。
答案 B
2．下列说法正确的是( )
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析 水是电解质能电离出H＋与OH－，A错；部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C错；HCl在熔融状态下只存在HCl分子，无自由移动的离子，不能导电，D错。
答案 B
3．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
解析 纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。
答案 B
4．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。
实验操作 灯泡亮度变化
(1)通入CO2之前 亮
(2)开始通入CO2时
(3)恰好完全沉淀
(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2
(5)再通入CO2
解析 通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2＋、OH－，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2＋、HCO，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。
答案 (2)由亮变暗
(3)熄灭
(4)又变亮
(5)明亮程度与操作前几乎不变(共42张PPT)
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离子全部是O
酸
化合物电离阴离子全部是H碱
属离子(或NH)
盐
酸根离
△
电解质
解质
相同点
均为化合物
水溶液和熔融状态都不
点水溶液或熔融状态能导电
能
本质在水溶液里或熔融状态在水溶液里和熔融状态
区别下自身能发生电离
下自身不能发生电离
碱
属氧化物
所含(
物质盐
酸性气态氢化物:N
类型
N
部分有机物:蔗糖、酒
活泼金属氧化物:Na
精、C
物质名称化学式类别为
电离方程式
HNO
硝酸
酸
H+NO
Fecl
氯化亚铁FeC1
2C1
熟石灰Ca(OH)
碱
20H
硫酸镁
Mgso
盐
Mg+so
KMnO
高锰酸钾|KMnO
k +Mno
(NH), CO
碳酸铵(NH4)2CO3盐
2nH +co
物质名称化学式类别
电离方程式
硝酸
Fecl
熟石灰
硫酸镁
高锰酸钾
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基 础 强 化
1．下列实验中，能发生离子反应的是( )
A. 氢气还原氧化铜
B. 盐酸与K2SO4溶液混合
C. 降低饱和KNO3溶液的温度
D. KOH溶液与CuSO4溶液混合
解析 H2还原氧化铜不是离子反应；盐酸与K2SO4不发生反应；降低饱和KNO3溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有KOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀是离子反应。
答案 D
2．下列叙述中正确的是( )
A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样
D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析 难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，A错；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓度减小，B正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C错；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，D错。
答案 B
3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A. OH－ B. Ag＋
C. Na＋ D. Ca2＋
解析 OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO、Cl－不共存；Ca2＋与SO不能大量共存。
答案 C
4．下列离子方程式中不正确的是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋===H2O
解析 根据是否符合客观实际，应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否书写正确；应该删掉的离子是否删去；是否配平(电荷守恒、质量守恒、电子守恒)，检查各项。B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
答案 B
5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl－
C. Na＋和SO D. Ag＋和NO
解析 根据题意，甲溶液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，则Ba2＋结合SO生成BaSO4，OH－应与Ag＋或Cu2＋产生沉淀，又因SO与Ag＋不共存(二者结合成微溶物Ag2SO4)，只有A符合题意。
答案 A
6．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A. H＋＋OH－===H2O
B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D. Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
解析 H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
答案 D
7．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)CaCl2(HCl)试剂________离子方程式____________________
_____________________________________________________。
(2)CO2(HCl)试剂________离子方程式____________________
_____________________________________________________。
(3)O2(CO2)试剂________离子方程式____________________
_____________________________________________________。
解析 除去杂质不能再引入新的杂质，O2中的CO2应用NaOH溶液除去，不能用澄清石灰水除去CO2，因澄清石灰水溶液较稀，可能CO2除不尽。
答案 (1)CaCO3固体 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===H2O＋CO
8．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需进一步确认的离子是________。
解析 含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因CO、OH－与Cu2＋反应不能存在，说明溶液中含Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在，不能确定H＋是否存在。
答案 Cu2＋、Cl－ OH－、CO、Ag＋ H＋
能 力 提 升
1．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A. H＋、NO、Ca2＋、Cl－
B. Cu2＋、SO、HCO、Na＋
C. Fe2＋、NO、OH－、Ba2＋
D. MnO、SO、NO、CO
解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋，B项中HCO和D项中CO均不与H＋共存；C项中Fe2＋与OH－、H＋与OH－不能共存。
答案 A
2．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
解析 A中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。
答案 D
3．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。
(2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。
解析 要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。
答案 (1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH)2(或BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]
4．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________________________。
(4)探究结果为_______________________________________
_________________________________________________________。
(5)反应的离子方程式为________________________________。
解析 本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解，在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。
答案 (1)H2O、H＋、SO中的某一种微粒能使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀H2SO4
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
