(共39张PPT)
课前自主
课堂深化
典例剖析
课内针对
课后优化
点击进入
失
SO,(浓)
0. +2H O
失6
而不是
O(浓)
0 +2H O
导6
△(共47张PPT)
课前自主
课堂深化
典例剖析
课内针对
课后优化
点击进入
△
反应
举例
表示式
类型
反应Na2O+H0—2NOH,C+O农O
AB
分解
反应CaCo高温
△
Cao+ co
A
A
3
置
高温
C
反应
C+ Cuo
Cu + co
分解
AB +c
gNO +NaC
NaNo
反应
Ad+ c课后优化训练
基 础 强 化
1．下列变化属于还原反应的是( )
A. Fe―→FeSO4 B. Cu(NO3)2―→Cu
C. CO―→CO2 D. NaCl―→AgCl
解析 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ―→SO4 (NO3)2―→ O―→O2 Na ―→Ag 只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。
答案 B
2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A. ①③⑦ B. ②③⑥
C. ③⑤ D. ④⑥
解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。
答案 C
3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A. Br2在反应中表现氧化性
B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子
D. 1mol Br2在反应中得到1mol电子
解析 在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br2得电子表现氧化性，被还原；SO2表现还原性，被氧化；1mol Br2在反应中得到2mol电子。
答案 A
4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2CO＋O22CO2
D. 2H2O2H2↑＋O2↑
解析 A中氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B中氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化；C中碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原；D中氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化。
答案 A
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入盐酸中
D. 氢气还原CuO
解析 A、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C中反应为置换反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。
答案 C
6．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应不是氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2
D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
解析 该反应中Cu由0价升高到＋2价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价被还原，碳元素化合价无变化，A、B错；在反应中1mol铜参加反应转移2mol电子，同时消耗0.5mol O2，C错，D正确。
答案 D
7．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式______________________，其中水________(填“被氧化”或“被还原”或“既被氧化又被还原”)。
解析 (1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，也属于氧化还原反应。
(2)由B图可知Ⅰ为化合反应，Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。有水生成的复分解反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸碱中和反应，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O碱性氧化物与酸的反应，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，酸性氧化物与碱的反应等。有水参加的置换反应，如C＋H2OCO＋H2,2F2＋2H2O===4HF＋O2,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。
答案 (1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2F2＋2H2O===4HF＋O2 被氧化
或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 被还原
C＋H2OCO＋H2 被还原
(其他合理答案也可以)
8．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
解析 (1)中单质失电子化合价升高，化合物得电子，元素化合价降低，只有A符合。
(2)中单质得电子化合价降低，化合物失电子，元素化合价升高，F符合。
(3)中同一种物质中不同元素化合价有的升高，有的降低，KClO3中，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，故B符合。
(4)中同一种元素化合价既有升高，又有降低，即自身氧化还原反应，C符合。
(5)中不同物质的同种元素间发生氧化还原反应，是同种元素不同价态间的氧化还原反应，在H2S与SO2反应中H2中－2价硫化合价升高到0价，O2中＋4价硫化合价降到0价，G符合。
(6)在D中Fe、Br、Cl均有化合价变化，在H中Hg、S、O均有化合价变化。
答案 (1)A
(2)F
(3)B
(4)C
(5)G
(6)D、H
能 力 提 升
1．某同学在奥运五连环中填入5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )
A. 复分解反应、1个 B. 分解反应、2个
C. 化合反应、3个 D. 置换反应、2个
解析 镁与盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；盐酸与NaOH发生复分解反应，不是氧化还原反应；NaOH溶液与CO2发生复分解反应，不是氧化还原反应；CO2与碳发生化合反应，也是氧化还原反应，没有涉及分解反应，氧化还原反应有两个。
答案 B
2．下列方程式中电子转移数目正确的是( )
A. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，转移3e－
B. 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e－
C. KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e－
D. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，转移2e－
解析 A中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。
答案 D
3．(1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目__________________________________________。
(2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是________。
(3)在上述反应中每生成1mol硝酸生成N2的体积为________L。(标准状况)
解析 分析该氧化还原反应
可知在该反应中发生氧化的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为5∶3；在该反应中每生成1mol HNO3生成2mol N2，标况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L。
答案 (1) (2)5∶3
(3)44.8
4．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50kg的健康的人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，就给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________，具有________性。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________，离子方程式为______________________________________。
解析 (1)Fe2＋→Fe3＋时，失去电子化合价升高，发生氧化反应；Fe3＋→Fe2＋时得到电子，化合价降低，被还原。
(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋说明维生素C失电子，化合价升高被氧化，具有还原性。
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案 (1)氧化 还原 (2)氧化 还原
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑课后优化训练
基 础 强 化
1．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO
D. CuO、CO、Fe2O3、H2
解析 常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
答案 A
2．下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋
C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋
解析 由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应，故选D。
答案 D
3．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )
A．FeCl3>Cl2>I2 B．Cl2>FeCl3>I2
C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2>I2>FeCl3
解析 根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知氧化性FeCl3>I2，由②得氧化性Cl2>FeCl3。
答案 B
4．下列过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. 蒸发饱和食盐水
B. 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中
C. 蔗糖溶于水
D. 电解水
解析 食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，该反应不是氧化还原反应；电解水发生的反应为2H2O2H2↑＋O2↑，是氧化还原反应。
答案 D
5．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2>MgO，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。
答案 B
6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是( )
A. Cu B. Zn
C. Ag D. O2
解析 Ag＋氧化性最强，Al没有Mg活泼，故不能置换出Mg。
答案 C
7．现有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。
解析 根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。
答案 ②⑦ ③⑤⑥ ①④⑧⑨⑩
8．分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2＋2H2O
(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
(3)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4)2KClO32KCl＋3O2↑
答案 (1)
还原剂：HCl 氧化剂：MnO2
(2)
还原剂：Al 氧化剂：Fe2O3
(3) 还原剂：Cu 氧化剂：HNO3
(4)
还原剂：KClO3 氧化剂：KClO3
能 力 提 升
1．在下列三个化学反应中：
①N2＋O22NO；
②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A. ①②③ B. ②①③
C. ③②① D. ③①②
解析 ①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有变化，A正确。
答案 A
2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A. 3.0mol B. 1.5mol
C. 1.0mol D. 0.75mol
解析 bO2转化为Pb2＋化合价降低2价，Cr3＋转化为r2O化合价升高3价，1mol Cr3＋参加反应失去3mol电子，1mol PbO2反应得2mol电子，则得3mol电子需PbO2的物质的量为1.5mol。
答案 B
3．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1mol氧化剂完全反应得到________mol电子。
解析 交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价由＋6价→＋3价)是CrO3。当1mol CrO3完全反应时，得到3mol电子。
答案 C2H5OH CrO3 3
4．现有中学化学中常见的几种物质：①O2 ②Mg ③CO ④WO3 ⑤W ⑥CO2。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用做还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________________＋________。
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：________________。该反应中________是氧化剂，还原产物是________。
解析 (1)在所给物质中常见的用做还原剂的为Mg、CO。
(2)在CO、WO3、W、CO2四种物质中CO是常见的还原剂，发生的氧化还原反应为：3CO＋WO3W＋3CO2。
(3)由题意有毒气体NO、CO在催化剂作用下，转化为无害的空气中的成分，由元素守恒可推知产物为CO2、N2，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2，在反应中CO中碳元素由＋2价升高到CO2中的＋4价，CO为还原剂，CO2为氧化产物，NO中氮元素由＋2价降低为N2中的0价，NO为氧化剂，N2为还原产物。
答案 (1)②③
(2)3CO＋WO3W＋3CO2
(3)2CO＋2NON2＋2CO2 NO N2
