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基 础 强 化
1．下列关于金属的说法中，正确的是( )
A. 各种金属都能与盐酸发生置换反应
B. 根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
C. 金属都是银白色
D. 金属都具有较高的熔点
解析 在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。
答案 B
2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A. ①② B. ①②③
C. ④⑤ D. ①④⑤
解析 钠的熔点较低，只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成Na2O2，呈淡黄色。
答案 D
3．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是( )
A. 铝失去了光泽
B. 剧烈燃烧，火星四射
C. 熔化的铝不滴落
D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝
解析 打磨掉氧化膜的铝，迅速被O2氧化为Al2O3，铝失去了光泽，由于Al2O3的熔点比铝高，当加热到铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好，熔化的铝不滴落，由于Al2O3薄膜的生成，里面熔化的铝不与O2接触，不能剧烈燃烧，火星四射。
答案 B
4．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
C. 铝是一种比较活泼的金属
D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
解析 钠比铝活泼，铝不能置换出钠。
答案 B
5．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )
A. 铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀
B. 铝很不活泼，不易与其他物质反应
C. 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D. 铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应
解析 铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气形成一层致密的氧化物薄膜，而阻止内部的铝继续反应，从而使铝制炊具坚固耐用。
答案 C
6．在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是( )
A. NaCl→Na B. Na→Na2O2
C. Na→NaOH D. NaOH→Na2SO4
解析 钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。
答案 A
7．下列说法正确的是( )
A. 金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
B. 活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁
D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
解析 金属具有延展性，可以铸造成各种形状，A正确；金属只能做还原剂，不能做氧化剂，因为它们的单质不能得到电子，B错；地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，C错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错。
答案 A
8．(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________
_________________________________________________________。
(2)一定量的钠块在足量的氧气中燃烧生成78g过氧化钠，反应方程式为__________________，则需钠块的质量为________g。
解析 (1)取用钠时注意，用镊子夹取钠块，并用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去表面氧化层，多余的钠应放回试剂瓶中。
(2)n(Na2O2)＝＝1mol，需要Na的物质的量为2mol，质量为2mol×23g/mol＝46g。
答案 (1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块备用，余下的钠全部放回试剂瓶中的煤油中
(2)2Na＋O2Na2O2 46
能 力 提 升
1．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A. 钠可以保存在CCl4中
B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 钠与氧气反应可得到Na2O和Na2O2说明钠有可变化合价
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析 钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中，因为钠的密度比CCl4小，浮在液面上，不能隔绝空气，A错；金属具有导电性、导热性和延展性，与金属通性，B正确；Na在Na2O、Na2O2中均为＋1价，C错；金在自然界中是以游离状态(单质)存在，D错误。
答案 B
2．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为( )
A. 24g B. 32g
C. 21g D. 16g
解析 由反应Fe→Fe2O3知Fe2O3中O质量为1.5mol×16g/mol＝24g，则知消耗O2质量为24g。
答案 A
3．下列叙述正确的是( )
A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D. 铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼
解析 金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱取决于失电子的难易，而不在于失电子的多少，C错误；在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜保护层，而金属铁形成的铁锈疏松，不能保护内部金属，使铁更易生锈，D错。
答案 A
4．已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑，在上述三种方法中最好的方法是________(填序号)，原因是___________________________________________。
解析 本题重在考查Na及Na2O的性质，培养学生的比较分析能力，锻炼发散思维，如果只简单考虑，当然是Na直接与O2的反应简单，但实际上Na与O2反应时，容易生成Na2O2，产物中会有杂质，故①不适合；而②首先是产物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以此法也不好；③的产物纯，且防止了变质，故最好。
答案 ③ 此反应产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2(共46张PPT)
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金属
T
Cu
金属表放出气泡放出气泡无变化
面现象速度缓慢速度快课后优化训练
基 础 强 化
1．把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A. Cu B. Fe
C. Mg D. Al
解析 由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。
答案 C
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A. 硫酸 B. 氢氧化钠溶液
C. 水 D. 盐酸
解析 铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉。
答案 B
3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( )
A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na
C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg
解析 因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。
答案 A
4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1
C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
解析 在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。
答案 D
5．金属钠着火，能用来灭火的是( )
A. 水 B. 湿抹布
C. 泡沫灭火器 D. 干沙
解析 钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。
答案 D
6．下列离子方程式正确的是( )
A．将钠投入到CuCl2溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B．Na与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铝和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．铁屑与硫酸的反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析 钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A错；B中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成Fe2＋，D错。
答案 C
7．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2与H2的混合气体 B．1.12L H2
C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体
解析 在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。
Na ＋ H2O===NaOH ＋ H2↑
0．1mol 0.1mol 0.05mol
答案 C
8．某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、Cu2＋、CO等离子，试推断：
(1)第一种情况：一定有________，可能有________。
(2)第二种情况：一定有________，可能有________。
解析 与铝反应放出H2的溶液有两种情况：强酸性溶液(H＋)和强碱性溶液(OH－)。当含有大量H＋时，不能共存的有CO、OH－，溶液无色没有Cu2＋，根据电荷守恒一定含有Cl－，可能含有K＋、Mg2＋；当含有大量OH－，不能共存的有H＋、Mg2＋，一定含K＋，可能含有Cl－、CO，一定不含Cu2＋。
答案 (1)H＋、Cl－ K＋、Mg2＋
(2)OH－、K＋ Cl－、CO
能 力 提 升
1．将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质质量分数为( )
A. 2.3% B. 小于2.3%
C. 4% D. 大于4%
解析 错选A是把钠与水反应后，钠看成溶质，计算错误；错选C是忽视了钠与水反应产生H2使溶液质量减少。解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。本题属半定量题，不需准确计算溶质的质量分数。
设生成NaOH的质量为x，则：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2×23 2×40
2.3g x
x＝＝4g
w(NaOH)＝×100%
＝×100%>4%。
答案 D
2．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( )
A. K＋、MnO、SO、H＋
B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO
C. Na＋、NO、K＋、Cl－
D. Ca2＋、NO、Cl－、CO
解析 A中MnO为紫色不符合题意且H＋与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO反应，有CO生成，Ba2＋与CO不能共存；D中Ca2＋与CO不共存。
答案 C
3．X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③Y可跟硫酸反应而M不能。则四种金属的活动性顺序为________。
解析 由①知活泼性X>Y，由①知X、Y不与水反应，由②知Z的活动性极强，金属活泼性为Z>X>Y，由③知活泼性Y>M，所以四种金属的活动性顺序为Z>X>Y>M。
答案 Z>X>Y>M
4．某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是___________________________________，
B中反应的方程式为_________________________________。
(2)D的作用是_______________________________________。
(3)E中的现象是_____________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的________灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________
_________________________________________________________。
解析 (1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。
(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。
(3)E中反应为H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B装置中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。
答案 (1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋
4H2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 酒精 收集H2，并检验其纯度(共40张PPT)
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银白色金属钠|O2表面变暗H2O
①|(生成Na20O)②
出现白色固体H2O表面变成溶液CO
(生成NaOH)③[(NaOH潮解)④
白色块状物质
风化白色粉末状物质
(生成Na2CO2·10H20)⑤生成Na2CO2)课后优化训练
基 础 强 化
1．物质在发生化学反应时( )
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
答案 D
2．若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L(标准状况)H2，则该金属是( )
A. Al B. Mg
C. Fe D. Zn
解析 n(H2)＝＝1mol，产生1mol H2反应中转移2mol电子，根据反应方程式关系可得反应消耗Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为：18g、24g、56g、65g。
答案 A
3．现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )
A. 氢气的质量相同
B. 铁放出氢气最多
C. 钠放出氢气最多，铁最少
D. 钠放出的氢气最多，镁铁相同
解析 钠、镁、铁的物质的量约为0.1mol，n(HCl)＝0.05mol，所以盐酸不足，因为钠还可以与水反应，钠放出的H2最多，镁、铁相同。
答案 D
4．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为( )
A. 1:1:1 B. 3:2:1
C. 6:3:2 D. 9:3:1
解析 根据离子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl，计算可得。
答案 D
5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( )
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钾溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 食盐水
解析 写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54g铝，生成192g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。
答案 C
6．将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为( )
A. a＝b B. a>b
C. a解析 11.5g金属钠投入到足量的水中，生成H2为0.5g，溶液实际增加质量为11g；12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，生成H2为1g，溶液实际增加质量为11g，故a＝b。
答案 A
7．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( )
A. Na＋ B. Mg2＋
C. CO D. MnO
解析 无色溶液排除MnO；加入铝片产生H2可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中Mg2＋不能存在；酸溶液中CO不能存在。
答案 A
8．(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比为________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为________________________。
(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___________________。
解析 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(1)由方程式可得Na产生H2g；Mg产生H2g；Al产生H2g，故可得出结论。
(2)由方程式可得出产生H2体积比(即物质的量比)为1:2:3。
(3)由方程式可得出产生H2物质的量相同，设产生H2 2克，消耗Na 46克，Mg 24克，Al 18克，故得出结论。
(4)由(3)可推出n(Na消耗) :n(Mg消耗) :n(Al消耗)＝1:0.5:＝6:3:2。
(5)由方程式可得出三种金属和酸反应，金属过量，故产生H2应相同，但Na可与水反应，故得出Na>Al＝Mg。
答案 (1) : :
(2)1:2:3
(3)23:12:9
(4)6:3:2
(5)Na>Al＝Mg
能 力 提 升
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B. 反应时消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 反应速率最快的是甲，最慢的是乙
解析 因甲、乙、丙三种金属与H2SO4反应时都表现＋2价，故其反应通式可表示为M＋H2SO4===MSO4＋H2↑，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等；由图像可知生成H2的体积，V甲>V乙>V丙，则n甲>n乙>n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量甲<乙<丙，C错；消耗H2SO4的量甲>乙>丙，B错；由图像可知反应时间甲最短，乙最长，即反应速率甲>丙>乙，金属越活泼，反应速率越快，三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙，A错，D正确。
答案 D
2．将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL 2mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是( )
A. 原铁和铝的物质的量相等
B. 原盐酸的浓度为2mol/L
C. 铁加入盐酸中的离子方程式为：2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑
D. 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:3
解析 Al与NaOH溶液的反应为
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2mol 2mol 3mol
n(Al) 0.1L×2mol/L n(H2)
列比例＝，解得n(H2)＝0.3mol
＝，解得n(Al)＝0.2mol
由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3VL，得＝0.3mol
则V＝2.24L。
再根据反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，可求出反应的Fe的物质的量为0.1mol，HCl的物质的量为0.2mol，则c(HCl)＝＝2mol/L，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不等，A错；Fe与盐酸反应生成Fe2＋，C错；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:1，D错。
答案 B
3．对于反应a A＋b B＝c C＋d D(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是( )
A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d)
D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类
解析 化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒，原子个数守恒，故D错误。
答案 D
4．两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的稀H2SO4，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会发生什么变化？
提出假设：
假设一：可能放镁的一端下倾；
假设二：_____________________________________________；
假设三：_____________________________________________。
通过计算得出的结论___________________________________。
解析 此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论。
(1)加入稀H2SO4过量，Al、Mg每端增加的重量：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Δm
54 6 48
10．8g Δm(Al)
Δm(Al)＝＝9.6g。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Δm
24 2 22
10．8g Δm(Mg)
Δm(Mg)＝＝9.9g。
加入Mg一端增加质量大，往下倾斜。
(2)若加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。
(3)若加入稀H2SO4的量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9.9g，使Al不能完全反应，Al有剩余，加入Al的一端增加质量小于9.6g，故天平向加入Mg的一端下倾。
答案 假设二：可能放铝的一端下倾
假设三：可能天平仍保持平衡
结论：可能加Mg一端下倾也可能保持平衡(共41张PPT)
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答案 32g
答案 B
答案 C
答案 B
答案 6.4g
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点燃
2HO
化学计量数v之比
2
大N,倍
2
A
物质的量之比
mo
2
质量比
73
标准状况下体积比22.4
44.8
条件下体积比
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