课后优化训练
基 础 强 化
1．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是( )
A. KCl B. Fe2(SO4)3
C. KAl(SO4)2 D. FeCl3
解析 Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。
答案 A
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
解析 FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。
答案 D
3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③②
C. ③① D. ①②③
解析 加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变成红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。
答案 C
4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A. Fe B. FeO
C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
解析 FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。
答案 D
5．下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是( )
A．稀硫酸 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
解析 稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。
答案 B
6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
解析 ①产生Na2O2为淡黄色；②会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；③产生红色物质；④生成蓝色胆矾。
答案 B
7．含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下列要求：
(1)①只让Ba2＋沉淀，应加入________。
②让Fe3＋、Al3＋沉淀，应加入________。
③只让Fe3＋沉淀下来应加入________。
(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是________。
(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入________除去杂质。
(4)铁粉中含有铝粉，可加________除去杂质。
解析 (1)①Ba2＋能够和SO反应生成BaSO4沉淀，而Al3＋和Fe3＋都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸钠等。
②Fe3＋和Al3＋都可以和碱反应生成沉淀，而Al3＋能够溶于强碱，所以可加入氨水使两种离子都沉淀出来。
③只让Fe3＋沉淀，必须加入过量的强碱，如NaOH或氢氧化钾溶液等。
(2)铁粉可以还原Cu2＋和Fe3＋，所以加入铁粉可除去Cu2＋和Fe3＋，然后过滤除去过量的铁粉。
(3)加入氯水可将Fe2＋氧化。
(4)铝溶于强碱溶液而铁不能，故可向铁和铝的混合物中加入过量的NaOH的溶液。
答案 (1)①稀硫酸 ②氨水 ③过量的NaOH溶液
(2)铁粉 过滤 (3)过量的氯水 (4)过量的NaOH溶液
8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体。
(1)写出化学式：B________、D________。
(2)写出A→B的化学方程式_____________________________ ______________________________________。
(3)写出E→F的化学方程式____________________________ ______________________________________。
解析 F为红褐色固体，可以推知F为Fe(OH)3，则金属单质A为Fe，B为Fe3O4，再由E和F的关系，可以推知E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3。
答案 (1)Fe3O4 FeCl3
(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
能 力 提 升
1．某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为( )
A. 只有＋3 B. 只有＋2
C. ＋2、＋3都有 D. 以上都有可能
解析 样品溶于稀盐酸后，加适量氯水，再滴加KSCN溶液出现红色，样品中＋2价铁、＋3价铁都可能有，也可能只有其中一种。
答案 D
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A. 盐酸 B. 烧碱溶液
C. 氨水 D. KSCN溶液
解析 NaOH与上述五种溶液混合时，现象各不相同，其中NaCl无明显现象；FeCl2与NaOH先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；FeCl3与NaOH只出现红褐色沉淀，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；MgCl2与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀也不溶解，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3与NaOH先出现白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直到完全消失。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
答案 B
3．下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )
A. Fe3＋、K＋、SCN－、SO
B. Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－
C. Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO
D. Na＋、Fe3＋、NO、Cl－
解析 A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，不能共存；B中Fe3＋、Fe2＋与S2－均反应，不能共存；C中Mg2＋、Fe2＋与OH－反应，不能共存。
答案 D
4．根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
解析 首先以D作为切入点，白色变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，可确定D是Fe(OH)3。由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe。由2FeCl3＋Fe===3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。
答案 (1)Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋课后优化训练
基 础 强 化
1．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 硝酸
C. 浓硫酸 D. 稀盐酸
解析 Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。
答案 A
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A. 将Al2O3溶于水
B. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D. 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
解析 Al2O3不溶于水，A不能制Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法。
答案 C
3．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列变化中，中应填写的是( )
A. Al(OH)3 B. AlCl3
C. HCl D. NaOH
解析 Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋，前两步是加入了OH－，后两步是加入了H＋。
答案 A
4．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋
3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
解析 D中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
答案 D
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A. AlO B. Cu2＋
C. Al3＋ D. Mg2＋
解析 向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去，镁、铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成AlO，镁离子生成沉淀Mg(OH)2，经过滤可除去。
答案 A
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A. Al B. Al(OH)3
C. AlCl3 D. Al2O3
解析 四种物质与NaOH反应的化学方程式分别为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
可得关系式
Al ～ NaOH Al(OH)3 ～ NaOH
27 40 78 40
AlCl3～NaOH Al2O3～NaOH
33.375 40 51 40
所以等质量的四种物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中无固体物质时，消耗碱量最多的是Al。
答案 A
7．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是________，此时消耗NaOH溶液的体积为________mL。
(2)图中B点表示的意义是________，相关反应的离子方程式为______________。
答案 (1)A点表示生成Al(OH)3沉淀质量达到最大值 15
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
8．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②___________________________________________________。
④___________________________________________________。
解析 由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。
答案 (1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
能 力 提 升
1．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是( )
解析 滴入NaOH溶液，首先发生：H＋＋OH－===H2O，即开始时不会产生沉淀，C不符合；随后发生：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，沉淀生成且量不断增多，当Mg2＋、Al3＋完全沉淀时，沉淀量最大；继续滴加NaOH溶液，发生：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，沉淀溶解一部分，Mg(OH)2不溶解，只有B项满足。
答案 B
2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )
A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B. 氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价
C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物
D. 氢铝化合物具有强还原性
解析 氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似，Al显＋3价，H显－1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成Al(OH)3和H2。铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n，C错。
答案 C
3．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )
A. 3.45g B. 1.15g
C. 2.3g D. 无法计算
解析 根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。
根据氯原子守恒得n(NaCl)＝3n(AlCl3)，根据铝原子守恒得n(NaAlO2)＝n(AlCl3)。金属钠的物质的量为n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaAlO2)＝0.25mol/L×0.1L×3＋0.25mol/L×0.1L＝0.1mol，金属钠的质量为：m(Na)＝0.1mol×23g/mol＝2.3g。
答案 C
4．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3。⑤取少量B滴加NaOH溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
(1)根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：
A________B________C________
D________E________
(2)a.写出A溶于水后溶质的电离方程式：
_____________________________________________________；
b．写出③的离子方程式：
_____________________________________________________。
解析 由①可推知A中含有钾元素，②推知该晶体能溶于水，④推知其中有SO，由③和⑤推知其中有Al3＋，由⑦知该固体含有结晶水，设化学式为KAl(SO4)2·nH2O
n[KAl(SO4)2]：n(H2O)＝：＝1：12＝1：n
即可判断n＝12，该晶体为KAl(SO4)2·12H2O。
答案 (1)KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3
(2)a.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
b．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(共51张PPT)
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答案 D
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答案 C
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答案 A
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基 础 强 化
1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )
A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3
B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C. 氢氧化钠、火碱、NaOH
D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3
解析 碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO。
答案 D
2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A. 热稳定性：NaHCO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
解析 Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C错；由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D正确。
答案 C
3．要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )
A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D. 氢氧化钠
解析 BaCl2与Na2CO3、Na2SO4均反应；NaOH与Na2SO4、Na2CO3均不反应；石灰水与Na2SO4、Na2CO3反应生成CaSO4、CaCO3，不能除去杂质；稀硫酸与Na2CO3反应，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3。
答案 B
4．某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )
A. Cu2＋ B. Mg2＋
C. Ba2＋ D. Fe3＋
解析 A项有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；B项有Mg(OH)2白色沉淀生成；C项无沉淀；D项生成Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案 B
5．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A. 8g B. 15.5g
C. 11.7g D. 无法计算
解析 根据元素守恒，最后所得固体为NaCl，由于n(HCl)＝n(NaCl)＝＝0.2mol，则m(NaCl)＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g。
答案 C
6．下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用过氧化钠与二氧化碳反应制取O2
D．用稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2
解析 本题考查了常见气体制备的反应原理。稀盐酸与碳酸钠的反应方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，该反应不是氧化还原反应。
答案 D
7．下列离子方程式不正确的是( )
A. 碳酸钠溶液和足量盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 过氧化钠和水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 钠和水 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 碳酸氢钠溶液和硝酸 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
解析 C中H原子不守恒。
答案 C
8．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：______________________________________。
②化学方程式：______________________________________。
解析 ①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②③两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，④反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。
答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案也可以)
能 力 提 升
1．CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了( )
A. 3g B. 3.2g
C. 4.4g D. 5.6g
解析 CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。
CO＋Na2O2===Na2CO3
H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。
答案 A
2．下列说法不正确的是( )
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
解析 Na2O与水反应不是氧化还原反应。
答案 B
3．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为( )
A. 1：1：1 B. 1：1：2
C. 1：2：1 D. 4：3：2
解析 由混合气体恰好反应知，生成H2和O2物质的量之比为2：1，即可得出答案。
答案 D
4．在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生的离子反应是_______________________________。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是___________________________，
其化学反应方程为_____________________________________。
(3)在干燥管C中的白色固体应为_________________________。
解析 蜡烛火焰明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是通入了CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。
答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)CaCl2或P2O5
