(共44张PPT)
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答案 B
答案 C
答案 C
答案 B
答案 A
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基 础 强 化
1．下列关于氯气的叙述不正确的是( )
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C. 氯气能溶于水
D. 氯气化学性质不活泼，只与少数金属和非金属反应
解析 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，B正确；氯气化学性质活泼，能够与多种金属和非金属反应，D错。
答案 D
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2
C. MgCl2 D. FeCl3
解析 铜不能和盐酸反应生成CuCl2；铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；Mg与盐酸反应，与氯气反应均能生成MgCl2。
答案 C
3．近年来地震成为多发性自然灾害，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( )
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制得漂白粉
D. 漂白粉不能使潮湿的有色布条褪色
解析 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2，A错，B正确；用Cl2与消石灰反应制漂白粉，C错；漂白粉能使湿润的有色布条褪色，D错。
答案 B
4．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如下图所示的现象，则加入的液体是( )
A. 水
B. FeCl2溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
解析 氯气溶于水所得氯水为黄绿色；FeCl2溶液与氯气反应后生成FeCl3，溶液变为棕黄色；硝酸银溶液与Cl2反应后溶液中有AgCl白色沉淀；NaOH溶液与Cl2反应后生成NaCl、NaClO溶液为无色。
答案 D
5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B. 氯气通入水中
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D. Cl2通入烧碱溶液中
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO＋H2O
解析 A项，离子方程式应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项中HClO为弱酸，不能拆开；D项方程式未配平。
答案 C
6．如下图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显的现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是( )
A. 浓H2SO4
B. NaOH溶液
C. H2O
D. 饱和NaCl溶液
解析 先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿的氯气中的水蒸气。故应选A、B。
答案 AB
7．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④石灰水 ⑤FeCl2
A. 只有②④ B. 只有④⑤
C. 只有②④⑤ D. 全部
解析 氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－，能够分别和①、②、③、④、⑤中的物质反应。
答案 D
8．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮存有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由____________ _____________________________________________。
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由____________ ___________________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。
A．NaOH B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
答案 (1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2
(2)B 氯气密度比空气大
(3)D
能 力 提 升
1．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是( )
A. K＋、MnO、Cl－、SO
B. Na＋、AlO、NO、CO
C. Na＋、Cl－、H＋、ClO－
D. Na＋、SO、HCO、Cl－
解析 A中MnO为紫色；C中H＋和ClO－不能共存，碱性条件OH－与H＋反应；D中HCO不能在碱性溶液中大量存在。
答案 B
2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A. 颜色相同
B. 前者能使有色布条褪色
C. 都含有H＋、Cl－
D. 加NaHCO3溶液都能产生气泡
解析 新制氯水中含有Cl2为黄绿色，而久置氯水变成了稀盐酸，为无色，二者颜色不同，A不正确；新制氯水含有HClO能使有色布条褪色，B正确；新制氯水和久置氯水中均含有H＋、Cl－，加入NaHCO3均能产生气泡，C、D正确。
答案 A
3．铁在氯气中点燃，可观察到____________________，发生反应的方程式为____________________；将产物溶于水后，向溶液中加入足量的铁粉，发生的反应是____________________(写离子方程式)，观察到的现象为____________________；再向上述溶液中通入足量的氯气，发生的反应是____________________(写离子方程式)，现象为____________________。
解析 灼热的铁丝能在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，溶液中Fe3＋为棕黄色，Fe3＋具有强氧化性，能与Fe、Cu等金属反应，Fe2＋溶液为浅绿色。
答案 剧烈燃烧，产生大量棕色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 溶液由浅绿色变为棕黄色
4．某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：
(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式______________ ____________________。
(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法、现象和结论。
_____________________________________________________。
解析 氯水中含氯元素的物质有Cl2、HClO、HCl。溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果，若是氯水中的酸中和了氢氧化钠而使红色褪去，则再加入氢氧化钠溶液后还会变红；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就不存在酚酞了，即使加入过量NaOH溶液也不会再变红。
答案 (1)Cl2、HCl、HClO
(2)①HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去
②HClO氧化了酚酞而使红色褪去
(3)取无色溶液少许于另一支洁净的试管中，加过量NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液又变为红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①(共40张PPT)
课前自主
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典例剖析
课内针对
课后优化
答案 C
答案 BD
答案 D
答案 D
答案 A
答案 D
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基 础 强 化
1．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为( )
A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成
C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应
D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝
解析 可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A正确。
答案 A
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )
A. 酚酞试液 B. 氯化铁溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
解析 如果是自来水，其中含有Cl－，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。
答案 D
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
解析 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸也能够电离出Cl－，不足以说明氯水中含Cl－，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水的反应右移，氯水褪色，D项错。
答案 B
4．下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析 C项中各物质中元素化合价没有发生变化。
答案 C
5．下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是( )
A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水
B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液
C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去
D. NaCl溶液(NaI)通入过量氯气，充分反应后加CCl4，分液
解析 Cl2和HCl都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中。
答案 A
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A. B.
C. D.
解析 Cl2可与H2O反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，则可看出1体积Cl2溶于水最终生成O2 0.5体积，故选B。
答案 B
7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为( )
A. 1:1 B. 1:2
C. 2:1 D. 3:2
解析 在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，→，降低1价被还原，→O－，升高1价被氧化，因此氧化剂还原剂质量之比为1:1。
答案 A
8．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)我国四川省汶川县发生的8.0级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________。漂白粉的有效成分是________。
②漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：__________________________、________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
解析 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质。
答案 (1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO2HCl＋O2↑
(2)A
能 力 提 升
1．许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获得的是( )
A. Cl2、Br2、I2 B. Mg、Na、Al
C. 火碱、氢气 D. 食盐、淡水
解析 海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是物理的分离方法。而A、B、C中都含有单质，海水中所含的元素多以化合态形式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为D。
答案 D
2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A. 在很多反应中，IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
解析 从题中可以得出IBr中I呈＋1价，Br呈－1价，IBr的性质与卤素相似，故有强氧化性，常作强氧化剂；IBr与H2O反应生成HIO和HBr，在此反应中，I和Br的化合价没有改变，故该反应不是氧化还原反应，只有B项不正确。
答案 B
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B. 氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C. 浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D. 钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
解析 HClO是弱酸，只能写分子式，A正确；B项缺少ClO－；C、D两项均未配平。
答案 A
4．Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品：
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)84消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A．NaOH B．NaClO
C．KMnO4 D．Na2O2
(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为____________________。
检验盐酸中的Cl－所用的试剂为________(填化学式)。
(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是________L；被氧化的HCl的质量是________g。
解析 贮存Cl2的钢瓶应标有毒气体，84消毒液的主要成分是NaClO。
利用反应方程式进行计算：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O
87 4mol 22.4
8.7 n(HCl) V(Cl2)
列比例求得
V(Cl2)＝2.24L，消耗HCl的物质的量为0.4mol，被氧化的HCl为0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。
答案 (1)C (2)B (3)H2＋Cl22HCl
AgNO3溶液和稀HNO3
(4)2.24 7.3
