(共43张PPT)
课前自主
课堂深化
典例剖析
课内针对
课后优化
答案 D
答案 B
答案 C
答案 C
答案 D
答案 B
答案 AD
△
3NO.+
与水不反应
ohNo + NO
反应
(自身氧化还原)
与氧气
4NO+30+2H04NO+0.+2H0
水同时
4HNO
斗HNO
作用
6not8NH
7N
+12HO
催化剂|NO2+SO2
6n0+4NH
氧化性
5N+6H0
(NO,能将I氧化为
I2,能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝)
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基 础 强 化
1．下列气体不会造成大气污染的是( )
A. 二氧化硫 B. 氮气
C. 氯气 D. 一氧化碳
解析 SO2、Cl2、CO均为有毒气体，会造成大气污染，N2是空气的主要成分之一，不会造成大气污染。
答案 B
2．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是( )
A. SO2溶于水 B. HCl溶于水
C. CO2溶于水 D. Cl2溶于水
解析 Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应是氧化还原反应。
答案 D
3．下列实验最终能看到白色沉淀的是( )
A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中
B. 过量CO2通入澄清石灰水中
C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中
解析 SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。
答案 D
4．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )
A. H2S B. SO2
C. H2SO3 D. H2SO4
解析 S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。故选A。
答案 A
5．下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其他都可以 B. ①②③
C. ①④⑤ D. 全部
解析 干燥的Cl2通入品红溶液中，能产生次氯酸，可使品红溶液褪色；Na2O2、NaClO具有强氧化性，也能使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，能吸附色素，能使品红溶液褪色。
答案 D
6．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液( )
A. 具有中性漂白性 B. 具有酸性漂白性
C. 只有漂白性 D. 只有酸性
解析 因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
答案 D
7．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为( )
A. 2:3 B. 2:1
C. 1:2 D. 3:2
解析 分析此氧化还原反应
可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，答案为B。
答案 B
8．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_____________ _______________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是___________ ___________________________。
(3)气体A中不能确定是否存在的气体是____________________ ______________________________。
答案 (1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
(2)H2S H2S与SO2不共存
(3)CO2、HCl
能 力 提 升
1．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A. 硅 B. 硫
C. 铜 D. 铁
解析 硫可依次发生以下反应：S＋O2SO2、SO2＋
H2O??H2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。Si、Cu、Fe的氧化物均不能与水反应。
答案 B
2．下列说法正确的是( )
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色
B. 能使品红褪色的物质不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
解析 SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是其具有漂白性，SO2不能使紫色石蕊试液褪色，A错；能使品红褪色的物质很多，如漂白粉、NaClO、氯水、Na2O2等，B正确；漂白粉、Na2O2是因其氧化性使红墨水褪色，其原理与SO2褪色原理不同，C错；滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，加入盐酸，消耗NaOH，使溶液碱性变弱，是发生了酸碱中和反应，而不是盐酸的漂白性，D错。
答案 B
3．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液
③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A. ①③④ B. ②③④
C. ②④⑤ D. ③④⑤
解析 除去SO2用①或②，但CO2与Na2CO3反应，所以只能用②，除去O2用④，气体要干燥只能用③。
答案 B
4．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：_______________________________________________
猜想2：________________________________________________
猜想3：________________________________________________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：_______________________________ ______________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_____________________________ _________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________。
解析 根据所学知识能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：1.气体为CO2；2.气体为SO2；3.气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。
答案 气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体课后优化训练
基 础 强 化
1．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )
A. SO2与O2 B. NO与O2
C. O2与N2 D. NO2与O2
解析 SO2与O2反应需催化剂、加热；NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2；N2和O2反应需放电或高温；NO2与O2能共存。
答案 B
2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A. 一氧化氮是一种红棕色气体
B. 一氧化氮是碱性氧化物
C. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
D. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
解析 NO是一种无色气体，A错；NO不是碱性氧化物，B错；常温常压下NO与O2反应生成NO2，C错；NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到，D正确。
答案 D
3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析 因为化石燃料的燃烧过程中，会产生SO2及氮的氧化物，导致空气污染。
答案 D
4．下列关于SO2与NO2的说法错误的是( )
A．都能与NaOH溶液反应
B．都能使石蕊试液变红
C．都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们
解析 SO2是酸性氧化物，能够和NaOH溶液反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，A正确；SO2、NO2溶于水都能生成酸H2SO3、HNO3，都能使石蕊试液变红，B正确；SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物，C错；工业制硫酸时先生产SO2，再将SO2转化为SO3，SO3再与水反应生成H2SO4，工业制硝酸时，NH3氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，D正确。
答案 C
5．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
解析 该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。
答案 A
6．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A. B.
C. D.
解析 NO和O2的反应在密闭容器中进行，据原子守恒＝＝＝。
答案 C
7．将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A. 5:3 B. 3:5
C. 2:5 D. 3:2
解析 利用差量法进行计算，设混合气体中NO2的体积为x
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 1 2
x 50mL－30mL＝20mL
＝ x＝30mL
则原混合气体中NO的体积为50mL－30mL＝20mL
所以V(NO2) :V(NO)＝30mL:20mL＝3:2。
答案 D
8．(1)下图对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是：碳氢化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、二氧化碳(CO2)，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是________汽车，序号为3的是________汽车。
(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400°C左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式：______________________。
解析 (1)以汽油为燃料的汽车排放的废气最多，电动车排放的最少。
(2)根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2，剩下的氢、氧元素只能结合成水。
答案 (1)电动 以汽油为燃料的
(2)6NO＋4NH35N2＋6H2O
能 力 提 升
1．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A. CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B. 汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C. CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D. NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
解析 由题给信息，CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体，由原子守恒，判断出无毒气体为CO2和N2，铂在反应中起到催化剂作用。NO、CO能与人体血红蛋白结合，而CO2不能。
答案 D
2．将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )
A. 1:1 B. 1:2
C. 1:3 D. 3:1
解析 将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，生成的NO及N2为剩余气体。
设原气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3 2
x
x＝＝V V(N2)＝V－V＝
V(N2) :V(NO2)＝:V＝1:3，故选C。
答案 C
3．下列名词与氮元素无关的是( )
A. 光化学烟雾 B. 水体富营养化
C. 酸雨 D. 地方性甲状腺肿大
解析 地方性甲状腺肿大是因为缺碘造成的。
答案 D
4．如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______。
解析 (1)通入的O2与NO发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总反应为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体消耗，又会看到液面上升。V(NO) :V(O2)≠4:3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，均为无色气体。
(2)设1.5mLO2全部参加反应由(1)中③知：反应的NO为：
V(NO)＝V(O2)×＝1.5mL×＝2.0mL，由NO总体积为3.0mL可得剩余NO气体1.0mL。
答案 (1)①通入O2，试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余无色气体
(2)NO 1.0mL(共46张PPT)
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典例剖析
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答案 A
答案 B
答案 B
答案 D
答案 D
△
邰是酸性氧化物
)都能和水反应,生成的酸不
稳
能存在于溶液
C
①二氧化硫常表现还原性
氧化碳表现氧化性
都能与碱反应,且用量不同2S
时,均可以生成两种盐
体通入澄清石灰CO2+C
水中,都是先生成沉淀,当
氧化硫能被酸性髙锰酸钾
体过量时沉淀又溶解
氯水、溴水、碘水等氧化剂氧
质(C
化,二氧化碳不能
氧化硫具有漂白性,能漂
白某些有色物质.二氧化碳
不能
造成大气污染的原因:二氧
硫形成酸雨,二氧化碳引起
温室效应
Ca( hc
气
氧化硫
氧化碳
氯化氢
Na,SO,饱和 Nahco
SO
饱和 NaSo
溶液
溶液
溶液
溶液
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