原子结构1

初三化学学科导学案 编号11
课题： 原子的结构（2课时） 学生：
一、学习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性的原因。
2、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
3、了解原子结构的表示方法；
4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
5、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、学习重点与难点
原子的内部结构；核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量；离子的形成
三、预习导学
阅读《同步轻松练习》P28课前预习——阅读课本该课题内容——完成《同步轻松练习》P28内容
四、课堂导学
知识点1：原子的构成
【阅读】教材P53“原子的构成”一段文字，观察图3-9
小组之间互相描述一下原子的结构；（提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。）
。
【交流讨论】分析教材P53表3-1，思考并回答下列问题：
1.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
。
2.是否所有的原子核内部都有中子？请举例：
。
3.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？请以任意一种原子举例说明：
。
知识点2 原子核外电子的排布
【阅读】教材P54图文，思考下列问题：
1.核外电子是如何排布的？
。
2.观察钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
①圆圈表示 ； ②圆圈内“+”表示 ；
③圆圈内数字表示 ； ④弧线表示 ；
⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）
钠原子结构示意图
【交流讨论】仔细观察P54图3-12的1—18号元素原子结构示意图：
3.我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层离核最_____，能量最 _______，第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子，只有一层的不超过 个电子。
4.什么是原子的相对稳定结构？
。
5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系：
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
【总结】元素的化学性质与原子的 数关系密切。
【过渡】金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢 那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。
【阅读】教材P55图文及注释并填空。
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3. 离子化合物： 由阴、阳离子互相结合而形成的化合物，如：NaCl、MgCl2等。一
般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。
4.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。举例（各举两例）：阳离子： 阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子
2Mg2+ ：表示两个镁离子
【交流讨论】1.2Mg2+中的两个“2”分别表示什么意义？
2.根据离子的定义，结合原子结构示意图，试着画出Na+和Cl-的离子结构示意图：
。
3.在离子中：核电荷数和核外电子数的关系如何？
。
【总结】1.原子 形成离子。带正电的叫 ，带负电的叫 。
2.阳离子中，___________数=___________数____（填“>”、“<”或“=”）核外电子数；
阴离子中，___________数=___________数____（填“>”、“<”或“=”）核外电子数。
3．氯化钠是由________和________构成的。
【补充】原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。
【归纳】原子和离子的比较：
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性 不显电性
性质 一般性质比较活泼，在反应中易 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般
相互关系 阳离子 原子 阴离子
知识点3：相对原子质量
1.概念：以 为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比值，作为这种原子相对原子质量（符号Ar）
2.相对原子质量的表达式：
Ar=
【阅读】教材P56相关内容并思考讨论下列问题：
1.结合表一，体会为什么要采用相对原子质量？
。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量关系。
。
3.运用这个公式，计算一下表一中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位？
。
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是什么关系？试通过计算说明：
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数之间的关系？
结论：相对原子质量与构成原子的粒子间的关系：在原子中，由于电子质量很小，忽略不计。所以原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，因此：Ar≈ +
五、当堂检测
教材P57-58练习与应用
六、课后练习
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ；
（10）在同一原子中数目相等的是 。
失去电子
失去
得到电子