1.6物质的分离 同步练习（含解析）

1.6物质的分离
一、单选题
1.下列关于结晶和晶体的说法,正确的是( )
A. 从溶液中析出的晶体一定有结晶水 B. 把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
C. 升高温度后，饱和溶液一定变为不饱和溶液 D. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
2.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是 （ ）
A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C. 向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D. 溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
3.如图所示为三种实验操作,下列说法正确的是（ ）
A. 进行如图甲所示的过滤操作,可从食盐溶液中获得食盐固体
B. 进行如图乙所示的蒸发操作,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C. 进行如图丙所示的蒸馏操作,冷凝管进出水的方向是a进b出
D. 在粗盐提纯实验中,需要用到图示甲、乙、丙三种操作
4.下列混合物的分离方法不正确的是( )
A. 酒精和水——（蒸馏） B. 泥沙和食盐——（溶解和过滤）
C. 食盐和硝酸钾——（降温结晶） D. 汽油和水——（过滤）
5.诸暨市持续推进“五水共治”，加快建设生态文明。河道管理人员需要定期用网兜(如图所示)来打捞河道漂浮物，这种方法最接近（ ）
A. 沉淀法 B. 蒸馏法 C. 过滤法 D. 结晶法
6.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0°C~ 30℃ )如表中所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7 g 35.8g 36.0 g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是( )
A. 在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B. 在0℃~30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C. 将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
7.如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是( )
A. 蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式 B. 图中冷凝水的流动方向是A→B
C. 温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度 D. 烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸
8.测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（ ）
A. B.
C. D.
9.下列混合物的分离所用的方法错误的是（ ）
A. 硝酸钾溶液中混有少量氯化钠(降温结晶) B. 糖和食盐(过滤)
C. 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾(蒸发结晶) D. 泥沙和食盐(过滤)
10.我们初中校园使用“直饮机”，直饮机内水处理的过程如图所示，步骤①对应的作用是（ ）
A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏
11.野外生存训练课上，某同学设计了下列四种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（ ）
A. 融化积雪，煮沸后使用 B. 过滤混有泥沙的河水，煮沸后使用
C. 收集雨水，煮沸后使用 D. 用活性炭处理海水，煮沸后使用
12.自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏
13.在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌（漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③②④
二、解答题
14.海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如下实验：
（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是________ 。
（2）通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是________。
（3）若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法________。
三、实验探究题
15.我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）甲图操作①为乙图中的 （填字母）；
（2）图乙B中加热到 时，停止加热；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），可能出现偏大的原因是 。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
D. 蒸发后，所得精盐很潮湿 E. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）现在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 。
A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
16.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（2）操作⑥中的错误是 ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填选项）_________、称量精盐并计算产率。
A. ①⑤③⑥②④ B. ①⑤②③⑥④ C. ①②③⑤⑥④ D. ①⑤②⑥③④
（4）操作④中，当观察到烧杯中的滤液浑浊，原因可能是 （写出一条原因）。
（5）用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________（填选项）。
A. 氯化钠固体仍然不纯 B. 称量时所用砝码生锈
C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出
答案解析部分
一、单选题
1. D
分析：根据对结晶和晶体的认识分析判断。
解答：A.从溶液中析出的氯化钠晶体就不含结晶水，故A错误；
B.当溶液饱和时，将溶剂蒸发一些一定会有晶体析出，而不饱和溶液就无法确定，故B错误；
C.如果物质的溶解度随温度的升高而减小，那么升高温度后，饱和溶液析出晶体后仍然为饱和溶液，故C错误；
D.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故D正确。
故选D。
2. B
分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
解答：A.加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误；
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确；
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误；
D.搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。
故选B。
3. B
分析：根据对常见实验操作的认识分析判断。
解答：A.进行如图甲所示的过滤操作，可以分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐是溶解在水中的，故A错误；
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余温完成后面的结晶，这也可以节约燃料，故B正确；
C.进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管进出水的方向是b进a出，这也可以延长冷凝水的停留时间，增强冷凝效果，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙，而不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
4. D
分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，根据不同物质的特点选择合适的分离方法。
解答：A.酒精和水的沸点不同，可采用蒸馏的方法进行分离，故A正确，不合题意；
B.食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法进行分离，故B正确，不合题意；
C.食盐的溶解度几乎不受温度的影响，而硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，则可使用降温结晶的方法进行分离，故C正确，不合题意；
D.汽油和水是液体，不能用过滤的方法进行分离，D错误，符合题意。
故选D。
5. C
分析：过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
解答：网兜的作用就是将不溶于河水的漂流物与河水分离，这和过滤的作用相同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6. D
分析：（1）根据表格数据分析氯化钠的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格数据分析二者的溶解度是否可能相等；
（3）根据表格数据分别计算出温度降低时析出的晶体质量，然后比较；
（4）根据溶解度随温度的变化规律确定结晶提纯的方法。
解答：A.根据表格数据可知，在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的比较小，而碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，故A错误；
B.在20℃以下时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠；在30℃以上时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，因此在20℃~30℃之间时，二者的溶解度可能相等，故B错误；
C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，氯化钠析出：36.3g-35.7g=0.6g，碳酸钠析出：38.8g-7g=31.8g，故C错误；
D.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而碳酸钠的溶解度随温度的降低而迅速减小，则欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故D正确。
故选D。
7. B
分析：根据对蒸馏和蒸馏装置的认识分析判断。
解答：A.蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式，故A正确，不合题意；
B.让冷凝水从下口进入，上口流出，可以延长冷凝水停留的时间，增强冷凝效果，则图中冷凝水的流动方向是B→A，故B错误，符合题意；
C.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故C正确，不合题意；
D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸，故D正确，不合题意。
故选B。
8. D
分析：根据实验操作的规范分析判断。
解答：A.在称量精盐的质量时，精盐应该放在左盘，而砝码放在右盘，故A错误；
B.量筒不能作为配制溶液的仪器，故B错误；
C.在进行过滤操作时，溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.在蒸发结晶时，应该用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
9. B
分析：混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法，据此结合常见的分离的方法，进行分析判断。
解答：A.硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故A正确不合题意；
B.糖和食盐均易溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误符合题意；
C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，氯化钠受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，可以采用蒸发结晶的方法进行分离，故C正确不合题意；
D.泥沙易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤的方法进行分离，故D正确不合题意。
故选B。
10. A
分析：根据水的净化的知识判断。
解答：根据图片可知，①中的碳罐中的活性炭，用于吸附杂质，②中的超滤膜用于过滤，③中的紫外线灯用于杀菌消毒，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11. D
分析：根据水的净化的知识进行分析．
解答：A.融化冰雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故A正确不合题意；
B.过滤泥水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故B正确不合题意；
C.收集雨水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故C正确不合题意；
D.用活性炭处理海水，不能除去水中的可溶性盐类物质，故D错误符合题意。
故选D。
12. D
分析： 根据各种不同净化方法的作用分析。
解答： 吸附可以除去水中的色素和异味，沉降、过滤可以除去不溶于水的物质，蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高。
故选D。
13. B
分析：根据水的净化的知识分析解答。
解答：③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段；
①化学沉降（用明矾），可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后；
②消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用；
④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准。
则正确的顺序为③①②④。
故选A。
二、解答题
14. （1）引流
（2）氯化镁
（3）向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
分析：（1）根据过滤中玻璃棒作用是引流分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据硫酸根离子的验证方法分析。
解答：（1）操作Ⅰ为过滤，玻璃棒作用是引流；
（2）加入氢氧化钠有白色沉淀生成，说明一定有氯化镁，向反应后溶液中加入碳酸钠无明显现象，则说明一定不含能与碳酸钠反应生成沉淀的氯化钙；
（3）要进一步确定杂质成分，需验证是否含硫酸钠，可利用硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀判断，方法是向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
故答案为：（1）引流；（2）氯化镁；（3） 向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。

三、实验探究题
15. （1）C
（2）有大量晶体析出时
（3）A,C,D
（4）D
分析：（1）根据甲图确定操作①的名称即可；
（2）根据结晶操作的规范解答；
（3）如果精盐的制得率偏差较大，那么肯定是精盐质量的测量出现较大偏差，据此分析判断；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答：（1）在甲中，将粗盐配制成悬浊液的过程为溶解，应该为乙图中的③。
（2）图乙B为蒸发结晶，则：加热到有大量晶体析出时时，停止加热；
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么杂质不能被充分过滤，即会使测出的精盐质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使测出的精盐质量偏小，故B不合题意；
C.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，则精盐中会存在杂质，导致精盐的质量偏大，故C符合题意；
D.蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意；
E.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，即精盐的质量偏小，故E不合题意。
故选ACD。
（4）A.用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故A不合题意；
B.配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.氯化钠晶体不纯，则溶质的质量偏小，故C不合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故D符合题意。
故选D。

16. （1）加速溶解
（2）没有用玻璃棒引流
（3）B
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘
（5）A,C
分析：（1）根据图片确定步骤③的名称，据此确定玻璃棒的作用；
（2）根据图片确定步骤⑥的名称，再寻找其中的错误。
（3）根据粗盐提纯的实验过程确定操作顺序。
（4）根据过滤操作中的注意事项解答；
（5）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答：（1）根据图片可知，操作③为溶解，其中玻璃棒的作用是加速溶解。
（2）根据图片可知，操作⑥为过滤，错误为：没有用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯的步骤为：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称出规定质量的食盐；
②将食盐倒入烧杯，用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到食盐全部溶解；
⑥将溶液进行过滤；
④将得到的滤液放入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，让其蒸发结晶。
则正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④。
故选B。
（4）操作⑥中，当观察到烧杯中的滤液浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
（5）A.氯化钠固体仍然不纯，导致溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时所用砝码生锈，导致砝码的质量偏大，即溶质的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数大小，故D不合题意。
故选AC。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)