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课题3 溶液的浓度
第1课时
溶质的质量分数
第九单元 溶液
学习目标
1. 掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；
2. 能进行溶质质量分数的简单计算。
在化学中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
一、溶质的质量分数
实验：比较三种不同浓度的硫酸铜溶液
实验9-7 视频
一、溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或 =
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
2、计算公式：
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
或=
溶质质量
溶液密度× 溶液体积
×100%
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液浓稀
1 浅蓝 20 0.1 20.1 稀
2 蓝色 20 0.5 20.5 较稀
3 深蓝 20 2 22 浓
1
2
3
练一练
三种硫酸铜溶液中的溶质的质量分数各是多少？
烧杯编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1 20 0.1 20.1
2 20 0.5 20.5
3 20 2 22
0.5%
2.4%
9.1%
现象：全部溶解
溶液中溶质的质量分数：10%
现象：全部溶解
溶液中溶质的质量分数：20%
一、溶质的质量分数
实验 配置氯化钠溶液
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：”20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。“这种说法对吗？为什么？
溶质的质量分数 = × 100%
溶质质量
溶液质量
= 溶质 + 溶剂
= 100g + 36g
= 36g
= 26.47%
学完本课你应该知道的
溶质的质量分数
计算公式
简单计算
溶质的质量分数 = × 100%
溶质质量
溶液质量
1. 根据公式计算
2. 溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变
课堂反馈
1. 关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 100g水中含有10g硝酸钾
B. 该溶液一定是饱和溶液
C. 溶液中硝酸钾和水的质量比为1：10
D. 100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾
D
2. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的质量是（ ）
A. 100g B. 25g C. 50g D. 500g
B
3. 某温度下，NaCl的溶解度为36g。求：
（1）在此温度下100g水中最多可溶解______g NaCl。
（2）此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为________（精确到0.1%）
36
26.5
3. 把100g质量分数为20%的氢氧化钾溶液加水稀释到1000g，其质量分数为（ ）
A. 0.02% B. 0.2% C. 2% D. 20%
C
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