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课题2 溶解度
第1课时
饱和溶液 不饱和溶液
第九单元 溶液
学习目标
1. 知道溶液可以分成饱和溶液和不饱和溶液，了解饱和溶液的含义;
2. 能够通过数据比较、实验现象判断某溶液是否达到饱和状态;
3. 知道饱和溶液和不饱和溶液之间能够相互转化。
蔗糖溶液能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
实验 氯化钠在水中的溶解
一、饱和溶液
实验 硝酸钾在水中的溶解
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
二、饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
1、定义
2. 饱和溶液二要素
一定温度下
一定量的溶剂
对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热
降温
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
现象
又有固体析出
对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热
降温
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
现象
又有固体析出
结晶：溶质从饱和溶液中以晶体形式析出
具有规则几何外形的固体。如：食盐：立方体形；硝酸钾：针状
结晶
向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
现象
对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热
向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
现象
降温
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
现象
又有固体析出
3.如何判断溶液已达饱和？
1 . 容器底部有未溶解的溶质存在
2. 向溶液中加入溶质，溶质质量不发生任何改变
向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
现象
对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热
向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
现象
降温
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
现象
又有固体析出
议一议
结合以上的实验，你有什么办法使：
①饱和溶液变为不饱和溶液？
②不饱和的溶液变为饱和溶液？
4. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂
升高温度
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
注意：改变温度只适用于大多数情况
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
1. 结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的
形式析出的过程。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
二、结晶
3. 结晶的方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（2）蒸发结晶
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。
2. 晶体是指具有规则几何外形的固体。
食盐：立方体形；硝酸钾：针状
海水晒盐
4. 海水晒盐
海水
贮水池
结晶池
蒸发池
氯化钠
粗盐
母液
多种化工产品
5. 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系
10ml水
10ml水
较多的食盐
较少的熟石灰
浓溶液
不饱和溶液
稀溶液
饱和溶液
6. 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系
(2) 对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
(1) 对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
学完本课你应该知道的
饱和溶液
不饱和溶液
判断：在一定温度下，一定量的容积里，看
是否能继续溶解某溶质
相互转化：（大多数固体）
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂或升高温度
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
结晶
课堂反馈
1. 用“饱和”或“不饱和”填空。
20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入4g某物质，充分溶解后还有0.4g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的_________溶液；若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的__________溶液。
饱和
不饱和
2. 下列方法：①加水、②加硝酸钾、③蒸发水、④冷却、⑤加热但保持溶液质量不变、⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
C
3. 若使氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可以选用的方法为(1) _____________; (2) _________________。
增加溶剂
升高温度
3. 将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图
9-1所示的状态。对该过程的描述错
误的是（ ）
A. 降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态
B. 饱和的硝酸钾溶液继续降温，有硝酸钾晶体析出
C. 硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D. 析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
D
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