山东省临沂市沂水、河东、平邑、费县四县区联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

临沂市沂水、河东、平邑、费县四县区联考2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素
D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度
2．下列有关实验现象或结论的描述正确的是（ ）
A．用湿润的试纸测醋酸的，测定值偏小
B．溶液在蒸发结晶过程中必须滴加少量稀硫酸以防止水解
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测温度值偏低
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液时，若滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低
3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．镁与稀硫酸反应开始缓慢，随后反应速率加快 B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．、、平衡混合气体加压后颜色加深 D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．下列说法正确的是（ ）
A．若反应在常温下能自发进行，则该反应的
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率
D．配置溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．使用催化剂能降低反应的活化能，也能改变反应的
C．若，则稀硫酸和稀反应的热化学方程式为
D．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）
6．同溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
实验编号 温度
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验②在前内，M的降解速率最快 B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．实验①③证明越高，越不利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
8．常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
溶 11 11 3 3
A．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小
B．温度下降，四种溶液的均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的最大的是②
D．④与①等体积混合，混合后溶液的
9．下列说法不正确的是（ ）
A．的一元酸溶液的，则的电离度约为1.0%
B．将的盐酸稀释至，所得溶液的约为7
C．的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液一定显酸性
D．时，的溶液的，溶液中由水电离出的
10．以作催化剂合成，反应过程如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．总反应是 B．该催化循环中元素的化合价有0，，价
C．反应③中的成键数目保持不变 D．适当升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）
11．下表中的实验、现象和解释都正确的是（ ）
选项 实验 现象 解释
A 向的溶液中滴加盐酸，振荡试管 溶液颜色变为黄色 被氧化为
B 用玻璃棒分别蘸取溶液和溶液滴在试纸上，在空气中久置 滴加溶液的试纸变为蓝色，滴加溶液的试纸变为无色 酸性强于
C 分别测定的溶液和的溶液的 ： 非金属性：
D 向盛有溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，再加热 溶液变红，加热后红色加深现象 溶液中存在水解平衡，且水解为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
12．一定条件下，等物质的量的和在一恒容密闭容器中发生反应：．曲线a，b表示该反应在不同条件下X的物质的量浓度随时间的变化．下列说法错误的是（ ）
A．曲线a对应的X的平衡转化率为
B．曲线b对应的条件改变可能是增大压强
C．其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数
D．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
13．将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中，发生反应．该反应的平衡常数的负对数值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的 B．A点对应状态的平衡常数
C．的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D．时，B点对应状态的
14．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液醋酸溶液，则
B．醋酸钠溶液与盐酸混合后溶液显酸性，则溶液中
C．醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中
D．已知酸性，则相等的与溶液中
15．时，用溶液滴定某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．若，则 B．b点溶液中：
C．溶液中水的电离程度： D．d点溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本题包括5个大题，共60分）
16．（12分）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为：．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．三种物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
c．单位时间内断开个键的同时形成个键
d．反应容器中、的物质的量的比值不再发生变化
（2）在恒温恒容的密闭容器中充入和一定量的发生反应．达到平衡后，测得反应放出的热量为，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的的物质的量为________．
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如图所示．
①、和由大到小的顺序是_________，原因是_____________________________．
②若分别用和表示从反应开始达平衡状态A、B时的化学反应速率，则_______（填“>”、“<”或“=”，下同）；该反应的平衡常数_______；在、时反应达到平衡，的转化率为_________．
17．（9分）乙二酸俗称草酸，无色晶体，在实验研究和化学工业中应用广泛．某实验小组制备了部分草酸晶体，化学式可表示为，该实验小组采用滴定法测定x的值，其反应方程式为：．
ⅰ．称取草酸样品配成的水溶液，取所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀酸化．
ⅱ．用浓度为的溶液滴定所配溶液，实验数据如下表．
滴定次数 草酸样品待测液的体积/ 酸性溶液的体积/
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/
1 25.00 0.13 10.18 10.05
2 25.00 1.27 13.07 11.80
3 25.00 0.00 9.95 9.95
回答下列问题：
（1）用高锰酸钾标准溶液进行滴定，排除滴定管中的气泡应采用下图中的________操作．
（2）滴定时，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，当______________________________，说明到达滴定终点．
（3）造成第2次所用酸性溶液体积明显偏大的原因可能是_______．
a，锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外
C．滴定结束时，俯视读数
（4）计算草酸晶体中________．
（5）在滴定结束时，仰视刻度线读取高锰酸钾的体积会导致测定结果x的值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
18．（11分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质．研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义．
（1）在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：
回答下列问题：
①写出反应Ⅰ的热化学方程式_____________________________．
②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应，慢反应决定总反应的速率，那么决定反应速率的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：．向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和，时各物质起始浓度及和各物质平衡浓度如下表所示：
浓度/ 时间/
0 0.100 0 0
10 0.040 0.030 0.030
20 0.032 0.034 0.017
①时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）．
②在时，若只改变某一条件使平衡发生移动，时重新达到平衡，则改变的条件是________________________．
、（3）在汽车排气管中安装催化净化装置可以在一定程度上减少尾气对环境的危害，反应原理为：．在密闭容器中充入一定量的和发生反应，下图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系．
回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施_______．
a．改用高效催化剂 b．升高温度 c．缩小容器的体积 d．保持恒容再通入
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态可能是图中点中的_______点．
19．（16分）已知时，几种物质的电离平衡常数（K）如下表．
化学式
电离常数
（1）下列四种离子结合能力最强的是_________．
a． b． c． d．
（2）时，的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）溶液和溶液反应的离子方程式为_________________________．
（4）时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______（填“>”“<”或“=”）．若要使两溶液的相等，应_________．
a．向溶液中加适量的水
b．向溶液中加适量的
c．向溶液中加适量的
d．向溶液中加适量的水
（5）若将的、两溶液分别加水稀释，变化如下图所示，判断曲线1对应的溶液为___________（填化学式）溶液．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_________．
（6）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示的电离常数________．
20．（12分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．综合利用是实现目标的有效途径．
（1）工业上常将转化为有机物实现碳循环．方法如下：
；
．
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为________．
（2）工业上常用反应ⅰ：
制取甲醇，其中的原料气
常用反应ⅱ：来制备．
①已知，写出表示燃烧热的热化学议程为_____________________________________．
②在时的密闭容器中，充入和发生反应ⅱ，经过达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为________．若向此密闭容器中，加入、、、和发生反应ⅱ，若温度仍为，此时_____（填“<”、“>”或“=”）．
③若某温度下，将和通入压强为的恒压密闭容器中发生反应ⅱ，正反应速率，逆反应速率，P为分压（分压=总压×物质的量分数），则该反应的压强平衡常数_______（以、表示）．若，当消耗20%时，________（保留两位有效数字）
化学参考答案
2021.11
第Ⅰ卷（选择题共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D A D B D A C B AD BD C AC AB
第Ⅱ卷（选择题共60分）
16．（12分）
（1）ad（2分） （2）3（2分）
（3）① （2分）该反应为气体分子个数减小的反应，温度不变，压强越大，平衡正向移动，氨气的体积分数越大（2分） ②<（1分） >（1分） 80%（2分）
17．（9分）
（1）a（2分
（2）滴入最后一滴或半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复（2分）
（3）a（1分） （4）2（2分） （5）偏小（2分）
18．（11分）
（1）①（2分） ②Ⅱ（1分）
（2）①0.56（2分） ②从体系中分离出（2分） （3）①cd（2分） ②G（2分）
19．（16分）
（1）b（1分） （2）（2分） 增大（2分）
（3）（2分）
（4）<（1分） ac（2分） （5）（1分） （2分） （6）中（1分） （2分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）
②（2分） >（2分）
③（2分） （2分）