第五单元化学方程式单元复习与检测-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元化学方程式单元复习与检测同步练习能力提升九年级化学上册（人教版）
练习
一、单选题，共12小题
1．10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是
A．13g B．23g C．18g D．25g
2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g30%过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
4．推理是学习化学常用的方法，下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，则只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中常伴随发光放热的现象所以有发光放热现象产生时一定发生了化学变化
C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定有碳元素和氢元素
5．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 1 20 15 2
反应后质量／g m 29 0 8
A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是10：1
6．在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 10 m 8 7
反应后质量/ 2 3 30 25
A．乙是催化剂 B．该反应一定为分解反应
C．参加反应的甲与乙的质量比为1:4 D．m数值为32
7．根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是
A．氢气具有可燃性
B．该反应属于化合反应
C．氧气的密度比空气大
D．每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水
8．关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑表示的意义中，说法错误的是
A．水通电生成氢气和氧气。
B．每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子
C．每2摩尔水通电生成2摩尔氢气和1摩尔氧气
D．每2克水通电生成2克氢气和1克氧气
9．甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A．丁是单质 B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．该反应生成甲和丙的质量比为19:41
10．下列说法符合质量守恒定律的是
A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水
B．12g碳在40g氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g
C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素
11．3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g则某物质的组成是
A．一定有C、H元素，可能有氧元素 B．只含C、H元素
C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法确定
12．下列化学方程式书写正确的是
A．H2O2H2O+O2↑ B．C+O2CO2↑
C．4P+5O22P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3
二、非选择题，共5小题
13．请用化学符号填空：
（1）构成氯化钠的微粒___________、___________；
（2）地壳中含量最多的金属元素___________；
（3）2个碳原子___________；铁元素___________；1个氮原子___________；
（4）写出化学方程式及反应类型：氢气燃烧___________，___________。
14．请从H、O、C、S、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：
（1）元素周期表中，排在第三周期首位的元素是______；
（2）可用于中和胃酸的物质______；
（3）污染空气的气体（写一个）______；
（4）中和反应（写一个）______。
15．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：
（1）3个亚铁离子_____________。
（2）2个氮分子_____________。
（3）3个硫酸根离子_____________。
（4）氧化铁中铁元素的化合价_____________。
（5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物是_____________。
（6）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，写出过氧化钙的化学式为-_____________。
（7）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________（填符号）
16．我们的生活离不开化学.
（1）在包装食品袋中充入氮气。可延长食品保质期。氮气的化学式______；
（2）钻石是打磨过的金刚石，构成金刚石的微粒名称是__________；
（3）炼钢需要氧气助燃。保持氧气化学性质的最小微粒是_________(填化学用语）
（4）镁粉常用于生产照明弹,燃烧时发生反应的方程式是_______；
（5）长期饮用硬水对人体不利，检验的方法是加入_________，若产生的____，还会形成______则是硬水，生活中硬水软化的方法是______。
17．科学家发现甲烷和水在一定条件下可以生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为____________。但是如果改变反应条件就能生成甲醇（CH3OH）和氢气，若将6.4g甲醇充分燃烧生成7.2g水和8.8g二氧化碳，则甲醇中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量比为____________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，由质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙和丁的质量之和，则参加反应的乙的质量为8g+15g-10g=13g。
故选：A。
2．D
【详解】
A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，不适用质量守恒定律；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律。故选D。
【点睛】
质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此。质量守恒定律只适合于任何的化学变化。
3．D
【详解】
A、该化学方程式五氧化二磷的化学式书写错误，且配平错误，正确的化学方程式应为：，故选项错误；
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为，故选项错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
4．D
【详解】
A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，选项A错误；
B、化学变化中常伴随发光放热的现象，但有发光放热现象产生时不一定发生了化学变化，如通电的电灯，不属于化学变化，选项B错误；
C、同种元素的原子质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，选项C错误；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以蜡烛组成中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项D正确；
故选：D。
5．D
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故1+20+15+2=m+29+0+8，m=1，不符合题意；
B、化学反应前后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、反应后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、反应中乙、丁的质量比是：（29-20）：（8-2）=3:2，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则10+m+8+7=2+3+30+25，解得m=35，乙反应后质量减少，为反应物，故A错误；
B、反应后甲、乙质量减少，为反应物；反应后丙、丁质量增加，为生成物，该反应的反应物有两种，不是分解反应，故B错误；
C、参加反应的甲与乙的质量比为（10-2）：（35-3）=1：4，故C正确；
D、据A中计算，可知m=35，故D错误。
故选C。
7．C
【详解】
A、氢气能燃烧生成水，说明氢气具有可燃性，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由化学方程式无法得出氧气的密度比空气大，符合题意；
D、由化学方程式可知，每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】
A、可表示在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气，故说法正确；
B、可表示在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，正确；
C、氢气、氧气和水都是由分子构成的，此化学方程式可以表示在通电的条件下，每2摩尔水分子分解生成2摩尔氢气分子和1摩尔氧气分子，故说法正确；
D、可表示在通电的条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故说法错误。
故选:D。
9．C
【分析】
由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】
A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为:可知，氢气、氧气、水的质量比为1:8:9，故1克氢气和8克氧气反应生成9克水，故选项说法错误；
B、碳和氧气反应的化学方程式为: 可知，故12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，12g碳在40g氧气中完全燃烧也生成44g二氧化碳，氧气剩余，故选项说法正确；
C、50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误；
D、某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选B。
11．C
【分析】
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量均不变。
【详解】
3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，反应后生成物含有碳元素、氢元素，则物质中含有碳元素、氢元素，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，，物质含有氧元素，则物质的组成是一定含有C、H、O三种元素，故选C。
12．C
【详解】
A.没有配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，错误；
B.如果反应物中有气体，生成物中有气体生成不标气体符号，正确的化学方程式为：C+O2CO2，错误；
C.符合质量守恒定律与客观事实，正确；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，正确的化学方程式为：， 错误。
故选C。
13．
（1） Na+ Cl-
（2）Al
（3） 2C Fe N
（4） 化合反应
【解析】
（1）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；构成氯化钠的微粒为钠离子、氯离子，符号为Na+、Cl-；
（2）
书写元素符号注意“一大二小”； 地壳中含量最多的金属元素为铝元素Al；
（3）
书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个碳原子2C；铁元素Fe；1个氮原子N；
（4）
氢气和氧气点燃生成水，；该反应符合多变一特点，属于化合反应。
14．
（1）Na
（2）NaHCO3
（3）CO或SO2
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）
【分析】
（1）
元素周期表中，排在第三周期首位的元素是钠元素，其元素符号为Na，故填Na。
（2）
碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，医疗上常用碳酸氢钠中和胃酸，碳酸氢钠由钠离子与碳酸氢根离子构成，其中钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳酸氢钠的化学式写为NaHCO3，故填NaHCO3。
（3）
空气污染物中的常见气体有一氧化碳和二氧化硫，其化学式分别为CO、SO2，故填CO或SO2。
（4）
常见中和反应有氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
15．
（1）3Fe2+
（2）2N2
（3）
（4）
（5）Al2O3
（6）CaO2
（7）N、H
【分析】
（1）
化学符号前加数字表示个数，故3个亚铁离子为：3Fe2+。
（2）
化学符号前加数字表示个数，故2个氮分子为：2N2。
（3）
化学符号前加数字表示个数，故3个硫酸根离子为：3SO42-。
（4）
氧化铁中铁为+3价，故可表示为：。
（5）
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素为氧元素，其组成的化合物为氧化铝：Al2O3
（6）
过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-1价，钙元素为+2价，故过氧化钙的化学式为：CaO2。
（7）
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，因为反应物氧气中有氧元素，所以X物质中不能确定是否含有氧元素，但一定含有氮元素和氢元素，故X分子中一定含有的原子是N、H。
16．
（1）N2
（2）碳原子
（3）O2
（4）
（5） 肥皂水 较少泡沫 较多白色垢状物 煮沸
【分析】
（1）
每个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为：N2；
（2）
金刚石由碳原子构成；
（3）
氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；
（4）
镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（5）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故检验的方法是加入肥皂水，若产生较少泡沫，还会形成较多白色垢状物；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可用煮沸的方法降低水的硬度。
17．CH4＋H2OCO＋3H2 1∶3
【详解】
甲烷和水在一定条件下可以生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4＋H2OCO＋3H2；
根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为（7.2 g＋8.8 g）－6.4 g＝9.6 g；则7.2 g H2O中氧元素的质量为7.2 g× ×100%＝6.4 g，8.8 g CO2中氧元素的质量为8.8 g× ×100%＝6.4 g，则甲醇中氧元素的质量为6.4 g＋6.4 g－9.6 g＝3.2 g，则甲醇中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量比为3.2 g∶9.6 g＝1∶3。答案第1页，共2页
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