湖南省长沙市长沙县第九高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省长沙市长沙县第九高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 556.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-02 23:21:27 | ||
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文档简介
长沙县第九中学2021-2022学年高二上学期11月月考
化学试卷
说明：本试卷满分100分，考试时间：90分钟。请把答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li --7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )
A. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放
B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C. 用播撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球
B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
C．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子
D．K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
3．下列实验、现象与结论相符的是( )
实验 现象 结论
A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应
B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性
C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 饱和FeCl3滴入沸水中,用激光笔照射 光亮通路 形成Fe(OH)3胶体
4. 2004年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是( )
A. 113号元素的相对原子质量为278 B.115号元素可显＋3和＋5价
C.Uut的中子数与电子数之差为165 D.两种元素均位于周期表第八周期
5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Z3W中既含有离子键又含有共价键 D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应水化物反应
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. Na2Mn5O10是氧化产物
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO
B. ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
10．下列说法正确的是( )
A．明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂
B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
11. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
12.将PH = 3的HA溶液V1 mL 与PH =11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是 （ ）
A. 若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于 V2
B．若V1 = V2 ，反应后溶液的PH可能等于7
C．若反应后溶液呈中性，则c (H+) + c (OH―) = 2×10―7mol/L
D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于 V2
13.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢 H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快
下列说法正确的是( )
A．IO－是该反应的催化剂 B． 反应活化能等于98kJ/mol
C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应的速率与I－浓度有关
14.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，
又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L
二、填空题（共58分）
15. （15分）元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1) X基态原子的核外电子排布式为________，Y的原子结构示意图 。
(2) X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为________mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3) Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因________。
(4) XZ3易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶体属于________(填晶体类型)。
(5) 元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，
该化合物的化学式为________。
16.（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C(g) ΔH=-75 kJ·mol 1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol 1
C(s)+(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol 1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol 1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L 2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol 1) 75 172
活化能/(kJ·mol 1) 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方
v=k·p(CH4)· （k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
17（15分）.氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下。 思考并回答下列问题。
（1）生产原理：
①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式： 。
②还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4
（2）得到副产品的化学式为 ；
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③
④洗涤 ⑤干燥。
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的是 ；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净： 。
（5）定量分析
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，
加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，
消耗20.00mLCe(SO4)2。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是 ；
②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数 。
18. （14分）为证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下所示的实验装置，按要求回答下列问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。
⑵实验开始前应先进行的操作是_____________。
⑶装置中Cu的作用______________________________________（用方程式表示）。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在 之间（填序号）。瓶中可以放入
。如果实验结论可靠，应观察到的现象
。
⑸丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯
中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。
AgNO3
a
b
Cu粉
c
d
浓H2SO4
e
f
①
②
④
③
⑤
化学试卷
说明：本试卷满分100分，考试时间：90分钟。请把答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li --7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )
A. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放
B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C. 用播撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球
B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
C．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子
D．K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
3．下列实验、现象与结论相符的是( )
实验 现象 结论
A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应
B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性
C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 饱和FeCl3滴入沸水中,用激光笔照射 光亮通路 形成Fe(OH)3胶体
4. 2004年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是( )
A. 113号元素的相对原子质量为278 B.115号元素可显＋3和＋5价
C.Uut的中子数与电子数之差为165 D.两种元素均位于周期表第八周期
5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Z3W中既含有离子键又含有共价键 D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应水化物反应
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. Na2Mn5O10是氧化产物
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO
B. ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
10．下列说法正确的是( )
A．明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂
B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
11. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
12.将PH = 3的HA溶液V1 mL 与PH =11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是 （ ）
A. 若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于 V2
B．若V1 = V2 ，反应后溶液的PH可能等于7
C．若反应后溶液呈中性，则c (H+) + c (OH―) = 2×10―7mol/L
D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于 V2
13.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢 H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快
下列说法正确的是( )
A．IO－是该反应的催化剂 B． 反应活化能等于98kJ/mol
C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应的速率与I－浓度有关
14.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，
又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L
二、填空题（共58分）
15. （15分）元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1) X基态原子的核外电子排布式为________，Y的原子结构示意图 。
(2) X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为________mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3) Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因________。
(4) XZ3易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶体属于________(填晶体类型)。
(5) 元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，
该化合物的化学式为________。
16.（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C(g) ΔH=-75 kJ·mol 1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol 1
C(s)+(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol 1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol 1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L 2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol 1) 75 172
活化能/(kJ·mol 1) 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方
v=k·p(CH4)· （k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
17（15分）.氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下。 思考并回答下列问题。
（1）生产原理：
①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式： 。
②还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4
（2）得到副产品的化学式为 ；
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③
④洗涤 ⑤干燥。
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的是 ；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净： 。
（5）定量分析
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，
加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，
消耗20.00mLCe(SO4)2。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是 ；
②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数 。
18. （14分）为证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下所示的实验装置，按要求回答下列问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。
⑵实验开始前应先进行的操作是_____________。
⑶装置中Cu的作用______________________________________（用方程式表示）。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在 之间（填序号）。瓶中可以放入
。如果实验结论可靠，应观察到的现象
。
⑸丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯
中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。
AgNO3
a
b
Cu粉
c
d
浓H2SO4
e
f
①
②
④
③
⑤
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