5.2如何正确书写化学方程式达标检测卷-2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

2021-2022学年人教版九年级化学《5.2如何正确书写化学方程式》达标检测卷
（时间：60分钟 满分：70分）
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铁钉加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B．铝片在空气中变暗：2Al+3O2=Al2O3
C．一氧化碳完全燃烧：2CO+O22CO2
D．实验室高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．如图，镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．可以利用镁条燃烧测定空气中氧气的含量
C．金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D．集气瓶底部水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶
3．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是(　　)
A．56：32：72 B．56：32：232 C．168：64：232 D．224：96：320
4．从化学方程式中不能获得的信息是（ ）
A．反应条件 B．反应类型 C．生成物种类 D．反应物颜色
5．一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式是：2CO+O22CO2，从这个化学方 程式所获得的信息不正确的是（ ）
A．该反应的反应物是一氧化碳和氧气 B．反应前后分子个数比为 3：2
C．反应发生所需要的条件是燃烧 D．化学反应前后原子总数不变
6．在反应 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O 中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( ）
A．2m=a B．3n=2a C．6a=n D．2b=2m+n
7．在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ）
A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3
8．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是（　　）
选项 内容 化学用语
A 空气中含量最多的元素 O
B 蔗糖的化学式 C12H22O11
C 高锰酸钾制氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D 氢离子的符号 H1+
A B．B C．C D．D
9．某反应可表示为：mM+nHCl+O2=xMCl2+y H2O，则 x 的值为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
10．已知铁能在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分氧化铁．在这一个反应的化 学方程式中，铁、氧气与氧化铁的质量比为（ ）
A．56：16：72 B．56：96：152 C．224：32：256 D．224：96：320
11．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24：32：80 B．48：32：40 C．48：32：80 D．24：32：40
12．将 15 克 A 物质、24 克 B 物质、8 克 C 物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有 A8 克，C30 克，还有一种物质 D．若 A、B、C、D 的相对分子质量依次为 28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D
13．氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2X↑，下列说法错误的是( )
A．氢化钙中Ca化合价为+2，H化合价为-1价 B．生成物X的化学是为H2
C．氢化钙中钙元素与氢元素质量之比为20：1 D．生成物Ca(OH)2为氧化物
14．图中，“”表示某种原子，“”表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示反应( )
A．H2+Cl22HCl B．N2+3H22NH3
C．2CO+O22CO2 D．2H2+O22H2O
15．下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是（ ）
如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
C．反应②为分解反应
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
二．非选择题(共4０分)
16．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加 了催化剂二氧化钛（TiO2 ）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O2H2↑+O2↑．某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在 激光和催化剂 TiO2 的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每 36g 水可以分解生成4g 氢气和 32g 氧气．你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的横线中（再任写两点）．
、 ．
化学方程式提供的信息一般有三个： ，
， ．
18. 将下列化学方程式补充完整。
(1)____Al＋____H2SO4====____Al2(SO4)3＋____H2
(2)____C＋____Fe3O4====____Fe＋____CO2
(3)____C2H2＋____O2====____CO2＋____H2O
(4)____Na＋____H2O====____NaOH＋____H2
(5)____CO＋____Fe3O4====____Fe＋____CO2
(6)____C2H5OH＋____O2====____CO2＋____H2O
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式___________________________________________
(2)一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上用氨气(NH3)和氧气在催化剂、加热条件下反应可得到一氧化氮和一种氧化物。写出该反应的化学方程式_______________________________________
20．镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为－3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式为_______________________，__________________________。
此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式____________________________________________
21．化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_______________________________
(2)用 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出H2、N2在催化剂表面合成氨反应过程的顺序(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________
22．某研究小组用如图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。实验前，小组成员提出了不同的猜想。
（猜想与假设）
猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应
（进行实验）
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手 烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱
Ⅱ 关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子 镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物
Ⅲ 冷却至室温，打开止水夹 烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5
（解释与结论）
(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_______。
(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_______。
(3)步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_______。
(4)推测猜想2成立的现象证据是_______。
（反思与评价）
(5)该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5，也不能说明猜想1成立，理由是_______。
教师样卷
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1．下列指定反应的化学方程式正确的是（B）
A．铁钉加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B．铝片在空气中变暗：2Al+3O2=Al2O3
C．一氧化碳完全燃烧：2CO+O22CO2
D．实验室高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．如图，镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的的是（　C　）
A．该反应的化学方程式为
B．可以利用镁条燃烧测定空气中氧气的含量
C．金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D．集气瓶底部水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶
3．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是(　C　)
A．56：32：72 B．56：32：232 C．168：64：232 D．224：96：320
4．从化学方程式中不能获得的信息是（ D）
A．反应条件 B．反应类型 C．生成物种类 D．反应物颜色
【解答】解：由化学方程式可知，化学反应的条件、反应的类型、生成物中的种 类，但是无法判断反应物的颜色。故选：D。
5．一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式是：2CO+O22CO2，从这个化学方 程式所获得的信息不正确的是（ C ）
A．该反应的反应物是一氧化碳和氧气 B．反应前后分子个数比为 3：2
C．反应发生所需要的条件是燃烧 D．化学反应前后原子总数不变
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，故正 确；B．由化学方程式可知，反应前后分子个数比为 3：2，故正确；C．由化学方程式可知，反应发生所需要的条件是点燃，故错误；D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，故正确。故选：C。
6．在反应 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O 中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( D ）
A．2m=a B．3n=2a C．6a=n D．2b=2m+n
【解答】解：因为反应前碳原子个数是 2a，反应后是 m，所以 2a=m； 因为反应前氢原子个数是 6a，反应后是 2n，所以 6a=2n； 因为反应前氧原子个数是 2b，反应后是 2m+n，所以 2b=2m+n； 由分析可知，在反应 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O 中，各化学式前的系数之间的关系 正确的是 2b=2m+n；故选：D。
7．在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（B ）
A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3
【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上 述方程式配平。
本题可利用“定一法”进行配平，把 SO2 的计量数定为 1，则 H2S、H2O、S 前面的 化学计量数分别为：2、2、3。故选：B。
8．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是（　B　）
选项 内容 化学用语
A 空气中含量最多的元素 O
B 蔗糖的化学式 C12H22O11
C 高锰酸钾制氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D 氢离子的符号 H1+
9．某反应可表示为：mM+nHCl+O2=xMCl2+y H2O，则 x 的值为（ A ）
A．2 B．4 C．6 D．8
【解答】解：某反应可表示为：mM+nHCl+O2=xMCl2+y H2O，由反应前后氧原子 数目不变，则 y=2；由反应前后氢原子数目不变，则 n=4；则反应前后氯原子数 目不变，则 4=2x，x=2。故选：A。
10．已知铁能在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分氧化铁．在这一个反应的化 学方程式中，铁、氧气与氧化铁的质量比为（ D ）
A．56：16：72 B．56：96：152 C．224：32：256 D．224：96：320
【解答】解：依据题干的叙述在该反应中反应物是氧气和铁，产物是氧化铁，方 程式为 2Fe+3O22Fe2O3，根据化学反应中物质的质量比等于相对分子 质量和的比可知：铁、氧气与氧化铁的质量比=4×56：3×（16×2）：2×（56×2+16×3）=224：96：320。故选：D。
11．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ C）
A．24：32：80 B．48：32：40 C．48：32：80 D．24：32：40
【解答】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：2Mg+O22MgO
48：32：80 该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是 48：32：80。 故选：C。
12．将 15 克 A 物质、24 克 B 物质、8 克 C 物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有 A8 克，C30 克，还有一种物质 D．若 A、B、C、D 的相对分子质量依次为 28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ D ）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D
【解答】解：由题意知，A 和 B 反应后质量减小，A 和 B 是反应物，C 质量增加， C 是生成物，并且生成了新物质 D，A 减少了 15 克﹣8 克=7 克，B 减少了 24 克， 则参加反应的 A 和 B 的质量分别为 7 克和 24 克，C 增加了 30 克﹣8 克=22 克， 则生成了 C22 克，生成 D 的质量为 7 克+24 克﹣22 克=9 克，从而可以求出四种 物质的质量比为：7：24：22：9，把相对分子质量代入上述选项，只有 D 选项 符合。故选：D。
13．氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2X↑，下列说法错误的是( D )
A．氢化钙中Ca化合价为+2，H化合价为-1价 B．生成物X的化学是为H2
C．氢化钙中钙元素与氢元素质量之比为20：1 D．生成物Ca(OH)2为氧化物
14．图中，“”表示某种原子，“”表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示反应( D )
A．H2+Cl22HCl B．N2+3H22NH3
C．2CO+O22CO2 D．2H2+O22H2O
15．下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是（B）
如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
C．反应②为分解反应
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
二．非选择题(共4０分)
16．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加 了催化剂二氧化钛（TiO2 ）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O2H2↑+O2↑．某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在 激光和催化剂 TiO2 的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每 36g 水可以分解生成4g 氢气和 32g 氧气．
你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的横线中（再任写两点）． 在激光和催化剂的作用下，每 2 分子的水分解生成 2 分子氢气和 1 分子氧气 、 反应前后各元素原子种类、个数不变 ．
【解答】解：根据 2H2O2H2↑+O2 ↑可知， 水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气； 每 36 克水可以分解生成 4 克氢气和 32 克氧气；
在激光和催化剂的作用下，每 2 分子的水分解生成 2 分子氢气和 1 分子氧气； 反应前后各元素原子种类、个数不变；此反应属于分解反应．故答案为：在激光和催化剂的作用下，每 2 分子的水分解生成 2 分子氢气和 1分子氧气；反应前后各元素原子种类、个数不变．
17．化学方程式提供的信息一般有三个： 反应物、生成物的种类和反应的条 件 ， 反应物和生成物的微观粒子个数比 ， 反应物和生成物的质量比 ．
【解答】解：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应 物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等． 故答案为：反应物、生成物的种类和反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个 数比；反应物和生成物的质量比等．
18. 将下列化学方程式补充完整。
(1)____Al＋____H2SO4====____Al2(SO4)3＋____H2
(2)____C＋____Fe3O4====____Fe＋____CO2
(3)____C2H2＋____O2====____CO2＋____H2O
(4)____Na＋____H2O====____NaOH＋____H2
(5)____CO＋____Fe3O4====____Fe＋____CO2
(6)____C2H5OH＋____O2====____CO2＋____H2O
答案：
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式___________________________________________
(2)一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上用氨气(NH3)和氧气在催化剂、加热条件下反应可得到一氧化氮和一种氧化物。写出该反应的化学方程式_______________________________________
答案：
20．镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为－3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式为_______________________，__________________________。
此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式____________________________________________
答案：
21．化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_______________________________
(2)用 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出H2、N2在催化剂表面合成氨反应过程的顺序(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________
答案：⑤④①②③
22．某研究小组用如图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。实验前，小组成员提出了不同的猜想。
（猜想与假设）
猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应
（进行实验）
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手 烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱
Ⅱ 关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子 镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物
Ⅲ 冷却至室温，打开止水夹 烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5
（解释与结论）
(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_______。
(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_______。
(3)步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_______。
(4)推测猜想2成立的现象证据是_______。
（反思与评价）
(5)该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5，也不能说明猜想1成立，理由是_______。
【答案】． 良好 防止燃烧放热导致气体温度升高，气压增大，将部分气体压出集气瓶 烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5 可能是镁条不足等