尖名校联盟2021~2022学年高二上学期期中考试·化学
答案、提示及评分细则
质,A错误;乙醇属
B错误;醋酸属于弱电解质,D错误
此,要同时增大反应物浓度并减小生成物浓度
A项,某物质燃烧热的热化学方程式必须是该物质的系数为1,并生成指
物时放出的热量;B项
水的状态为
法计算其焓变;D项反应的自发性要综合考虑焓变、熵变及温度
4.D苯和己烷均不与溴水反应
的密度均小于水的密度,现象相同,无法鉴别,A错
C1可看作戊烷的
被
的产物,戊烷有三种同分异构体,正戊烷
戊烷分子中有
Cl原子取代
CH3上的H原子,也有2种情况;新
原子不能满足题设要求,故满足题意的共4种同分异构体,B错误;C项,因为环状结构不是平面结构
所有碳原
原子,所以
D使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,HCOˉ不能大量存在,A错误;常温
容液呈碱性,Fe不能大量
离产生的
的溶液可能呈酸性或
碱性
不能大量共存,但在酸性条件下这
层电子数是
素,Z的焰色反应显黄色,Z为钠元素,Y为氟元素。常温下,Z和W形成化合物的水溶液的
期、不同主族元素,A正确;简
离子的半径大,B错误;简
物的沸点:水分子间形成氢键
氯化氢高
水溶液中通入F2,F2会与水反应生
错误
反应,因此反应①决定
反应的速
应的反应物,其浓度越大,反
越快,总反应速率也加快
反应的催化剂,D正确;B项,是否加
剂并不能影
反应活化能的相对
B错误
容器不传热,容器内的温度会在反应未平衡时发生变化,③对;答器内的压强,会
物质
度的变化而发
对;平衡后,各组分的量保持不变,但不一定
对、②
率要有
符合计量数之比,①对、⑥错;该反应左右
选项醋酸电离吸热,因此放热应
数,因此
态硫燃烧比固态硫燃烧放热多
是负数
C选项该反应是可逆反应,放出的热量只
比用在热化学方程式中,因此选D
因为两个溶液的溶质量相等,因此产生氢气应该相
选项
等浓度
溶液的体积应该相
CO3溶液
据质
(H CO
溶液等体积混合,发生反应2NH4HSO4+2KO
溶液中生成等物质的
SO4和(
水解,使溶液呈酸
液
溶液等体积
参考答案第1页(共2页
溶液中溶质为等物质的量的
CO3,根据电荷守恒式
O),物料守恒式2c(
),溶液中CO的水解程度
CO3的水
解程
(H2CO2)<2c(
和NaCN,溶液
明NaCN的水解程度大
根据反应历程图可知,该历程中存在
的断裂
键的断裂,A
应是放热反应,升高温度会降低平衡转化率,D选项该历
最大能垒
根据盖斯定律计算△
A错误;催化剂不会改变平衡转化率,B错误;C为同时提
平衡转化率和C
平衡产率,反应条件应选择低温、高压
DA选项图中A点为平衡点,延长反
OC1的转化率;B选
算压强之比;C选项该反应为气体分子数增加的反应,C体积
因此平衡转化率
因此答案选
漏写气体符号不扣分,写成化学方程式不
关闭分液漏斗活塞,向外拉
推)注射器活塞
塞移动一段
放手,活塞还能
浓度和催化剂(1分)③>②>①(2分)(不
不扣分,写成从
不给分
D
为浅红色(或淡紫红
(2分)
变小(2分)
分)不变(1分)
g)—CO2(g
分)③温度降低,容器体积不变,压强减小(1分);该反应为放热反应,降低
体分子数减少,压强也
参考答案第2页(共2页尖名校联盟2021~2022学年高二上学期期中考试
分
案答在答題卡
择题每小题选出答
卡上对
应题目的答業标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
内作答,超出答题区域书
案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效
卷命题范围:必
质);选修④第
每小题3分
列物质中属于强电解质,但在给定条件下不能
金属铜
C.液态氯化氢
图是关于反应A2(g
平衡移动图像,影响平衡移动的原因
是
增大反应物浓度
减小生成物浓
正反应速率
B.增大反应物浓度
温度
D.降低温度
在一定条件
知下列物质燃烧的热化学方程式为
=cO
此条件下,下列叙述正确的
A.反应②为
学方程
g)完全燃烧共放热
述三个反应在任何条件下都
4.下列说法正确的是
可用溴水鉴别苯和己烷
分子中有两个一C
子式为C5H1C
分异构体有3种
在同
少有16个原子共平
考试·化学第1页(共6页
温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
能使pH试纸变红的溶液
溶液
的
溶液
短周期主族
的原子序数依
外层电子数是K层电子数的
倍,Z的焰色反应显黄
温下,Z和W形成化合物的水溶液的
列说法正确的
与
同周期
B.简
半径:X
简
物的沸
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应,能置换
若向该溶液中加
液,反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是
A.反应①是该反应的决速步骤
若不
反应的活化能比逆反应的活化能大
C.增
度,能够加快反应
反应过程
D.Fe是该反应的催化剂
8.在一个不传热的固定容积的密闭
发生可逆反
户、q为任意整数时,下列说法一定能说
到平衡的
①
(A)
②各
的浓度相等③体系的温度不再改变④各组分的质量分
数不再改变⑤体系的压强不再改变⑥反应速率v(
⑦气体
分子质量不再改变
列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
知
知
(g)=SO2(g)
O2(g
和
密闭容
反应生成
放热
其热化学方程式
条件下:4A
知溶液的酸性强弱可以用pH表
定义为溶液
负对数,如
温
乙两烧杯均盛有
元酸HB溶液
乙烧杯中加水稀释
烧杯
的描述正确的是
烧杯中溶液的体积:10V
若
两烧杯中加入
分反
C.若用两烧杯中的酸
和等浓度、等体积的NaO
消耗酸的体积:10
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和两个烧杯中的酸,消耗NaOH溶液的体积:V
考试·化学第2页(共6页
