2021北京市部分学校高三（上）期中化学（含答案）

2021高三（上）期中
化 学
2021年11月3日
考 生 须 知 1. 本练习共两道大题19小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2. 本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3. 请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4. 在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：初一(X)班。
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na属于单质 B．Na2O属于氧化物
C．HClO属于酸 D．NaClO属于碱
2．下列化学用语表达正确的是
A．NaCl溶液导电 ：NaCl=Na++Cl
B．氯气通入水中制备氯水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：CO2+H2O+2C6H5O-→2 C6H5OH+CO
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH- + CO2 =CO+ H2O
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是
A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．水电离的c(H+)=110-13mol/L溶液：K+、、、
4．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀
B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去
6．下列试剂的保存方法中错误的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．氢氟酸保存在玻璃瓶中
7．下列检验方法，利用该气体的还原性的是
A．使品红溶液褪色 B．遇到空气变为红棕色
C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D．图中涉及的反应之一为：
9．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列不正确的是
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．的电子式为：
C．中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
10．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl
11．用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A B C D
从海水中获得蒸馏水 获取苯甲酸晶体 去除粗盐中的泥沙 用CCl4提取碘水中的I2
A．A B．B C．C D．D
12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N
13．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
14．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
第II卷（非选择题,共58分）
15．某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te，还含有Ag等稀贵金属。回收铜(CuSO4)、硒(Se)、碲(Te)的主要流程如图：
(1) “铜沉淀渣”中硒元素化合价为_______
(2)经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu2Se和Cu2Te转变为CuSO4，其中Cu2Te硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式（横线写系数，括号内写化学式）
Cu2Te+ H2SO4=2CuSO4+ TeO2+_______（ ）+ H2O
(3)焙烧产生的SeO2、SO2与“吸收塔”中的H2O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为_______
(4)“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银(Ag2SO4)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______
(5)“滤液2”经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。（填操作名称）
(6)碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。用如图装置可以完成碲的精炼。写出碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应式 _______
16．琥珀酸亚铁，呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(1)试剂1是___________，试剂2是___________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是___________、___________。
(2)该同学猜想红色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗？___________，理由是___________；请设计一个简单的实验加以验证__________。
(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2+已变成Fe3+。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因___________。
17．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
（1）将氯气通入水中发生反应的化学方程式为_______。
（2）氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有_______ ；向氯水中滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式是_______。
（3）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想
a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b：是 _______。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。
18．为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S
b．离子半径：S2-＞Cl-
c．酸性：H2SO4＞H2SO3
d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置 瓶盖 物质 实验现象
A 蘸有品红溶液的棉花 品红溶液褪色
B HCl、BaCl2 的混合溶液 无明显变化
C HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液 产生白色沉淀
能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________
19．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓H2SO4 有氯气
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a是_______，b是_______。
（2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。
（4）Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
参考答案
第I卷（选择题）（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A A B A D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B A A D C
第二部分 非选择题（共58分）
15.（共10分）
（1）-2 （1分）
（2）Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+1TeO2+4SO2+6H2O （2分）
（3）H2SO4 （1分）
（4）Ag2SO4(s) Ag+(aq) + SO(aq)，加入NaCl后Cl-与Ag+结合生成更难溶的AgCl，使c(Ag+)降低，进而减少了银进入溶液中. （2分）
（5）加热浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分）
（6）TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- （2分）
16.（共13分）
（1）稀盐酸(或HCl) （1分） KSCN溶液 （1分）
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2分）、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2分）
（2）不合理（1分） 氯水氧化性强，不会还原Fe3+ （2分） 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色或者向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色 （2分）
（3）维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+（2分）
17.（共9分）
（1）Cl2+H2O HCl+HClO（2分）
（2）Cl2（1分） Ag++Cl-=AgCl↓ （2分）
（3）①氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色 （2分）
②溶液变红（1分） 溶液仍为无色 （1分）
18.（共9分）
（1）第三周期ⅥA族 （2分）
（2）a、b、d （2分）
（3） （1分） 核电荷数SSe，非金属性S>Se，所以氢化物稳定性 （2分）
（4）A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价) （2分）
19.（共17分）
（1）① MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O （2分）
② 2Cl--2e- =Cl2↑ （2分）
③Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 （2分）
④KCl固体(或浓/饱和溶液) （1分） MnSO4固体(或浓/饱和溶液) （1分）
（2）KCl>KBr>KI （1分）
Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （2分）
（3）AgNO3 或Ag2SO4（2分）
（4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生（2分）
（5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。（2分） 1 / 3