浙教版科学九年级上册第一章３、４节同步训练
一、单选题
1．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
2．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）
A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
3．（2019·杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且均反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
5．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2016·绍兴）现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
7．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
8．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
9．下列观察、测量和实验操作中，正确的是（ ）
A．向试管中加固体
B．稀释浓硫酸
C．调节粗准焦螺旋使镜筒上升
D．测量正方体的边长
10．（2011·杭州）下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
11．（2012·台州）下表中所采取的措施能有效解决相应实验问题的是（ ）
选项 实验问题 采取的措施
A 使用显微镜时，用低倍镜观察到细胞物像较模糊 转动物镜转换器，换用高倍镜观察
B 托盘天平不能准确测量一枚大头针的质量 先测铁块质量为m1，再测一枚大头针和铁块的总质量为m2，则一枚大头针质量为m2-m1
C 将CO2通入NaOH溶液，不能确定是否发生反应 先往NaOH溶液中滴加酚酞，观察通入足量CO2后溶液的颜色变化
D 验证植物呼吸消耗O2时，将萌发的种子装入广口瓶中密封，无法观察瓶内O2含量降低 将该装置放置24小时后，打开瓶塞，立即将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化
A．A B．B C．C D．D
12．（2011·杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
13．（2014·丽水）衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
14．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
15．（2018九上·嘉兴月考）将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
（ ）
A．N 点时，所得溶液的 pH＝7
B．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
16．（2018九上·绍兴月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
17． 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
18． 下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
19． 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．表示向稀盐酸中不断加水
B．表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．表示20℃时．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
20．（2019九上·诸暨期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（ ）
A．原气体中一定含有碳元素和氢元素
B．可能只有甲烷
C．可能只含有甲烷和氢气
D．可能只含有氢气和一氧化碳
二、填空题
21．某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2 、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。
将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是 ；该溶液中溶质的组成可能有 种。
22． 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）实验中，观察到的现象为 ．
（2）实验中发生反应的化学方程式有
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．
23．（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为 。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。
24．（2020九上·杭州月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是 ；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 ；(溶质不包括指示剂与气体，下同)
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是 ， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有 种.
（3）硫酸钡不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是 ，C 点处溶液中的 溶 质 有 。
25．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图所示。OA段反应的化学方程式为 ；点C时，溶液中的溶质是 (填写化学式)。
26．（2020九上·上虞期末）常温下，一锥形瓶中 盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是 。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是 (结果精确到0.01%)。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
三、实验探究题
27．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法： 。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
由上述分析可知：
①无色气体E的化学式是
②固体A中一定含有碳酸钙和 。
③无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是 。
④无色溶液D中的溶质有酚酞、 ，可能还有HCl。
28．（2019九上·萧山月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 .该反应的基本反应类型为 .
（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填化学式),该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) .
29．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__？__ 加入足量的 BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
30． 化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．
【查阅资料】
（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
（1）【实验探究】
实验 现象 结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中 酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为 色 酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出 酸能与某些 反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中 有气泡冒出 酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中 有气泡冒出 酸能与碱反应
（2）【反思与评论】
（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是 ．
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是 ．
（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”
实验步骤 实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 放出大量热
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精
（4）【拓展与应用】
（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项： ．
（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为 ．
31．（2019九上·杭州期末）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氯化镁的流程如图所示：
（1）溶液A中所含的阳离子有 （填写离子符号）。
（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为 。
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
32． 由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．
溶剂 乙醇
溶质 氢氧化钠 碳酸钠
溶解性 易溶 难溶
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 ．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是 ．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 ，C中观察到的现象是 ．
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是 ．
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是 ．
四、解答题
33．（2018·杭州）用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计） 1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
34．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少
35．（2019·金华模拟）取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：
（1）oa 段溶液的导电性将逐渐 （填“增强”、“减弱”、“不变”）；
（2）至d点时溶液中所含的溶质有 ；
（3）bc段发生反应的化学方程式 ；
（4）通过计算确定m的值？
36．（2019九下·乐清月考）小明同学利用一瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液进行了一些实验探究。
【提出问题】这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH 溶液部分变质
（1）【实验探究】小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象。
实验步骤 现象 结论
取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量 CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH 部分变质
（2）【实验反思】
下列物质①Ca(OH)2
溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③BaCl2
溶液，能替代小明实验中 CaCl2 溶液的是 。
（3）【拓展应用】现向烧杯中加入 100 克这种已部分变质的NaOH 溶液，再滴加溶质质量分数为 11.1%的 CaCl2 溶液100 克，产生沉淀质量与所加 CaCl2 溶液质量的关系如图所示。
①B 点处所得溶液中溶质为 ▲ （写化学式）；
②求反应结束后烧杯中沉淀的质量。
37．（2019九上·温州月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。现有部分变质的氢氧化钠溶液100克，向该溶液中逐滴加入10%的盐酸，反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况如图所示。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl＋H2O
（1）出现冒气泡的是 (填“AB”或“BC”)段。
（2）原溶液中氢氧化钠的质量多少克
（3）当滴入盐酸滴加至图中C点时,该溶液中溶质有 （填写化学式）
（4）计算C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数。（保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。
【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B.2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性，但与具体盐发生反应则需看阴离子；
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A．混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算．B．混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），可列式计算．C．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断．D．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算．本题有一定难度，考查物质的含量的测定实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的原理和计算方法是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确．
D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
故选：C．
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
9．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、运用向试管中取用块状固体药品时试管不能直立投入防止打破试管解答。
B、根据浓硫酸的稀释方法分析解答。
C、根据显微镜的使用方法分析解答。
D、根据测量物体长度的方法分析解答。
【解答】解：A、向试管中取用块状固体药品时试管不能直立投入防止打破试管，A操作不正确。
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，且用玻璃棒不停的搅拌，以散发热量，B操作不正确。
C、寻找物像时，先调节粗准焦螺旋使镜筒下降，若物像不清晰时，调节细准焦螺旋，C操作不正确。
D、测量正方体的边长时，把刻度尺的零刻度对准长方体的一条棱，然后把刻度尺水平放平，读出正方体相对棱所在的位置的刻度即可，D操作正确。
故答案为：D
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查学生对碱的通性的掌握。
【解答】A、氢氧化钾不能与碳酸钠发生反应；故A正确；
B、 酚酞溶液变红色，体现了氢氧化钾的碱性；故B错误；
C、，体现了氢氧化钾的化学性质；故C错误；
D、，体现了氢氧化钾的化学性质；故D错误；
故答案为：A。
11．【答案】D
【知识点】显微镜的使用；植物的呼吸作用；天平的使用及读数；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）细准焦螺旋的作用是使物像更加清晰。（2）一枚大头针的质量太小，甚至小于天平的分度值，无法直接称量，应该用累积法测多枚大头针的质量，除以总数算出一枚大头针的质量。（3）无色的酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性的溶液变红色。（4）植物呼吸作用和蜡烛燃烧均需要氧气。
【解答】A、在显微镜的使用中过程中，显微镜低倍物镜下观察到的物像清晰，换上高倍物镜后物像模糊，在显微镜的部件中，可以调出更清晰的物像的是细准焦螺旋．所以此时可以转动细准焦螺旋调出更清晰的物像，A不符合题意；
B、一枚大头针的质量太小，甚至小于天平的分度值，无法直接称量，应该用累积法测多枚大头针的质量，除以总数算出一枚大头针的质量，B不符合题意；
B、取100枚大头针，用天平测出总质量m，则一枚大头针的质量为 ，C不符合题意；
C、无色酚酞遇到氢氧化钠溶液变成红色，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，颜色依旧是红色，C不符合题意；
D、验证植物呼吸消耗氧气时，立即将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化，蜡烛熄灭，证明氧气减少，二氧化碳增多，D符合题意。
故答案为：D
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸的通性。
【解答】A、铁锈是金属氧化物，酸能跟金属氧化物生成对应的盐和水；故A不符合题意；
B、水垢是碳酸钙，能跟酸发生反应生成气体、水和可溶性的盐；故B不符合题意；
C、碱液可以用酸进行中和；故C不符合题意；
D、酸不能与铜和金发生反应，所以无法鉴别黄金中是否含有铜；故D符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查酸的性质，解答时要从酸的性质方面进行分析、判断。酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质。
【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，该选项方法正确。
B、酱油不能和氧化铁反应，该方法不正确；
C、酒精不能和氧化铁反应，该方法不正确；
D、洗洁精不能和氧化铁反应，该方法不正确。
故选：A
14．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】根据干燥气体长进短出，密闭装置收集气体要看密度，若密度大则长导管进气，密度小则短导管进气分析。
【解答】干燥二氧化碳气体时为使药品充分接触气体要长进短出，因二氧化碳密度比空气大，所以收集时要长导管进气体，短导管排空气，所以气体要先从b进入，再从a连接到c；
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碱和盐的混合物加入盐酸后，盐酸先与碱发生反应然后再与盐发生反应分析。
【解答】Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸后先氢氧化钠与盐酸反应，然后碳酸钡再与盐酸反应产生气体，所以产生气体要在加入盐酸一段时间后才开始溶解。
A.N 点时，盐酸有剩余，所得溶液的 pH<7，不符合题意；
B.Q 点时，氢氧化钠、碳酸钡与盐酸刚好完全反应，所得溶液中的溶质含有 氯化钠和氯化钡，不符合题意；
C.O 至 P 段是氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，符合题意；
D.P 至 Q 段是碳酸钡与盐酸的反应，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．
故选：C．
【分析】根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断．
18．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；
B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；
C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误；
故选C．
【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；
B、根据铝与氯化铜的反应分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．
19．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【解答】解：A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；
B．过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；
D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误．
答案：B．
【分析】A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；
B．过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氢气一样多；
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；
D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变．
20．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】根据X不能使澄清石灰水变浑浊则不含二氧化碳，燃烧产生二氧化碳和水，证明含碳、氢元素，且依据产生二氧化碳和水的质量计算出碳、氢元素质量比，再根据质量比确定气体组成分析。
【解答】 装置①中无明显变化，说明不含二氧化碳，装置③增重1.8g，说明燃烧生成了1.8克水，其中氢元素质量为，装置④增重2.2g ，说明燃烧生成了2.2克二氧化碳，碳元素质量为，即X中碳、氢元素质量比为3：1，甲烷中碳氢元素质量比为12：4＝3：1，所以X可能只含甲烷，可能含甲烷、氢气和CO，但不可能是甲烷和氢气的组合；
故答案为：C。
21．【答案】H+、Cu2+；四
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，据此得出结论。本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
【解答】解：观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸，因此一定含有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，因此溶液中一定含有氯化铜，一定没有硫酸，可能含有氯化镁。
故答案为：H+、Cu2+，四。
22．【答案】开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；NaOH和NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl．
故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）NaOH和NaCl．
【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
23．【答案】（1）否
（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3(OH)2·2H2O +2HCl = CuCO3+CuCl2+4H2O）
（3）13.7 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据碱式碳酸铜与滴入的稀盐酸的反应分析回答；
（3）根据碱式碳酸铜与稀盐酸的反应求出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的质量、二氧化碳的质量，分析判断由二氧化碳与氢氧化钠反应的情况，据此计算出反应后溶液中溶质的质量．
【解答】（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3 2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．
（2）由图象可知，当加入60mL盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3 2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；
（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为x，
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 44
33.3g x
；
解得：x=6.6g；
设100g 8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量y、生成的碳酸钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
100g×8% y z
；
解得：y=4.4g，z=10.6g；
由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g-4.4g=2.2g；
设2.2g二氧化碳与碳酸钠反应的质量为m，生成的碳酸氢钠的质量为n
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 44 168
m 2.2g n
；
解得：m=5.3g，n=8.4g；
所得溶液的溶质总质量为：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。
24．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；NaCl；HCl；用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值；4
（3）产生白色沉淀；Mg(NO3)2 、MgSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此写出反应的方程式；
（2）①滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液成红色，随着它与稀盐酸的反应，氢氧化钠的浓度减小，于是红色逐渐变浅。将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀氢氧化铜产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为剩余的氢氧化钠和产物氯化钠，C中含有氯化铜，据此分析；
②根据使用pH试纸检测溶液的pH值的方法解答；根据反应产物分析溶质种类。
（3）硫酸镁和硝酸钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液质量增加速度较慢，为AB段。当硫酸镁完全反应后，没有沉淀生成，加入多少硝酸钡，溶液就增大多少，因此溶液质量增加速度加快，为BC段。
【解答】（1）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是：A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是NaCl，一定不含有的溶质是HCl；
②使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
（3）图线 AB 段对应的实验现象是：产生白色沉淀。C点时硝酸钡已经过量，那么溶质为反应产物硝酸镁和剩余的硫酸镁。
25．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀分析。
【解答】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀，所以OA段是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；AB段是硫酸铜与氢氧化钠的反应，C占是氢氧化钠过量的图像，溶液中溶质除生成的硫酸钠和氯化钠外还有剩余的氢氧化钠；
故答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； Na2SO4、NaCl、NaOH 。
26．【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（2）4.25%
（3）HNO3、NaNO3
（4）甲
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（2）根据反应的方程式分别计算出参加反应的稀硝酸溶液的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据计算即可；
（3）分析a点时反应是否结束，然后根据加入的稀硝酸是否过量和反应产物分析溶质的种类；
（4）反应需要的稀硝酸的溶质质量是一定的，如果稀硝酸的溶质质量分数增大，那么反应结束时需要稀硝酸的质量就会偏小，据此分析即可。
【解答】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，无色酚酞试液不变色，仍然呈无色；
设反应生成硝酸钠质量为x，加入稀硝酸的质量为y，
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
40 63 85
20g×4% 6.3%y x
，
解得：x=1.7g，y=20g；
此时溶液的溶质质量分数是：。
（3）图中a点对应的溶液中，溶液呈酸性，即稀硝酸过量，那么溶质为过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
27．【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失
（2）CO2；氢氧化铁；一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；NaCl、Na2SO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各物质反应的现象分析，根据反应后物质的成分除生成物外还可能有反应物剩余分析，该题涉及多个反应，涉及到试管中物质反应结束后还要考虑混合物不同试管中的物质的反应。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；该反应没有明显现象，所以可借助酸碱指示剂的颜色变化来判断反应发生，方法是在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失；（2）①无色气体E为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体；②氢氧化钙与氯化铁反应能产生红褐色固体氢氧化铁，同时生成氯化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以红褐色固体A中一定含有氢氧化铁和碳酸钙；③氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞变红，而C能和盐酸反应产生气体，则C中一定有碳酸钠，则无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；④无色溶液D中的溶质有酚酞、生成的氯化钠、硫酸钠，可能还有剩余的HCl。
28．【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳及酸碱盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据碳酸钙为不溶性白色固体与反应后有氢氧化钠生成则不能证明原氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙不溶及碱溶液能使酚酞变红、氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳分析。
【解答】（1） 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，该反应为复分解反应；
（2） 若A是Ca(OH)2溶液 ，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时， 猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
故答案为：（1） 稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；复分解反应；
（2） CaCO3 ；不能；
（3） 有白色沉淀产生；无色酚酞溶液变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
29．【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋ BaCO3↓
106 197
x 1.97克
x＝1.06克
溶液中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的配平；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式进行简单的计算；氢氧化钠的性质，以及常见酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱显红色）。
【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是指其与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钠，向其中加入足量的酸。有气泡产生则说用氢氧化钠已经变质；
（2）碱性溶液可以使无色酚酞变红，而氢氧化钠与二氧化碳产生的碳酸钠溶液显碱性，也会使无色酚酞变红，故小柯的实验和结论不正确；
（3）根据化学方程式沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算质量分数。
故答案为：稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)；10.6%。
30．【答案】（1）溶液显红色；黄色；金属
（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；纯碱不是碱，而是盐
（3）溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
（4）请勿使用；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】【探究与验证】将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；
将生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；一段时间后有气泡冒出，铁与酸反应产生气体，说明酸能与某些金属反应；
【反思与评价】
（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论酸能与碱反应；
【实验验证】Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液，放出大量热；
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色．
【拓展与应用】
（1）氧化钙具有腐蚀性．因此不能食用；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故答案为：
探究与验证：
实验 现象 结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中 溶液显红色 酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为 黄色 酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出 酸能与某些 金属反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中 有气泡冒出 酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中 有气泡冒出 酸能与碱反应
反思与评价：（1）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，
（2）纯碱不是碱，而是盐．
【实验验证】
（3）现象①：放出大量的热；
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量；
现象②：溶液由红色变为无色；
【实验验证】
实验步骤 实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 放出大量热
Ⅱ．向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【拓展与应用】
（1）请勿使用；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【分析】【探究与验证】由实验操作、现象，推测结论的内容；
【反思与评价】
（1）了解利用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
（2）掌握纯碱的水溶液为碱性，但其为盐．
【实验验证】因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
【拓展与应用】
（1）根据氧化钙的性质分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答．
31．【答案】（1）H、Mg2+、Fe、Cu2+
（2）7~9
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属氧化物能与酸发生反应及酸性溶液的构成分析；
（2）根据表中所给各沉淀开始产生及完全沉淀的pH数据分析；
（3）根据方程式书写原则分析。
【解答】（1）溶液A为矿石加入盐酸酸浸后过滤出二氧化硅形成，且pIH小于1，说明盐酸过量，矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸发生反应，所以溶液A中阳离子有 H+、Mg2+、Fe、Cu2+ ；
（2）反应I要过滤出氢氧化铁和氢氧化铜，由表中数据可知，氢氧化镁要在pH为9.1时开始沉淀，氢氧化铜要在6.7时完全沉淀，所以要控制在 7~9 ；
（3） 反应Ⅱ 为熟石灰与氯化镁反应沉淀出氢氧化镁，方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ；
故答案为：（1） H+、Mg2+、Fe、Cu2+ ； （2）7~9； （3） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。
32．【答案】（1）量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象
（5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水．
故答案为：（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，除去氯化氢，溶液变浑浊；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液．
【分析】（1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；根据饱和溶液的定义进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；
（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析．
33．【答案】（1）盈利
（2）解：设需消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得：x≈23.5t
答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要是结合实际生产中环境污染的处理来考查化学计算问题；
【解答】（1）由表格可知，NaOH是2500元一顿；而用NaOH吸收硫化氢之后生成的Na2S是5000元一吨，如果不考虑其他消耗，则一定是盈利的；故答案为：盈利；（2）该题直接书写出化学方程式之后，根据化学方程式进行计算即可；
设消耗的NaOH的质量为X吨；
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得：x≈23.5t
故答案为：（1）盈利；（2）x=23.5t.
34．【答案】（1）HCl
（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：
32g÷×100%=40g；
答：原样品中氧化铜的质量为40g。
（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16gFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2 x 0.5g
=
解得：x=14g Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 56 64 y 16g = 解得：y=14g 所以生成铁的质量为：14g+14g=28g 答：粉末B中铁粉的质量为28g。
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g
56g÷×100%=72g；
72g：40g=9：5；
答：原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：5。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据步骤一中加入的盐酸是过量的，可以作出判断。
（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，可以判断32g不溶物全部为铜，可以据此解答。
（3）两份中含有铜的质量为32g，那么一份中含有铜的质量为16g，而该铜为铁和氯化铜反应后得到的，可以据此结合所发生的反应的化学方程式进行求算。
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，结合（2）的解答可以完成解答。
35．【答案】（1）减弱
（2）BaCl2 、CuCl2 、 HCl
（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
98 233
x 2.33g
98/x=233/2.33
x=0.98g
∴m=0.98g+2.33g=3.31g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸铜反应产物都是沉淀则溶液导电性减弱分析；
（2）根据图示判断各步反应及反应物的用量分析；
（3）根据图像沉淀的质量变化确定酸碱盐反应的先后顺序分析；
（4）根据方程式计算，m是硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀质量和。
【解答】（1） oa 段沉淀不断增加，溶液中离子不断减少，溶液的导电性将逐渐减弱；
（2） d点时氢氧化铜沉淀和所加的过量的氢氧化钡全部与盐酸反应且盐酸过量，溶液中所含的溶质有 BaCl2 、CuCl2 、 HCl ；
（3） bc段加入盐酸沉淀没有减小，说明是与氢氧化钡的反应，反应的化学方程式 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ；
故答案为：（1）减弱；（2） BaCl2 、CuCl2 、 HCl ；（3） 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ；（4）3.31.
36．【答案】（1）产生白色沉淀，且溶液变为红色
（2）②③
（3）①NaCl、NaOH 和 CaCl2
②恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g×11.1%=8.88g
设碳酸钙的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
111 100
8.88g x
x=8g
答：反应结束后烧杯中沉淀的质量 8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与碳酸钠的性质分析，氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在验证变质程度时要注意碳酸钠对氢氧化钠验证的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠部分变质说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入足量氯化钙，会产生白色沉淀，再加入酚酞，氢氧化钠会使酚酞变红；
（2）氯化钙溶液的作用是证明碳钠且除去碳酸钠， ①Ca(OH)2 溶液会引入氢氧根干扰氢氧化钠的验证，错误； ②Ba(NO3)2 溶液 和③BaCl2 溶液 可以代替氯化钙溶液；
（3）B点所处溶液为碳酸钠全部除去且氯化钙有剩余，所以溶质为 NaCl、NaOH 和 CaCl2 ；
故答案为：（1） 产生白色沉淀，且溶液变为红色 ；（2） ②③ ；（3） ①NaCl、NaOH 和 CaCl2；② 8g 。
37．【答案】（1）BC
（2）设原溶液中氢氧化钠的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
x 73×10%
X=8g
（3）NaCl
（4）设C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质NaCl的质量为x，
NaOH+ HCl＝ NaCl＋H2O
36.5 58.5
73×10% x
X=11.7g
Na2CO3+ 2HCl＝ 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
73 117 44
(109.5-73) ×10% x y
X=5.85g；y=2.2g
溶质质量分数= =8.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）当加入稀盐酸后，溶液中的氢氧化钠先与稀盐酸反应；待氢氧化钠反应结束后，变质生成的碳酸钠才与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此这段时间溶液质量增加的速度减慢；当碳酸钠完全反应后，没有气体生成，溶液质量的增加速度加快，据此分析即可；
（2）AB段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，首先根据图像确定这段时间内消耗的稀盐酸的质量，然后根据化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量；
（3）溶液中的C点，此时所有反应都已经结束，根据反应产物确定溶液的溶质；
（4）根据图像可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸消耗了73g，根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量；与碳酸钠反应消耗的稀盐酸的质量为（109.5g-73g），根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量和二氧化碳的质量；那么C点溶质的质量等于氯化钠的质量之和，而溶液的质量等于变质的氢氧化钠的溶液质量+滴入稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量；最后根据质量分数=计算即可。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章３、４节同步训练
一、单选题
1．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
2．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）
A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。
【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B.2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。
3．（2019·杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且均反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性，但与具体盐发生反应则需看阴离子；
故答案为：B。
4．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
6．（2016·绍兴）现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A．混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算．B．混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），可列式计算．C．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断．D．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算．本题有一定难度，考查物质的含量的测定实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的原理和计算方法是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确．
D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
故选：C．
7．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
8．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
9．下列观察、测量和实验操作中，正确的是（ ）
A．向试管中加固体
B．稀释浓硫酸
C．调节粗准焦螺旋使镜筒上升
D．测量正方体的边长
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、运用向试管中取用块状固体药品时试管不能直立投入防止打破试管解答。
B、根据浓硫酸的稀释方法分析解答。
C、根据显微镜的使用方法分析解答。
D、根据测量物体长度的方法分析解答。
【解答】解：A、向试管中取用块状固体药品时试管不能直立投入防止打破试管，A操作不正确。
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，且用玻璃棒不停的搅拌，以散发热量，B操作不正确。
C、寻找物像时，先调节粗准焦螺旋使镜筒下降，若物像不清晰时，调节细准焦螺旋，C操作不正确。
D、测量正方体的边长时，把刻度尺的零刻度对准长方体的一条棱，然后把刻度尺水平放平，读出正方体相对棱所在的位置的刻度即可，D操作正确。
故答案为：D
10．（2011·杭州）下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查学生对碱的通性的掌握。
【解答】A、氢氧化钾不能与碳酸钠发生反应；故A正确；
B、 酚酞溶液变红色，体现了氢氧化钾的碱性；故B错误；
C、，体现了氢氧化钾的化学性质；故C错误；
D、，体现了氢氧化钾的化学性质；故D错误；
故答案为：A。
11．（2012·台州）下表中所采取的措施能有效解决相应实验问题的是（ ）
选项 实验问题 采取的措施
A 使用显微镜时，用低倍镜观察到细胞物像较模糊 转动物镜转换器，换用高倍镜观察
B 托盘天平不能准确测量一枚大头针的质量 先测铁块质量为m1，再测一枚大头针和铁块的总质量为m2，则一枚大头针质量为m2-m1
C 将CO2通入NaOH溶液，不能确定是否发生反应 先往NaOH溶液中滴加酚酞，观察通入足量CO2后溶液的颜色变化
D 验证植物呼吸消耗O2时，将萌发的种子装入广口瓶中密封，无法观察瓶内O2含量降低 将该装置放置24小时后，打开瓶塞，立即将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】显微镜的使用；植物的呼吸作用；天平的使用及读数；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）细准焦螺旋的作用是使物像更加清晰。（2）一枚大头针的质量太小，甚至小于天平的分度值，无法直接称量，应该用累积法测多枚大头针的质量，除以总数算出一枚大头针的质量。（3）无色的酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性的溶液变红色。（4）植物呼吸作用和蜡烛燃烧均需要氧气。
【解答】A、在显微镜的使用中过程中，显微镜低倍物镜下观察到的物像清晰，换上高倍物镜后物像模糊，在显微镜的部件中，可以调出更清晰的物像的是细准焦螺旋．所以此时可以转动细准焦螺旋调出更清晰的物像，A不符合题意；
B、一枚大头针的质量太小，甚至小于天平的分度值，无法直接称量，应该用累积法测多枚大头针的质量，除以总数算出一枚大头针的质量，B不符合题意；
B、取100枚大头针，用天平测出总质量m，则一枚大头针的质量为 ，C不符合题意；
C、无色酚酞遇到氢氧化钠溶液变成红色，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，颜色依旧是红色，C不符合题意；
D、验证植物呼吸消耗氧气时，立即将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化，蜡烛熄灭，证明氧气减少，二氧化碳增多，D符合题意。
故答案为：D
12．（2011·杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸的通性。
【解答】A、铁锈是金属氧化物，酸能跟金属氧化物生成对应的盐和水；故A不符合题意；
B、水垢是碳酸钙，能跟酸发生反应生成气体、水和可溶性的盐；故B不符合题意；
C、碱液可以用酸进行中和；故C不符合题意；
D、酸不能与铜和金发生反应，所以无法鉴别黄金中是否含有铜；故D符合题意；
故答案为：D。
13．（2014·丽水）衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查酸的性质，解答时要从酸的性质方面进行分析、判断。酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质。
【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，该选项方法正确。
B、酱油不能和氧化铁反应，该方法不正确；
C、酒精不能和氧化铁反应，该方法不正确；
D、洗洁精不能和氧化铁反应，该方法不正确。
故选：A
14．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】根据干燥气体长进短出，密闭装置收集气体要看密度，若密度大则长导管进气，密度小则短导管进气分析。
【解答】干燥二氧化碳气体时为使药品充分接触气体要长进短出，因二氧化碳密度比空气大，所以收集时要长导管进气体，短导管排空气，所以气体要先从b进入，再从a连接到c；
故答案为：A。
15．（2018九上·嘉兴月考）将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
（ ）
A．N 点时，所得溶液的 pH＝7
B．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碱和盐的混合物加入盐酸后，盐酸先与碱发生反应然后再与盐发生反应分析。
【解答】Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸后先氢氧化钠与盐酸反应，然后碳酸钡再与盐酸反应产生气体，所以产生气体要在加入盐酸一段时间后才开始溶解。
A.N 点时，盐酸有剩余，所得溶液的 pH<7，不符合题意；
B.Q 点时，氢氧化钠、碳酸钡与盐酸刚好完全反应，所得溶液中的溶质含有 氯化钠和氯化钡，不符合题意；
C.O 至 P 段是氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，符合题意；
D.P 至 Q 段是碳酸钡与盐酸的反应，不符合题意；
故答案为：C。
16．（2018九上·绍兴月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；
故答案为：D。
17． 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．
故选：C．
【分析】根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断．
18． 下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；
B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；
C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误；
故选C．
【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；
B、根据铝与氯化铜的反应分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．
19． 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．表示向稀盐酸中不断加水
B．表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．表示20℃时．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【解答】解：A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；
B．过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；
D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误．
答案：B．
【分析】A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；
B．过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氢气一样多；
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；
D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变．
20．（2019九上·诸暨期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（ ）
A．原气体中一定含有碳元素和氢元素
B．可能只有甲烷
C．可能只含有甲烷和氢气
D．可能只含有氢气和一氧化碳
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】根据X不能使澄清石灰水变浑浊则不含二氧化碳，燃烧产生二氧化碳和水，证明含碳、氢元素，且依据产生二氧化碳和水的质量计算出碳、氢元素质量比，再根据质量比确定气体组成分析。
【解答】 装置①中无明显变化，说明不含二氧化碳，装置③增重1.8g，说明燃烧生成了1.8克水，其中氢元素质量为，装置④增重2.2g ，说明燃烧生成了2.2克二氧化碳，碳元素质量为，即X中碳、氢元素质量比为3：1，甲烷中碳氢元素质量比为12：4＝3：1，所以X可能只含甲烷，可能含甲烷、氢气和CO，但不可能是甲烷和氢气的组合；
故答案为：C。
二、填空题
21．某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2 、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。
将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是 ；该溶液中溶质的组成可能有 种。
【答案】H+、Cu2+；四
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，据此得出结论。本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
【解答】解：观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸，因此一定含有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，因此溶液中一定含有氯化铜，一定没有硫酸，可能含有氯化镁。
故答案为：H+、Cu2+，四。
22． 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）实验中，观察到的现象为 ．
（2）实验中发生反应的化学方程式有
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．
【答案】开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；NaOH和NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl．
故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）NaOH和NaCl．
【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
23．（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为 。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。
【答案】（1）否
（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3(OH)2·2H2O +2HCl = CuCO3+CuCl2+4H2O）
（3）13.7 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据碱式碳酸铜与滴入的稀盐酸的反应分析回答；
（3）根据碱式碳酸铜与稀盐酸的反应求出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的质量、二氧化碳的质量，分析判断由二氧化碳与氢氧化钠反应的情况，据此计算出反应后溶液中溶质的质量．
【解答】（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3 2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．
（2）由图象可知，当加入60mL盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3 2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；
（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为x，
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 44
33.3g x
；
解得：x=6.6g；
设100g 8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量y、生成的碳酸钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
100g×8% y z
；
解得：y=4.4g，z=10.6g；
由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g-4.4g=2.2g；
设2.2g二氧化碳与碳酸钠反应的质量为m，生成的碳酸氢钠的质量为n
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 44 168
m 2.2g n
；
解得：m=5.3g，n=8.4g；
所得溶液的溶质总质量为：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。
24．（2020九上·杭州月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是 ；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 ；(溶质不包括指示剂与气体，下同)
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是 ， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有 种.
（3）硫酸钡不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是 ，C 点处溶液中的 溶 质 有 。
【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；NaCl；HCl；用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值；4
（3）产生白色沉淀；Mg(NO3)2 、MgSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此写出反应的方程式；
（2）①滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液成红色，随着它与稀盐酸的反应，氢氧化钠的浓度减小，于是红色逐渐变浅。将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀氢氧化铜产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为剩余的氢氧化钠和产物氯化钠，C中含有氯化铜，据此分析；
②根据使用pH试纸检测溶液的pH值的方法解答；根据反应产物分析溶质种类。
（3）硫酸镁和硝酸钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液质量增加速度较慢，为AB段。当硫酸镁完全反应后，没有沉淀生成，加入多少硝酸钡，溶液就增大多少，因此溶液质量增加速度加快，为BC段。
【解答】（1）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是：A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是NaCl，一定不含有的溶质是HCl；
②使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
（3）图线 AB 段对应的实验现象是：产生白色沉淀。C点时硝酸钡已经过量，那么溶质为反应产物硝酸镁和剩余的硫酸镁。
25．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图所示。OA段反应的化学方程式为 ；点C时，溶液中的溶质是 (填写化学式)。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀分析。
【解答】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀，所以OA段是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；AB段是硫酸铜与氢氧化钠的反应，C占是氢氧化钠过量的图像，溶液中溶质除生成的硫酸钠和氯化钠外还有剩余的氢氧化钠；
故答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； Na2SO4、NaCl、NaOH 。
26．（2020九上·上虞期末）常温下，一锥形瓶中 盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是 。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是 (结果精确到0.01%)。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（2）4.25%
（3）HNO3、NaNO3
（4）甲
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（2）根据反应的方程式分别计算出参加反应的稀硝酸溶液的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据计算即可；
（3）分析a点时反应是否结束，然后根据加入的稀硝酸是否过量和反应产物分析溶质的种类；
（4）反应需要的稀硝酸的溶质质量是一定的，如果稀硝酸的溶质质量分数增大，那么反应结束时需要稀硝酸的质量就会偏小，据此分析即可。
【解答】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，无色酚酞试液不变色，仍然呈无色；
设反应生成硝酸钠质量为x，加入稀硝酸的质量为y，
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
40 63 85
20g×4% 6.3%y x
，
解得：x=1.7g，y=20g；
此时溶液的溶质质量分数是：。
（3）图中a点对应的溶液中，溶液呈酸性，即稀硝酸过量，那么溶质为过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
三、实验探究题
27．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法： 。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
由上述分析可知：
①无色气体E的化学式是
②固体A中一定含有碳酸钙和 。
③无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是 。
④无色溶液D中的溶质有酚酞、 ，可能还有HCl。
【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失
（2）CO2；氢氧化铁；一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；NaCl、Na2SO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各物质反应的现象分析，根据反应后物质的成分除生成物外还可能有反应物剩余分析，该题涉及多个反应，涉及到试管中物质反应结束后还要考虑混合物不同试管中的物质的反应。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；该反应没有明显现象，所以可借助酸碱指示剂的颜色变化来判断反应发生，方法是在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失；（2）①无色气体E为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体；②氢氧化钙与氯化铁反应能产生红褐色固体氢氧化铁，同时生成氯化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以红褐色固体A中一定含有氢氧化铁和碳酸钙；③氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞变红，而C能和盐酸反应产生气体，则C中一定有碳酸钠，则无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；④无色溶液D中的溶质有酚酞、生成的氯化钠、硫酸钠，可能还有剩余的HCl。
28．（2019九上·萧山月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 .该反应的基本反应类型为 .
（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填化学式),该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) .
【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳及酸碱盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据碳酸钙为不溶性白色固体与反应后有氢氧化钠生成则不能证明原氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙不溶及碱溶液能使酚酞变红、氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳分析。
【解答】（1） 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，该反应为复分解反应；
（2） 若A是Ca(OH)2溶液 ，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时， 猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
故答案为：（1） 稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；复分解反应；
（2） CaCO3 ；不能；
（3） 有白色沉淀产生；无色酚酞溶液变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
29．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__？__ 加入足量的 BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋ BaCO3↓
106 197
x 1.97克
x＝1.06克
溶液中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的配平；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式进行简单的计算；氢氧化钠的性质，以及常见酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱显红色）。
【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是指其与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钠，向其中加入足量的酸。有气泡产生则说用氢氧化钠已经变质；
（2）碱性溶液可以使无色酚酞变红，而氢氧化钠与二氧化碳产生的碳酸钠溶液显碱性，也会使无色酚酞变红，故小柯的实验和结论不正确；
（3）根据化学方程式沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算质量分数。
故答案为：稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)；10.6%。
30． 化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．
【查阅资料】
（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
（1）【实验探究】
实验 现象 结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中 酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为 色 酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出 酸能与某些 反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中 有气泡冒出 酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中 有气泡冒出 酸能与碱反应
（2）【反思与评论】
（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是 ．
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是 ．
（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”
实验步骤 实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 放出大量热
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精
（4）【拓展与应用】
（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项： ．
（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）溶液显红色；黄色；金属
（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；纯碱不是碱，而是盐
（3）溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
（4）请勿使用；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】【探究与验证】将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；
将生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；一段时间后有气泡冒出，铁与酸反应产生气体，说明酸能与某些金属反应；
【反思与评价】
（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论酸能与碱反应；
【实验验证】Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液，放出大量热；
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色．
【拓展与应用】
（1）氧化钙具有腐蚀性．因此不能食用；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故答案为：
探究与验证：
实验 现象 结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中 溶液显红色 酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为 黄色 酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出 酸能与某些 金属反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中 有气泡冒出 酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中 有气泡冒出 酸能与碱反应
反思与评价：（1）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，
（2）纯碱不是碱，而是盐．
【实验验证】
（3）现象①：放出大量的热；
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量；
现象②：溶液由红色变为无色；
【实验验证】
实验步骤 实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 放出大量热
Ⅱ．向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【拓展与应用】
（1）请勿使用；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【分析】【探究与验证】由实验操作、现象，推测结论的内容；
【反思与评价】
（1）了解利用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
（2）掌握纯碱的水溶液为碱性，但其为盐．
【实验验证】因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
【拓展与应用】
（1）根据氧化钙的性质分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答．
31．（2019九上·杭州期末）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氯化镁的流程如图所示：
（1）溶液A中所含的阳离子有 （填写离子符号）。
（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为 。
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
【答案】（1）H、Mg2+、Fe、Cu2+
（2）7~9
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属氧化物能与酸发生反应及酸性溶液的构成分析；
（2）根据表中所给各沉淀开始产生及完全沉淀的pH数据分析；
（3）根据方程式书写原则分析。
【解答】（1）溶液A为矿石加入盐酸酸浸后过滤出二氧化硅形成，且pIH小于1，说明盐酸过量，矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸发生反应，所以溶液A中阳离子有 H+、Mg2+、Fe、Cu2+ ；
（2）反应I要过滤出氢氧化铁和氢氧化铜，由表中数据可知，氢氧化镁要在pH为9.1时开始沉淀，氢氧化铜要在6.7时完全沉淀，所以要控制在 7~9 ；
（3） 反应Ⅱ 为熟石灰与氯化镁反应沉淀出氢氧化镁，方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ；
故答案为：（1） H+、Mg2+、Fe、Cu2+ ； （2）7~9； （3） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。
32． 由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．
溶剂 乙醇
溶质 氢氧化钠 碳酸钠
溶解性 易溶 难溶
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 ．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是 ．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 ，C中观察到的现象是 ．
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是 ．
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是 ．
【答案】（1）量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象
（5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水．
故答案为：（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，除去氯化氢，溶液变浑浊；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液．
【分析】（1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；根据饱和溶液的定义进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；
（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析．
四、解答题
33．（2018·杭州）用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计） 1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
【答案】（1）盈利
（2）解：设需消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得：x≈23.5t
答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要是结合实际生产中环境污染的处理来考查化学计算问题；
【解答】（1）由表格可知，NaOH是2500元一顿；而用NaOH吸收硫化氢之后生成的Na2S是5000元一吨，如果不考虑其他消耗，则一定是盈利的；故答案为：盈利；（2）该题直接书写出化学方程式之后，根据化学方程式进行计算即可；
设消耗的NaOH的质量为X吨；
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得：x≈23.5t
故答案为：（1）盈利；（2）x=23.5t.
34．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少
【答案】（1）HCl
（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：
32g÷×100%=40g；
答：原样品中氧化铜的质量为40g。
（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16gFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2 x 0.5g
=
解得：x=14g Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 56 64 y 16g = 解得：y=14g 所以生成铁的质量为：14g+14g=28g 答：粉末B中铁粉的质量为28g。
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g
56g÷×100%=72g；
72g：40g=9：5；
答：原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：5。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据步骤一中加入的盐酸是过量的，可以作出判断。
（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，可以判断32g不溶物全部为铜，可以据此解答。
（3）两份中含有铜的质量为32g，那么一份中含有铜的质量为16g，而该铜为铁和氯化铜反应后得到的，可以据此结合所发生的反应的化学方程式进行求算。
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，结合（2）的解答可以完成解答。
35．（2019·金华模拟）取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：
（1）oa 段溶液的导电性将逐渐 （填“增强”、“减弱”、“不变”）；
（2）至d点时溶液中所含的溶质有 ；
（3）bc段发生反应的化学方程式 ；
（4）通过计算确定m的值？
【答案】（1）减弱
（2）BaCl2 、CuCl2 、 HCl
（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
98 233
x 2.33g
98/x=233/2.33
x=0.98g
∴m=0.98g+2.33g=3.31g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸铜反应产物都是沉淀则溶液导电性减弱分析；
（2）根据图示判断各步反应及反应物的用量分析；
（3）根据图像沉淀的质量变化确定酸碱盐反应的先后顺序分析；
（4）根据方程式计算，m是硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀质量和。
【解答】（1） oa 段沉淀不断增加，溶液中离子不断减少，溶液的导电性将逐渐减弱；
（2） d点时氢氧化铜沉淀和所加的过量的氢氧化钡全部与盐酸反应且盐酸过量，溶液中所含的溶质有 BaCl2 、CuCl2 、 HCl ；
（3） bc段加入盐酸沉淀没有减小，说明是与氢氧化钡的反应，反应的化学方程式 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ；
故答案为：（1）减弱；（2） BaCl2 、CuCl2 、 HCl ；（3） 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ；（4）3.31.
36．（2019九下·乐清月考）小明同学利用一瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液进行了一些实验探究。
【提出问题】这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH 溶液部分变质
（1）【实验探究】小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象。
实验步骤 现象 结论
取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量 CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH 部分变质
（2）【实验反思】
下列物质①Ca(OH)2
溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③BaCl2
溶液，能替代小明实验中 CaCl2 溶液的是 。
（3）【拓展应用】现向烧杯中加入 100 克这种已部分变质的NaOH 溶液，再滴加溶质质量分数为 11.1%的 CaCl2 溶液100 克，产生沉淀质量与所加 CaCl2 溶液质量的关系如图所示。
①B 点处所得溶液中溶质为 ▲ （写化学式）；
②求反应结束后烧杯中沉淀的质量。
【答案】（1）产生白色沉淀，且溶液变为红色
（2）②③
（3）①NaCl、NaOH 和 CaCl2
②恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g×11.1%=8.88g
设碳酸钙的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
111 100
8.88g x
x=8g
答：反应结束后烧杯中沉淀的质量 8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与碳酸钠的性质分析，氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在验证变质程度时要注意碳酸钠对氢氧化钠验证的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠部分变质说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入足量氯化钙，会产生白色沉淀，再加入酚酞，氢氧化钠会使酚酞变红；
（2）氯化钙溶液的作用是证明碳钠且除去碳酸钠， ①Ca(OH)2 溶液会引入氢氧根干扰氢氧化钠的验证，错误； ②Ba(NO3)2 溶液 和③BaCl2 溶液 可以代替氯化钙溶液；
（3）B点所处溶液为碳酸钠全部除去且氯化钙有剩余，所以溶质为 NaCl、NaOH 和 CaCl2 ；
故答案为：（1） 产生白色沉淀，且溶液变为红色 ；（2） ②③ ；（3） ①NaCl、NaOH 和 CaCl2；② 8g 。
37．（2019九上·温州月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。现有部分变质的氢氧化钠溶液100克，向该溶液中逐滴加入10%的盐酸，反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况如图所示。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl＋H2O
（1）出现冒气泡的是 (填“AB”或“BC”)段。
（2）原溶液中氢氧化钠的质量多少克
（3）当滴入盐酸滴加至图中C点时,该溶液中溶质有 （填写化学式）
（4）计算C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数。（保留到0.1%）
【答案】（1）BC
（2）设原溶液中氢氧化钠的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
x 73×10%
X=8g
（3）NaCl
（4）设C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质NaCl的质量为x，
NaOH+ HCl＝ NaCl＋H2O
36.5 58.5
73×10% x
X=11.7g
Na2CO3+ 2HCl＝ 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
73 117 44
(109.5-73) ×10% x y
X=5.85g；y=2.2g
溶质质量分数= =8.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）当加入稀盐酸后，溶液中的氢氧化钠先与稀盐酸反应；待氢氧化钠反应结束后，变质生成的碳酸钠才与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此这段时间溶液质量增加的速度减慢；当碳酸钠完全反应后，没有气体生成，溶液质量的增加速度加快，据此分析即可；
（2）AB段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，首先根据图像确定这段时间内消耗的稀盐酸的质量，然后根据化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量；
（3）溶液中的C点，此时所有反应都已经结束，根据反应产物确定溶液的溶质；
（4）根据图像可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸消耗了73g，根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量；与碳酸钠反应消耗的稀盐酸的质量为（109.5g-73g），根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量和二氧化碳的质量；那么C点溶质的质量等于氯化钠的质量之和，而溶液的质量等于变质的氢氧化钠的溶液质量+滴入稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量；最后根据质量分数=计算即可。
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