2021—2022 学年高二上学期期中学情调研
化学（选修）试卷
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14 题，共 42分］、非选择题［第15题～第18题，共 58分］
两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色墨水签
字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再
填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸
上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-12 S-32
选择题（共 42 分）
单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A. 工业合成氨采用 500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率
B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C. 保存 FeSO4溶液时，应在其中加入稀 HNO3以抑制 Fe2+水解
D. 工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁
2．我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该
历程如右图所示：则下列说法不．正．确．的是
A．生成 CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了 C―C键
C．①→②吸收能量
D．CH4→CH3COOH过程中有 C―H键发生断裂
3．在绝热密闭容器中发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH <0，下列有关说法
正确的是
A．反应达到平衡后，减小 SO2的浓度，平衡正向移动
B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动
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4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K+、Fe2+、NO －3 、MnO －4
B．含有大量 Fe2+的溶液中：Na+、NO － － －3 、CO32 、I
C．常温下，水电离产生 c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl－、SO 2－4
c(H＋)
D． -12— =10 的溶液中：NH4+、Mg2+、SO
－ －
c(OH ) 4
2 、Cl
5．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
A．反应①为放热反应
B．反应②中电能转化为化学能
C．若反应③使用催化剂，ΔH3不变
D．反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1
6．利用电化学装置实现 CO2和 CH4转化的原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电极 B上发生还原反应
B O2－． 从电极 B移向电极 A
C －．阴极反应：CO2-2e = CO+ O2－
D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为 2∶3，则消耗的 CH4和 CO2体积比
为 10∶7
7．常温下，下列有关说法正确的是
A．用 pH均为 3的醋酸和盐酸中和等物质的量 NaOH溶液，醋酸消耗的体积多
B．pH均为 11的 CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大
C．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH小于0.10 mol·L－1NaCN 溶液的pH，则酸性：
CH3COOHD．0.10 mol·L－1醋酸溶液的 pH＝a，稀释 n倍后 pH＝a＋1，则 n<10
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8．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化，其中曲线 a对应
的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向 Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 CO2与所加盐酸物质的量的关系
9．用一定浓度的 NaOH溶液滴定未知浓度的 HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是
A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡
B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡
C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥
10．下列叙述中不．正．确．的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g) ===NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的ΔH<0
B．反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入 H2，则正反应速率增
大，逆反应速率减小
C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
c(CH COOH)
D － 3．常温下，0.1 mol·L 1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c(CH COO-) 的值减小3
11．常温下，HF和 CH3COOH的电离常数分别为 1.8×10-4和 1.8×10-5。将 pH 和体积均相同
的两种酸溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：b点 c点
B．酸的电离程度：c点 d点
C．曲线Ⅱ代表 CH3COOH酸
D．相同体积 a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同
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12．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN－，装置如图所示，依次发生的反
应有：
①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－=Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N －2＋6Cl ＋2CO32-＋4H2O
下列说法正确的是
A．铁电极上发生的反应为 Fe－2e－=Fe2＋
B．通电过程中溶液 pH不断增大
C．除去 1 mol CN－，外电路至少需转移 5 mol电子
D．为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaCl
13．室温时，向 20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1的 NaOH溶液，溶液
的 pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不．正．确．的是
A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)
B．b点时：c(Na+) =c(CH COO－3 )>c(H+)=c(OH－)
C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol－2 1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ·mol－1
向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2，平衡时 CH4、
CO、CO2的物质的量随温度变化如右图所示。下列说法正确的是
c(CH )
A 4. 反应Ⅰ的平衡常数可表示为 K= c(CO2 )c
4 (H2 )
B. 图中曲线 B表示 CO的物质的量随温度的变化
C. 提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H (g) －2 的ΔH= -205.9 kJ·mol 1
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非选择题（共 58 分）
15．（14分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知 25℃时，醋酸、
碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
氢氰酸 碳酸 醋酸
Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓
度由大到小的顺序为 ▲ (填序号)。
（2）25℃时，向 NaCN溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为 ▲ 。
（3 － －）将浓度为 0.02 mol·L 1的 HCN 与 0.01 mol·L 1NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中
c(H+) ▲ c(OH—)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4 －）常温下，向浓度为 0.1 mol·L 1、体积为 V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 pH
计测溶液的 pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中
信息回答下列问题：
①该温度时 NH3·H2O的电离常数 K＝ ▲ 。
②比较 b、c d ＋、 三点时的溶液中，由水电离出的 c(H )由大到小顺序为 ▲ 。
③滴定时，由 b点到 c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是 ▲ (填字母，下同)。
c(H＋)
A c(H＋． ) c(OH—· ) B． c(OH— )
c(NH ＋4 ) c(OH
— ) c(NH H ＋
C 3 2
O) c(H )
． c(NH3 H O)
D． c(NH ＋)
2 4
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是 ▲ (溶液中 N元素只存在 NH4+和 NH3·H2O
两种形式)。
A b ＋ －．点 所示溶液中：c(NH4+)＋c(H )＝c(OH )＋c(NH3·H2O)
B －．点 c所示溶液中：c(Cl )＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C － ＋．点 d所示溶液中：c(Cl )＞c(H )＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－) ＋＞c(H )
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16．（16分）电化学在工业生产中具有重要作用。
（1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：
阳极反应历程可描述为： ▲ ，阳极电极反应式是 ▲ 。
（2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐
蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是 ▲ ，正极反应式是 ▲ 。
（3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（Na2S2O5）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），
取某 Na2S2O5产品 10.0 g 配成 100 mL 溶液，取 10.00 mL 加入过量 20.00 mL0.3000 mol·L－1
酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500 mol·L－1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3
溶液 20.00 mL。
已知：5 S2O52- + 4MnO4-+ 2H+= 4Mn2+ + 10SO42- + H2O
5 SO32- + 2MnO4-+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
①断滴定终点的判断依据为 ▲ 。
②计算 Na2S2O5样品的纯度，写出计算过程。
17.（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
（1）CH4-CO催化重整反应为 CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) +2H2(g)，化学键键能数据如下：
化学键 C-H C=O H-H C≡O
键能/kJ·mol–1 413 745 436 1075
该催化重整反应的ΔH= ▲ kJ·mol–1
（2）对于反应，CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)测得不同温度下 CH3OH生成量
随时间变化关系如图 1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ ▲ KⅡ
（填“>”、“=”或“<”）。
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（3）TiO2/Cu2Al2O4催化 CO2和 CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关
系如图 2。该反应的适宜温度为 ▲ 。
（4）最新报道中国科学家首次用 CO2高效合成乙酸，其反应路径如图 3所示，该反应路径
中第 1步反应方程式为 ▲ ，总反应化学方程式为 ▲ 。
18．(18分）以 NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较
多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车
尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
如：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH1＜0；
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0；
（1）若在恒容的密闭容器中，充入 2 molCO和 1 molNO，发生反应Ⅰ，下列选项中不能说明
该反应已经达到平衡状态的是 ▲ 。
A．CO和 NO的物质的量之比不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．v(N2)正=2v(CO)逆
（2）若在 2L密闭容器中充入 2 molCO和 1 molNO2，发生上述反应Ⅱ，如图为平衡时 CO2
体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1 ▲ T2(填“＜”或“＞”)；若在 D点对反应
容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能是图中 A～G点中的 ▲
点。
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（3）某研究小组对反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0进行相关实验探究。在
固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验
(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果
如图所示。
①图中 A点对应温度下，该反应的化学平衡常数 K= ▲ 。
②如果将图中 C点的平衡状态改变为 B点的平衡状态，应采取的措施是 ▲ 。
③图中 C、D两点对应的实验温度分别为 TC和 TD，通过计算判断：TC ▲ TD (填“＞”、
“＜”或“=”)。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO2转化的影响。将 NO2和 CO以一定的流速通过两种不
同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率
即 NO2的转化率)，结果如图所示。
①若高于 450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因可能是 ▲ ；
②a点 ▲ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 ▲ 。
第 8页 共 8页2021-2022学年高二上学期期中学情调研
化学（选修）参考答案
1. A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.A 14.C
15.（14分，每空2分）
（1）①>③>② （2）CN—+CO2+H2O=HCN+HCO3— （3）<
（4）①10—5 ② d>c>b ③ACD ④D
16.（16分，每空2分，计算6分）
（1）离子失去电子变成Cl原子（Cl ），然后Cl原子（Cl ）结合为Cl2分子，
（2）Fe，
（3）①当滴加最后半滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色
②（1分）
由关系式可知：
（1分）与Na2S2O5反应的
(1分）
根据方程式：
可得（1分）
10.00g样品中Na2S2O5的质量
则Na2S2O5样品的纯度为95%（2分）
17.（10分，每空2分）（1）+120 （2）>
（3）250℃
（4）
18.（18分，每空2分）
（1）BD （2） < E （3）① 0.25 ② 降低温度 ③ =
（4）①温度太高，催化剂的活性降低；反应放热，平衡向逆反应方向移动②不是 因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高
