【章末综合能力测试】浙教版9年级上册 第1章 物质及其变化 综合能力测试（A卷）（含答案）

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浙教版9年级上册 第一章 综合能力测试（A卷）
总分：160分 考试时间：120分钟
一、单选题（共20题；共60分）
1.（2021九上·金华期中）稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )
A. 生成气体的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 溶液的质量
2.（2021九上·杭州期中）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 干燥气体 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体
3.（2021九上·慈溪期中）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。下列说法正确的是( )
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C. 肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D. 被蚊虫叮咬(含有蚁酸)可涂抹牙膏或肥皂水
4.（2021九上·慈溪期中）下列关于科学实验中的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应
5.（2021九上·慈溪期中）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,下列据图分析得出的结论正确的是( )
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B. B点 时 加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C. A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl D. B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
6.（2020九上·杭州月考）柠檬酸(C6H8O7)是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2
7.（2021九上·杭州期中）向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. B. C. D.
8.（2021九上·温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液
D. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
9.（2021九上·金华月考）氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH溶液的pH小于7 B. CsOH和CuO能发生化学反应
C. CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH中Cs元素化合价为+1价
10.（2021九上·金华月考）如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是 ( )
X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
A. A B. B C. C D. D
11.（2021九上·金华期中）下列叙述符合实验事实的是（ ）
A. 将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色
B. 把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀
C. 氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色
D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
12.（2021九上·余杭月考）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C. 白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D. 白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
13.（2021九上·绍兴月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且pH>7
14.（2020九上·宁波月考）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15.（2020九上·海曙期中）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
16.（2020九上·萧山月考）下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系
C. 图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量与反应时间的关系
D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系
17.（2019九上·杭州月考）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A. ②中溶液为红色
B. ③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C. ④中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+
D. 加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
18.（2019九上·萧山开学考）某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
A. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
B. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
19.（2018九下·鄞州月考）现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（
A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g
20.（2018九下·金华月考）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是( )
A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D. 服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化
二、填空题（共6题；共30分）
21.（2017·浙江模拟）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷无色溶液可能是________。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是________。
22.（2021九上·温州期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。
A. 碳酸钙 B. 氯化铁 C. 硝酸钡 D. 硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。
23.（2021九上·杭州期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
24.（2021九上·温州月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
25.（2021九上·宁波月考）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验：
上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的 。根据“红色溶液”这一现象说明样品中 （填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是 （填物质名称）。
26.（2021九上·金华月考）在生活中重金属盐类有毒，会使蛋白质凝固变性从而失去活性，但也可作为消毒杀菌的药物来使用。下图所示为“硝酸银滴眼液”药品说明书的一部分。
硝酸银滴眼液 【含量】0.5%~1% 【作用于用途】具有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿眼炎。 【注意事项】有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗。 【贮藏】遮光，密闭保存。
（1）从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有 的化学性质。
（2）从其注意事项“有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗”可以看出， 减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，所应用的科学原理是： （用化学方程式表示）。
三、实验探究题（共6题；共40分）
27.（2021九上·金华月考）某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。

请回答下列问题：
（1）烧瓶a中出现的实验现象是 ;
（2）试管B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ;
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有 （写出一种方法即可）。
28.（2021九上·慈溪期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A. 试管 D中氢氧化钙溶液一定过量 B. 试管 D中稀盐酸可能过量
C. 试管 E中碳酸钠一定过量 D. 试管 E中稀盐酸一定过量
29.（2021九上·金华月考）某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中常用的含有钠元素的物质的溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、…
【提出猜想】：猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小灿取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液；
⑵小凡另取样滴加足量稀盐酸有气泡产生，小凡得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
⑶小郡认为小凡的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
⑷另取样加入过量的 溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液标签上显示的应该是 NaOH 溶液。
30.（2021九上·湖州月考）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应；
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同；
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的 。
A. 酚酞 B. CuO C. Na2CO3 D. Ba(NO3)2
31.（2021九上·义乌月考）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行操究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是
（3）【反思提髙】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。 请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了 Na+、 CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分折，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
32.（2021九上·浙江月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”)
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像.
（4）小高同学认为可以将 BaCl2 溶液换成 Ba（OH）2,小文认为不可行，原因是 。
四、解答题（共5题；共30分）
33.（2021九上·慈溪期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）第二次加入50g稀盐酸后的溶液中所含的溶质是 （填化学式）
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
34.（2021九上·慈溪期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
（1）产生二氧化碳气体的质量为 g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
35.（2021九上·临安期中）将体积为V，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)(实验中始终保持V1+V2= 50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是 。
A. 进行该实验时环境温度为22℃
B. 该实验中的反应放出热量
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
36.（2021九上·临安期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
37.（2021九上·绍兴期中）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） 。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 D
7.【答案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 D 12.【答案】 B
13.【答案】 D 14.【答案】 B15.【答案】 A 16.【答案】 D 17.【答案】 D 18.【答案】 A 19.【答案】 D 20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】 （1）盐酸溶液或无色的酸性溶液（2）氢氧化钠溶液、无色酚酞试液
22.【答案】 （1）A中气球大于B中气球（2）B,D（3）A
23.【答案】 （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
24.【答案】 （1）①（2）蓝色絮状沉淀（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2= 2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
25.【答案】 复分解反应；存在；碳酸钠
26.【答案】 （1）见光易分解（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
三、实验探究题
27.【答案】 （1）出现喷泉现象（2）吸收挥发的氯化氢气体
（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液
28.【答案】 （1）A（2）Fe3+（3）C
29.【答案】 氯化钠；未盖瓶盖的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也会生成碳酸钠；（NaOH 溶液变质后生成碳酸钠）；氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡）
30.【答案】 （1）氢氧化铜（2）氢氧化钙粉末的质量（3）A,B
31.【答案】 （1）气体可能是由铁和稀盐酸反应生成的（2）试管B中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体
（3）NaOH溶液（4）
32.【答案】 （1）不正确，Na2CO3溶液也呈碱性（2）部分变质
（3）
（4）氢氧化钡与碳酸钠反应产生氢氧化钠，不知道原来是否有NaOH
四、解答题
33.【答案】 （1）CaCl2、HCl
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g；
则大理石中碳酸钙的质量分数为：。
34.【答案】 （1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
35.【答案】 （1）30
（2）B
（3）解：设所用NaOH溶液的溶质质量为x
mHCl＝1.0g/mL×30 mL×3.65%＝1.095克
NaOH＋ HCl＝H2O ＋NaCl
40 36.5
x 1.095克
x＝1.2g
NaOH%＝ ＝6%
答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为6.0%
36.【答案】 （1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
37.【答案】 （1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠质量为40×40%＝16g，设硫酸质量分数为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 16g
98:80=200gx : 16g
x=9.8%;
（4）40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应 ，则反应的氢氧化钠质量为40g，由氢氧化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y
2NaOH－－－－ Na2SO4
80 142
40g y
80:142=40g:y
y=71g
与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%＝24g，设生成氢氧化铜质量为z
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
24g z
80:98=24g:z
z=29.4g
则完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 .
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