【章末综合能力测试】浙教版9年级上册 第1章 物质及其变化 综合能力测试（B卷）（含答案）

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浙教版9年级上册 第一章 综合能力测试（B卷）
总分：160分 考试时间：120分钟
一、单选题（共20题；共60分）
1.（2021九上·慈溪期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A. ① B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④
2.（2021九上·绍兴期中）将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是( )
A. 氯化钡 B. 氯化铁 C. 硝酸钠 D. 氢氧化钾
3.（2021九上·绍兴期中）下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A. 碳酸钠—纯碱— B. 亚硝酸钠—食盐—
C. 氢氧化钙—消石灰— D. 氢氧化钠—烧碱—
4.（2021九上·绍兴期中）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
A. ①③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑦ D. ①②③④
5.（2021九上·温州期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
6.（2021九上·临安期中）酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是( )
A. 土壤酸化后加入熟石灰改良
B. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
7.（2021九上·临安期中）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A. 除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B. 检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D. 除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
8.（2021九上·临安期中）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉"中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：②"镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是( )
A. 该“镁粉”是单质镁 B. ①②反应都生成了同一种盐
C. “ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D. 可以用生石灰替代“镁粉"除去汗渍
9.（2021九上·湖州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)）和氯离子(Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
10.（2021九上·宁波月考）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A. MnO2 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. NaHCO3
11.（2021九上·义乌月考）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C. 久置在空气中的生石灰质量增加 D. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加
12.（2021·奉化模拟）同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是( )
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
A. A B. B C. C D. D
13.（2021九上·金华月考）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
A. 这个反应属于复分解反应 B. NaHCO3一定是难溶于水的物质
C. 反应后的溶液中存在NH4＋ D. 结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋
14.（2021九上·浙江月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸 出现白色沉淀，加酸沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42-
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A. A B. B C. C D. D
15.（2021九上·浙江月考）氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A. 溴化氢的密度比空气大 B. 溴化氢溶于水使试管内压强减小
C. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到红色喷泉 D. 试管内液体的pH<7
16.（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
17.下列各图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B. 乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D. 丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
18. 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A. B. C. D.
19.（2020九上·萧山月考）向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液
A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
B HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
C 碳酸钠和碳酸钙 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
20.（2018九上·义乌期中）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( )
A. N点时，所得溶液的pH＝7
B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
二、填空题（共6题；共30分）
21.（2021九上·余杭月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则：
（1）图线BC段对应的实验现象是 ， 在B点时溶液中的溶质是 。
（2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。
22.（2021九上·浙江月考）化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 。
（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是 （填序号）
A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加 B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，无气泡产生 D．向烧杯内加氯化铵并微热，产生有氨味的气体
23.（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸________（填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为___ _____。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100 g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为_ ___ ____。
24.（2020九上·吴兴期末）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是________（填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________。（写出两种物质）
25.（2019·杭州模拟）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3。试回答：
该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有________ （写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有________ 。
26.（2021九上·金华期中）金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。
（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂 ， 加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式 。
三、实验探究题（共6题；共42分）
27.（2021九上·慈溪期中）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
（1）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（2）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）
A. 打开a,b 关闭c B. 打开a,c 关闭b
（3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
28.（2021九上·临安期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
[查阅资料] Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
[对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
[实验和推断]
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 (写名称)， 说明氢氧化钠已经变质。
（3）若A是Ca(OH)溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是 。
29.（2021九上·乐清月考）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③ 。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ________ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
⑴对方案Ⅰ的结论进行评价： 。
⑵表格空白处的实验现象是： 。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
30.（2021九上·金华月考）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1 ， 发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。步骤②中稀硫酸与哪些物质发生了化学反应（填化学式） 。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“＝”“＜”）。
31.（2021九上·余杭月考）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 。
A. KOH B. Ba(OH)2 C. Ca(OH) 2 D. NaOH
（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 ， 最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
32.（2021九上·萧山月考）为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1-6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象 小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：
实验序号 实验方法与操作 实验现象
① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失
② 1号试管蓝色固体不消失
2号试管蓝色固体不消失
3号试管蓝色固体减少
4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色
（1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是 ， 且实验现象支持假设。
（2）根据实验现象 ， 可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有 、 (写出两点)。
四、解答题（共5题；共28分）
33.（2021九上·杭州期中）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2 ．
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应．）
34.（2021九上·吴兴月考）治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2- ， 其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
物质 溶解度/g 物质 溶解度/g　
Pb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.3×10-3
Pb(OH)2 1.6×10-4 PbS 6.8×10×10-13
（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是 。
（2）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水 千克进行稀释。
35.（2021九上·温州期中）血蛤是温州人爱吃的美食，其贝壳的主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图所示装置进行实验：将血蛤贝壳制成粉末、晾干，称取5克粉末样品放入装置乙，检查装置气密性良好后，鼓入一会空气，然后通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置乙中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置丁中质量，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
装置丁的总质量/g 100.50 101.08 101.66 101.68
（1）装置丙中的干燥剂是 。
（2）计算血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）若将稀盐酸换成浓盐酸，则血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数测量结果偏大还是偏小，并请说明理由 。
36.（2021九上·台州期中）工业盐酸中常溶有少量的FeCl3而呈黄色。小欣同学为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图，M、P为图像上的点，请回答下列问题：
（1）写出 M 点时溶液中溶质的化学式 。
（2）计算所用NaOH 溶液溶质的质量分数。该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）计算 P 点时（恰好完全反应）所得溶液溶质的质量分数（精确到 0.1%）。
37.（2021九上·余姚月考）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g；
（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是 ；
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 D
7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 D
12.【答案】 A 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 D
17.【答案】 B 18.【答案】 D 19.【答案】 B 20.【答案】 C
二、填空题
21.【答案】 （1）气泡产生；NaCl、Na2CO3（2）
22.【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黄色；B
23.【答案】 （1）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3(OH)2·2H2O +2HCl = CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7 g
24.【答案】 （1）NaCl（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
25.【答案】 Fe、Ag和Cu；Fe(NO3)2、Ba(NO3)2
26.【答案】 （1）稀盐酸（稀酸皆可）（2）Cu(OH)2 CuO + H2O
三、实验探究题
27.【答案】 （1）②③④（2）A（3）偏低
28.【答案】 （1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH，对NaOH的检验产生干扰
29.【答案】 两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC
30.【答案】 （1）Na2CO3；NaOH，Na2CO3
（2）B中二氧化碳与氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气就进入C（3）＞
31.【答案】 （1）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅（2）B,C,D
（3）除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠（或除去滤液中的碳酸根离子和氢氧根离子）
32.【答案】 （1）少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中（2）蓝色沉淀变成黑色固体
（3）溶液温度；反应物的浓度/反应物是否过量 (合理即可)
四、解答题
33.【答案】 （1）②
（2）解：设2.0g样品中质量分数为x
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+ 2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：x＝87% 因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明．
34.【答案】 （1）碳酸钠和硫化钠
（2）300
35.【答案】 （1）浓硫酸
（2）解：分析实验数据，产生CO2的质量为0.58克×2+（101.68-101.08）克=1.76克设参加反应的碳酸钙质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
m 1.76g
m=4
海蝶蛸中碳酸钙的质量分数为: CaCO3%=4克÷5克=80%
答:海蝶峭中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）偏大，浓盐酸具有挥发性，导致丙装置的质量增加量变多，使测量结果偏大。
36.【答案】 （1）HCl、NaCl、FeCl3
（2）设与FeCl3反应的NaOH的质量为x
FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
答：NaOH 溶液溶质的质量分数=
设HCl的质量为y
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
y 160g×20%=32g
答：工业盐酸中HCl的质量分数=
（3）解：设P点的溶质NaCl的质量为z
NaOH～ NaCl
40 58.5
z
Z=5.031g
答：P 点溶液溶质的质量分数=
37.【答案】 （1）2.14
（2）NaCl FeCl3
（3）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为172－160＝12g，设所用氢氧化钠溶液质量分数是x
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
12gx 2.14g
120:107=12gx:2.14g
x=20%
与盐酸反应的氢氧化钠质量为160g×20%＝32g，设盐酸质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
32g 100gy
40:36.5=32g:100gy
y=29.2%。
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