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浙教版9年级上册 第二章 综合能力测试(B卷)
总分:160分 考试时间:120分钟
一、单选题(共20题;共60分)
1.(2021九上·绍兴期中)垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是( )
A. 玻璃瓶 B. 塑料袋 C. 易拉罐 D. 废报纸
2.(2021九上·临安期中)推理是学习科学的一种重要方法,下列推理合理的是( )
A. 阳离子是带正电荷的粒子,则带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 酸和碱反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D. 碱中都有氢、氧元素,所以含氢、氧元素的化合物都是碱
3.(2021九上·临安期中)现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体,为了区分它们,小阳参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表,如表所示。下列叙述错误的是( )
1a只含一种物……2
1b 含有多……甲
2a只含一种元素……乙
2b含有多种元素……3
3a ……丙
3b白色固体……丁
A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是锌
C. 表中“ ”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
4.(2021九上·临安期中)工业炼铁的部分反应如图所示,则( )
A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性
C. ③反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在
5.(2021九上·杭州期中)推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理,你认为合理的是( )
A. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素,所以盐中一定都含金属元素
B. 中和反应生成盐和水,所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C. 有机化合物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
D. 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,所以合金一定是混合物
6.(2021九上·宁波月考)下列实验过程与图像描述相符合的一组是( )
A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
7.(2021九上·杭州期中)如图四个图像分别对应四个变化过程,与实际情况相符的是( )
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体
C. ③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的铁粉和锌粉
8.(2021九上·平阳期中)下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A. Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B. 稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C. NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D. CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
9.(2021九上·乐清月考)小煦为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是( )
A. B. C. D.
10.(2021九上·义乌月考)研究和学习化学,有许多重要的方法。下列方法中所举例错误的是( )
选项 方法 示例
A 分类法 根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
B 实验法 用Mg和Zn的盐溶液实验,得出Mg的金属活动性比Zn更强
C 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性
D 类比法 根据NaOH可以与ZnSO4反应可以推测出碱均可与盐反应
A. A B. B C. C D. D
11.(2021九上·萧山月考)某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中,得到无色溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到30.7g白色沉淀,则该样品组成的下列推断中,正确的是( )
A. 一定有MgCl2 , 可能有CuCl2 B. 一定有MgCl2 , 没有BaCl2
C. 一定有MgCl2 , 可能有BaCl2 D. 一定有 MgCl2、BaCl2
12.(2021九上·萧山月考)某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无色溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 , 沉淀部分消失并产生气泡;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3振荡,沉淀不消失。下列说法正确的是( )
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2 , KCl
B. 原固体混合物中一定含有K2CO3 , K2SO4 , KCl
C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D. 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,则原固体混合物中一定含有KCl
13.(2021九上·温州月考)将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合,反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是( )
A. 滤液中不含硫酸铜 B. 滤液的pH值可能大于7
C. 滤液的质量小于(a+b)克 D. 滤液中含有的溶质只有一种
14.(2021九上·温州月考)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的,兴趣小组设计如图实验,比较分析实验现象后,小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是( )
A. 应补充一支加入稀盐酸的试管,久置观察 B. 应补充一个铁与水能否反应的实验
C. 应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D. 应同时补充B和C两个实验
15.(2021九上·浙江月考)小金利用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。若小金的实验操作均正确,则下列分析合理的是( )
A. 在实验中可观察到:①中硬质玻璃管内红色粉末变黑;②中澄清石灰水变浑浊
B. 实验结束后,①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C. 在实验中,若要制得6.4gCu需通入2.8gCO
D. 此实验能说明CO具有还原性和可燃性
16.(2021九上·浙江月考)某同学设计了四种实验方案,其中理论上正确,操作上可行的是( )
A. CuO CuCl2溶液 Cu B. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
C. Zn H2 Cu D. CaCO3(块状) CO2 Na2CO3溶液
17.(2021九上·吴兴月考)一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液,现仅用一份样品溶液,选用下列提供的试剂与操作,逐一检验出其中的三种阴离子,正确的顺序是( )
①过滤;②滴加足量AgNO3溶液;③滴加足量Ba(NO3)2溶液;④滴加足量Mg(NO3)2溶液;
A. ②①③①④ B. ②①④①③ C. ③①④①② D. ④①③①②
18.(2021·嘉兴)如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙,丁四种不同物质的关系图,“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁, 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种, 则下列判断错误的是( )
A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4
19.(2021·湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏,其规则是:每把钥匙代表一种试剂,每扇门代表需要鉴别的两种溶液,见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液,钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次),下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④
20.(2021·定海模拟)实验桌上有三瓶白色固体,只知其为氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾,但因标签脱落,难以分辨。某同学进行了以下实验:从三瓶白色固体中各取出少许,分别加入甲、乙、丙三支试管中,往试管中依次加入适量的蒸馏水、无色酚酞溶液和硝酸银溶液,振荡,观察现象并记录,加入试剂后所观察到的现象如下表所示:
试剂 试管甲 试管乙 试管丙
加蒸馏水/现象 无色澄清 无色澄清 无色澄清
加无色酚酞溶液/现象 无明显变化 无明显变化 溶液变红色
加入硝酸银溶液/现象 无明显变化 白色沉淀 /
根据上述实验现象判断(表格中“/”表示没有加入),甲、乙、丙试管所加入的白色固体物质依
次是( )
A.氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾 B.硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠
C.氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠 D.氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
二、填空题(共6题;共28分)
21.(2021九上·杭州期中)现有①液氧、②洁净的食盐水 ③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物 ⑥液态空气 ⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质,其中属于混合物的是 (填序号下同); 属于氧化物的是 .
22.(2021九上·临安期中)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础,小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失"的金属有 。
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为溶液质量(g“可燃空气”,其实该气体就是 , 从此为探索 金属活动性打开了新思路。
(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
23.(2021九上·乐清月考)市场上有一种“富氢水杯”,商家称其能使水富含氢气,从而改善人体体质。通过研发,“富氢水杯”产品不断更新。请回答下列问题:
(1)第1代产品是利用镁与水反应产生氢气,化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)+H2↑,该反应属于基本类型中 反应。
(2)第2代产品是利用水电解产生氢气。在使用中,发现除了产生氢气和氧气外,同时还产生了另一种气体单质,根据质量守恒定律,请你推测该气体单质是 。
(3)据央视报道,饮用经“富氢水杯”作用过的水能改善体质是一个骗局,下列材料能支持央视报道的有 (可多选)
A.含有氢气的水并不能替代药剂使用
B.某权威期刊曾刊登文章,称氢气可以促进肠排毒
C.医学研究发现富含氢气的水才对人体有益,但其浓度远超“富氢水杯”中水的氢气浓度
D.某机构曾对糖尿病患者进行跟踪调查,发现摄入“富氢水”能显著调节和改善糖脂代谢异常
24.(2020九上·苍南期中)炭黑(C)常用作颜料、油墨、以及橡胶的添加剂。工业上常通过利用甲烷(CH4)隔绝空气加强热的方法来大量获得炭黑,同时生成氢气。
(1)生活中常见气体中主要成分为甲烷的是________。(写出一种即可)
(2)请写出加强热分解甲烷时发生的化学方程式:__ ______。
25.(2021九上·金华月考)某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种,取该混合物进行如下实验(微溶物视为可溶)。结合实验现象回答问题。
(1)若对上述实验进行定性分析,结合步骤Ⅰ~Ⅳ的实验现象完成下列问题:
原混合物中一定没有的物质为 。
(2)若对上述实验进行定量分析,称得白色沉淀A的质量为10 g,当步骤Ⅱ完全反应,得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是______(填字母)。
A. 一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 B. 氢氧化镁和氯化钙都不存在
C. 一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 D. 无法确定
26.(2021九上·金华月考)治疗胃酸过多的常用药物有:Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等,若某片胃药的成分是这三种物质中的一种,为了证明其成分,设计了如下实验,请完成相应的内容:
(1)将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,若固体溶解,则药品成分为 (填名称);
(2)若①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,则药品成分为 (填化学式)。
三、实验探究题(共6题;共42分)
27.(2021九上·临安期中)课外探究时,某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关"课题。
(1)其他条件相同,同种金属与不同质量分数的盐酸反应,反应的快慢不同。取质量相等的铝片,分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大,反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线,其中正确的是 。
(2)其他条件相同,不同金属与相同质量分数的盐酸反应,反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。
(3)其他条件相同,颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应,反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片,分别加入足量稀盐酸中,锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示,请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
(4)请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
28.(2021·宁波)有一瓶气体,可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成,在老师的指导下,实验小组对该瓶气体进行了如下探究:
[查阅资料]脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。
[实验设计]用下图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
[实验步骤]①检查装置气密性;②通入一定量氮气;③通入该气体,点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中,A装置无现象,B和F装置出现白色沉淀,E装置中出现光亮的红色物质。
(1)[实验结论]该气体由 组成。
(2)[实验反思]C装置的作用是 。
(3)步骤②通入一定量氮气的目的是 。
(4)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 。
29.(2021·湖州)小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置,护士告诉他这是一次性输液加热棒,可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢 科学研究小组通过上网查阅资料发现:一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢 科学研究小组设计了如下实验:
(1)探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中,加入足量的水充分溶解、过滤,得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中,滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸,无明显现象,________(填写正确的实验操作及现象),证明滤液中含有Cl-在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+ , 从而确定含有氯化钠。
(2)探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣,发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下 装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁,该物质鉴定的原理是:Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O当观察到________这一现象时,排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在,因为除了四氧化三铁外,钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上,进行如下实验:取适量被吸引的黑色物质于试管中,加入足量的稀盐酸,充分反应后,向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe 2+转化为Fe3+) ,然后滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,证明溶液中有Fe3+ , 得出加热棒中含有铁粉这一结论。
(3)探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末,并将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊,得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式:__ ____、____ ____。
综合上述实验,小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢 小明还将进一步探究。
30.(2021九上·宁波月考)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2 , 兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 , 其流程如下
【已知:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应】
(1)操作①的名称是 。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外,还存在 。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式 。
31.(2020九下·拱墅开学考)丙烷(C3H8)燃料,其燃烧后的产物是什么
经分析,丙烷燃烧后的气体可能含有CO、CO2和H2O。
(1)将上述装置按一定顺序连接完整,使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。你设计的连接顺序为:燃烧后的气体 →B→D。
(2)该小组的同学按合理的连接顺序进行检测。实验过程中观察到的部分现象如下:A装置中的澄清石灰水变浑浊。C装置中的无水硫酸铜变蓝,D装置中的澄清石灰水无明显现象。分析可知,丙烷在氧气中燃烧后的气体为 。
(3)A装置中NaOH溶液的作用是 。
32.(2021·鄞州模拟)因为疫情,宅家期间自热火锅异常流行。这种火锅带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,并保温1到2个小时。某科学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:
(一)查阅资料:
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体,但后者可溶于NaOH溶液。
(二)成分探究:取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。
(1)小科用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有________。
用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A。
(2)小思将另一份粉末加水溶解、过滤后,取部分滤液滴入酚酞试液,滤液变红色,证明原粉末中含生石灰;再向滤液中加入足量稀硝酸后,并滴入________溶液,看到白色沉淀生成,证明原粉末中含有氯化钠。
(3)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉、炭粉,对此大家用样品A进行实验,流程如下:向滤液B滴加足量氢氧化钠溶液时,他观察到开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,最后得到的是无色溶液E。
大家结合实验现象讨论后,认为该发热包中还有的成分是________。
四、解答题(共5题;共30分)
33.(2021·绍兴)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
(1)纤维素是一种________(选填“有机物”或“无机物”)。
(2)纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 ________ 。
(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同
34.(2021九上·金华期中)随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表,请回答问题:
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量(克) 35 35 35 35
剩余固体的质量(克) 8.6 7.4 6.2 5.2
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克;
(2)第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
35.(2020九上·温州期中)实验室有一包固体粉末,里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分,小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸,固体均溶解,产生了气泡,无其他现象。滴入紫色石蕊试液,溶液不变色。
(1)写出此过程中产生气泡的化学方程式:________。
(2)写出这包固体粉末中一定含有的物质:________。
(3)若该固体粉末的质量为15g,向其中加入200g9.8%稀硫酸,固体恰好完全反应,现象同上,生成氢气的质量为0.2g,则求固体粉末中各成分的质量?
36.(2021九上·浙江月考)铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的这种“双吸剂”,他们取完全相同的5份样品,分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据,请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量(g) 30 30 30 30 30
取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 0.1 0.3 0.5 0.6
(1)第 次实验时,单质铁完全参加了反应。
(2)第4次实验时参加反应的单质铁的质量。
(3)所用稀硫酸的质量分数。
37.(2019九上·临海月考)某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加入该溶液中,充分反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
(1)该固体物质中一定不含有的物质是 (化学式)。
(2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 B
7.【答案】 B 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 C
12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 D
16.【答案】 A 17.【答案】 C 18.【答案】 C 19.【答案】 B 20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】 ②⑥⑦;④⑤
22.【答案】 (1)锡、锌(2)氢气(H2)(3)铜离子、亚铁离子(或Cu2+、Fe2+)
23.【答案】 (1)置换(2)臭氧或O3(3)A、C
24.【答案】 (1)天然气或沼气等(2)CH4 C+2H2↑
25.【答案】 (1)FeCl3 NH4Cl(2)A
26.【答案】 (1)碳酸氢钠(2)CaCO3
三、实验探究题
27.【答案】 (1)Ⅲ(2)氯化亚铁(3)解:如图: (4)温度
28.【答案】 (1)一氧化碳和二氧化碳(CO和CO2)(2)除去CO2气体(3)排尽装置中原有的空气(4)CO+CuO Cu+CO2
29.【答案】 (1)滴加适量的硝酸银溶液,出现白色沉淀。
(2)无水硫酸铜粉末不变蓝(3)C+O2 CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
30.【答案】 (1)过滤(2)FeSO4,Fe2(SO4)3(3)Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
31.【答案】 (1)C→A(2)二氧化碳和水(3)吸收二氧化碳
32.【答案】 (1)铁粉(2)AgNO3(3)铝粉和碳粉
四、解答题
33.【答案】 (1)有机物(2)2:1
(3)32.4克纤维素中所含碳元素质量:32.4克×(72n/162n)=14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯为:14.4克/(36n/42n)=16.8克
34.【答案】 (1)9.8(2)H2SO4 MgSO4
(3)每加入35g稀硫酸,固体质量减小1.2g,
设稀硫酸的溶质质量分数为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
24 98
1.2g 35gx
;
解得:x=14%。
35.【答案】 (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)Zn
(3)固体粉末中含有Zn的质量为x,与Zn反应的H2SO4质量为y
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
剩余H2SO4质量为200g×9.8%-9.8g=9.8g,则说明固体粉末中还含有NaOH
设NaOH的质量为z
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
z 9.8g
z=8g
mNaCl=15g-8g-6.5g=0.5g
答:固体粉末中含有6.5g的Zn,8g的NaOH,0.5g的NaCl
36.【答案】 (1)5
(2)解:设第4次参加反应的单质Fe的质量是x
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.5g
x =14克
第4次实验时参加反应的单质铁的质量为14g
(3)解:用增量法处理表中数据,可知30毫升稀硫酸溶液能和Fe反应生成0.2克氢气
设30毫升稀H2SO4溶液中溶质为y
Fe+ H2SO4═FeSO4+ H2↑
98 2
y 0.2g
y=9.8g
所用稀硫酸的质量分数为:
37.【答案】 (1)NaOH
(2)解:氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,已知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g,
设样品中氯化钡质量为x,消耗硫酸溶质质量为y,
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33g
x=20.8g y=9.8g
所取样品的质量为30g,可知样品中氯化钠的质量为:30g-20.8g=9.2g
(3)解:由图可知,完全反应时消耗硫酸溶液质量为50g,其中硫酸溶质质量为9.8g,则该硫酸溶液中溶质质量分数为: 。
答:样品中含氯化钠质量为9.2g,含氯化钡质量为20.8g;所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
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