021-2022学年度第一学期期中检测试卷
高一化学参考答案
单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分
非选择题:共5题,共61分
空2分
15.(10分)(每空2分)
(1)4.48
(2)金属钠能与氧气、水发生反应(只写出氧气或水得1分)
失4e
700-800°
4Na+TiCl4=△4NaC1+Ti
得4e
(3) 2NaCI
2Na+Cl2↑
6.(14分)(每空2分
0ml的容量瓶胶头滴
)①③⑤
改用胶头滴管滴加蒸
液面与刻度线相切
7.(12分)(每空2分)
(1)分液漏斗
MnO2+4HCl(浓)
MnC2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中HC1气体
(3)Fe2Clb(写成(FeCl3)2也对)
(4)C1,+20H=Cl+ClO +H,O
(5)氯化铁易升华,当温度降低易转化为固体,堵塞导管
(15分)(每空3分)
1)①Na2CO3或Na2CO3固体或固体是
碳酸钠”)
似值可在266~267之间,
位不扣分
分)
(2)①将水样中的CO3和HCO3转化为CO2,并将
全赶
O
(3分)
(2分
④加热过程
损失了部分易挥发有机物
分)2021-2022 学年度第一学期期中检测试卷
高一化学 2021.11
（本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题（共 39 分）
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施
对实现“碳中和”不．具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．发展 CO2捕集技术
C．采取节能低碳生活方式 D．创新 CO2转化为碳燃料的技术
2. 氯气溶于水发生Cl2+H2O HClO+HCl反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的
是
－
A．Cl 的结构示意图：
－
B．HClO的电离方程式：HClO＝H+ + ClO
C．Cl2转化为HClO，该过程表现了Cl2的还原性
D．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值
3．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用 10 mL 量筒量取 8.58 mL 蒸馏水
C．用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液
D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下
4.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
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6. 侯氏制碱法制取 NaHCO3的原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4C1。实验室用
如题 6 图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A．装置 I 中反应的离子方程式为 2－CO +2H+ 3 =CO2↑+H2O
B．向装置 II 洗气瓶中加入饱和 Na2CO3溶液以除去 CO2中的少量 HCI
C．装置 III 中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 NaHCO3固体
D．析出 NaHCO3 固体的上层清液中不存在
－
HCO 3
7．今年是元素周期表发表 152 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。当第 117
号新元素成功合成后，周期表七个周期全部被填满，证实了“稳定岛”的存在。关于核素 294117Ts，
下列说法不．正确的是
A．质子数为 117 B．质量数为 117
C．核外电子数为 117 D．中子数为 177
8．关于物质 ①Na ②Br2 ③CaCl2 溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的 KCl ⑧蔗糖，下
列说法正确的是
A．能导电的是①③⑦
B．属于电解质的是④⑤⑥⑦
C．属于非电解质的是①②③④⑧
D．将少量的④分别通入③和⑥的溶液中的现象相同
阅读下列资料，完成 9~10 题
海洋是一个巨大的宝库，海水中含有 80 多种元素，我们可以以海水为原料制备氯化钠、
氯气、溴、碘、镁等物质。地球上 99%以上的溴元素在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。
－
9．提取食盐后的母液中含有 Mg2+、 2－SO4 、Br 等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是
A． 2－Na+ B．CO 3
－
C．OH D．Ba2+
－ －
10．向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应 Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 。下列有关
说法正确的是
A． Cl2 在反应中被氧化
－
B．1 mol Br 反应失去 NA个电子
． －C Cl2 是反应的还原剂 D．Br 在反应中被还原
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11．NaClO 溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应
的离子方程式正确的是
－ －
A. Cl2 与 NaOH 溶液在较低温度下反应生成 NaClO: Cl2+ 2OH =2Cl + H2O
B. 若温度偏高，Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成
－ － －
NaClO3: Cl2+4OH =ClO3 +3Cl +H2O
－ －
C. NaClO 溶液与空气中 CO2反应可生成 NaHCO3: ClO +CO2+H2O=HClO+ HCO3
－
D. HC1O 在水中见光分解：HClO+H2O=O2↑+H++Cl
12．下列说法中正确的是
－
A．某溶液加入 AgNO3 溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有 Cl
B．某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不消失，证明原溶液
中一定存在 SO2－4
C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D．某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
+
NH 4
－
13．已知： + NH 4 + OH = NH3 ↑+ H2O 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若
－
干种： K+、 + NH 、Ba2+4 、
2－
CO
2－
3 、Cl 、SO4 。现取两份各 200 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36 g；②第二份加足量 BaCl2溶液后，
得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以
下推测正确的是
．一定存在 + A NH 、 2－
－
4 CO
3 、
2－
SO 4 ，一定不存在 Ba
2+ 、Cl
+ 2－ － 2－
B．一定存在 NH 4 、CO
3 、Cl 、SO4 ，可能存在 K
+
． 2－ -1， + C c 2－(SO4 )=0.2mol·L c(NH4 )> c(SO4 )
+ －D．若溶液中存在 2－ 2－NH4 、Cl 、CO
3 、SO4 、K
+五种离子，则 c(K+)>0.2mol·L-1
二、非选择题：共5题，共61分。
14．（10 分）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；
e．分液。（填字母，每个字母可以重复使用）
①除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒 ▲ 。
②除去 CaO 中混有的 CaCO3 ▲ 。
③分离酒精和水的混合物 ▲ 。
④分离水和食用油的混合物 ▲ 。
⑤从碘的 CCl4溶液中提取 I2 ▲ 。
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15．（10 分）金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：
焦炭 氯气 Na
TiO2 反应1 反应2 金属钛
CO
（1）“反应 1”生成 TiCl4。若有 0.2 mol Cl2参与反应，则其在标准状况下的体积约为 ▲ L；
反应生成的 TiCl4 物质的量是 ▲ 。
（2）“反应 2”须在无．氧．和．非．水．性．溶剂中进行，原因是 ▲ 。
700~800 C
用双．线．桥．法．表示该反应电子转移的方向和数目： 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti
（3）工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是 ▲ 。
16．（14 分）实验室用 NaOH 固体配制 250mL 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列
问题：
（1）配制 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 的质量 ▲ g，
需要的仪器为 ▲ 、 ▲ 量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ▲ ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是 ▲ ；（字母表示，每个字
母只能用一次）
A．用 30mL 水洗涤烧杯 2—3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1—2cm 处
F． ▲ ；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ▲ ；
A．称量 NaOH 时，将 NaOH 放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH 未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
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17．（12 分）氯化铁是一种水处理剂，现通过下列装置制取少量氯化铁：
仪器 a
浓盐酸
饱和食盐水
D
A
浓硫酸 E NaOH 溶液
D F
A B C A D
已知： A
1．氯化铁的熔点 306℃、沸点 316℃，易升华，易吸收空气里的水分而变质。
2．氯化铁的摩尔质量为 162.5 g·mol 1。
（1）仪器 a 的名称是 ▲ 。
装置 A 中烧瓶内盛有适量 MnO2，发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）装置 B 的作用是 ▲ 。
（3）温度超过 400℃时，装置 D 中产生一种摩尔质量为 325 g·mol 1的物质，该物质的化学
式是 ▲ 。
（4）装置 F 中发生主要反应的离子方程式是 ▲ 。
（5）连接装置 E 和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是 ▲ 。
18．（15 分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。查阅资料
得到以下信息：
I. NaHCO3 在潮湿空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2。
II. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。
水样中有机物所含碳元素的质量
(总有机碳＝ )
水样的体积
III. 部分有机物加热易挥发。
18 图-1 18 图-2
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（1）某学校化学科研小组为了验证碳酸氢钠在潮湿空气中会缓慢分解的信息，该科研小组
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
① 在一个质量为 a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 b g。用酒精灯对其充分加
热，冷却后称得其总质量为 c g。残留在蒸发皿中的固体是 ▲ （填化学式）。
② 另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如题 18 图-1 所示。为了保证实验成功，
所选用针筒的最大刻度值应大于 ▲ （mL）。（设实验在标准状况下进行）
（2）该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤 1：量取 50 mL 水样，加入足量硫酸，加热，通 N2，并维持一段时间(装置见题 18
图-2，夹持类仪器省略)。
步骤 2：再向水样中加入过量的 K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成 CO2)，加热，
－
充分反应，生成的 CO2 完全被 100 mL 0.2050 mol·L 1的 Ba(OH)2 溶液吸收。
步骤 3：将吸收 CO2 后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制
－
成 500 mL 溶液。量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加 0.05000 mol·L 1 的
H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗
H2C2O4溶液 20.00 mL。
① 步骤 1 的目的是 ▲ 。
② 步骤 2 中 CO2 完全被 Ba(OH)是 2溶液吸收的化学方程式 ▲ 。
－
③ 利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为 ▲ mg·L 1
④ 用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是
▲ 。
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