5.3利用化学方程式的简单计算达标检测卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

2021-2022学年人教版九年级化学上《5.3利用化学方程式的简单计算》达标检测卷
（时间：60分钟 满分：70分）
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是（ ）
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水 D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
2．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为：（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
3．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变 B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素
4．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
5．在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量是（ ）g A．m＋n B．m-n C．m＋n＋f D．m＋n－f
6．有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是( )(已知:KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
C．21ml=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1:1
7．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质的质量如下(已知甲的相对分子质量为丁的2倍),则下列说法中不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 32 5 4
反应后质量/g 16 4 X 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、丁的化学计量数之比为5:1 D．甲、乙两种物质间反应的质量比为2:7
8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应属于氧化反应
B．一个甲物质分子由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
9．在物质混合、反应等过程中，有时存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后溶液的总质量 B．1g碳和1g氧气充分反应后生成物的质量
C．1g硫和1g氧气充分反应后生成物的质量 D．1g黄豆和1g黑豆混合后物质的总质量
10．已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．32g
11．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（　　）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
13．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
14．某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中（ ）
A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素
C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定
15．下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
二．非选择题(共4０分)
16．利用化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。
（2）写出反应的______。
（3）写出相关物质的______与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出______，求未知数。
（5）简明写出答案。
17．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）一个A分子中含有______个原子。
（2）A分子、B分子、C分子的相同点是______。
（3）反应物和生成物中，属于化合物的是______（填图中字母）。
（4）写出该反应的化学方程式______。
（5）反应中B和D的质量比为______。
18．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是______反应； x=______g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：______。
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35．6
反应后 34.8
19． 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
20．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位）
21．某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。
22．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为______g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．
教师样卷
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是（ ）
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水 D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
【答案】A 【解析】由化学方程式2H2+O2 2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水。即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9；A、2g氢气与16g氧气反应生成18g水，符合比例关系，故符合质量守恒定律；B、16g氢气与2g氧气反应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律；C、12g氢气与6g氧气后应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律；D、9g氢气与9g氧气反应生成18g水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律。
故选：A。
2．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为：（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
【答案】A
3．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变 B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素
【答案】C
4．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
【答案】D
5．在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量是（ ）g A．m＋n B．m-n C．m＋n＋f D．m＋n－f
【答案】D【解析】已知化学反应A+B=C+D 中，若fgA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD；根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为mg+ng-fg=（m+n-f）g。故选：D 。
6．有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是( )(已知:KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
C．21ml=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1:1
【答案】C
7．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质的质量如下(已知甲的相对分子质量为丁的2倍),则下列说法中不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 32 5 4
反应后质量/g 16 4 X 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、丁的化学计量数之比为5:1 D．甲、乙两种物质间反应的质量比为2:7
【答案】C
8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应属于氧化反应
B．一个甲物质分子由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
【答案】D
9．在物质混合、反应等过程中，有时存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后溶液的总质量 B．1g碳和1g氧气充分反应后生成物的质量
C．1g硫和1g氧气充分反应后生成物的质量 D．1g黄豆和1g黑豆混合后物质的总质量
【答案】B
10．已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．32g
【答案】A
11．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（　　）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
【答案】B 【解析】从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）=1：1．A、①②③获得信息正确，故该选项错误．B、①②③获得信息正确，故该选项正确．C、①②③获得信息正确，故该选项错误．D、①②③获得信息正确，故该选项错误．故选B．
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
【答案】B
13．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ C ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
【答案】C
14．某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中（ C ）
A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素
C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定
【答案】C
15．下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
【答案】C【解析】因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．
二．非选择题(共4０分)
16．利用化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。
（2）写出反应的______。
（3）写出相关物质的______与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出______，求未知数。
（5）简明写出答案。
【答案】化学方程式 化学计量数 比例式
【解析】根据化学方程式进行计算的一般步骤为：（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知数。（5）简明写出答案。
17．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）一个A分子中含有______个原子。
（2）A分子、B分子、C分子的相同点是______。
（3）反应物和生成物中，属于化合物的是______（填图中字母）。
（4）写出该反应的化学方程式______。
（5）反应中B和D的质量比为______。
【答案】（1）3（2）都含有氧原子（3）ABC（4）2NO2+4CO4CO2+N2（5）4：1
18．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是______反应； x=______g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：______。
【答案】 （1） 化合 5 （2）催化（3）C+O2 CO2（合理即可）
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35．6
反应后 34.8
19． 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
【答案】（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g
【解析】（1）该反应中二氧化锰起催化作用。
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：35.6g-34.8g=0.8g。
（3）设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为x
x=1.7g
20．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位）
【答案】（1）0.48g；（2）1.02g；
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
，x=1.02g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.02g。
21．某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。
【答案】2.8g；
解：设可得到铁的质量为x。
，x=2.8g
答：可得到铁的质量为2.8g。
22．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为______g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．
【答案】（1）9.6（2）8.3g
【解析】（1）由质量守恒定律可得：第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g，两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
列比例式得：149：X=96:9.6克
解得X=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g。