第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究 测试卷 2021-2022学年人教版初中化学九年级上册（含解析）

2021-2022学年度初中化学九年级上册第六单元课题2
二氧化碳制取的研究测试卷
一、单选题
1．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光放热，生成二氧化碳
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到产生蓝色氢氧化铜沉淀
C．将呼出气体通入澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊
D．石灰石中加入过量稀盐酸，白色固体减少至消失，固体表面产生气泡
2．下列实验操作不正确的是
A．过滤 B．制取 CO2
C．熄灭酒精灯 D．O2的验满
3．下列学生设计的制取气体的方案，正确的是
A．用H2O和二氧化锰共热制氧气
B．用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
C．用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳
D．用石灰石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
4．实验室制取二氧化碳用不到的仪器是
A．长颈漏斗 B．广口瓶 C．酒精灯 D．集气瓶
5．英国科学家法拉第曾为少年儿童做了一个有趣的“子母火焰”实验。如图所示，用导管从母火焰的中心部位引出一缕“白烟”，点燃形成子火焰。据此实验，分析下列有关说法正确的是
A．子火焰中燃烧的物质是液态石蜡
B．子火焰处生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊
C．要使实验成功，导管不宜过长
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
6．下列各组归纳的知识点均正确的是
A．实验安全 B．物质鉴别
酒精洒出在桌上燃烧——立即用湿布覆盖 药液溅入眼睛——立即用水冲洗，切勿用手揉眼睛 鉴别二氧化碳与氮气——将燃着的木条分别伸入瓶中 鉴别白酒与白醋——用手轻轻地在瓶口扇动，闻气味
C．性质与用途 D．物质的构成
氧气供给呼吸——氧气具有可燃性 氦气填充探空气球——密度小且化学性质很不活泼 构成物质的微粒有分子、原子和离子 空气、液氧、二氧化碳中都含有氧分子
A．A B．B C．C D．D
7．某同学在做“对人体吸入空气和呼出气体的探究”实验时，进行了如下图的实验探究和创新。下列说法正确的是
A．以上三个实验均可以证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高。
B．图二实验中，吸气时应打开 b，关闭 a；呼气时应该打开 a，关闭b
C．图三实验中，球型干燥管可以防止水倒吸，吸气或呼气时都可以不需要关闭 c、d处
D．图三甲装置中澄清石灰水变浑浊，乙装置中澄清石灰水不变浑浊
8．如图所示，将稀盐酸滴入碳酸钠中，下列现象正确
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
9．下列实验方案的设定中，没有体现对比实验的科学思想的是
A．比较二氧化碳含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水
D．比较氯化钠溶解快慢
10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法不正确的是
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第三次实验后盐酸无剩余
C．实验中所取样品质量为2g
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
二、综合应用题
11．根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是____。使用酒精灯时，应用其____对试管进行加热。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____，应选用的发生与收集装置为____(填序号)。
(3)用D收集二氧化碳的验满方法是____。
(4)若用含碳酸钙为80%的大理石和稀盐酸反应生成2.2LCO2(该条件下密度约为2g/L)。
计算：①参加反应的HCl的质量是____g。
②至少需大理石(杂质不与盐酸反应)的质量是_____？(列式计算)
三、科普阅读题
12．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2)。氯气有剧毒，能溶于水生成(HClO)和氯化氢，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。液氯常用于自来水生产过程中做消毒剂。
(1)Cl2密度比空气___________选填(“大” 或“ 小)
(2)小明用上述反应制取氯气，应该选取的发生装置是_____，应该选择的收集装置是___________氢氧化钠溶液
(3)自来水生产过程中液氯做消毒剂发生的是___________。(选填“物理变化”或“化学变化”)
四、填空题
13．根据图所示实验，回答问题。
（1）实验A，发生反应的化学方程式为______，能用排水法收集氧气的原因是______。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是______（用化学方程式表示）。
14．用化学用语填空：
（1）2个氧气分子______。
（2）由60个碳原子构成的碳分子是______。
（3）铝离子______。
（4）氢氧化钙中钙元素的化合价______。
（5）实验室制取二氧化碳的反应原理______（用化学方程式表示）。
五、推断题
15．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出化学式：A____________。
（2）写出化学方程式：反应⑤____________，⑥____________。
（3）反应⑤在工业上的用途____________。
六、实验题
16．氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素（CO（NH2）2），同时生成水。
（资料）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4。
探究一氨气制备
（1）写出仪器的名称：a___________；b___________
（2）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图1中___________，收集装置可选择图1中___________。某同学用图2中G装置收集氨气，应该从___________（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是___________。
探究二二氧化碳制备
（3）实验室制取二氧化碳常选择装置C，相对装置B，优点是___________。
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号 实验温度 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪色所需时间/min
H2C2O4溶液 H2O H2SO4稀溶液 KMnO4溶液
① 25 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V 2.0 3.0 1.0
（4）V=___________。
（5）由实验①②可知，___________（填选项）。
A．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B．其他条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越快
（6）为探究温度对反应速率的影响，应选择___________（填实验编号）。
探究三合成氨气
（7）工业上氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素，该反应符号表达式为：___________。
（8）如图为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是___________。
A．190℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
B．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.5
C．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
17．CO2是空气中一种重要的气体，某小组同学对CO2进行如下探究。
（CO2的制备探究）
Ⅰ、选择装置
（1）A装置检查气密性的操作是___________。
（2）实验室若要制取并收集较多量CO2，可选择图A中的___________（填字母）装置，验满方法是___________。
Ⅱ、选择药品
小组同学分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸（HCl气体的水溶液，有挥发性）在图B中图1的三颈烧瓶中反应，采集数据如图2：
（3）图B中图1中三颈烧瓶内发生反应的符号表达式是___________。
（4）据图B中图2分析，表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线是___________（填“a”或“b”）。
（5）据图B中图3分析，影响测定石灰石样品中碳酸钙含量准确性的原因是___________（填字母）。
A．水蒸气含量增加
B．稀盐酸会挥发出的HCl气体增加
C．装置气密性不好
（CO2的含量探究）
地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，根据相关要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；②用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22mg/L。
（6）进入地窖时，下列防范措施正确的是___________（填字母）。
A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水
B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进
C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
（7）某同学用注射器抽取100mL菜窖中的气体样品，按图C所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：（足量澄清石灰水能对通入其中的CO2气体完全吸收）
①装置内发生反应的符号表达式是___________，多孔球泡的作用是___________；
②当CO2传感器显示CO2浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内盛放液体反应前后增加的质量为___________mg。
（8）下列说法可能导致测得的CO2含量偏小的是___________（填字母）。
A．缓慢推动注射器活塞
B．抽取气体前未将注射器内空气排净
七、科学探究题
18．某中学的学生在学习过程中他们提出一个问题：“碳与氧气反应都能够生产CO或CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”请你同他们一起进行探究。
（猜想与假设）
猜想Ⅰ：生成的气体只有CO；
猜想Ⅱ：生成的气体_____。
猜想Ⅲ：生成的气体可能有CO和CO2。
（查阅资料）浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
（实验设计）经过思考之后，同学们设计了如图实验装置：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2； （2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 氯化钯试纸_____； 澄清的石灰水_____； 猜想Ⅲ正确
请你写出装置C中发生反应的化学方程式_____。
（反思与评价）
（1）该实验开始通一会儿N2的目的是_____。
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处_____。
八、计算题
19．小明为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取了石灰石样品16g于烧杯中，在向其中加入稀盐酸 60.0g,恰好完全反应(杂质不参加反应，不含钙元素），反应后烧杯中物质的总质量为71.6g,求：
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量？
（2）石灰石样品中钙元素的质量分数？
20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，化学小组同学进行了实验，实验过程和数据如图所示（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
A、生成二氧化碳 是实验结论不是实验现象，错误。
B、产生氢氧化铜沉淀是实验结论不是实验现象，错误。
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，呼出气体二氧化碳较多，所以将呼出气体通入澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊，正确。
D、石灰石中含有杂质，不全部是碳酸钙，所以白色固体会有剩余，不会全部消失，错误。
2．B
A、过滤要注意一贴二低三靠，使用玻璃棒引流，正确；
B、长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止漏气，错误；
C、熄灭酒精灯使用灯帽盖灭，正确；
D、氧气密度大于空气，长进短出；氧气支持燃烧，使用带火星的木条进行验满，正确。
3．B
A、实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，而不是H2O，选项设计不正确；
B、用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，反应速率适中，有利于气体收集，选项设计正确；
C、浓盐酸具有挥发性，制得二氧化碳气体不纯，选项设计不正确；
D、石灰石粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集，选项设计不正确。
4．C
A、实验室制取二氧化碳，选用长颈漏斗添加稀盐酸，故选项不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳，选用广口瓶盛放药品，故选项不符合题意；
C、实验室制取二氧化碳，属于固-液常温型，不需要加热，不需要酒精灯，故选项符合题意；
D、实验室制取二氧化碳，选用集气瓶收集气体，故选项不符合题意。
5．C
A、子火焰中燃烧的物质是固态石蜡的小颗粒，选项错误，不符合题意；
B、子火焰是固态石蜡的小颗粒在燃烧，生成的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，选项错误，不符合题意；
C、要使实验成功，导管太长固态石蜡的小颗粒到不了导管口，故导管不宜过长，选项正确，符合题意；
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处石蜡蒸汽充足，选项错误，不符合题意。
6．A
A、酒精洒出在桌上燃烧应该立即用湿布覆盖进行灭火，正确；药液溅入眼睛立即用大量水冲洗，切勿用手揉，正确。选项A符合题意。
B、二氧化碳和氮气均不助燃，燃着的木条伸入都会熄灭，不能鉴别，错误；鉴别白酒与白醋可以招气入鼻，即在瓶口扇动，闻气味，有不同气味，可以鉴别，正确，选项B不符合题意；
C、氧气供给呼吸因为氧气具有氧化性，不具有可燃性，错误；氦气填充探空气球是因为密度小且性质很不活泼，正确，选项C不符合题意。
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，正确；空气、液氧中均含有氧分子，但二氧化碳中不含有氧分子，错误，选项D不符合题意。
7．C
A. 图一实验中，分别将燃着的木条放入空气和呼出气体的集气瓶中，发现燃着的木条在空气中继续燃烧，而在呼出的气体中会熄灭，说明空气中氧气含量比呼出气体中的氧气含量高，不能说明二氧化碳的含量多少，此选项错误；
B. 图二实验中，吸气时应打开 a，关闭b；呼气时应该打开b，关闭 a，否则B中的澄清石灰水就被吸进人体中去了，此选项错误；
C. 图三实验中，由实验装置的特点可知，可分别用干燥管代替导管，起到防倒吸的作用，则吸气或呼气时都可以不需要关闭 c、d处，此选项正确；
D. 分析图三装置的特点可知，甲装置中澄清石灰水不变浑浊，乙装置中澄清石灰水变浑浊，此选项错误。
8．D
稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强增大，故充气气球会缩小。随着气球的缩小，气球内空气会使红墨水向左移动。故选D。
9．D
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在其他条件相同时，可通过澄清石灰水的浑浊程度比较二氧化碳的含量，正确体现对比这种科学思想，选项正确；
B、在其他条件相同时，可通过二氧化锰的有无，来判断过氧化氢的分解速率，正确体现对比这种科学思想，选项正确；
C、在其他条件相同时，肥皂水能使硬水产生浮渣，软水出现较多泡沫，正确体现对比这种科学思想，选项正确；
D、溶剂和溶质的质量均不相同，故无法比较氯化钠溶解的快慢，没有正确体现对比这种科学思想，选项错误。
10．A
A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸恰好反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.5-0.3=0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；
B、由A分析可知，第三次实验后碳酸钙有剩余，因此盐酸无剩余，正确；
C、由A分析可知，实验中所取样品质量为1.5+0.5=2g，正确；
D、由A、C分析可知，2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为2.0-0.3=1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，正确。
11．集气瓶 外焰 AC(或AD) 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满 7.3 12.5g
(1)根据图片可知:a为是集气瓶,酒精灯外温度最高,应用外对试管进行加热，故填：集气瓶；外焰；
(2) 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为该反应是固体在加热的条件下反应，发生装置该选择A，氧气的密度比空气大可以用向上排空气法收集（D），氧气不易溶于水，也可以用排水法（C）来收集，所以实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生与收集装置为AC(或AD)，故填：；AC(或AD)；
(3) 用D收集二氧化碳的验满方法：是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满；
(4)有题意可知，反应生成2.2LCO2，二氧化碳密度为2g/L，所以生成二氧化碳的质量为2.2L×2g/L=4.4g，
解设参加反应的HCl的质量为x ，至少需大理石的质量是y
解得：x=7.3g；y=12.5g
故填：7.3；12.5g；
12．大 B G 化学变化
（1）Cl2相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，故密度比空气大。
（2）利用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，反应物是固液，需要加热，故选B发生装置，氯气能与水反应，密度比空气大，有毒，故选G收集装置。
（3）消毒过程破坏了细菌的蛋白质，有新物质生成，属于化学变化。
13． 氧气不易溶于水 澄清石灰水变浑浊
（1）实验A是高锰酸钾发生分解反应，发生反应的化学方程式为：，能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水。实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是澄清石灰水变浑浊。
14．2O2 C60 Al3+ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2。
（2）由60个碳原子构成的碳分子是C60。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子表示为Al3+。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氢氧化钙中钙元素的化合价表示为 。
（5）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
15．
（1）H2O2
（2）
（3）制碳酸饮料
常温下，A、B都无色液体且组成元素相同，A又能分解生成B，故A是过氧化氢，B是水；C、D为气体单质，A和B分解均可得到C，故C为氧气，则D为氢气。 E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，G可以生成I，故G是碳酸钙，I是二氧化碳，F是一氧化碳，黑色固体E是碳；I和B生成H，H是一种不稳定的酸，则H是碳酸。代入检验，推断正确；
16．
（1） 锥形瓶 长颈漏斗
（2） B E b 吸收氨气，防止污染空气；防倒吸
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）3.0
（5）A
（6）②③
（7）
（8）A
（1）
仪器a是实验室常用容器之一：锥形瓶；仪器b是实验室常用漏斗之一：长颈漏斗
（2）
实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氧气，反应物是固液混合且无需加热，且由于氢氧化钠固体一般呈粉末结晶小颗粒，所以发生装置可以选择B，由于氨气易溶于水，无法使用排水法收集，但是氨气不易与空气中的组分反应，且密度小于空气，故可以使用向下排空气法收集，因此选择E装置收集；若使用万用瓶的排空气法收集（即G装置），则应当使氨气从短管一端通入，即b端，实验时还需要在G装置后接装置H，这是为了能吸收反应溢出的氨气，防止污染空气，且氨气不溶于四氯化碳中，还可以防止倒吸
（3）
实验时制取二氧化碳常选用C装置，对比B装置，C装置可以可以控制反应的发生和停止
（4）
这是利用控制变量法进行探究实验，那么观察三组实验，其中第③组合第②组实验对照，除了温度不同，其他的数据都应该保持相同才能得出相应结论，故V=3.0
（5）
观察实验①②，只有草酸溶液的用量不同，其他条件均相同，且实验①所需要的时间更少，说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，故选择A
（6）
探究温度对反应速率的影响，则需要控制除温度以外的其他实验条件均相同，则应该选择实验②③做对比观察
（7）
工业上，氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素的符号表达式为：
（8）
图为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。则我们只需要观察曲线中，二氧化碳转化率最高的那条曲线就行了，即选择A条件
17．
（1）将导管放入水中，用手捂试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好
（2） BC 将一燃着的小木条放在导管m处，如果木条熄灭则说明二氧化碳已集满
（3）
（4）a
（5）AB
（6）AC
（7） 增大接触面，使吸收更快更充分 2.2
（8）B
（1）
将导管放入水中，用手捂试管外壁，利用手的温度使试管内的气体膨胀，如果气密性良好则会看到导管口有气泡冒出。
（2）
实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于需要制取较多量的气体，故选装置B作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集气体，故选装置C作收集装置，且此时气体应该从n端通入，空气从m端排出。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故可将一燃着的小木条放在导管m处，如果木条熄灭则说明二氧化碳已集满。
（3）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：。
（4）
粉末状石灰石比颗粒状的石灰石与稀盐酸反应时接触更充分，反应速率也更快，装置内的压强增大的也更快，故曲线a应该是表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线。
（5）
据图B中图3分析，随着反应额进行，装置内的温度也逐渐升高，从溶液中挥发出来的水蒸气会增多，盐酸具有挥发性，温度越高，挥发出来的氯化氢气体也会越多，挥发出来的水蒸气和氯化氢气体会对测定石灰石样品中碳酸钙含量的准确性产生一定的影响。
（6）
地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，二氧化碳能溶于水，用农用喷雾器向地窖内喷洒水可以很好的将空气中的二氧化碳吸收掉，防范措施正确；
手持火把进入地窖时，如果二氧化碳浓度过高会发生危险，防范措施不正确；
利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入，防范措施正确。
故选AC。
（7）
①通入的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水。反应的符号表达式为：，多孔球泡的作用是增大二氧化碳与溶液的接触面积，使吸收更快更充分。
②CO2浓度为22mg/L，抽取的样品的体积为，样品中含有的二氧化碳的质量为0.1L×22mg/L=2.2mg。根据质量守恒定律，瓶内盛放液体反应前后增加的质量即为二氧化碳的质量2.2mg。
（8）
缓慢推动注射器活塞会使二氧化碳更充分的与澄清石灰水反应，不会使测得的CO2含量偏小；抽取气体前未将注射器内空气排净，会使样品的体积偏小，导致测得的CO2含量偏小。故选B。
18．只有CO2 变蓝 变浑浊 排出装置中的空气 没有尾气处理装置
[猜想与假设]
碳与氧化铜反应时生成产物中可能有一氧化碳，可能有二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想Ⅱ：生成的气体只有CO2。
[实验设计]
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色，二氧化碳通入澄清石灰中，使澄清石灰水变浑浊，若猜想Ⅲ正确，即生成的气体中既有一氧化碳也有二氧化碳，故实验现象为：氯化钯试纸变蓝；澄清的石灰水变浑浊。
装置C中发生反应的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
[反思与评价]
（1）空气中有少量的二氧化碳，为排出干扰，应将装置中的空气排出，该实验开始通一会儿N2的目的是：排出装置中的空气。
（2）CO不能排放到空气中，需将剩余的一氧化碳进行尾气处理，可以用酒精灯点燃，故从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：没有尾气处理装置。
19．
（1）4.4g
（2）解：设碳酸钙质量为x。
x=10g
石灰石样品中钙元素的质量分数
答：生成二氧化碳4.4g，样品中钙元素质量分数25%。
【分析】
（1）
生成二氧化碳质量60.0g+16g-71.6g=4.4g，故填：4.4g。
（2）
见答案。
20．（1）3.3
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳的质量，为：160.0g-156.7g=3.3g。
（2）见答案。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页