第五单元 课题1 质量守恒定律 测试卷 2021-2022学年人教版初中化学九年级上册（含解析）

2021-2022学年度初中化学九年级上册第五单元课题1
质量守恒定律测试卷
一、单选题
1．2021年，全民抗疫，在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式C5H8O2）对医疗器械等进行消毒，下列关于戊二醛说法正确的是
A．从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
C．从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳
D．从质量上看：戊二醛中碳、氢元素的质量比为15：2
2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 20
反应后质量/g 8 5 30 x
A．x=4 B．反应中甲和丙的质量比为4:15
C．该反应为分解反应 D．乙物质反应前后质量没有发生改变，乙一定是催化剂
3．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的两种主要有害气体转化为参与大气循环的无毒的N2和CO2混合气体据此推断汽车尾气中的两种主要有害气体是
A．NO2 CO2 B．NO CO C．SO2 N2 D．SO2 CO
4．下列图像反映的相关变化错误的是
A．过氧化氢和二氧化锰制取氧气
B．用相等质量的氯酸钾制取氧气
C．一定质量木炭在足量氧气中燃烧
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
5．下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是
A．lg硫粉在2g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫
B．在空气中充分均烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克
C．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
6．下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A．因为遵守质量守恒定律，5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g
B．因为遵守质量守恒定律，5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g
C．化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定含有C、H、O三种元素
7．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A．反应前后原子的个数不变 B．化学反应中分子可分为原子
C．反应前是混合物，反应后是纯净物 D．该反应为分解反应
8．举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是
A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2
9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 30 20 10
反应后的质量/g 2 39 5 m
A．m=6 B．反应过程中生成乙、丁的质量比为3：2
C．甲一定是该反应的催化剂 D．丙可能是化合物
10．在学习化学的过程中，小荷同学梳理了以下知识，其中正确的有
①物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应
②空气质量级别越高，说明空气质量越好
③利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
④同一种元素在同一种化合物中只有一种化合价
⑤原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后原子的种类一定不变
⑥氢气、氧气经混合不再保持各自的化学性质
⑦具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素
⑧加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物过程中固体中氧元素的质量随反应时间变化关系如图所示
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、综合应用题
11．厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
Ⅰ.食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
（1）食盐中加碘，可以预防________疾病，碘属于_____(填“常量”或 “微量”)元素。碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，碘酸钾中K、I、O元素的质量比是_____。使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式______。
Ⅱ.蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（2）实验室进行操作A的名称是________，其中玻璃棒的作用是________。
（3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的________作用对糖汁进行脱色处理。
（4）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是________(选填“物理”或“化学”)变化。
二、蔗糖组成探究
资料：①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。
（5）资料卡片中提到的烟灰的作用可能是________作用。
（6）计算验证：现称取34.2g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成52.8gCO2和19.8gH2O。则34.2g蔗糖中，碳元素的质量为________g，氢元素的质量为________g。通过综合计算可知蔗糖的化学式为________(填字母)。
A．C6H5NO2 B．C6H12O6 C．C12H22 D．C12H22O11
三、科普阅读题
12．阅读下面科普短文，回答以下问题。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
(1)黑火药是一种_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含_______(填元素符号)元素。
(3)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有_______(答一点即可)。
四、填空题
13．水是我们赖以生存的重要资源。
（1）自来水厂通常向清水池中投放高铁酸钠(化学式为：Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（2）电解水可制氢气，通电一段时间后，如图所示。电极X为电源______极，由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是______。
14．定量研究促进了化学学科的发展。
（1）大量实验证明，______的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。
A．原子的种类 B．原子的数目 C．原子的质量 D．分子的种类
E.分子的数目 F.分子的质量 G.元素的种类 H.元素的质量
I.物质种类 J.物质的总质量
（3）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为______，现象为______。
②理论上m1应小于m2，请运用质量守恒定律进行解释：______。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是______。
五、推断题
15．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+Ba(NO3)2→F↓+HNO3写出这三个反应的化学方程式
（1）________________________________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________________________________
六、实验题
16．质量守恒定律的两个实验
（1）红磷燃烧实验
结论：红磷燃烧前后，物质的总质量不变。
实验小结：
①实验成功的关键：装置的__________要良好。
②玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
③气球的作用：如不安装气球，则橡皮塞会被膨胀的气体冲起或导致锥形瓶炸裂。
④锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶__________。
（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应
①实验现象：铁钉表面附着一层________物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。将烧杯放回托盘后，天平保持平衡。
②结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
17．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_____________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_____________。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？_____________。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是_____________：D实验天平不平衡的原因是_____________。
七、科学探究题
18．已知在化学反应中元素的种类不会发生变化。蔗糖是生活中常见的一种物质某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作业猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元紊。
（实验探究）
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是______。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象
向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，并在小烧杯中放入______。 ①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②______。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（拓展交流）
小红查阅资料了解一些常见有机物的化学式，例如：葡萄糖C6H12O6、淀粉C6H10O5。为了确定蔗糖的化学式，小红进一步做了定量实验，称量不含杂质的蔗糖17.1g，测定在空气中完全燃烧后生成26.4g的二氧化碳和9.9g的水。根据以上数据计算出蔗糖的化学式为______。
八、计算题
19．计算：2kg氢气完全燃烧能产生多少千克的水____？
20．已知1.6g某纯净物完全燃烧生成4.4gCO2和3.6H2O，则该纯净物的组成中含有_____元素。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
A、由戊二醛（化学式C5H8O2）可知，戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法错误；
B、由戊二醛（化学式C5H8O2）可知，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，说法错误；
C、根据质量守恒定律，戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说法错误；
D、由戊二醛（化学式C5H8O2）可知，戊二醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×8）=15：2，说法正确。
2．A
A.根据质量守恒定律可知，x=10+5+12+20-8-5-30=4，正确；
B.反应中甲和丙的质量比为（10-8）：（30-12）=1:9，错误；
C.该反应中甲、丁质量减小为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一的特点，为化合反应，错误；
D.乙物质反应前后质量没有发生改变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，错误。
3．B
A、二氧化碳是空气成分之一，不是有害气体，错误；
B、NO、CO均是汽车尾气中的有害气体，正确；
C、氮气是空气成分之一，不是有害气体，反应前后元素种类不变，反应物中应该没有硫元素，所以 SO2不是汽车尾气中的主要有害气体，错误；
D、反应前后元素种类不变，反应物中应该没有硫元素，所以 SO2不是汽车尾气中的主要有害气体，错误；
4．D
A、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，正确；
B、用相等质量的氯酸钾制取氧气，催化剂可以改变反应速率(本实验中是加快)，但是不改变生成物质量，并且都需要加热一段时间后才会分解生成氧气，正确；
C、一定质量木炭在足量氧气中燃烧，反应生成二氧化碳气体，反应结束后二氧化碳质量不再改变，正确；
D、加热一定质量的高锰酸钾生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，反应后固体质量不为零，错误。
5．B
A、根据化学方程式：可知，每32份质量的硫和每32份质量的氧气完全燃烧，生成64份质量的二氧化硫，反应物和生成物的质量比不等于1∶2∶3，故A错误；
B、铜在灼烧条件下与氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜质量一定大于原先铜的质量，故B正确
C、煤燃烧后产生煤渣的质量和生成气体的质量总和等于煤的质量加上参加反应的氧气的质量的质量总和，故C错误
D、10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误
6．B
A、5g铁和5g铜混合，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，选项不正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的质量关系为可知，硫与氧气恰好完全反应时质量比为1:1，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g，选项正确；
C、化学反应前后，原子的种类、数目一定都不变，分子种类一定发生变化，分子数目可能变，选项不正确；
D、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，由于有氧气参加反应，则此物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，选项不正确。
7．D
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，故选项正确；
B、反应前与反应后中间的图明确表示出分子再分成原子的过程，故选项正确；
C、由物质的构成可知，反应前是混合物，反应后是纯净物，故选项正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故选项错误。
8．B
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
答案：B。
9．B
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故2+30+20+10=2+39+5+m，m=16，不符合题意；
B、反应过程中生成乙、丁的质量比为：（39-30）：（16-10）=3:2，符合题意；
C、化学反应前后，甲的质量不变，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应后，甲的质量不变，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙是反应物，乙、丁是生成物，故丙一定是化合物，不符合题意。
10．B
①物质与氧发生的反应是氧化反应，所以物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，正确。
②空气质量级别越高，说明空气质量越差，错误。
③利用相对原子质量表，不可直接查出某种元素一个原子的实际质量，错误。
④同一种元素在同一种化合物中可以有不同化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价为-3价和+5价。错误。
⑤原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后原子的种类一定不变，正确。
⑥氢气、氧气经混合，分子不变，继续保持各自的化学性质，错误。
⑦具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O，正确。
⑧加热氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物过程中固体中氧元素的质量逐渐减小，但最终二氧化锰不会分解，所以固体中氧元素的质量不会为0，错误。
①⑤⑦正确，故选B。
11．
（1） 甲状腺肿大 微量 39：127：48 2KIO32KI+3O2↑
（2） 过滤 引流
（3）吸附
（4）物理
（5）催化
（6） 14.4 2.2 D
12．混合物 K和S 尽量少放或不放烟花爆竹
（1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，属于混合物。
（2）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，根据质量守恒定律，黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含K和S元素。
（3）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹。
13．
（1） +6 煮沸
（2） 正 质量守恒定律
（1）高铁酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为零可知，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故铁元素的化合价为+6；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(2)电极X产生的气体是氧气，电源是正极，由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，电极X产生的气体减少的气体较少，是氧气，电源是正极；
由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
14．
（1）参加化学反应的各物质
（2）ABCGHJ
（3） 2Mg+O22MgO 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光 生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和（答案合理即可） 扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量
（1）大量实验证明，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。故填：参加反应的各物质。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质的总质量，故填：ABCGHJ。
（3）①镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。故填：2Mg+O22MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
②理论上m1应小于m2，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。故填：生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。故填：扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。
15． CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4 +2KOH =Cu(OH)2 ↓ +K2SO4 ； H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
根据已有的知识进行分析，D是蓝色沉淀，则D是氢氧化铜，C中含有铜离子，E中含有钾离子；B和F反应生成硝酸则B是一种酸，生成的F不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，故B是硫酸；A和B能反应生成C和水，则C中含有硫酸根离子，据此解答即可。B+Ba（NO3）2→F↓+HNO3，说明B中含有氢离子，生成的F是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则F是硫酸钡，说明B是硫酸；C+KOH→D↓（蓝色）+E，D是蓝色沉淀，说明D是氢氧化铜，C中含有铜离子，E中含有钾离子；A+B→C+H2O，B是硫酸，且C中含有铜离子，则C是硫酸铜，故A可能是氧化铜，E是硫酸钾，代入题干，推断合理。（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2 ↓ +K2SO4；(3)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3。
点睛：完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质及其相互间的反应，推断得出其它物质的化学式。
16．
（1） 气密性 炸裂
（2）红色
（1）
①红磷燃烧有气体参加反应，所以实验成功的关键：装置的气密性要良好，故填：气密性。
④锥形瓶底部不铺上细沙的后果：使锥形瓶受热不均而炸裂，故填：炸裂。
（2）
①铁钉跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：铁钉表面附着一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故填：红色。
17．
（1） 后一种 磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变
（3） 反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡 实验前未称量参加反应的氧气质量，使得天平不平衡
（1）
白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡，故前一种结论错误，故填：后一种，磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；
（2）
质量守恒定律的微观解释是：反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，反应前后物质的总质量必然守恒，故填：化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变；
（3）
B实验不平衡的原因是碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；
D实验不平衡的原因镁条与氧气反应生成氧化镁，氧气参加反应但没有称量，使得前后质量不相等；
故填：反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；实验前未称量参加反应的氧气质量，使得天平不平衡。
18．因为反应物中的氧气是由氧元素组成的，所以不能确定蔗糖是否含有氧元素 干燥的小烧杯中有水雾 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 C12H22O11
蔗糖燃烧生成水和二氧化碳，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，因为反应物中的氧气是由氧元素组成的，所以不能确定蔗糖是否含有氧元素；
（1）实验说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，则需要有含有氢元素和氧元素的产物——水产生，因此观察到的现象是干燥的小烧杯中有水雾；
（2）为了验证单质碳，则需要根据产物有二氧化碳来验证，因此需要向硬质玻璃管中通入氧气，使得黑色物质在氧气中燃烧，并在小烧杯中放入澄清石灰水，实验现象为：①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②澄清石灰水变浑浊（说明有二氧化碳产生），则可验证黑色物质为碳；
【拓展交流】根据质量守恒定律，蔗糖中碳元素的质量与26.4g二氧化碳中碳元素的质量相等，为=7.2g；蔗糖中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为 =1.1g；蔗糖中氧元素的质量为17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比为 =12:22:11，蔗糖的化学式为C12H22O11。
19．18kg
解：设2kg氢气完全燃烧能产生的水为x，
x=18kg，
答：如果要使2kg氢气完全燃烧，反应生成水的质量为18kg。
20．碳和氢
【详解】
由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素。
则4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g
3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g
由于碳氢元素的质量和与该纯净物质量相等，所以有机物中一定不含氧元素。
故填：碳和氢。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页