【高分攻略】2022高考化学二轮学案 查漏补缺 专题二 化学计量（解析版）
文档属性
| 名称 | 【高分攻略】2022高考化学二轮学案 查漏补缺 专题二 化学计量（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-02 11:33:26 | ||
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文档简介
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专题二 化学计量
【考纲导向】
1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【命题分析】
1．主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。
2．今后的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。
考点一 物质的量及其单位
1．物质的量(n)
(1)概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。
2．摩尔
(1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
(2)适用范围及注意事项
①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
(2)单位：mol―1，符号NA。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系。
n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
4．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)单位：g·mol―1或kg·mol－1 。
(3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：。
5．相对原子质量
(1)定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
(2)两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：
二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
考法1 物质的量概念的理解
【典例1】下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
解析：摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：C
考法2 摩尔质量概念的理解
【典例2】下列说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023
C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18
D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数约为9.03×1023
解析：国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
答案：D
解题技巧
1．摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如1 mol CaCl2可以说含1 mol Ca2＋，2 mol Cl－或3 mol阴、阳离子，或含54 mol质子，54 mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩尔人”的说法是错误的。
2．使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如“1 mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而与氢有关的微观粒子有氢原子(H)也可以是氢离子(H＋)或氢分子(H2)，不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示，如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子。
3．多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒，如1 mol磷酸表示1 mol磷酸分子。
4．阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。
5．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。
6．摩尔质量只有以g·mol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。
7．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
练习
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．H2O的摩尔质量是18 g D．18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个
答案：D
解析：有些物质不是由分子构成的，故A项错误；1 mol H2O的质量是18 g，H2O的摩尔质量是18 g/mol，故B、C项错误；18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，D项正确。
2．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
答案：B
解析：偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。
3．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B．W g该原子中含有NA个原子
C．W g该原子的物质的量是 mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1
答案：B
解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，A项正确；一个原子的质量是a g，W g该原子中原子个数为个，B项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量是 mol，C项正确；1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g 12C中所含碳原子数定义阿伏加德罗常数，应为NA＝ mol－1，D项正确。
4．科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
解析：质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
答案：C
考点二 气体摩尔体积
1．物质体积大小的影响因素
2．粒子数目相同时不同物质的体积关系
3．气体摩尔体积
4．标况下气体摩尔体积
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即：。
(2)两个推论：
①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比，的比值称为气体1对气体2的相对密度。
②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比说明：M：摩尔质量，m：质量，n：物质的量
3．气体式量的基本计算方法：
(1)密度法： ：该气体在标准状况下的密度，g·L－1。
：气体摩尔体积，22.4 L·mol－1(标准状况)。
M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。
(2)相对密度法：
(3)公式法：(混合气体的平均化学式量)
考法1 气体摩尔体积概念的理解
【典例1】下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
解析：6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
答案：D
考法2 气体摩尔体积概念的理解
【典例2】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m∶n
C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量之比为n∶m
D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m∶n
解析：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同。则同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，A错误；A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n＝可知，分子数之比等于∶＝n∶m，B错误；相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，C错误；由n＝可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m g∶n g＝m∶n，D正确。
答案：D
练习
1．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
答案：A
解析：依据阿伏加德罗定律可知，相同条件(温度、压强)下，体积相等则分子数(或物质的量)一定相等。B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量n (CO)≠n (NO)，其分子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N2)=n (CO)。
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
答案：C
解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。
3．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
答案：B
解析：A项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B正确；C项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，C错误；D项，2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D错误。
考点三 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
3．配制一定物质的量浓度溶液
(1)步骤：
由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积)。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
(2)仪器：
容量瓶(注意规格)、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶剂)、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(用于定容)、药匙(溶质是固体时使用)。
(3)检查容量瓶是否漏液的方法：
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
(4)注意事项：
①称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
②称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
③溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
④配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
⑤不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
⑥不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
⑦溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体)，所配溶液浓度偏大。
⑧溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
⑨当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。
⑩定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
5、配制误差分析：
根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
①若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
②若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
③若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。
④仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
⑤俯视刻度线(图乙)。恰好与(4)相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
考法1 物质的量浓度概念的理解
【典例1】下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l mol／L
B．从l L 2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol／L
C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL l mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为l mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2 mol／L，0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半。C中因为500mL0.5 mol／L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol／L=0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g／mol=62.5 g。D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol／L=0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g／mol=8 g。
答案：C
考法2 配制一定物质的量浓度溶液
【典例2】用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平 B．500 mL试剂瓶 C．500 mL容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是_______ 。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。
a．定容时俯视标线 b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水不慎超过刻度线 d．容量瓶使用前内壁沾有水珠 e．砝码上有杂质
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒，主要是用来溶解和引流。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
答案：(1)AC (2)玻璃棒、250 ml容量瓶 玻璃棒的作用：溶解NaOH固体时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。250 mL容量瓶的作用：准确配制溶液 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)ae
考法3 配制一定物质的量浓度溶液误差分析
【典例3】实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
解析：将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A不选；将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B不选；用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，C不选；用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选D。
答案：D
解题技巧
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积。不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L(ρ以g·cm－3为单位)。
(3)注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系。溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
练习
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
答案：D
解析：根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
答案：C
解析：A项，0.3 mol L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol L-1、0.3 mol L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B项，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C项，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol L-1，故C正确；D项，10℃时，0.35 mol L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol L-1，故D错误；故选C。
3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
答案：D
解析：1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。
4．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
(1)需准确量取98%的硫酸________mL。
(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。
①500 mL量筒 ②烧杯 ③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。
答案：(1)100.0 (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制
解析：(1)需要硫酸的物质的量为3.68 mol/L×0.5 L＝1.84 mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84 mol×98 g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝100.0 mL。(2)量取硫酸可用100 mL的量筒，不能用500 mL的量筒(误差大)，用500 mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。
考点四 阿伏加德罗常数
考查方向 涉及问题 突破方法
物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 一看气体是否处于标准状况；二看标准状况下，物质是否为气体；三若是非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
物质的组成和结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等；组成单质分子的原子个数，如稀有气体、O3、P4等 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等
氧化还原反应 电子转移(得失或共用电子对偏移)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断(2)量不同，所表现的化合价不同(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同(4)注意氧化性、还原性的强弱顺序
电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解 一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关
隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO22O4、氯气溶于水等)、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等 掌握常见的反应：2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
考法 有关NA的正误判断
【典例1】(2021年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【详解】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。
答案：C
【典例2】(2020 新课标Ⅲ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析：A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
答案：C
解题技巧
判断有关阿伏加德罗常数题主要技法
(1)抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。
(2)排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(3)记“组成”,突破“结构”判断陷阱
①记特殊微粒中质子、中子或电子的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
②记实验式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
④记特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。
二审是否指明了溶液的体积。
三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。
(5)记“隐含反应”,突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
注意可逆反应,如1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后,生成NH3的分子数应小于2NA。再如弱电解质中存在电离平衡,不能完全电离等。
(6)“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱
①同一种物质在不同反应中作氧化剂还是还原剂的判断。
如Cl2和Fe或Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。
再如Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。
②量不同,生成物中元素所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
③氧化剂或还原剂不同,生成物中元素所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。
练习
1．（2021·浙江）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
答案：C
解析：A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
2．(2020 浙江7月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10 5NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L 1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
答案：A
解析：A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
3．(2019 新课标Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案：B
解析：A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。
4．(2019 浙江省1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne ＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH =[Al(OH)4] ，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
答案：C
解析：A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。
考点五 物质的量在化学计算中的应用
1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系c
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
3．以物质的量为中心的各种计量关系
考法1 关系式型计算
【典例1】(2021年1月浙江选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
解析：(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL；(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
解得x=3。
答案：(1)30.0 (2)3
考法2 图表型计算
【典例2】(2021届浙江省东阳中学选考模拟)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 I II III IV
盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积(mL) 672 840 896 672
(1)样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
解析：(1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.02mol =1：2；(2)根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。
答案：(1)1：2 (2)1.25mol/L
解题技巧
物质组成计算类型及方法总结
类型 解题方法
物质含量计算 ①根据常见计算方法(方程式、关系式、得失电子守恒等)计算出混合物中某一成分的百分含量w。②w乘以样品的总量，即可得出其含量
确定物质化学式的计算 ①根据题给信息，通过方程式、质量变化等计算出物质分解、转化为生成物的物质的量。②根据原子守恒，确定出未知物中组成元素的原子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量(若有结晶水)。④确定物质组成原子和结晶水分子的物质的量之比。结合相对分子质量确定化学式
热重曲线计算 ①热重曲线的原理：物质在高温加热时发生脱水、分解后物质质量与温度的关系图像。②掌握物质质量变化的原理：首先失去结晶水(注意可能逐步失水)；然后是难溶含氧酸盐、氢氧化物的分解；最后得到金属氧化物；金属元素可能会发生价态变化，但符合原子守恒。③通过②中确定的变化规律确定化学方程式(需要设未知数表达未知物的化学式)，并通过质量变化列比例确定未知数，最后确定物质化学式
氧化还原滴定计算 ①近年来氧化还原滴定频频出现在高考试题中，大多为一步的氧化还原反应，通常要用酸性KMnO4、I2(淀粉)做氧化剂，反应过程伴随明显的颜色变化，这种题实际上是物质的量用于方程式的。②对于多步的氧化还原反应，主要是为了把标定物质转化为便于用氧化还原滴定的物质。此时需要利用关系式法找出标定物与滴定试剂的关系式。③反滴定法：第一步用过量试剂使标定物全部反应，然后第二步再用滴定试剂标定出上一步过量的试剂。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量
练习
1．(2020年1月浙江省选考) 为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol 1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L 1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
2 1.26 22.40
3 1.54 21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
答案：95.2
解析：根据方程式找出MnO4-和FeC2O4·2H2O之间的数量关系，然后进行计算求解；第一次所用标准液为：19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为;根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO4-~5FeC2O4·2H2O，所以25mL待测液中所含FeC2O4·2H2O的物质的量为：，质量为，所以样品中FeC2O4·2H2O质量分数为。
2．(2021届浙江省杭州学军中学高三期中)国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol L 1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
2 2.40 22.40
3 1.54 21.56
已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10 5，=2.236
(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL
(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)
答案：(1)9.6 (2) 5.4×10 3
解析：(1)第一次消耗的体积为19.98mL，第二次消耗的体积为20.00mL，第三次消耗的体积为20.02mL，三次的平均值为20.00mL，则25mL溶液中醋酸的物质的量n(CH3COOH)= n(NaOH)=0.02L×0.2000mol L 1×10=0.04mol，则100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的质量0.16mol×60g mol 1=9.6g，因此该市售醋酸的含义为9.6g/100mL； (2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，醋酸的浓度为，则，，。
3．(2021届浙江省十校联盟高三联考)为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 _________________________________mg(列式计算)。
(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂____片。
答案：(1)0.00500mol/L×10.00×10-3L×5××278g/mol×103mg/g÷10=69.5mg (2)1
解析：(1)反应过程中消耗KMnO4物质的量为n(KMnO4)= 0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，根据离子反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，25.00mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=2.5×10-4mol，则250mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=2.5×10-4mol×=2.5×10-3mol，10片补血剂中含FeSO4·7H2O的质量为2.5×10-3mol×278g/mol=0.695g，每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为0.0695g=69.5mg。(2) 正常人每天应补充14mg左右的铁，则服用的含FeSO4·7H2O的片剂中所含FeSO4·7H2O的质量为14mg÷=69.5mg，由于每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为69.5mg，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂1片。
1．(2021·衡水中学高三月考)全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是( )
A．该全氮阴离子盐属于有机物 B．N5-的摩尔质量为71g/mol
C．每个 N5-含有26个电子 D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键
答案：D
解析：A项，该全氮阴离子盐不含碳元素，属于无机物，故A错误；B项，N5-的摩尔质量为70g/mol，故B错误；C项，每个 N5-含有36个电子，故C错误；D项，该全氮阴离子盐，N5-、Cl-、NH4+之间存在离子键，N5-内存在N-N键、NH4+内存在N-H键，所以既含共价键又含离子键，故D正确； 故选D。
2．(2021·南开中学高三月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
答案：A
解析：A项，N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项，据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项，据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项，相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；故选A。
3．假设把162C的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )
A．气体摩尔体积(标准状况) B．标准状况下，16g O2所占的体积
C．O2的式量 D．一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量
答案：B
解析：以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，每摩气体所含分子数为原来的2倍， A项肯定变化。B项气体的质量一定，温度压强也被规定，则体积必然一定。由于12C的相对原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的1/2，那么其它原子的或分子的相对质量都将变为原来的2倍，质量一定时，物质的量显然要改变。
4．(2021·重庆复旦中学高三月考)某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是( )
A．d中通入的气体是CH4 B．a和b中原子个数之比为16:11
C．a和c容器体积之比为1:2 D．c和d中气体密度之比为2:1
答案：B
解析：设四种气体的质量为mg，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为、、、，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，由分析可知d中通入的气体是CH4，A正确；B项，a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，则原子个数之比=(11×3):(16×3)=11:16，B错误；C项，a、c中分别为SO2、O2，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则a和c容器体积之比=:=1:2，C正确；D项，c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确。故选B。
5．(2021·四川省遂宁市第二中学校高三月考)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
答案：D
解析：A项，36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c===mol/L，故A错误；B项，氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C项，36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D项，设溶液的体积为1L，所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；故故选D。
6．(2021·陕西宝鸡市高三一模)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是( )
A．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA
B．50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．28g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体所含C—H键的数目为2NA
D．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
答案：A
解析：A项，H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，电子数也为10个，根据极限假设法，即假设全为H218O，其物质的量为0.1mol，电子数为NA；假设全为D2O，其物质的量为0.1mol，电子数为NA，故2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA，故A正确；B项，浓盐酸与MnO2共热，当MnO2过量时，浓盐酸不能完全反应，因为随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，故B错误；C项，乙烯分子中C—H键数目为4，环丙烷分子中C—H键数目为6，根据极限假设法，28g乙烯，可得乙烯物质的量为1mol，其中含C—H键2NA，同理，可得mol环丙烷中C—H键数目为4NA，故C错误；D项，22.4L甲烷在标况下为1mol，1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO2，H2O在标况下为液态，所以气体分子数不为3NA，故D错误；故选A。
7．(2021·湖北高三零模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA
B．标准状况下，2.24L 环己烷的分子数为0.1NA
C．1L0.01 mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应，每转移1mol电子释放2NA个
答案：A
解析：A项，H2S中S的价层电子对数=2+=4，因此1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4 NA，A正确；B项，标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算，B错误；C项，1L0.01 mol·L-1溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，因此和的离子数目之和小于0.01NA，C错误；D项，由可知，每转移xmol电子，释放xmolLi+，因此每转移电子释放NA个，D错误；故选A。
8．(2021·北京朝阳区高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数均为10NA
B．室温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+数为0.1NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
D．常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NA
答案：D
解析：A项，-OH中含有9个电子，OH-中含有10个电子，则1 mol –OH中含有电子数为9NA，而1 mol OH-含有的电子数为10NA，A错误；B项，在1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有NH4+数小于0.1NA，B错误；C项，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应产生NA个NO2分子，但NO2会有一部分发生反应产生N2O4，该反应为可逆反应，因此反应后容器内气体分子数小于NA个，则其在标准状况下所占体积小于22.4 L，C错误；D项，CH4分子中含有4个C-H键，1.6 gCH4的物质的量是0.1 mol，其中含有的共价键的物质的量是0.4 mol，因此其中含有的共价键总数为0.4NA，D正确；故选D。
9．(2021·重庆高三零模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA
C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
答案：B
解析：A项，硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；B项，标准状况下22.4 LO2的物质的量为1 mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA，B正确；C项，1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA，C错误；D项，常温下，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，D错误；故选B。
10．(2021·广东高三零模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
D．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
答案：C
解析：A项，1mol Cl2和Fe充分反应，氯气少量，Cl原子的化合价由0价变为-1价，转移电子数为2NA，A说法错误；B项，标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；C项，22g CO2的物质的量为0.5mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25mol的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；D项，0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误；故选C。
二、非选择题
11．(2021·河北省衡水金卷)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO2)2的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能将I2还原为I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(1)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_______________(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________________，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液_______________________________________，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为_______________。
答案：(1)e 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
(2)过量c1mol·L-1KI溶液并滴入几滴淀粉溶液
由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ×100%
解析：(1)①根据信息Ⅱ，Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液，其离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。(2) 酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可向Ca(NO2)2溶液中加入过量c1mol·L-1KI溶液，从而生成I2单质，加入少量的淀粉溶液做指示剂，溶液显蓝色，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定I2，当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，此时达到滴定终点，即I2恰好完全反应，故故选：过量c1mol·L-1KI溶液并滴入几滴淀粉溶液、由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据以上方程式可得关系式2NO2-～I2～2S2O32-,n[Ca(NO2)2]＝0.5n(S2O32-)＝0.5c2V×10-3mol,故Ca(NO2)2的纯度为 ×100%=×100%=×100%。
12．(2021·浙江绍兴市高三选考模拟)采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：
实验序号 电量Q/C m1/g m2/g Δm
1 122.6 12.962 0 13.004 1 0.042 0
2 123.2 12.958 1 13.0041 0.042 0
3 122.6 12.964 0 13.005 1 0.041 1
已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10-19C。
(1)计算阿伏伽德罗常数(NA )的表达式为： NA=___________ (用Q、△m及e表示)。
(2)列式计算阿伏伽德罗常数(NA )_______。
答案：(1) (2)5.89×1023mol-1
解析：(1)电镀时析出Cu的物质的量为=mol，则电路中转移电子的总电量为Q=mol×2×NAmol-1×e，即得：NA=；(2)实验中△m平均值为0.0417g，Q的平均值为122.8C，e= 1.6 ×10-19C，则NA==mol-1=5.89×1023mol-1。
33．(2021·大荔县同州中学高三月考)能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
(1)已知：①5.6LH2S(标准状况下)②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为________________。
(2)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3：2：1，则SO42-浓度之比为________________。
(3)在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。
(4)某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为______________mol·L-1。
(5)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为__________________________。
(6)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入pH =2.5的水体中，经24小时测得水体中NO3-去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH4+，反应0.1molNO3-恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__________________________。
1．（2021·全国高考甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
答案：C
解析：A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。
2．（2021·广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
答案：A
解析：A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
3．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
答案：C
解析：A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。
4．（2021·湖南）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
答案：D
解析：A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
5．（2021·浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
答案：C
解析：A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。
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专题二 化学计量
【考纲导向】
1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【命题分析】
1．主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。
2．今后的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。
考点一 物质的量及其单位
1．物质的量(n)
(1)概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。
2．摩尔
(1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
(2)适用范围及注意事项
①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
(2)单位：mol―1，符号NA。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系。
n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
4．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)单位：g·mol―1或kg·mol－1 。
(3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：。
5．相对原子质量
(1)定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
(2)两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：
二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
考法1 物质的量概念的理解
【典例1】下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
解析：摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：C
考法2 摩尔质量概念的理解
【典例2】下列说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023
C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18
D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数约为9.03×1023
解析：国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
答案：D
解题技巧
1．摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如1 mol CaCl2可以说含1 mol Ca2＋，2 mol Cl－或3 mol阴、阳离子，或含54 mol质子，54 mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩尔人”的说法是错误的。
2．使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如“1 mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而与氢有关的微观粒子有氢原子(H)也可以是氢离子(H＋)或氢分子(H2)，不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示，如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子。
3．多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒，如1 mol磷酸表示1 mol磷酸分子。
4．阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。
5．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。
6．摩尔质量只有以g·mol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。
7．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
练习
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．H2O的摩尔质量是18 g D．18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个
答案：D
解析：有些物质不是由分子构成的，故A项错误；1 mol H2O的质量是18 g，H2O的摩尔质量是18 g/mol，故B、C项错误；18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，D项正确。
2．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
答案：B
解析：偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。
3．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B．W g该原子中含有NA个原子
C．W g该原子的物质的量是 mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1
答案：B
解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，A项正确；一个原子的质量是a g，W g该原子中原子个数为个，B项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量是 mol，C项正确；1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g 12C中所含碳原子数定义阿伏加德罗常数，应为NA＝ mol－1，D项正确。
4．科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
解析：质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
答案：C
考点二 气体摩尔体积
1．物质体积大小的影响因素
2．粒子数目相同时不同物质的体积关系
3．气体摩尔体积
4．标况下气体摩尔体积
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即：。
(2)两个推论：
①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比，的比值称为气体1对气体2的相对密度。
②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比说明：M：摩尔质量，m：质量，n：物质的量
3．气体式量的基本计算方法：
(1)密度法： ：该气体在标准状况下的密度，g·L－1。
：气体摩尔体积，22.4 L·mol－1(标准状况)。
M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。
(2)相对密度法：
(3)公式法：(混合气体的平均化学式量)
考法1 气体摩尔体积概念的理解
【典例1】下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
解析：6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
答案：D
考法2 气体摩尔体积概念的理解
【典例2】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m∶n
C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量之比为n∶m
D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m∶n
解析：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同。则同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，A错误；A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n＝可知，分子数之比等于∶＝n∶m，B错误；相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，C错误；由n＝可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m g∶n g＝m∶n，D正确。
答案：D
练习
1．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
答案：A
解析：依据阿伏加德罗定律可知，相同条件(温度、压强)下，体积相等则分子数(或物质的量)一定相等。B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量n (CO)≠n (NO)，其分子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N2)=n (CO)。
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
答案：C
解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。
3．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
答案：B
解析：A项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B正确；C项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，C错误；D项，2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D错误。
考点三 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
3．配制一定物质的量浓度溶液
(1)步骤：
由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积)。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
(2)仪器：
容量瓶(注意规格)、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶剂)、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(用于定容)、药匙(溶质是固体时使用)。
(3)检查容量瓶是否漏液的方法：
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
(4)注意事项：
①称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
②称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
③溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
④配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
⑤不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
⑥不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
⑦溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体)，所配溶液浓度偏大。
⑧溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
⑨当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。
⑩定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
5、配制误差分析：
根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
①若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
②若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
③若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。
④仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
⑤俯视刻度线(图乙)。恰好与(4)相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
考法1 物质的量浓度概念的理解
【典例1】下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l mol／L
B．从l L 2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol／L
C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL l mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为l mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2 mol／L，0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半。C中因为500mL0.5 mol／L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol／L=0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g／mol=62.5 g。D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol／L=0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g／mol=8 g。
答案：C
考法2 配制一定物质的量浓度溶液
【典例2】用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平 B．500 mL试剂瓶 C．500 mL容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是_______ 。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。
a．定容时俯视标线 b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水不慎超过刻度线 d．容量瓶使用前内壁沾有水珠 e．砝码上有杂质
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒，主要是用来溶解和引流。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
答案：(1)AC (2)玻璃棒、250 ml容量瓶 玻璃棒的作用：溶解NaOH固体时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。250 mL容量瓶的作用：准确配制溶液 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)ae
考法3 配制一定物质的量浓度溶液误差分析
【典例3】实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
解析：将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A不选；将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B不选；用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，C不选；用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选D。
答案：D
解题技巧
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积。不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L(ρ以g·cm－3为单位)。
(3)注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系。溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
练习
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
答案：D
解析：根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
答案：C
解析：A项，0.3 mol L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol L-1、0.3 mol L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B项，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C项，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol L-1，故C正确；D项，10℃时，0.35 mol L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol L-1，故D错误；故选C。
3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
答案：D
解析：1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。
4．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
(1)需准确量取98%的硫酸________mL。
(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。
①500 mL量筒 ②烧杯 ③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。
答案：(1)100.0 (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制
解析：(1)需要硫酸的物质的量为3.68 mol/L×0.5 L＝1.84 mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84 mol×98 g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝100.0 mL。(2)量取硫酸可用100 mL的量筒，不能用500 mL的量筒(误差大)，用500 mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。
考点四 阿伏加德罗常数
考查方向 涉及问题 突破方法
物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 一看气体是否处于标准状况；二看标准状况下，物质是否为气体；三若是非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
物质的组成和结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等；组成单质分子的原子个数，如稀有气体、O3、P4等 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等
氧化还原反应 电子转移(得失或共用电子对偏移)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断(2)量不同，所表现的化合价不同(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同(4)注意氧化性、还原性的强弱顺序
电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解 一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关
隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO22O4、氯气溶于水等)、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等 掌握常见的反应：2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
考法 有关NA的正误判断
【典例1】(2021年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【详解】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。
答案：C
【典例2】(2020 新课标Ⅲ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析：A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
答案：C
解题技巧
判断有关阿伏加德罗常数题主要技法
(1)抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。
(2)排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(3)记“组成”,突破“结构”判断陷阱
①记特殊微粒中质子、中子或电子的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
②记实验式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
④记特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。
二审是否指明了溶液的体积。
三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。
(5)记“隐含反应”,突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
注意可逆反应,如1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后,生成NH3的分子数应小于2NA。再如弱电解质中存在电离平衡,不能完全电离等。
(6)“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱
①同一种物质在不同反应中作氧化剂还是还原剂的判断。
如Cl2和Fe或Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。
再如Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。
②量不同,生成物中元素所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
③氧化剂或还原剂不同,生成物中元素所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。
练习
1．（2021·浙江）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
答案：C
解析：A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
2．(2020 浙江7月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10 5NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L 1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
答案：A
解析：A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
3．(2019 新课标Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案：B
解析：A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。
4．(2019 浙江省1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne ＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH =[Al(OH)4] ，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
答案：C
解析：A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。
考点五 物质的量在化学计算中的应用
1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系c
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
3．以物质的量为中心的各种计量关系
考法1 关系式型计算
【典例1】(2021年1月浙江选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
解析：(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL；(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
解得x=3。
答案：(1)30.0 (2)3
考法2 图表型计算
【典例2】(2021届浙江省东阳中学选考模拟)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 I II III IV
盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积(mL) 672 840 896 672
(1)样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
解析：(1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.02mol =1：2；(2)根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。
答案：(1)1：2 (2)1.25mol/L
解题技巧
物质组成计算类型及方法总结
类型 解题方法
物质含量计算 ①根据常见计算方法(方程式、关系式、得失电子守恒等)计算出混合物中某一成分的百分含量w。②w乘以样品的总量，即可得出其含量
确定物质化学式的计算 ①根据题给信息，通过方程式、质量变化等计算出物质分解、转化为生成物的物质的量。②根据原子守恒，确定出未知物中组成元素的原子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量(若有结晶水)。④确定物质组成原子和结晶水分子的物质的量之比。结合相对分子质量确定化学式
热重曲线计算 ①热重曲线的原理：物质在高温加热时发生脱水、分解后物质质量与温度的关系图像。②掌握物质质量变化的原理：首先失去结晶水(注意可能逐步失水)；然后是难溶含氧酸盐、氢氧化物的分解；最后得到金属氧化物；金属元素可能会发生价态变化，但符合原子守恒。③通过②中确定的变化规律确定化学方程式(需要设未知数表达未知物的化学式)，并通过质量变化列比例确定未知数，最后确定物质化学式
氧化还原滴定计算 ①近年来氧化还原滴定频频出现在高考试题中，大多为一步的氧化还原反应，通常要用酸性KMnO4、I2(淀粉)做氧化剂，反应过程伴随明显的颜色变化，这种题实际上是物质的量用于方程式的。②对于多步的氧化还原反应，主要是为了把标定物质转化为便于用氧化还原滴定的物质。此时需要利用关系式法找出标定物与滴定试剂的关系式。③反滴定法：第一步用过量试剂使标定物全部反应，然后第二步再用滴定试剂标定出上一步过量的试剂。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量
练习
1．(2020年1月浙江省选考) 为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol 1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L 1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
2 1.26 22.40
3 1.54 21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
答案：95.2
解析：根据方程式找出MnO4-和FeC2O4·2H2O之间的数量关系，然后进行计算求解；第一次所用标准液为：19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为;根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO4-~5FeC2O4·2H2O，所以25mL待测液中所含FeC2O4·2H2O的物质的量为：，质量为，所以样品中FeC2O4·2H2O质量分数为。
2．(2021届浙江省杭州学军中学高三期中)国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol L 1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
2 2.40 22.40
3 1.54 21.56
已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10 5，=2.236
(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL
(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)
答案：(1)9.6 (2) 5.4×10 3
解析：(1)第一次消耗的体积为19.98mL，第二次消耗的体积为20.00mL，第三次消耗的体积为20.02mL，三次的平均值为20.00mL，则25mL溶液中醋酸的物质的量n(CH3COOH)= n(NaOH)=0.02L×0.2000mol L 1×10=0.04mol，则100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的质量0.16mol×60g mol 1=9.6g，因此该市售醋酸的含义为9.6g/100mL； (2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，醋酸的浓度为，则，，。
3．(2021届浙江省十校联盟高三联考)为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 _________________________________mg(列式计算)。
(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂____片。
答案：(1)0.00500mol/L×10.00×10-3L×5××278g/mol×103mg/g÷10=69.5mg (2)1
解析：(1)反应过程中消耗KMnO4物质的量为n(KMnO4)= 0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，根据离子反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，25.00mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=2.5×10-4mol，则250mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=2.5×10-4mol×=2.5×10-3mol，10片补血剂中含FeSO4·7H2O的质量为2.5×10-3mol×278g/mol=0.695g，每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为0.0695g=69.5mg。(2) 正常人每天应补充14mg左右的铁，则服用的含FeSO4·7H2O的片剂中所含FeSO4·7H2O的质量为14mg÷=69.5mg，由于每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为69.5mg，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂1片。
1．(2021·衡水中学高三月考)全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是( )
A．该全氮阴离子盐属于有机物 B．N5-的摩尔质量为71g/mol
C．每个 N5-含有26个电子 D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键
答案：D
解析：A项，该全氮阴离子盐不含碳元素，属于无机物，故A错误；B项，N5-的摩尔质量为70g/mol，故B错误；C项，每个 N5-含有36个电子，故C错误；D项，该全氮阴离子盐，N5-、Cl-、NH4+之间存在离子键，N5-内存在N-N键、NH4+内存在N-H键，所以既含共价键又含离子键，故D正确； 故选D。
2．(2021·南开中学高三月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
答案：A
解析：A项，N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项，据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项，据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项，相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；故选A。
3．假设把162C的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )
A．气体摩尔体积(标准状况) B．标准状况下，16g O2所占的体积
C．O2的式量 D．一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量
答案：B
解析：以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，每摩气体所含分子数为原来的2倍， A项肯定变化。B项气体的质量一定，温度压强也被规定，则体积必然一定。由于12C的相对原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的1/2，那么其它原子的或分子的相对质量都将变为原来的2倍，质量一定时，物质的量显然要改变。
4．(2021·重庆复旦中学高三月考)某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是( )
A．d中通入的气体是CH4 B．a和b中原子个数之比为16:11
C．a和c容器体积之比为1:2 D．c和d中气体密度之比为2:1
答案：B
解析：设四种气体的质量为mg，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为、、、，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，由分析可知d中通入的气体是CH4，A正确；B项，a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，则原子个数之比=(11×3):(16×3)=11:16，B错误；C项，a、c中分别为SO2、O2，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则a和c容器体积之比=:=1:2，C正确；D项，c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确。故选B。
5．(2021·四川省遂宁市第二中学校高三月考)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
答案：D
解析：A项，36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c===mol/L，故A错误；B项，氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C项，36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D项，设溶液的体积为1L，所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；故故选D。
6．(2021·陕西宝鸡市高三一模)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是( )
A．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA
B．50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．28g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体所含C—H键的数目为2NA
D．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
答案：A
解析：A项，H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，电子数也为10个，根据极限假设法，即假设全为H218O，其物质的量为0.1mol，电子数为NA；假设全为D2O，其物质的量为0.1mol，电子数为NA，故2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA，故A正确；B项，浓盐酸与MnO2共热，当MnO2过量时，浓盐酸不能完全反应，因为随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，故B错误；C项，乙烯分子中C—H键数目为4，环丙烷分子中C—H键数目为6，根据极限假设法，28g乙烯，可得乙烯物质的量为1mol，其中含C—H键2NA，同理，可得mol环丙烷中C—H键数目为4NA，故C错误；D项，22.4L甲烷在标况下为1mol，1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO2，H2O在标况下为液态，所以气体分子数不为3NA，故D错误；故选A。
7．(2021·湖北高三零模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA
B．标准状况下，2.24L 环己烷的分子数为0.1NA
C．1L0.01 mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应，每转移1mol电子释放2NA个
答案：A
解析：A项，H2S中S的价层电子对数=2+=4，因此1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4 NA，A正确；B项，标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算，B错误；C项，1L0.01 mol·L-1溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，因此和的离子数目之和小于0.01NA，C错误；D项，由可知，每转移xmol电子，释放xmolLi+，因此每转移电子释放NA个，D错误；故选A。
8．(2021·北京朝阳区高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数均为10NA
B．室温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+数为0.1NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
D．常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NA
答案：D
解析：A项，-OH中含有9个电子，OH-中含有10个电子，则1 mol –OH中含有电子数为9NA，而1 mol OH-含有的电子数为10NA，A错误；B项，在1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有NH4+数小于0.1NA，B错误；C项，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应产生NA个NO2分子，但NO2会有一部分发生反应产生N2O4，该反应为可逆反应，因此反应后容器内气体分子数小于NA个，则其在标准状况下所占体积小于22.4 L，C错误；D项，CH4分子中含有4个C-H键，1.6 gCH4的物质的量是0.1 mol，其中含有的共价键的物质的量是0.4 mol，因此其中含有的共价键总数为0.4NA，D正确；故选D。
9．(2021·重庆高三零模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA
C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
答案：B
解析：A项，硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；B项，标准状况下22.4 LO2的物质的量为1 mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA，B正确；C项，1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA，C错误；D项，常温下，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，D错误；故选B。
10．(2021·广东高三零模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
D．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
答案：C
解析：A项，1mol Cl2和Fe充分反应，氯气少量，Cl原子的化合价由0价变为-1价，转移电子数为2NA，A说法错误；B项，标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；C项，22g CO2的物质的量为0.5mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25mol的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；D项，0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误；故选C。
二、非选择题
11．(2021·河北省衡水金卷)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO2)2的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能将I2还原为I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(1)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_______________(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________________，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液_______________________________________，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为_______________。
答案：(1)e 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
(2)过量c1mol·L-1KI溶液并滴入几滴淀粉溶液
由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ×100%
解析：(1)①根据信息Ⅱ，Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液，其离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。(2) 酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可向Ca(NO2)2溶液中加入过量c1mol·L-1KI溶液，从而生成I2单质，加入少量的淀粉溶液做指示剂，溶液显蓝色，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定I2，当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，此时达到滴定终点，即I2恰好完全反应，故故选：过量c1mol·L-1KI溶液并滴入几滴淀粉溶液、由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据以上方程式可得关系式2NO2-～I2～2S2O32-,n[Ca(NO2)2]＝0.5n(S2O32-)＝0.5c2V×10-3mol,故Ca(NO2)2的纯度为 ×100%=×100%=×100%。
12．(2021·浙江绍兴市高三选考模拟)采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：
实验序号 电量Q/C m1/g m2/g Δm
1 122.6 12.962 0 13.004 1 0.042 0
2 123.2 12.958 1 13.0041 0.042 0
3 122.6 12.964 0 13.005 1 0.041 1
已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10-19C。
(1)计算阿伏伽德罗常数(NA )的表达式为： NA=___________ (用Q、△m及e表示)。
(2)列式计算阿伏伽德罗常数(NA )_______。
答案：(1) (2)5.89×1023mol-1
解析：(1)电镀时析出Cu的物质的量为=mol，则电路中转移电子的总电量为Q=mol×2×NAmol-1×e，即得：NA=；(2)实验中△m平均值为0.0417g，Q的平均值为122.8C，e= 1.6 ×10-19C，则NA==mol-1=5.89×1023mol-1。
33．(2021·大荔县同州中学高三月考)能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
(1)已知：①5.6LH2S(标准状况下)②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为________________。
(2)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3：2：1，则SO42-浓度之比为________________。
(3)在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。
(4)某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为______________mol·L-1。
(5)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为__________________________。
(6)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入pH =2.5的水体中，经24小时测得水体中NO3-去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH4+，反应0.1molNO3-恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__________________________。
1．（2021·全国高考甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
答案：C
解析：A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。
2．（2021·广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
答案：A
解析：A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
3．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
答案：C
解析：A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。
4．（2021·湖南）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
答案：D
解析：A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
5．（2021·浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
答案：C
解析：A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。
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