3.3 元素 课件——2021-2022学年人教版九年级上册（51张PPT）

(共51张PPT)
元素
回顾练习
判断下列说法是否正确
1、质子数等于核电荷数
2、核电荷数等于最外层电子数
3、核外电子数等于质子数
4、质子数一定等于中子数
5、所有原子一定都含有质子、中子、电子
回顾练习
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。
（1）能直接构成物质的粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）构成原子的微粒有:
（7）构成原子核的微粒有:
分子、原子
原子
分子、原子、中子
质子
电子
质子、中子、电子
质子、中子
我们每天都在食用"加碘食盐"，这里的"碘"指的是什么
含氟牙膏这里的“氟”指的是什么
高钙片中的“钙”指的是什么
它们指的都是元素

元素——组成物质的基本成分
氧气
O
二氧化碳CO
水H O
都含有氧元素
什么是氧元素？
元素的定义
氧原子质子数、中子数如下表：
氧元素：质子数都为8的一类原子
氧原子A
氧原子B
氧原子C
质子数
中子数
8
8
8
8
9
10
元素的定义
碳原子质子数、中子数如下表：
碳元素：质子数都为6的一类原子
碳原子A
碳原子B
碳原子C
质子数
中子数
6
6
6
6
7
8
元素的定义
元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称
如：质子数为6的所有碳原子统称为碳元素
质子数为8的所有氧原子统称为氧元素
注意：元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
如：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，而不能说KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成。
元素的定义
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
原子核电荷数即质子数相同，元素相同
原子核电荷数即质子数不同，元素不同
如：（1）氕、氘、氚质子数都是1，所以是同一种元素氢元素；
元素的定义
（2）碳原子的质子数是6，氧原子的质子数是8，所以不是同一种元素。
什么是元素？
决定元素种类的是什么？
元素的定义
元素与原子
元素
原子
区别
适用范围
应用实例
宏观概念,只讲种类,不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
描述物质由元素组成
描述分子由原子构成或某些物质由原子构成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
铁是由铁原子构成的
水是由氢元素和氧元素组成的
与物质的关系
原子
分子
元素
物质
构成
构成
构成
组成
同类
微观
宏观
与物质的关系
元素
氧气、氢气、水等
铁、汞、金刚石等
硫酸铜、氯化钠等
分子
原子
离子
构成
构成
构成
组成
判断下列说法是否正确？
1、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2、水是由两个氢元素和一个氧元素组成
3、水是由氢元素和氧元素组成
4、水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
5、水分子是由氢元素和氧元素组成
6、水是由氢元素和氧元素构成
7、水是由氢原子和氧原子构成
小结
1、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称
注意：元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
2、原子质子数相同，元素相同；原子质子数不同，元素不同
3、宏观：元素组成物质
微观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
自然界中所有物质都是由元素组成的，但是不同组分含量各不相同，那么这些元素在地壳中的含量是怎么样的呢？
元素的分布
地壳中的元素含量
按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示，地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。
地壳中含量前四位的元素：
元素的分布
生物细胞中含量最多的元素：
空气中含量最多的元素：
海水中含量前四位的元素：
氧、硅、铝、铁
氧元素
氮元素
氧、氢、氯、钠
空气中含量最多的元素是什么？
地壳中元素含量前五的顺序是什么？
细胞中含量最多的元素又是什么呢？
地壳中元素的含量
元素的分类
1、金属元素：
2、非金属元素：
3、稀有气体元素：
“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”，金除外）
如铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
①固态（“石”字旁）：碳磷硫硅等
②液态（“氵”字旁）：溴
③气态（“气”字头）：氢氧氮氟氯等
“气”字头：氦氖氩氪……
科学是没有国界的，为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
元素符号的书写
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
如：氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H；
氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。
如果几种元素拉丁文名称的第1个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
如：用C 表示碳元素，Cu 表示铜元素，Cl 表示氯元素，Ca 表示钙元素。
元素符号的书写
书写元素符号时应注意：
1、由一个字母表示的元素符号要大写；
如：H、O、N等
2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二 个字母小写。
如： Cu 、Ca 、Ne、Na、Mg、 Mn等
元素符号的意义
元素符号O表示的意义？
元素符号O：
表示氧元素；
表示一个氧原子
元素符号表示一种元素（宏观含义），
还表示这种元素的一个原子（微观含义）。
元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？
N：
表示氮元素
一个氮原子
Cu：
表示铜元素
一个铜原子
Ne：
表示氖元素
一个氖原子
C：
表示碳元素
一个碳原子
符号H、2H 表示的意义？
H：
2H：
表示氢元素；
表示2个氢原子
表示1个氢原子；
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
说说下列符号的意义
Cl ：
2N：
3Mg：
nS：
氯元素、一个氯原子
2个氮原子
3个镁原子
n个硫原子
用符号和数字表达含义
5个氧原子：
氮元素 ：
2个铜原子：
6个磷原子：
5O
2Cu
N
6P
怎样书写元素符号？
元素符号又有什么意义呢？
元素符号的写法及意义
小结
元素符号的书写：
1、由一个字母表示的元素符号要大写；
2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二 个字母小写。
元素符号表示一种元素（宏观含义），
还表示这种元素的一个原子（微观含义）。
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分类别有序地摆放，元素按一定规则排列形成元素周期表。
元素周期表简介
俄国化学家门捷列夫制定了第一张元素周期表
元素周期表上分两大区域：
元素周期表简介
横行——周期：
纵行——族：
金属和非金属
7个横行就是7个周期
18个纵行16个族
元素周期表所得信息
原子序数
核电荷数
质子数
碳
C
6
12.01
元素符号
元素名称
相对原子质量
如图所示信息回答下列问题：
氧
O
8
16.00
氧元素的质子数是：
氧原子的相对原子质量是：
8
16
元素周期表由哪些部分构成？
元素周期表可以提供什么信息？
元素周期表简介及元素周期表提供的信息
门捷列夫制定了第一张元素周期表
元素周期表所得信息：
小结
原子序数
核电荷数
质子数
碳
C
6
12.01
元素符号
元素名称
相对原子质量
写出下列符号的意义
O表示________________；________________。
2H表示___________________________。
分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
O2、KClO3、MnO2、CO2、SO2、CuO
都含有
氧元素
元素符号（ ）
原子序数（ ）
相对原子质量（ ）
CO、H2CO3、CH4、CaCO3、Na2CO3
都含有
（）元素
元素符号（ ）
原子序数（ ）
相对原子质量（ ）
地壳中含量最多的元素是（ ）
A.Si
B.Fe
C.Al
D.O
不同种元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.中子数与核外电子数之和不同
下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号
写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称
将下列写错的原子符号加以改正：
铜Cu、锌ZN、银AG、氯cl、钙cA
查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。
总结
1、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称
注意：元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
2、原子质子数相同，元素相同；原子质子数不同，元素不同
3、宏观：元素组成物质
微观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
总结
元素符号的书写：
1、由一个字母表示的元素符号要大写；
2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二 个字母小写。
元素符号表示一种元素（宏观含义），
还表示这种元素的一个原子（微观含义）。
总结
门捷列夫制定了第一张元素周期表
元素周期表所得信息：
原子序数
核电荷数
质子数
碳
C
6
12.01
元素符号
元素名称
相对原子质量